2021年福建省福州市高考化学诊断试卷（5月份）-附答案详解

2021年福建省福州市高考化学诊断试卷（5月份）

一、单选题（本大题共10小题，共40.0分）

1.下我国四川广汉的三星堆遗址距今有3000—5000年历史，被誉为20世纪人类最

伟大的考古发现之一。三星堆出土文物达500多件，有关下列文物的叙述错误的是

（）

选项出土文物叙述

A绝美的黄金面具自然界中存在游离态的金

B高大的青铜神像青铜比纯铜熔点高、硬度大

C精美的陶器陶器由黏土经高温烧结而成

D古蜀国的丝绸丝绸的主要成分是蛋白质

A.AB.BC.CD.D

2.NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）

A.ImolH2s分子中，S原子的价层电子对数目为4NA

B.标准状况下，2.24L环己烷的分子数为O.INA

COOH八/COOH

溶液中，［J和

COONaCOO-

COO-a

的离子数目之和为O.OINA

COO-

+

D.电极反应LiFePC）4-xe-=xLi+Li1_xFePO4,每转移Imol电子释放2NA个Li+

3.已知某种锂盐的结构如图，它是一种新型锂离子电池的飞子”\/川_

电解质，其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构L「［1

成，Y原子的最外层电子数是X的次外层电子数的3倍（箭

头指向表示共用电子对由W提供）。下列说法错误的是（）

A.元素非金属性强弱顺序是W>Y>Z>X

B.阴离子中X与Z的杂化方式相同

C.原子半径X>Z>Y>W

D.该物质中含有极性键、非极性键、配位键和离子键

4.下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（滴入）X试剂后发生的离子方程式书

写正确的是（）

选项离子组X试剂离子方程式

ANa+、NH：、Fe3+、A10]少量铜粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

BNH。、Fe3+、SO'Br-过量Na2s2Fe3++S2-=2Fe2++S1

S02+2C10-+H20

CK+、Na+、CIO-,SOj-足量sc>2

=SO"+2HC10

+

DA10]、Na+、K+、C01~少量HQH+AIO2+H20=A1(OH)3I

A.AB.BC.CD.D

5.GeorgeA-Olah教授和其合作者使用Ru-PNPpincer络合物作催化剂，用五乙烯六

胺（PEHA）多聚物来捕获二氧化碳，可以直接将空气中二氧化碳转化为甲醇，反应

可能的过程如图所示。下列叙述错误的是（）

A.甲醇可作为车用燃料

B.总反应方程式为co?+3H2催颦CH30H+H20

C.循环过程中催化剂参与中间反应

D.反应过程中只有极性键的断裂和形成

6.含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去,

其原理如图所示。下列叙述错误的是（）

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A.N极为电池的负极

B.随温度升高，电池的效率可能降低

C.M极的电极反应式为C6H5cl+e-=C6H6+Cr

D.每生成1moic。2，有4moiH+迁入M极区

7.人体内的血红蛋白(Hb)可与。2结合，更易与CO结合使人体中毒，涉及原理如下：

①Hb(aq)+02(g)=HbO2(aq)△Hj<0

@Hb(aq)+CO(g)=HbCO(aq)△H2<0

@HbO2(aq)+CO(g)=HbCO(aq)+02(g)AH3<0

下列说法错误的是()

A.△Hx<△H2

B.反应①、②在一定温度下均能自发进行

C.刚从平原到高原时，人体血液中c(Hb()2)将降低，使人体因缺氧而不适

D.将CO中毒的人转至高压氧仓中治疗，反应③平衡逆向移动而缓解症状

8.氢浪酸在医药和石化工业上有广泛用途。模拟工业制备氢澳酸的流程如图所示。下

A.混合②加入的试剂a是Ba(0H)2

B.加入的Na2sO3是过量的，以除去粗品中的B「2

C.蒸馈过程中用的冷凝管为球形冷凝管

D.工业氢澳酸常带有淡淡的黄色，可能含有Br2

9.Ch。是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反

应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl?。

的装置如图所示。已知：。2。的熔点为一116。（：，沸点为3&C；的沸点为—346C；

B.通入干燥空气的目的是将生成的。2。稀释，减小爆炸危险

C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是

D.装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸

10.25K时，将稀硫酸滴入Na?R溶液中，混合溶液中离子浓度变化与pH的关系如图所

示。下列说法正确的是（）

A.J表示Tg篝与pH的关系曲线

B.H2R的第二步电离常数&的数量级为IO'

