房山区周口店中学高二下学期期中考试化学试题含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精每小题只有一个选项符合题意(1～25小题，每小题2分），请将选择题答案填涂在机读卡内相应位置1．下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是A．乙醇燃烧B．氧化钙溶于水C．锌粉和稀硫酸反应D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体反应2．下列物质中，属于强电解质的是A．H2O

B．NaClC．NH3·H2OD．CH3COOH3．在10L的密闭容器中进行反应N2（g）+3H2(g)2NH3（g)，2min末N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min末N2的反应速率为 A．1。2mol／(L·min） B．1mol／(L·min）C．0.6mol／（L·min） D．0.4mol／（L·min）4。同质量的锌与盐酸反应,欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④5％盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断震荡⑩迅速混合后静置A.③⑥⑦⑨B.③⑤⑦⑨C.①④⑧⑩D。②⑥⑦⑩5．已知H2（g)+Cl2(g）=2HCl（g）△H=―184。6kJ·mol—1,则反应HCl（g）＝H2（g）+Cl2(g）的△H为A．+184。6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1C．―369.2kJ·mol-1D．+92。3kJ·mol-16.对于反应2SO2（g）+O2(g）2SO3（g），能增大正反应速率的措施是A。通入大量O2 B。增大容器容积 C。移去部分SO3 D.降低体系温度7．下列措施中，一定能使化学平衡移动的是A．改变温度B．改变压强C．使用催化剂D．改变容器体积8．25℃、101kPa下，2gA．2H2(g)+O2（g）==2H2O（1)△H＝―285.8kJ／mol B．2H2（g)+O2(g)==2H2O（1）△H＝+571.6kJ／molC．2H2（g)+O2(g）==2H2O（g）△H＝―571。6kJ／molD．H2(g）+O2（g)==H2O(1）△H＝―285。8kJ／mol9．一定温度下的定容密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g）2HI（g）,下列说法能说明此反应已经达到平衡状态的是A．混合气体的摩尔质量不再变化B．容器内气体压强不再变化C．混合气体的颜色不再变化D．混合气体的密度恒定不变10。反应A（g）+3B(g)2C（g)；ΔH〈0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A。正反应速率加大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动B。正反应速率变小,逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动D。正反应速率和逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动11．一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3（g），若改变下列条件,可提高反应物中的活化分子百分数的是A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．增大反应物浓度12．在一定条件下，把一定量NH3充入容积固定的密闭容器中，发生反应2NH3（g)3H2（g）＋N2(g）。达到平衡时,如果保持温度不变，增加N2的浓度。下列说法正确的是A．平衡向正反应方向移动B．化学平衡常数不变C．化学平衡常数增大D．化学平衡常数减小13．下列说法中,正确的是A．凡是放热反应都是自发反应B．凡是熵增大的反应都是自发反应C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变D．过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生14.一定温度下,在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0。158mol·（L·s）—1B。反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC。反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％D。反应的化学方程式为：X（g)+Y(g)Z（g）15．下列说法中，正确的是A．具有较高能量的分子是活化分子B．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞C．反应的活化能大小不会影响化学反应速率D．不同化学反应需要的活化能有可能差别很大16．下列说法中，正确的是 A．易溶于水的电解质一定是强电解质B．难溶于水的电解质一定是弱电解质C．弱电解质在水溶液中的电离过程是可逆的 D．强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质的强17．恒温密闭容器中,某反应的化学反应速率随时间变化关系如右图所示。下列说法不符合该图示的是A．达到平衡时，正逆反应速率相等B．反应达到平衡I以后,减小反应物浓度，平衡移动到IIC．增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡IID．反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大18．已知450℃时，反应H2（g）+I2(g）2HI（g)的K=50。，由此推测在450℃2HI(g)H2(g）+I2（g)的化学平衡常数为A。50B。0.02C.100D。无法确定19。可逆反应A+3B2C+2D在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是A.V(A）=0.15mol/（L·s）B.V(D）=0.45mol/（L·s）C。V(C）=0。4mol/（L·s)D。V(B)=0。6mol/(L·s）20．