电离平衡同步习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1电离平衡同步习题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题1．关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是（）①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐④煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化⑤置换反应都属于离子反应A．①②⑤ B．①②④ C．②③④ D．③④⑤2．下列属于弱电解质的是（）A．氨水 B．麦芽糖C．干冰 D．碳酸3．下列物质属于强电解质的是（）A． B．溶液C．KCl固体 D．(乙醇)4．下列属于酸，又是强电解质的是（）A．蔗糖 B．醋酸 C．硫酸 D．稀盐酸5．下表中物质的分类组合完全正确的是（）选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3H2SO3CH3COONH4非电解质SO3AlH2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D6．下列事实不能证明NH3‧H2O是弱电解质的是A．0.1mol/L的氨水遇石蕊溶液变蓝B．沉淀可溶于氯化铵溶液C．的氨水稀释1000倍后，D．常温时，等浓度氢氧化钠溶液和氨水的导电性，前者大于后者7．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是（）A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B．常温下，测得0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝4C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱8．关于常温下0.1mol•L-1的醋酸溶液，下列叙述正确的是（）A．溶液中c(H+)=c(CH3COO-)B．加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小C．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大D．加入等体积、pH=13的NaOH溶液后，c(Na+)=c(CH3COO-)9．数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2，②NaCN+HF=HCN+NaF，③NaNO2+HF=HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是（）A．HF的电离平衡常数为7.2×10﹣4B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10﹣10C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小10．下列说法不正确的是（）A．电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离B．丁达尔效应是由于光束通过胶体时，胶体粒子对光线散射，产生光的通路C．向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象D．根据火焰呈现的特征颜色，可判断试样所含的金属元素，这种方法称为焰色试验11．氢硫酸是一种弱酸(Ka1=1.3×10-7、Ka2=7.0×10-15)。室温下用0.1mol/LNaOH溶液吸收H2S得X溶液。下列说法正确的是（）A．X溶液中一定存在：c(H2S)>c(HS-)B．25℃时，若X溶液中c(HS-)=c(S2-)，则c(OH-)=mol•L-1C．当X溶液的pH=7时，溶液中存在：c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)D．Na2C2O4[Ka1(H2C2O4)=5.9×10-2]能与H2S发生反应：Na2C2O4+H2S=H2C2O4+Na2S12．下列物质属于弱电解质的是（）A． B．氨水 C． D．固体13．常温下，向20mL0.2mol·L－1H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。根据图示判断，下列说法正确的是（）A．H2A在水中的电离方程式是：H2A=H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后溶液显碱性C．当V(NaOH)＝20mL时，溶液中存在以下关系：c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2－)＋c(OH－)D．当V(NaOH)＝30mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)14．下列物质属于强电解质的是（）A．CH3COOH B．H2SO4溶液C．Na2SO4固体 D．C2H5OH(乙醇)15．在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条(过量)分别与的盐酸和醋酸溶液反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是（）A．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线B．在100～150s时间段内，盐酸与反应的速率快于醋酸与反应的速率C．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等D．用溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗溶液的体积更多16．在相同温度时，100mL0.01mol/L氨水与10mL0.1mol/L氨水相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A．溶液中的物质的量 B．的电离常数C．中和时所需HCl的物质的量 D．溶液中的物质的量17．25℃时，相同的盐酸和醋酸溶液各分别加水稀释，随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（）A．曲线I代表盐酸的稀释过程B．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液C．