C.NaHR溶液能使酚酿溶液变红

D.M点对应溶液中存在c（Na+）>3c（R2-）

二、简答题（本大题共5小题，共60.0分）

11.某兴趣小组设计实验探究SO?与新制Cu（OH）2悬浊液反应的产物。按图1连接好装置

（夹持装置省略），打开磁搅拌器，先往20mLi.OOmoLLT的CuCk溶液中力口入

20mL2.00mol•L的NaOH溶液，再通入一定量SC^，三口烧瓶中生成大量白色沉

淀X。

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NaOH溶液

JCuCb溶液

NaOH溶液

回答下列问题：

(1)以亚硫酸钠和浓硫酸为原料制取SO?,虚框中应选用(填“A”或"B”)

装置(图2),通入SO?过程中不断搅拌的目的是o

(2)仪器a的名称为,烧杯中发生反应的离子方程式为o

(3)据SO2是酸性氧化物，推测X可能为。取少量X加入稀硫酸进行验证，观

察到,说明该推测错误。

(4)据SO?的还原性，推测X可能为CuQ,做如下验证实验。

①取少量的X,加过量的氨水溶解，露置于空气中迅速得到深蓝色溶液，其中阳离

子的化学式为。

②向深蓝色溶液中先加入过量的，再滴加溶液，产生白色沉淀。

③生成X的离子方程式为。

12.随着新能源汽车产业的快速发展，带来大量的废旧电池，一种以废旧磷酸铁锂电池

正极为原料回收铝、铁和锂元素的工艺流程如图：

r*注液卜

废III硝假

仪钟电池淀流

1E版材料r*2

滤液3—IxGh

♦滤液2包

已知：①FePC)4易溶于硫酸中。

②磷酸铁锂电池正极材料：磷酸铁锂(LiFePO。，乙快黑(主要成分碳单质，着火点

大于750久)导电剂和有机粘结剂PVDF(一种高分子有机物)，均匀混合后涂覆于铝

箔上。

回答下列问题：

(1)破碎的作用是,烧结的主要目的是.

(2)碱溶发生的非氧化还原反应的离子方程式是。

(3)若在实验室中进行操作1、2、3,需要用到的玻璃仪器有o

(4)滤渣1酸浸的目的是。

(5)滤渣2主要成分是。

(6)pH与Fe、Li沉淀率关系如表，为使滤液2中Fe、Li分离，溶液的pH应调节为

溶液pH与Fe、Li沉淀率关系

PH3.556.581012

Fe沉淀率66.579.288.597.297.498.1

Li沉淀率0.91.31.92.44.58.0

13.天然气的主要成分是甲烷，它是一种重要的化工原料。

(1)CH4与CO?经催化反应可制得合成气：CH4(g)+CO2(g)=2C0(g)+2H2(g)AH

已知：

反应1：CH4(g)=C(s)+2H2(g)A%=+75kJ/mol

反应2：2C0(g)=C(s)+CO2(g)AH2=-172kJ/mol

则该催化反应的aH=kJ/moL

(2)工业上可用CO和出合成二甲醛，其反应为

2CO(g)+4H2(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)△H=-204.7kJ/mol

①初始条件相同时，分别在A(恒温)、B(绝热)两个容器内反应。达到平衡时，A和

B两个容器中C0转化率较高的是哪个，请说明原因：。

②在A容器中为了提高H2的转化率，可以采取的措施为

A.添加催化剂

B.增加电的浓度

C.增加C0的浓度

D.加大压强

(3)工业上可用C0和小合成甲醇，其反应为CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)△H=

-90.1kJ・mol-i温度T时，在容积为2L的某密闭容器中进行上述反应，起始时投入

2moic0和2m01出，lOmin后反应达到平衡，测得CH30H的量为0.6mol,回答下列

问题

①下列能表明该反应已达到平衡状态的是。

A.V(H2)=2V(CH3OH)