水的电离过程为H2OH+＋OH－，不同温度下水的离子积常数为：K（25℃）=1。0×10-14，K（35℃）=2.0×10A.c(H+）随着温度的升高而降低B.在35℃时,c（H+）＞c(OH_C。水的电离程度（25℃)＞（3521。下列溶液一定呈中性的是A。c（H+）＞c（OH_）的溶液B。c（H+）＜c(OH_）的溶液C.c（H+）=c（OH_）的溶液D.PH=7的溶液22．在密闭容器中发生如下反应：mA(g）+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是A.m+n〉p B。平衡向逆反应方向移动C.A的转化率降低 D.C的体积分数减小23．已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g）+2B(g)3C(g)+D（s)(放热反应），右图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 A．增大A的浓度 B．增大容器的容积 C．加入催化剂 D．升高温度24．下述实验不能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有还原性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C冷却铜与浓硝酸反应生成的气体研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液,再向其中1支试管中加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响25．在0。lmol/L的氨水中存在如下电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－对于该平衡，下列叙述正确的是（）A通入少量HCl气体，平衡向逆反应方向移动B加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动C滴加少量0.lmol/LNaOH溶液，溶液中c（OH—）减少D加入少量NH4Cl固体，平衡向逆反应方向移动第二部分（非选择题共50分）26.（7分）（1）在25℃时,在0。01mol/LNaOH溶液中，C(OH-）=mol/L,由水电离出的H+浓度=mol/L，由水电离出的OH-浓度=(2)在25℃时，在0。01mol/LHCl溶液中，C（H+）=mol/L,由水电离出的OH—浓度=mol/L,PH=。(3)在25℃时,100mL0.5mol/L的盐酸和等体积的0.3mol/L氢氧化钠溶液混合后的PH=.27．（10分）在10L的密闭容器中,进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:t/℃70080083010001200K0.60.91。01.72.6请回答:（1)该反应为(填“吸热”或“放热”）反应。（2）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。(3）能说明该反应达到化学平衡状态的是。①CO2减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化④正、逆反应速率都为0（4）某温度下，将CO2和H2各0.10mol充入该容器中，达到平衡后，测得c(CO）=0。0080mol/L,则CO2的转化率为。（5）某温度下，平衡浓度符合下式:c(CO2）·c(H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。28。（9分）常温下，浓度均为0。1mol/L的4种溶液pH如下:溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3NaClOpH11.69.712。310。3请由上表数据回答:溶液NaClO溶液显碱性的原因:a．H2SiO3b．HClOc．H2CO3（3)用化学用语和必要的文字解释热的Na2CO3溶液去油污能力更强的原因.（4）用化学平衡移动的原理解释其原因：.29．（14分）氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛.(1）实验室制取氨气的化学方程式是.（2）工业上氨气可以由氢气和氮气合成。①该反应的热化学方程式是。②随着温度的升高，该反应的化学平衡常数的变化趋势是。③一定温度下，2L密闭容器中，5molN2和5molH2发生反应,达到平衡时，N2的转化率为20％，该温度下反应的平衡常数的数值是。④简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法：。（3)工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气.①写出氨水吸收SO2的化学反应方程式。②（NH4)2SO3显碱性，用化学用语和必要的文字解释其原因。30(10分)。在高中阶段化学学科中所涉及的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和难溶电解质溶解平衡四种，均符合勒夏特列原理,它们在工农业生产中都有广泛的应用.请回答下列问题:Ⅰ:（1)工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素［CO(NH2)2],反应的化学方程式为：2NH3（g）+CO2（g)CO(NH2）2(l）+H2O(l).已知该反应的平衡常数K195℃〈K165℃，则该反应的△H_______0(填“＞”“＝”或“＜”）。一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）n(NH3）/n(CO2）=x，右图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（a）的关系。a随着x增大的原因是________。③取一定量的NH3和CO2放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒容下充入气体He，CO(NH2)2(l）的质量_____(填“增加”、“减小”或“不变"）。Ⅱ:（1）某温度下，纯水中c（H+）=2.0×10－7mol/L,该温度下,0。9mol/LNaOH溶液与0。1mol/LHCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后，溶液的pH＝_________。向100mL0。10mol/LCH3C