a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强D．将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小18．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（）A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是非电解质B．AB段反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2OC．BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离D．BC段溶液中：Al3+、Na+、和Cl-可以大量共存19．相同温度下，关于盐酸和醋酸溶液的说法正确的是（）A．pH相等的两溶液：c(CH3COO-)=c(Cl-)B．pH=3盐酸和醋酸溶液，等体积混合后溶液的pH>3C．浓度均为0.1mol·L−1盐酸和醋酸溶液，导电能力相同D．相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)c(CH3COO-)=c(Cl-)20．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.2×10-106.3×10-41.8×10-55.6×10-4则0.1mol•L-1的下列溶液中，pH最大的是（）A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2二、综合题21．化学研究中应当学会实验与探究、归纳与演绎、分析与综合等方法的运用。回答下列问题：（1）I．现有下列10种物质：①冰水混合物②有色玻璃③④⑤熔融⑥溶液⑦⑧硫酸溶液⑨⑩固体。属于分散系的是，属于强电解质且能导电的是，属于非电解质的是。（2）向⑥溶液中滴加用⑩物质配制的溶液，至恰好完全沉淀时的离子方程式：。（3）Ⅱ.完成下列问题溶液能用作中毒的解毒剂反应可生成P的最高价含氧酸和铜；该反应的化学方程式是。（4）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。该反应中氧化产物与还原产物的质量比为；若氧化产物比还原产物多，则反应生成的在标准状况下的体积为L。22．有以下几种物质①碳酸氢钠晶体;②液态氯化氢;③铁;④蔗糖;⑤乙醇;⑥熔融的K2SO4;⑦干冰;⑧石墨;⑨氨气。填空回答:(填序号)（1）以上物质能导电的是。（2）以上物质中属于电解质的是。（3）以上物质中属于非电解质的是。（4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是。23．现有下列物质：①BaSO4②熔融NaHSO4③酒精④Na2CO3溶液⑤CH3COONH4⑥H2CO3⑦汞(Hg)⑧盐酸⑨硫酸⑩NaOH溶液⑪NH3·H2O⑫SO2请将序号分别填入下面的横线处：（1）其中能导电的物质有。（2）属于非电解质的是。（3）属于强电解质的是；属于弱电解质的是。（4）写出②在熔融状态下的电离方程式;写出⑥在溶液中的电离方程式。24．非金属元素及其化合物与科研、工农业生产有着密切联系。回答下列问题：（1）次氯酸的结构式为，碳化硅晶体属于晶体。非金属性SCl(填“＞”或“＜”)，用原子结构知识解释其原因：同一周期元素，由左到右。（2）常温下，浓度均为0.1mol/L的六种溶液pH如下：溶质NaClONa2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3pH10.311.69.712.310.04.0常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是(填序号)。a.H2CO3b.H2SO3c.H2SiO3六种溶液中，水的电离程度最小的是(填化学式)。（3）用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞7的原因。（4）欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是(填化学式)，用化学平衡移动的原理解释其原因：。25．硫氧化物易引起环境行染，需要悉心研究。（1）二氧化硫可用于催化氧化制硫酸。硫酸工业中，作为催化剂的V2O5对反应I的催化循环过程经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，如图所示：下列分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：化学键S=O(SO2)S=O(SO3)O=O(O2)能量/kJ535a496反应Ⅰ的△H=-98kJ·mol-1，则a=。反应Ⅲ的化学方程式为。将2molSO2和1molO2充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。平衡时SO3的体积分数(%)随温度和压强的变化如表所示：下列判断正确的是（）压强/MPa体积分数/%温度/℃1.02.03.03505.0ab415c40.0d550ef36.0A．b>eB.415℃、2.0MPa时O2的转化率为60%C．在一定温度和压强下，加入V2O5作催化剂能加快反应速率，提高SO3的体积分数D．平衡常数K(550℃)>K(350℃)（2）较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸。图中离子交换膜是离子交换膜(填“阴”、“阳”)。（3）研究发现，含碱式硫酸铝的溶液与SO2结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合。其二是与碱式硫酸铝中的活性Al2O3结合，通过酸度计测定吸收液的pH变化，结果如右图所示：请解释曲线如图变化的原因。（4）取五等份SO3，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：3SO3(g)(SO3)3(g)△H<0，反应相同时间后，分别测定体系中SO3的百分含量，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是（）（5）用Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时，产物为NaHSO3，已知亚硫酸的两级电离平衡常数分别为Ka1、Ka2。则常温下NaHSO3溶液显酸性的充要条件为。(用含为Ka1、Ka2的代数式表示)