时

B.c(CO)：C(CH3OH)=7：3

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C.C(H2)：C(CH3OH)=2：1时

D.容器中气体的压强不再变化

②该化学反应lOmin内电的反应速率v(Hz)=。

③该温度下，反应的平衡常数为(保留两位小数)。

14.磷能形成众多单质与化合物。回答下列问题：

(1)磷在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键，写出该激发态原子

的核外电子排布式。

(2)黑磷是一种二维材料，其中一层的结构如图1所示•

OCH,

N+BF；

m4

N

4•甲氨基重氮苯四氟硼酸盐

图2

①黑磷中P原子的杂化方式为。每一层内P形成六元环彼此相接，平均每个

空间六元环中含有的磷原子是个。

②用4-甲氧基重氮苯四氟硼酸盐(如图2)处理黑磷纳米材料，可以保护和控制其性

质。

该盐的构成元素中C、N、0、F的电负性由大到小顺序为,Imol该盐阳离子

含有的。键的数目为，该盐阴离子的几何构型是。

(3)与P0/互为等电子体的阴离子有(写出两种离子的化学式)。

(4)比较Si。?、Li3PO4、AIPO4的熔沸点高低，并说明原因o

15.丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚为原料制取有机物F的路线如图:

心RCHO+R*CH2C-0OHRCH-CC-0

已知：k-~

(1)丁香酚的分子式为:

(2)A中的含氧官能团是(填名称)，②的反应类型为

(3)写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式。

①含苯环且环上只有两个取代基：

②属于酯类化合物；

③核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3：1：K

(4)1molD最多可以与mol%发生加成反应。

(5)反应⑤中，试剂X的结构简式为。

(6)写出A-B的方程式。

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答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A.金性质稳定，自然界中可以存在游离态的金，故A正确；

B.青铜比纯铜熔点低、硬度大，故B错误；

C.陶瓷为硅酸盐产品，其制取原料主要为黏土，由黏土经高温烧结而成，故C正确；

D.丝绸是由蚕丝纺织成的，蚕丝的主要成分是蛋白质，故D正确。

故选：Bo

A.金性质稳定；

B.合金熔点低于成分金属熔点，硬度大于成分金属硬度；

C.陶瓷为硅酸盐产品，可以由黏土高温烧结而成；

D.丝绸为蚕丝，主要成分为蛋白质。

本题考查物质的组成和性质，为高频考点，把握物质的组成、化学与生活生产的关系为

解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

2.【答案】A

【解析】解：A.价层电子对数等于。键+孤电子对数=2+宁=4,所以ImolH2s分子

中，S原子的价层电子对数目为4NA，故A正确；

B.标况下环己烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；

COOH

溶液中,

COONa

COOHa^x^COOH

、rjT、的总物质的

aCOO-"^COOH

COOH

和的离子数目之和小于O.OINA，

COO-

故c错误:a

D.据电极反应式可知，转移xe-释放x个Li+,则每转移lmol电子释放NA个Li+,故D错

误。

故选：A。

A.价层电子对数等于。键+孤电子对数据此计算；

B.气体摩尔体积使用对象为气体；

C.依据物料守恒判断；

D.依据电极反应式可知，转移xb释放x个Li+。

本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，掌握公式的运用和

物质的结构是解题关键，注意物料守恒在计算中的应用。

3.【答案】B

【解析】解：由上述分析可知，W为F,X为B,Y为0,Z为C元素。

A.同周期从左向右非金属性增强，则元素非金属性强弱顺序是：W>Y>Z>X,故A

正确；

B.阴离子中Z(C)形成1个双键、2个单键，杂化方式为sp2,而X(B)形成4个单键，杂化方

式为sp3,贝IJC与B的杂化方式不同，故B错误；

C.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：X>Z>Y>W,故C正确；

D.该物质中含有C-0极性键、C-C非极性键、B一F形成的配位键及阴阳离子之间形

成的离子键，故D正确；

故选：B»

