2023年浙江化学学考选考历年选择题分类汇编

浙江省历年化学学考选择考点真题汇编-选择题

考点一：物质的分类

15.10.1.下列属于酸性氧化物的是

A.CO,B.CaOC.K2SOtD.NaOH

16.4.1.下列属于氧化物的是

A.NaClB.MgOC.H2SO.tD.NaOH

16.10.1.下列属于酸的是

A.H2SO4B.C02C.NaClD.NaOH

14.7.2.下列化合物中，属于氧化物的是

A.Na2so,B.NaOHC.HNO3D.FeO

17.4.1.下列属于盐的是

A.NaClB.KOHC.HNO3D.C02

1下列属于氧化物的是

A.Na20B.Ca(0H)2C.HC10D.K2C03

18.4.1下列属于酸的是

A.HNO：iB.CaC03C.C02D.NaOH

下列物质属于单质的是

A.CaCl2B.NaOHC.S02D.Mg

15.1.2.下列物质中，属于碱性氧化物的是

A.S02B.COC.MgOD.Ca(0H)2

下列化合物中，属于碱的是

A.A1CLB.NaClC.HN03D.KOH

考点二试验仪器(231142)

16.10.2.下列仪器名称为“分液漏斗”的是

A.B.C.D.

14.7.9.欲分别某CCL4和小0的混合液，除铁架台、铁圈外，还须要用到

的仪器是

14.4.2.仪器名称为“烧瓶”的是

>*

A.B.C.C3D.

试验室配制肯定物质的量浓度的Na2c溶液，不须事用到的试验仪器是

飞

A.B.八C.0D.t

.试验室用NaOH固体和蒸储水精确配制肯定物质的量浓度的NaOH溶液,

以下仪器中不须攀用到的是

A.烧杯B.玻璃棒C.容量瓶D.蒸储烧瓶

下列仪器中，不熊作反应容器的事

18.4.2.下列仪器名称为“漏斗”的是

A.

17.11.2.下列仪器名称为“蒸储烧瓶”的是

A.B.c-OD.

17.4.2.仪器名称为“量筒”的是

n

A.B.TC.D.研钵图

考点三电解质及分电解质（32423）

16.10.3.下列属于电解质的是

A.酒精B.蔗糖C.硝酸钾D.铜丝

17.4.3.下列属于非电解质的是

A.葡萄糖B.氢氧化钠C.氯化钾D.铁

14.7.3.下列化合物中的化学键中,只有离子键的是

A.H20B.NaClC.S02D.HC1

16.4.3.下列属于非电解质的是

A.铜B.硝酸钾C.氢氧化钠D.蔗糖

15.7.1下列物质中，含有离子键的是

A.Cl2B.NaClC.C02D.HC1

14.1.1及NaCl化学键类型相同的物质是

A.H2B.HC1C.KC1D.C02

17.11.3.下列属于电解质的是

A.镁B.酒精C.硫酸铜D.食盐水

18.4.3.下列属于电解质的是

A.氯化钠B.蔗糖C.氯气D.铁

考点四氧化还原反应（14111）

18.4.7.下列改变过程中，加入氧化剂才能实现的是

--

A.C12^C1B.IfLC.S02-*S03-

D.CuOfCu

16.10.4.下列反应中，水作氧化剂的是

A.C+H2O=CO+H2B.H2+CU0=CU+H20

C.CI2+H2O=HC1+HC10D.SO:i+H2O=H2SO1

14.1.5.下列盐酸参及的反应中，HC1被氧化的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Fe+2HC1=FeCl2+H2t