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是分散质和分散剂组成的混合物，故①符合题意；②硫酸钡是盐，水溶液中难溶，但溶于水的部分完全电离，熔融状态完全电离，是强电解质，故②符合题意；③纯碱是碳酸钠，属于盐类，故③不符合题意；④煤的干馏是指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，煤的干馏是属于化学变化；煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，属于化学变化；煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，属于化学变化，故④符合题意；⑤置换反应不一定是离子反应，如：CuO＋H2Cu＋H2O，故⑤不符合题意；故正确的是①②④，故答案为B。【分析】常见化学变化：干馏、氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化等；常见物理变化或过程：蒸馏、分馏、溶化、汽化、液化、酸化等。2．【答案】D【解析】【解答】A.氨水是混合物,既不是电解质也不是非电解质,A不符合题意；B.麦芽糖在溶液中和熔融状态都不导电是非电解质,B不符合题意；C.干冰是二氧化碳晶体,属于非电解质,C不符合题意；D.碳酸为弱酸,在溶液中部分电离,为弱电解质,D符合题意；故答案为：D。

【分析】弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全（少部分）发生电离的电解质。3．【答案】C【解析】【解答】A．醋酸为化合物，在水溶液中不能完全电离，属于弱电解质，故A不选；B．溶液属于混合物，不是电解质也不是非电解质，故B不选；C．氯化钾为化合物，在水溶液中能完全电离，属于强电解质，故C选；D．乙醇为化合物，不能电离，属于非电解质，故D不选；故答案为：C。

【分析】强电解质在水溶液中全部电离，包括强酸、强碱和大多数盐。4．【答案】C【解析】【解答】A．蔗糖水溶液中不导电，是化合物，属于非电解质，A不符合题意；

B．醋酸水溶液中能导电，是化合物，为电解质，水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，B不符合题意；

C．硫酸水溶液中完全电离，是化合物，为强电解质，电离产生阳离子都是氢离子，为酸，C符合题意；

D．稀盐酸为混合物，不是电解质，D不符合题意；

故答案为：A

【分析】电离产生的阳离子都是氢离子的化合物为酸；水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，只能部分电离的电解质为弱电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，据此判断。5．【答案】A【解析】【解答】A、KNO3是强电解质，HF是弱电解质，SO2是非电解质，所以A符合题意；B、CaCO3是强电解质，电解质和非电解质都是化合物，所以金属铝既不是电解质又不是非电解质，B不符合题意；C、因为H2O自身部分电离，所以水是弱电解质，而不是非电解质，C不符合题意；D、CH3COONH4它在水溶液中完全电离，所以是强电解质，不是弱电解质，D不符合题意。故答案为：A。

【分析】本题考查电解质、非电解质等相关概念。电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐、活泼金属的氧化物都是电解质；非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物称为电解质，大多数有机物、非金属氧化物、气态氢化物都是非电解质；据此分析解答。

6．【答案】A【解析】【解答】A．石蕊遇到碱性溶液呈蓝色，故0.1mol/L的氨水遇石蕊溶液变蓝只能说明氨水呈碱性，不能说明NH3‧H2O是弱电解质，A符合题意；B．沉淀可溶于氯化铵溶液，说明氯化铵溶液呈酸性，即氯化铵是一种强酸弱碱盐，即说明NH3‧H2O是弱碱，是弱电解质，B不合题意；C．若NH3‧H2O是强电解质，额的氨水稀释1000倍后，，现在pH＞10，说明NH3‧H2O是弱电解质，C不合题意；D．常温时，等浓度氢氧化钠溶液和氨水的导电性，前者大于后者，说明前者中自由移动的离子浓度大于后者，即说明NH3‧H2O是弱电解质，D不合题意；故答案为：A。