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，X的次外层

电子数只能为2,Y的最外层电子数为6,由四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子

电池的电解质，Z可形成4个共价键，Y可形成2个共价键，X可形成3个共价键和1个配位

键，则Z为C、Y为0、X为B；W可提供电子对，且易得到1个电子，则W为F,均为第二

周期元素，满足条件，以此来解答。

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，题目难度不大，把握化学键、元素的性

质来推断元素为解答关键，注意配位键的形成，试题侧重分析与应用能力的考查。

4.【答案】D

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【解析】解：A.Fe3+、A10］相互促进水解，不能共存，故A错误；

B.该组离子之间不反应，可大量共存，但加入过量Na2s生成FeS、S沉淀，离子方程式为

2Fe3++3S2-=2FeS+Si,故B错误；

C.该组离子之间不反应，可大量共存，通入足量二氧化硫与ci(r发生氧化还原反应，离

子反应为so?+C10-+H2O=so/+cr+2H+,故C错误：

D.该组离子之间不反应，可大量共存，通入少量HC1生成沉淀，发生H++A1O£+H2O=

A1(OH)3I,故D正确；

故选：D。

A.Fe3+、A105相互促进水解；

B.该组离子之间不反应，可大量共存，但加入过量Na2s生成FeS、S沉淀；

C.该组离子之间不反应，可大量共存，通入足量二氧化硫与Q0-发生氧化还原反应；

D.该组离子之间不反应，可大量共存，通入少量HC1生成沉淀。

本题考查离子共存及离子反应，为高频考点，把握离子之间的反应、反应的先后顺序为

解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应、水解反应的判断，题目

难度不大。

5.【答案】D

【解析】解：A.甲醇是液态燃料，燃烧热值高，所以甲醇可作为车用燃料，故A正确；

B.由转化关系图可知，CO2与％反应生成CH30H和出0,则总反应方程式为CO2+

,

3H2”剂CH30H+H20故B正确；

C.由图可知，五乙烯六胺(PEHA)多聚物也是催化剂，但是参加了反应，所以循环过程

中催化剂参与中间反应，故C正确；

D.反应物CO?中含有极性键，反应物H2含有非极性键，则反应过程中有极性键和非极性

键的断裂，而生成物中只含有极性键，所以只有极性键形成，故D错误；

故选：D。

A.甲静是液态燃料，燃烧热值高；

B.由转化关系图可知，CO?与％反应生成CH30H和出0;

C.由图可知，五乙烯六胺(PEHA)多聚物也是催化剂，但是参加了反应；

D.反应物CO?中含有极性键，反应物也含有非极性键。

本题考查了化学反应机理、元素化合物的性质，题目难度不大，把握图中的反应机理、

元素化合物的性质、物质之间的转化等是解题的关键，试题培养了学生的分析、理解能

力及灵活应用基础知识的能力。

6.【答案】C

【解析】解：A.N极上碳元素失电子作负极，故A正确；

B.温度升高，微生物活性降低，电池的效率可能降低，故B正确；

C.M极为正极，电极反应式为C6H5cl+2e-+H+=C6H6+C「，故C错误；

-+

D.N极为负极，CH3COO-4-2H2O-8e=2C02T+7H,每生成lmolCO2，电路中通过

电子数目为4mol,M极为正极，电极反应式为C6H5cl+2e-+H+=C6H6+C「，消耗

氢离子2moL同时生成氯离子2mol,由溶液呈电中性可知，迁移M极区氢离子物质的

量为2moi+2mol=4mol,故D正确；

故选：Co

由图可知，N极上CH3COO-生成CO2，碳元素失电子由。价升高为+4价，故N极为负极，

电极反应式为CH3coCT+2也0-86-=2C02T+7H+,M极为正极，电极反应式为

C6H5cl+2e-+H+=C6H6+Cr»