【分析】证明NH3‧H2O是弱电解质，证明其部分电离即可。7．【答案】A【解析】【解答】A.由于pH=-lgc(H+)，所以相同pH的醋酸溶液和盐酸，二者的c(H+)大小一样，在与同样大小颗粒的锌反应时，产生H2的起始速率相等，不能证明它是弱电解质，A符合题意；B．常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4，c(H+)=1×10-4mol/L<0.1mol/L，c(H+)<c(CH3COOH)，可以说明醋酸只有一部分分子发生电离作用，在溶液中存在电离平衡，可证明醋酸为弱酸，B不符合题意；C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4，c(H+)>1×10-4mol/L，c(H+)减小的倍数小于稀释的倍数，可证明在稀释时，促进了醋酸的电离，证明醋酸是弱电解质，C不符合题意；D.在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱，说明醋酸溶液中自由移动的离子浓度小于盐酸中的离子浓度，HCl是一元强酸，证明醋酸没有完全电离，说明醋酸是一元弱酸，属于弱电解质，D不符合题意。

【分析】只有能够证明醋酸在水溶液或熔融状态下是不完全电离才能证明醋酸是弱电解质。8．【答案】C【解析】【解答】A．醋酸溶液中存在醋酸和水的电离，即CH3COOHCH3COO-+H+，H2OH++OH-，电荷守恒为c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故A不符合题意；B．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，溶液中H+和CH3COO-的数目增多，但浓度减小，即c(H+)、c(CH3COO-)浓度减小，由于Kw=c(H+)·c(OH-)不变，所以氢氧根离子浓度增大，故B不符合题意；C．由CH3COOHCH3COO-+H+可知，加入少量CH3COONa晶体，c(CH3COO-)增大，平衡逆向移动，c(H+)减小，pH增大，故C符合题意；D．在0.1mol·L-1的醋酸溶液中，加入等体积、pH=13的NaOH溶液，二者恰好完全反应，生成CH3COONa，由于CH3COO-水解，则c(Na+)＞c(CH3COO-)，故D不符合题意；答案为C。

【分析】A.结合电荷守恒即可判断

B.结合水的离子积以及加水后的离子浓度即可判断

C.根据醋酸的电离结合醋酸根离子浓度增大抑制醋酸的电离

D.根据此时的电荷守恒以及水解显碱性即可判断9．【答案】B【解析】【解答】A.由分析可知，HF的酸性最强，因此其电离平衡常数最大，为7.2×10-4，选项正确，A不符合题意；B.由分析可知，HNO2的酸性排第二，因此其电离平衡常数也是排第二，为4.6×10-4，选项错误，B符合题意；C.由反应①和③即可得出三种酸的酸性强弱，选项正确，C不符合题意；D.由分析可知，三种酸的酸性强弱为HF>HNO2>HCN，因此其电离平衡常数HF>HNO2>HCN，即HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小，选项正确，D不符合题意；故答案为：B【分析】根据强酸制弱酸原理，由反应的化学方程式可知，酸性HNO2>HCN、HF>HCN、HF>HNO2，因此三种酸的酸性强弱为：HF>HNO2>HCN；据此结合选项进行分析。10．【答案】C【解析】【解答】A．电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离，A不符合题意；B．丁达尔效应是由于光束通过胶体时，胶体粒子对光线散射，使得从侧面看到光的通路，故B不符合题意；C．向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，属于化合反应，并伴随着放热现象，故C符合题意；D．根据火焰呈现的特征颜色，可判断试样所含的金属元素，属于元素的物理性质，这种方法称为焰色试验，故D不符合题意。故答案为：C。