本题考查新型电池，为高频考点，题目难度中等，注意把握原电池的工作原理以及电极

反应式的书写，解答本题的关键是根据物质的价态判断原电池的正负极。

7.【答案】A

【解析】解:A.根据盖斯定律，反应③可由反应②减反应①所得，△H3=△出-△Hi<0,

则故A错误；

B.反应①与反应②均是嫡减反应，由△H-T△S<0反应可自发进行可知，反应①与

反应②在较低温度能自发进行，故B正确；

C.从平原初到高原，氧气含量减少，反应③正向移动，则人体血液中c(HbO2)降低，故

C正确；

D.CO中毒的人体血液中c(HbCO)增大，转到高压氧仓中，反应③平衡逆向移动，故D

正确；

故选：A«

A.反应③为放热反应，结合盖斯定律判断△山、4也大小；

B.如能自发进行，应满足AH-TzkS<0；

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C.从平原初到高原，氧气含量减少，反应③正向移动；

D.把CO中毒的人转到高压氧仓中，c(C)2)增大。

本题考查化学平衡，为高频考点，把握温度、压强对平衡的影响为解答的关键，侧重分

析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大。

8.【答案】D

【解析】解：A.由流程图可知，混合②后过滤生成硫酸卡贝，滤液蒸储产生NaCl溶液，故

钢离子、氯离子应是加入试剂a引入的，故试剂a为BaCk溶液，故A错误；

B.加入Na2sO3,除去粗品中未反应完的浪，Na2s。3过量，能与HBr反应，导致氢澳酸的

产量降低，故B错误；

C.蒸储过程中用的冷凝管为直形冷凝管，避免蒸储产物残留在冷凝管中，故C错误；

D.浪单质具有挥发性，工业氢滨酸常带有淡淡黄色，可能含有挥发出的嗅，故D正确；

故选：Do

BB具有强氧化性，在溶液中将SO2氧化为H2s。4，发生反应：S02+Br2+2H2O=

H2so4+2HBr,Br2氧化SO?放出很多热量，液溪、氢澳酸易挥发，反应室①使用冰水

降低温度，防止B「2和HBr挥发，然后蒸储得到硫酸和氢澳酸粗品.粗品中可能含有挥

发出的由2,加入Na2s。3,除去粗品中未反应完的溟，再加入氯化钢溶液，使反应生成

S0/转化硫酸钢沉淀，再进行过滤分离，无色溶液中含有HBr及NaCL再蒸储得到精制

的氢漠酸，以此解答该题。

本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提

纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度

不大。

9.【答案】C

【解析】解：A.C12。与水的反应生成HC10,C1元素化合价不变，不是氧化还原反应，故

A正确；

B.通干燥空气的目的是将生成的Cl2。稀释，减少爆炸危险，减少实验危险程度，故B正

确；

C.由沸点可知⑤中冷却分离，最后出来的气体为空气及过量的。2，在⑤中转化为

液态，故c错误；

D.因与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸，则④⑤之间不用橡皮管连接，为

了防止橡皮管燃烧和爆炸，故D正确。

故选：Co

由制备装置可知，①中浓盐酸与高锯酸钾发生氧化还原反应生成氯气，②为饱和食盐

水可除去氯气中的HQ,③中浓硫酸干燥氯气，通干燥空气可将氯气排入④中，④中发

生HgO+2c%=HgCl2+C12O,因Q2O与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸，则

④⑤之间不用橡皮管连接，由沸点可知⑤中冷却分离，最后出来的气体为空气及过量

的Cl?，以此解答该题。

本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备原理、实验装置的作用、实验技能为

解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识及习题中的信息，题目

难度中等.

10.【答案】D

【解析】解:A.由上述分析可知，pH相同时，-1g喈白<一恒噜会,所以Li表示Tg笔会

C^HzK)C(riK)C(HK)

与pH的关系曲线、L2表示-恒鬻已与PH的关系曲线，故A错误；

B.H2R的第二步电离常数K2=尊2XC(H+),M点时C(R2-)=c(HR-),此时K2=C(H+),

图中10T°mol/L<c(H+)<lO-moi/L,所以电离常数&的数量级为故B错误；

C.^R的第二步电离常数&的数量级为IO-1。，&R的第一步电离常数Ki=鬻芸、

c(H+)=io1-5x10-5=10-3.5,则HR-的水解平衡常数Kh=言=黑=10-10-5>数

量级为10-11,即HR-的电离程度大于水解程度，所以NaHR溶液呈酸性、酚醐溶液不变

色，故C错误；

D.由图可知，M点时-1g黑+=0,即C(R2-)=c(HR-)、9<pH<10、呈碱性、«0-)>

c(H+),溶液中电荷关系式为c(Na+)+c(H+)=2c(R2-)+c(HR-)+2c(SO/)+c(OH)

所以c(Na+)>2c(R2-)+c(HR-)+2c(S0寸)=3c(R2-)+2c(SO。>3c(R2-),故D正

确；

故选：Do

H2R是二元弱酸，以第一级电离为主，&>七即也降>那2、-IgKi<-lgK2,Ki=

一C(加'L=薪)<Tg.=TgKi+pH，-lg忘U=Tg&+pH，pH相

第14页，共21页

同时，Tg端〈一坨黑，所以L1表示一1g船与pH的关系曲线、Lz表示Tg瑞

与pH的关系曲线;M点时c(R2-)=c(HR-),此时10T°mol/L<c(H+)<10-9mol/L,

即H2R的第二步电离常数&=笔会xc(H+)=c(H+)；由图可知pH=5时，-1g常£=

C^nK)ckn2K/

-1.5,即鬻£=10i5mol/L,H2R的第一步电离常数％=鬻£xc(h+)=1°"x

C(HzK)C(,H2K)

10-5=10-3.5,溶液中电荷守恒关系式为c(Na+)+c(H+)=2c(R2-)+c(HR-)+

2c(S0i-)+c(OH-),据此分析解答。

本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查信息获取和运用、图象分析判

断及计算能力，明确电离平衡常数计算方法、各点溶质成分及其浓度相对大小是解本题

关键，注意掌握弱电解质的电离及盐的水解原理的应用，题目难度中等。

11.【答案】B加快反应速率球形干燥管SO2+2OH-=SO|-+H2O亚硫酸盐无气

2+

体产生［CU(NH3)4］稀HNO3AgNO32CU(OH)24-2Cr+SO2=2CuCl+SO/+

2H2O

【解析】解：(1)亚硫酸钠是可溶性固体，选用A装置不能控制反应速率，不能做到“随

开随用"，故选B装置；

通入SO2并不断搅拌是为了使反应物充分接触，加快反应速率，

故答案为：B；加快反应速率；

(2)由装置图可知仪器a是球形干燥管，做SO2尾气吸收的防倒吸装置，发生反应离子方

程式为：SO2+2OH-=SO1-+H2O,

故答案为：球形干燥管；SO2+2OH-=SOi-+H2O；

(3)据SO2是酸性氧化物，推测X可能为亚硫酸盐，取少量X加入稀硫酸进行验证，观察到

无气体产生，说明推测错误，

故答案为：亚硫酸盐；无气体产生；

(4)①CuCI加过量的氨水溶解，可形成无色配合物离子［CU(NH3)2〕+，露置于空气中

［Cu(NH3)2】+被氧化得到蓝色的［Cu(NH3)4p+,

故答案为：［CU(NH3)4『+；

②向深蓝色溶液中先加入过量的稀HNO3,调节溶液显酸性，再滴加AgNC)3溶液，产生

白色沉淀AgCl,证明X中含有C「，

故答案为：稀HNO3；AgNO3；

③实验中由Cu(0H)2与SO2发生氧化还原反应生成CuCL反应的的离子方程式为：

2CU(OH)2+2C1-+S02=2CuCl+S0『+2H2O,

-

故答案为：2CU(OH)2+2d+S02=2CuCl+S0|~+2H2O»