【分析】A．电离是电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程；B．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射；C．化合反应、放出热量；D．焰色试验是根据火焰呈现的特征颜色，可判断试样所含的金属元素。11．【答案】B【解析】【解答】A．没有相关物质的量，无法确定X溶液成分，如NaOH溶液吸收H2S得到NaHS溶液，则溶液中c(H2S)＜c(HS-)，A不符合题意；B.25℃时，若，=c(H+)，则，可得，B符合题意；C．室温当X溶液的pH=7时，，根据电荷守恒，溶液中存在：c(Na+)=c(HS-)+2c(S2-)，C不符合题意；D．由电离常数可知，氢硫酸酸性比草酸弱，所以氢硫酸不能与草酸钠反应生成草酸，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、结合通入的硫化氢物质的量判断；

B、结合离子积和电离平衡常数判断；

C、结合电荷守恒判断；

D、结合强酸制弱酸判断。12．【答案】A【解析】【解答】A．CH3COOH在水溶液中部分电离，CH3COOH是弱电解质，A符合题意；B．氨水为混合物，不属于弱电解质，B不符合题意；C．SO3自身不能电离，SO3是非电解质，C不符合题意；D．KOH固体在水溶液中完全电离，KOH为强电解质，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】强电解质：在水溶液中能完全电离的化合物，弱电解质：在水溶液中不能完全电离的化合物，据比解答。

13．【答案】C【解析】【解答】A.在未加入NaOH溶液时，溶液中无A2-，则H2A在水中的电离方程式是：

H2AH＋＋HA－，A不符合题意；

B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，溶液为NaHA溶液，由于HA-电离大于水解（当V(NaOH)＝20mL时线III高于线I），溶液显酸性，B不符合题意；

C.根据图象知，当V(NaOH)＝20mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)①，物料守恒可以知道：c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)②，将②式代入①式，得：c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2－)＋c(OH－)，C符合题意；

D.当V(NaOH)＝30mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要为等物质的量的NaHA，Na2A的混合溶液，从图像可知，c(HA－)<c(A2－)（当V(NaOH)＝30mL时线III高于线II），D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A、H2A的溶液只有一步电离；

B、等体积混合时，离子浓度关系c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）；

C、由电荷守恒和物料守恒，推得C正确；

D、V(NaOH)＝30mL时，离子大小关系c(Na+)>c(A2－)>c(HA－)>c(H＋)>c(OH－)；

14．【答案】C【解析】【解答】强电解质指在水溶液中完全电离的化合物。A．CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，A不符合题意；B．H2SO4溶液属于混合物，B不符合题意；C．Na2SO4固体在水溶液中能完全电离，属于强电解质，C符合题意；D．C2H5OH(乙醇)属于非电解质，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】强电解质是指在水中能完全电离的电解质。强电解质包括强酸、强碱、金属氧化物和绝大多数盐。15．【答案】C【解析】【解答】A．容器内压强变化是因为酸可以和镁条反应放出气体，由图中曲线可知，②对应的酸和镁条反应时，反应速率更快，则②表示的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，故A不符合题意；B．图中曲线的斜率表示酸和镁条的反应速率，由图示可知，100s后，醋酸与镁条的反应速率更快，故B不符合题意；C．醋酸中存在电离平衡，电离出的H+和镁条不断反应，促进醋酸的电离平衡正向进行，由于醋酸和盐酸的浓度体积均相同，两份溶液最终产生的氢气总量基本相等，故C符合题意；D．盐酸与醋酸的浓度、体积均相同，使用溶液完全中和两种酸溶液，两种酸消耗的溶液的体积相同，故D不符合题意；故答案为C

【分析】容器内压强变化是因为酸可以和镁条反应放出气体，依据盐酸是强酸，醋酸是弱酸，并结合弱电解质的电离和化学反应速率的相关知识分析解答。16．【答案】A【解析】【解答】A.100mL0.01mol/L氨水与10mL0.1mol/L氨水n(N物料)=0.001mol，二者相等。而稀溶液中NH3·H2O的电离程度更大，因此稀溶液中n(OH-)更大，A符合题意；

B.电离常数只与温度有关，温度相同则电离常数相同，B不符合题意；

C.由于中和时发生反应：NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O，因此中和时所需HCl的物质的量为N物料的总量，二者相等，C不符合题意；