(1)亚硫酸钠和浓硫酸为固液不加热型，据此选择装置；断搅拌可使反应物充分接触，

加快反应速率；

(2)结合图示判断仪器a的名称：二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱性反应；

(3)据SO2是酸性氧化物，推测X可能为亚硫酸盐；据SO?的还原性，推测X可能为氯化亚

铜；

(4)①氯化亚铜加过量的氨水溶解，可形成无色配合物离子[CU(NH3)21+，露置于空气中

[CU(NH3)2]+被氧化成蓝色的[CU(NH3)412+；

②可用稀硝酸和硝酸银溶液检验氯离子；

③Cu(0H)2与SO2发生氧化还原反应生成CuCl,以此书写离子方程式。

本题考查性质方案的设计，为高频考点，把握实验原理、实验装置的作用、物质的性质、

实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结

合，题目难度中等。

12.【答案】增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分除去有机粘合剂A12O3+

20H-=AIO2+H20烧杯、漏斗、玻璃棒将Fe(H)转化为Fe(HI),使FeP()4溶解乙快

黑8

【解析】解：(1)将材料粉碎可以增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；绝大

部分有机物都易燃，故烧结是为了除去有机粘结剂，

故答案为：增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；除去有机粘结剂；

(2)碱溶发生的非氧化还原反应是氧化铝与氢氧化钠的反应，对应的离子方程式为：

-

A12O3+20H=AIO2+H20,

故答案为：A12O3+2OH-=A1O2+H20；

(3)操作1、2、3为过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，

故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；

(4)由于FePC>4易溶于硫酸中，滤渣1酸浸的目的是使FePC)4溶解，另外出。2是氧化剂，

可将溶液中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+,

故答案为：将Fe(n)转化为Fe(W),使FePO,溶解；

(5)开始烧结步骤温度为350汽，乙焕黑着火点大于750式，故不会反应，会进入下面的

流程，在操作2的过滤步骤被过滤出来，所以滤渣2的主要成分是乙快黑，

第16页，共21页

故答案为：乙焕黑；

(6)由表中可知，滤液2要将Fe沉淀，同时与Li分离，则Fe沉淀率要高，Li沉淀率低，贝UpH

应该调节为8,

故答案为：8。

根据流程可知，废旧磷酸铁锂电池正极材料经粉碎后，经过烧结除去有机粘结剂，加

NaOH将混合物中的A1浸出，滤液1主要是偏铝酸根离子，调pH后可析出A1(OH)3；滤渣

1酸浸，可将混合物中的Fe浸出到溶液中，加%。2将Fe2+氧化为Fe3+,过滤后滤渣主要

为乙焕黑，滤液中含有Fe3+和Li+,调pH后使Fe3+沉淀，再用Na2cO3将Li+沉淀，据此

分析回答问题。

本题考查以废旧磷酸铁锂电池正极为原料回收铝、铁和锂元素的工艺流程，涉及方程式

的书写、氧化还原反应等知识点，明确元素化合物性质、流程图中物质成分及其性质、

物质之间的反应是解本题关键，注意从整体上分析判断问题，题目难度中等。

13.【答案】+247A转化率高，容器B中温度高，反应放热，平衡逆向移动，转化率A>

BCDBD0.06mol/(L-min)2.68

【解析】解：(1)已知：@CH4(g)=C(s)+2H2(g)△Hi=+75kJ/moL②2co(g)=

C(s)+CO2(g)AH2=-172kJ/moL由盖斯定律①-②可得CH/g)+CO2(g)=

2C0(g)+2H2(g)△H=+75kJ/mol-(-172kJ/mol)=+247kJ/moL

故答案为：+247；

(2)①初始条件相同时，分别在A(恒温)、B(绝热)两个容器内反应，容器B中温度高，

反应放热，平衡逆向移动，转化率A>B,故A转化率高，

故答案为：A转化率高，容器B中温度高，反应放热，平衡逆向移动，转化率A>B；

②A.加入催化剂，可以加快反应速率，但平衡不移动，氢气转化率不变，故A错误；

B.增加小的浓度，平衡正向移动，但氢气自身转化率降低，故B错误；

C.增加CO的浓度，平衡正向移动，氢气转化率增大，故C正确；

D.反应正向气体分子数减小，加大压强，平衡正向移动，氢气转化率变大，故D正确；

故答案为：CD；

(3)①A.未指明正逆反应速率，无法判断反应是否达到平衡状态，故A错误；

B.起始时投入2moic0和2m01出，lOmin后反应达到平衡，平衡时CH30H的量为0.6mol,

CO的物质的量为2moi-0.6moi=1.4moL同一容器中体积相同，平衡时c(CO)：

C(CH3OH)=1.4mol：0.6mol=7：3,故c(CO)：c(CH3OH)=7：3时反应达到平衡状态,

故B正确；

C.平衡时CH30H的量为0.6mol,出的物质的量为2moi-1.2mol=0.8moL同一容器中

体积相同,平衡时£：(%)：C(CH30H)=0.8mol：0.6mol=4：3,故«%)：c(CH3()H)=2：

1时反应未达平衡状态，故C错误；

D.反应正向气体分子数减小，容器中气体的压强不再变化，则容器内混合气的总物质的

量不变，反应达到平衡状态，故D正确；

故答案为：BD；

②该化学反应lOmin内出的反应速率V(H2)=2v(CH3OH)=2x端詈簿=0,06mol/

(L-min),

故答案为：0.06mol/(L•min)；

③平衡时甲醇的物质的量为0.6moLCO的物质的量为氢气的物质的量为0.8mol,

0.6mol

该温度下，反应的平衡常数K=宾黑黑A=—而式2七2.68,

故答案为：2.68。

(1)由已知反应的反应热通过盖斯定律求算未知反应的反应热；

(2)①反应放热，绝热容器中温度升高；

②提高H2的转化率，应使平衡正向移动；

(3)①化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等,各组分浓度和百分含量保持不变；

②由公式v=先计算化学反应速率；

③由反应物的起始加入量和甲醇生成量，计算平衡时各组分的量，进而计算平衡常数。

本题考查盖斯定律和化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对平衡的影响是解题

的关键，难点是平衡常数的计算。

3

14.【答案】Is22s22P63sl3P33dlsp2F>0>N>C17NA正四面体SO-、

CIO；SiC)2为共价晶体，Li3PO4、AIPO4为离子晶体，A/带电荷多于Li+,晶格能AIPO4>

Li3Po0所以熔点Si。？>A1PO4>Li3PO4

【解析】解：(1)基态离子原子电子排布式为：Is22s22P63s23P3,磷在成键时，能将一

个3s电子激发进入3d能级而参加成键，则该激发态电子排布式为：ls22s22P63sl3P33d1,

故答案为：Is22s22P63sl3P33d1；

(2)①黑磷中每个磷原子与另外三个磷原子形成共价键，且有一对孤电子对，所以磷原

子杂化方式为sp3杂化；每一层内P形成六元环彼此相接，平均每个六元环中含有磷原子

第18页，共21页

个数为：x6=2；

故答案为:sp3;2;

②同一周期元素，电负性随着原子序数增大而增大，其电负性大小顺序为F>0>N>C；

共价单键为。键、共价双键中含有1个。键、1个7T键，共价三键中含有1个O键、2个TT键，

则该阳离子中含有。键个数为17,贝Ijlmol该阳离子含有。键个数为17NA；BFf中心原子B

价层电子对数为空=4,孤电子对数，4-4=0,所以其空间构型为正四面体，

故答案为：F>O>N>C；17NA；正四面体；

(3)S0厂、C10]与P0/原子个数和价电子数均相等，互为等电子体，

故答案为：SO：；CIO；；

(4)Si()2为共价晶体，Li3P。4、AlPCU为离子晶体，&3+带电荷多于Li+,晶格能AIPO4>

Li3P04，所以熔点Si。？>A1PO4>U3PO4，

故答案为：Si。?为共价晶体，Li3PO,、A1PO4为离子晶体，A13+带电荷多于Li+,晶格能

A1PO4>Li3Po4，所以熔点Si。？>A1PO4>Li3Po4。

(1)基态离子原子电子排布式为：Is22s22P63s23P3,磷在成键时，能将一个3s电子激发

进入3d能级而参加成键，据此书写激发态电子排布式；

(2)①黑磷中每个磷原子与另外三个磷原子形成共价键，且有一对孤电子对；每一层内P

形成六元环彼此相接，依据均摊法计算平均每个空间六元环中含有的磷原子；

②同一周期元素，电负性随着原子序数增大而增大；共价单键为。键、共价双键中含有

1个。键、1个n键，共价三键中含有1个。键、2个n键，则该阳离子中含有。键个数为17；

计算BFf中心原子价层电子对数和孤电子对数，依据价层电子对互斥理论判断其空间构

型；

(3)原子个数相同，价电子数相同的微粒互为等电子体；

(4)一般共价晶体熔点高于离子晶体，离子晶体中晶格能大的熔点高。

本题考查物质结构和性质，涉及核外电子排布式书写、等电子体判断、微粒空间构型判

断等知识点，知道原子结构、价电子对互斥理论、基本公式的灵活运用是解本题关键，

注意(2)中判断。键个数时易漏掉苯环上的C-