D.100mL0.01mol/L氨水与10mL0.1mol/L氨水n(N物料)=0.001mol，二者相等。而稀溶液中NH3·H2O的电离程度更大，因此稀溶液中n(NH3·H2O)更小，D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A.越稀越电离，则溶液中的物质的量前者大于后者；

B.温度相同，电离常数相同；

C.中和时所需HCl的物质的量为N物料的总量；

D.越稀越电离，则溶液中NH3·H2O的物质的量前者小于后者。17．【答案】C【解析】【解答】A．HCl为强电解质，在水中完全电离，醋酸为弱电解质，在水中部分电离，加水稀释过程中，醋酸电离程度增大，溶液中n(H+)逐渐增大，而盐酸溶液加水稀释过程中，溶液中n(H+)不变，因此稀释过程中pH(盐酸)>pH(醋酸)，因此曲线I代表盐酸的稀释过程，故A不符合题意；B．盐酸和醋酸溶液的pH和体积相同，因此两溶液中n(H+)相同，而醋酸溶液中还存在大量未发生电离的醋酸分子，因此醋酸溶液中和氢氧化钠的能力强于盐酸，即b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液，故B不符合题意；C．溶液中可自由移动的离子浓度越大，溶液的导电能力越强，b点溶液中大于a，因此b点溶液的导电性比a点溶液的导电性强，故C符合题意；D．将a、b两点所示溶液加热至30℃，加热过程中，溶液中不变，醋酸电离程度增大，溶液中增大，因此的值变小，故D不符合题意；故答案为C。

【分析】A、醋酸为弱电解质，稀释会促进CH3COOH的电离，pH变化较小；

B、b点溶液中c(CH3COOH)大于a点溶液中c(HCl)，因此b点溶液中和NaOH的能力大于a点溶液；

C、溶液的导电性与溶液中离子浓度有关，溶液中离子浓度越大，导电性越强；

D、升高温度，促进CH3COOH的电离，溶液中c(Cl－)不变，c(CH3COO－)增大；18．【答案】D【解析】【解答】A.AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为硫酸与氢氧化钡反应，溶液中氢氧根离子和钡离子浓度不断下降、生成的硫酸钡难溶于水，不能说明产物BaSO4是非电解质，A不符合题意；B.AB段为氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，B不符合题意；C.BC段溶液的导电能力不断增强，则自由移动离子的浓度逐渐增大，说明过量的H2SO4发生电离，C不符合题意；D.BC段溶液含过量硫酸：Al3+、分别能和H+不发生反应，可以大量共存，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、AB段两物质反应生成硫酸钡（难溶）与水，溶液中离子浓度减少，导电能力降低；且硫酸钡属于强电解质；

B、B点导电能力接近0，说明两物质恰好完全反应，根据氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡与水改写离子方程式，主要系数为考点；

C、B点恰好完全反应，BC段稀硫酸过量，硫酸属于强电解质，完全电离，导致溶液中离子浓度增加，导电能力增强；

D、BC段溶液中含有SO42-、H+，六种离子之间不反应；19．【答案】A【解析】【解答】A．两溶液中均存在电荷守恒c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)、c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，pH相等，则两溶液中c(H+)、c(OH-)相等，所以c(CH3COO-)=c(Cl-)，A符合题意；B．pH相等即c(H+)相等，混合后c(H+)不变，则醋酸的电离平衡不移动，pH不变，仍为3，B不符合题意；C．醋酸为弱酸，在水溶液中不完全电离，所以浓度虽然相同，但醋酸溶液中的离子浓度更小，导电能力弱，C不符合题意；D．反应后的溶液中均存在电荷守恒c1(Na+)+c1(H+)=c1(OH-)+c(CH3COO-)、c2(Na+)+c2(H+)=c2(OH-)+c(Cl-)，溶液呈中性，则有c1(Na+)=c(CH3COO-)，c2(Na+)=c(Cl-)，由于醋酸为弱酸，所以达到中性时加入的NaOH固体较少，则c1(Na+)<c2(Na+)，所以c(CH3COO-)<c(Cl-)，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.根据电荷守恒即可判断

B.混合物之后不变

C.导电能力和所带电荷和离子浓度有关系。醋酸是弱电解质

D.根据电荷守恒，再结合中性即可判断20．【答案】A【解析】【解答】电离平衡常数越小，电离程度越小，相同浓度时，电离产生的c(H+)越小，pH越大，由表中数据可知，Ka(HCN)最小，则0.1molL-1的HCN溶液的pH最大，故答案为：A。

【分析】电离平衡常数越大，酸性越强，等物质的量浓度的酸电离产生的c(H+)越大，pH越小。据此分析。21．【答案】（1）②⑥⑧；⑤；④⑨（2）（3）（4）15：1；17.92【解析】【解答】（1）①冰水混合物只含水一种物质，属于纯净物，且部分电离，属于弱电解质；

②有色玻璃属于胶体，是分散系，胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；

③Mg是单质，既不是电解质也不是非电解质；

④自身不能电离，属于非电解质；

⑤熔融含有自由移动的离子，能导电，属于强电解质；

⑥溶液属于溶液，是分散系，溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；

⑦溶于水能导电，属于电解质；

⑧硫酸溶液属于溶液，是分散系，溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；

⑨不能电离，属于非电解质；

⑩固体溶于水能导电，属于强电解质，但不含自由移动的离子，不能导电；

综上所述，属于分散系的是②⑥⑧；属于强电解质且能导电的是⑤；属于非电解质的是④⑨，故答案为：②⑥⑧；⑤；④⑨；

（2）向溶液中滴加至恰好完全沉淀，反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为，故答案为：；

（3）溶液与反应生成磷酸和铜，同时还有硫酸生成，则该反应的化学方程式为，故答案为：；

（4）中，NaN3中氮元素化合价升高，NaN3为还原剂，KNO3中氮元素化合价降低，KNO3为氧化剂，氮气既是氧化产物又是还原产物，氧化产物与还原产物的质量比为30：2=15：1；若氧化产物比还原产物多，则氮气的物质的量为，在标况下的体积为0.8mol×22.4L/mol=17.92L，故答案为：15：1；17.92。

【分析】（1）分散系包括溶液、胶体、浊液；电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，强电解质完全电离；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；

（2）向溶液中滴加至恰好完全沉淀，反应生成硫酸钡和水；

（3）P的最高价含氧酸为磷酸；

（4）中，NaN3中氮元素化合价升高，KNO3中氮元素化合价降低，氮气既是氧化产物又是还原产物。22．【答案】（1）③⑥⑧（2）①②⑥（3）④⑤⑦⑨（4）①②⑥⑦⑨【解析】【解答】①碳酸氢钠晶体，有阴阳离子，但不可自由移动，且水溶液能导电的化合物，为电解质;②液态氯化氢，化合物，无阴阳离子，溶于水可导电，电解质;③铁，单质，有自由移动的电子;④蔗糖，化合物，无自由移动的离子，水溶液不导电;⑤乙醇，化合物，无自由移动的离子，水溶液不导电;⑥熔融的K2SO4，化合物，有阴阳离子，溶于水可导电，电解质;⑦干冰，化合物，无阴阳离子，溶于水可导电，非电解质;⑧石墨，单质，能导电;⑨氨气，化合物，无自由移动的离子，水溶液导电。（1）以上物质能导电的是③⑥⑧；（2）以上物质中属于电解质的是①②⑥；（3）以上物质中属于非电解质的是④⑤⑦⑨；（4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是①②⑥⑦⑨；

【分析】（1）只要含有可自由移动电荷的物质就可以导电；

（2）电解质指的是可以在水溶液或熔融状态下导电的化合物；

（3）非电解质指的是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物；

（4）溶于水后产生可自由移动的电荷的物质就可以导电。23．【答案】（1）②④⑦⑧⑩（2）③⑫（3）①②⑤⑨；⑥⑪（4）NaHSO4＝Na++；H2CO3H++、H++【解析】【解答】(1)根据前面分析得到能导电的物质有②④⑦⑧⑩；故答案为：②④⑦⑧⑩。(2)根据前面分析得到属于非电解质的是③⑫；故答案为：③⑫。(3)根据前面分析得到属于强电解质的是①②⑤⑨；属于弱电解质的是⑥⑪；故答案为：①②⑤⑨；⑥⑪。(4)②在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根，其电离方程式NaHSO4＝Na++；碳酸电离是分步电离，在溶液中的电离方程式H2CO3H++、H++；故答案为：NaHSO4＝Na++；H2CO3H++、H++。【分析】①BaSO4是盐，属于强电解质，本身不导电；②熔融NaHSO4能导电，属于强电解质；③酒精是有机物，属于非电解质；④Na2CO3溶液能导电，是混合物，不属于电解质，是电解质溶液；⑤CH3COONH4是盐，属于强电解质，本身不导电；⑥H2CO3是酸，属于弱电解质，本身不导电；⑦汞(Hg)是金属，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；⑧盐酸能导电，是电解质溶液；⑨硫酸是酸，本身不导电，属于电解质；⑩NaOH溶液能导电，属于电解质溶液；⑪NH3·H2O是弱碱，属于弱电解质，本身不导电；⑫SO2是酸性氧化物，是非电解质，本身不导电。24．【答案】（1）H-O-Cl；原子晶体；＜；随着原子半径逐渐减小，元素得电子能力逐渐增强（2）bac；NaHSO3（3）CO+H2OHCO+OH-（4）NaHCO3(或NaClO)；因为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，加入NaHCO3(或NaClO)可消耗H+，平衡朝正反应方向移动，从而使溶液中次氯酸的浓度增大【解析】【解答】(1)次氯酸的结构式为H-O-Cl，碳化硅晶体属于原子晶体。由于同一周期元素，由左到右随着原子半径逐渐减小，元素得电子能力逐渐增强，故非金属性S＜Cl；(2)NaHCO3溶液显碱性，则碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，NaHSO3溶液显酸性，则亚硫酸氢根离子电离程度大于其水解程度，故H2SO3酸性比H2CO3的酸性强，等浓度的Na2SiO3溶液的碱性比Na2CO3的碱性强，弱酸越弱，其对应的酸根离子水解程度越大，其对应的强碱弱酸盐碱性越强，故碳酸的酸性比硅酸的酸性强，故常温下，相同物质的量浓度的稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是bac；六种溶液中，NaClO、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3、Na2SO3的溶液显碱性，均发生水解，促进水的电离，而NaHSO3溶液显酸性，亚硫酸氢根离子电离程度大于其水解程度，抑制水的电离，则水的电离程度最小的是NaHSO3；(3)Na2CO3发生水解反应CO+H2OHCO+OH-，使溶液显碱性，pH＞7；(4)氯水中发生可逆反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO，加入NaHCO3(或NaClO)可消耗H+，平衡朝正反应方向移动，从而使溶液中次氯酸的浓度增大。

【分析】（1）次氯酸的结构式要注意根据原子的共价键判断，氧原子有两个共价键，氢原子和氯原子只有一个共价键；碳化硅属于原子晶体；非金属性的判断可以根据半径判断，半径越小，电子离原子核越近，越容易得到电子；

（2）根据越弱越水解的原理，酸性越弱，其盐溶液水解程度越强，碱性越强；

（3）强碱弱酸盐呈碱性的原因是因为酸根离子会发生水解，生成氢氧根；

（4）氯气和水生成氯化氢和次氯酸，即让平衡朝正向移动，