C.CUO+2HC1=CUC12+H20D.MnO2+4HCl（浓）—MnCk+Cl

+2H2O

16.4.4.下列属于氧化还原反应的是

高温

B.CaCO=^^=CaO+COt

A.2KBr+C12=2KC1+Br232

C.SO3+H2OE2SO4D.MgCl2+2Na0H=Mg（0H）2I+NaCl

15.7.在化学反应3C0+Fe2（）342Fe+3cO2中，还原剂是

A.COB.Fe2O3C.FeD.C02

14.7在反应C+2H2sOX浓）^^C02f+2SO2t+2乩0中，还原剂是

A.CB.H2soiC.C02D.S02

17.11.7.下列属于置换反应的是

B.2HC1O^^2HC1+O2t

A.2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

C.CO+CuO^CO2+CuD.2Mg+CO2^^2MgO+C

17.4.4.下列属于氧化还原反应的是

A.2NaHC03^=Na2C03+H20+C02t

B.Na2O+H2O=2NaOH

C.2KI+Br2=2KBr+I2D.Mg0+2HCl=MgCL+H20

考点五盐类水解酸碱性的推断（33241）

18.4.4.下列物质溶于水后溶液显酸性的是

A.KC1B.Na2OC.NHiClD.CH3COONa

15.1.15.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是

A.A1C1：,B.Na2c。3C.NaClD.K2S0i

16.10.5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A.NaOHB.（NHjSOiC.Na2C03D.NaCl

16.4.5.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是

A.NaClB.NH.C1C.Na2c0：D.NaOH

下列物质的水溶液呈碱性的是

A.NaClB.Na2c0：iC.S02D.H2soi

14.1.17.下列物质的性质或用途中，及盐类的水解无关的是

A.氯化镂溶液可用于除铁B明矶可用于净水考点六综合常识性学问

锈

C.热的纯碱溶液可用于去D.饱和硫酸钠溶液可使蛋（344）

除油污白质盐析

17.4.6.下列说

法不正硬的是

A.二氧化碳是酸雨的主要成分B.氢气是一种志向的清洁

燃料

C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D.氯化铁溶液可用于制作印

刷铜电路板

17.11.6.下列说法不思聊的是

A.干冰可用于人工降雨B.碘酸钾可用作加碘食盐的

添加剂

C.碳酸钠是发酵粉的主要成分D.次氯酸钙是漂白粉的有

效成分

16.10.6.下列说法不正确的是

A.氯化钠可用于配制生理盐水B.二氧化硅可用于制造玻璃

C.海水中的钠元素以单质存在D.氧化镁(熔点2800C)是优

良的耐高温

18.4.6.下列说法不IE琥的是

A.纯碱可用于去除物品表面的油污B.二氧化碳可用作镁燃烧

的灭火剂

C.植物秸秆可用于制造酒精D.氢氧化铁胶体可用作净水

剂

16.4.6.下列说法不取蒯勺是

A.氯气可用于自来水的消毒B.镁可用于制造信号弹和焰火

B.氢氧化铁胶体能用于净水D.二氧化硫不行用于漂白纸浆

14.1.13下列说法中,不歪颂的是

A.利用焰色反应可鉴别KC1溶液和NaCl溶液

B.利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体

C.运用蒸储的方法，可以分别沸点相差较大的液体混合物

D.用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸镭水潮湿pH试纸

考点七化学用语(414331)

18.4.8.下列表示正确的是

B.乙烘的结构简式CHCH

D.NaCl的电子式

17.4.7.下列表示不氐碉的是

A.CO2的电子式：0：：C：：0:B.Cb的结构式：C1-C1

C.CHi的球棍模型D.Cl一离子的结构示意图

17.11.8.下列表示不西聊的是

A.氯原子的结构示意图（工）

B.二氧化碳的结构式。=C=0

C.CH,的球棍模型j1

cD.乙醛的官能团一CHO

16.10.7.下列表示正确的是

A.氯化钠的电子式：Na：C1：B.二氧化碳的结构式：0—C

一0

C.S2的结构示意图：须9,

D.葡萄糖的分子式：GH.A

14.7.6.下列化学用于表述正确的是

A.K0H的电子式：K+[：O：H]"B.S?-的离子结构示意图：

C.乙烘的分子式：C2H4D.质子数为6、中子数为8的

碳原子：起

16.4.7.下列表示正确的是

A.CO2的电子式：

X

C.OL的球棍模型：-

15.7.8下列化学用语中，正确的是

A.钠原子结构式意图为

B.苯的分子式为C6H12

C.氯化氢分子的电子式为

D.水分子的球棍模型为⑪

H：Cl：

15.1.9.以下化学用语中，正确的是

A.乙酸的分子式：C2H4OB.苯的线0方式：

C.甲烷的电子尹£力D.乙醛分子临I般:

下列化学用语中，不F碘的是

B.乙快分子的结构式H—C三C

A.HC1分子的电子式H-[:Q：]-

-H

C.40分子的比例模型，D.甲烷分子的球棍模型

考点八二氧化硫(113)

18.4.9.下列反应中能产生二氧化硫的是

A.氧化铜和稀硫酸反应B.亚硫酸钠和氧气反应

C.三氧化硫和水反应D.铜和热的浓硫酸反应

8.下列能使品红溶液褪色的是

A.S02B.BaS0tC.KC1D.C02

下列气体能使品红溶液褪色的是

A.S02B.H2C.C02D.HC1

14.1.12下列关于SO2的说法中,不正理的是

B.SO?是形成酸雨的主要污染

A.SO2是酸性氧化物

物之一

D.高温下SO?可被催化氧化生

C.S02及水反应生成H2s

成S03

考点九有机能源应用学问(1233)

17.11.5.下列不属于化石燃料的是

A.煤B.石油C.自然气D.甲醇

18.4.5.下列属于物理改变的是

A.煤的气化B.自然气的燃烧C.燃的裂解D.石

油的分储

16.10.9.下列属于可再生能源的是

A.氢能B.石油C.煤D.自然气

14.7.22.下列叙述不正确的是

A.大自然利用太阳能最胜利的是植物的光合作用

B.乩是志向的清洁燃料，储存和运输便利，在现实生活和生产中已大量

应用

C.海水淡化技术的进步有助于淡水资源紧缺问题的解决

D.利用工业废气中的CO?制造全降解塑料，符合绿色环保要求

16.4.11.下列说法正确的是

A.煤是无机化合物，自然气和石油是有机化合物

B.利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的探讨

方向

C.化学电源放电、植物光合作用都发生化学改变，并伴随能量的转化

D.若反应过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所汲取的能量，

则反应放热

15.7.21下列说法不后唧的是

A.汽油可用作燃料B.氢气是志向的绿色能源

C.煤是可再生能源D.自然气的主要成分是甲烷

考点十试验操作（1432221）

18.4.10.下列操作或试剂的选择不合理的是

A.可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质

B.可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉

C.可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠

D.可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸

16.10.10.下列说法正确的是

A.用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙

B.酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网

C.氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红

D.盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，可以运用橡胶塞或玻璃塞

14.7.27.下列图示对应的装置以及操作均正确的是

16.4.9.下列说法正确的是

A.某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有（

B.广泛pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5

C.容量瓶不能用作溶解物质的容器

D,粗盐的提纯试验中，滤液在蛆埸中加热蒸发结晶

15.1.27.夹紧以下装置中的弹簧夹并进行相关操作。下列情形中，表明相

应装置漏气的是

A.装置①中，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，手放开后，导管中形

成一段稳定的水柱

B.装置②中，向长颈漏斗中加肯定量水，并形成水柱，随后水柱下降

至瓶中液面相平

C.装置③中，双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开

后，水柱渐渐回落

D.装置④中，将a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定

的高度差

下列试验装置或操作正确的是

除去KC1溶液中的MnO2

15.1.11.下列试验操作或方法中，不合理的是

A.用钥匙取用少量二氧化锦粉末B.向燃着的酒精灯中干脆添加酒

精

C.用焰色反应检验钠元素的存在D.试验室将少量金属钠保存

在煤油中

粗盐提纯试验中，下列操作不可硬的是

A.先用酒精灯加热蒸发皿，再将滤液倒入蒸发皿

B.蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌

C.当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将

液体蒸干

D.蒸发完成时，用生锅钳把蒸发皿移至石棉网上

考点十一“四同”问题（同位素、同分异构、同素异形体、同系物）（2111）

18.4.11.下列说法正确的是

CH

A.3的名称为3-甲基丁烷

CH3-CH2-CH-CH3

十CH3-CH9-CH-CH3k、r，士n

B.CH3cH2cH2cH2cH3和'f'互为同素异形体

FF

C.H-C-Cl和为同一物质

ClH

D.CH3cH20H和非一具有相同的官能团，互为同系物

UHUHUri

16.10.11.下列说法不正确的是

A.鼠表示质子数为6、中子数为8的核素

B.甲醇（CH30H）和甘油（CH-CH—CH2）互为同系物

OHOH0H

C.C5m的同分异构体有3种，其沸点各不相同

D.CH3cH2cH2cH（抽）2的名称是2-甲基戊烷

16.4.10.下列说法不正琥的是

A."和"是同一种核素

B.红磷和白磷互为同素异形体

C.CH3C00CH2CH3和CH3CH2C00CH3是不同种物质

D.CH3CH20H可看成是由-C2H5和-0H两种基团组成

15.7.4.乳的质子数是

A.6B.8C.14D.20

.下列各组中，互为同位素的是

A.笈（："）和气（汾）B.02和。3C.碘晶体和碘蒸气D.S02

和S03

考点十二反应速率及化学平衡（313423124）

18.4.14.反应N2（g）+3H2（g）g2NH3（g）AHV0,若在恒压绝热容器中发

生，下列选项表明反应肯定已达平衡状态的是

A.容器内的温度不再改变B.容器内的压强不再改变

C.相同时间内，断开H—H键的数目和生成N—H键的数目相等

D.容器内气体的浓度C(N2)：c(H?)：C(NH3)=1：3：2

18.4.22.某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和的物质的量分

数分别为0.10和0.06,发生化学反应2N0(租+02(g)=2N02(g),在其

他条件相同时，测得试验数据如下表：

NO达到所列转化率须要

fc/(X105

温度

时间/s

Pa)/℃

50%90%98%

30122502830

1.0

90255105760

300.23.936

8.0

900.67.974

依据表中数据，下列说法正确的是

A.上升温度，反应速率加快B.增大压强，反应速率变慢

C.在l.OXlO'Pa、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡

D.若进入反应塔的混合气体为amoL反应速率以/=△〃/△Z表示，

则在8.0X105Pa、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段N0的反

应速率为4a/370mol•s-1

16.10.12.在肯定条件下，可逆反应X(g)+2Y(g)=2Z(g)△於一a

kJ-mor',达到化学平衡时，下列说法肯定正确的是

A.反应放出akJ热量

B.X和Y的物质的量之比为1：2

C.反应物和生成物的浓度都不再发生改变

D.X的正反应速率等于Z的逆反应速率

14.7.28.相同温度和压强下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：2HI(g)

-H2(g)+I2(g),达到平衡状态的标记是

A.c(Hl保持不变B.乙烯

C.2。正(HI)逆(L)D.拆开2molH-I共价键，同时

生成1molH-H共价键

16.4.18.X(g)+3Y(g)=2Z(g)AH=-akJ-mol-1，肯定条件下，将1mol

X和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应lOmin,测得Y的物质的量

为2.4molo下列说法正确的是

A.lOmin内，Y的平均反应速率为0.03mol•L-1•s-1

B.第lOmin时一，X的反应速率为0.01mol•L-1•min

C.lOmin内，消耗0.2molX,生成0.4molZ

D.lOmin内，X和Y反应放出的热量为akJ

16.4.12,可逆反应在肯定条件下达到化学平衡时，下列说法不氐做的是

A.正反应速率等于逆反应速率B.反应物和生成物浓度

不再发生改变

C.反应体系中混合物的组成保持不变D.正、逆反应速率都为

零

15.7.12.可逆反应在肯定条件下达到化学平衡时，下列说法不正项的是

A.正反应速率等于逆反应速率B.反应物和生成物浓度

不再发生改变

C.反应体系中混合物的组成保持不变D.正、逆反应速率都为

零

15.1.22.在肯定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X(g)+3Y(g)

一2Z(g)达到平衡的标记是

A.气体总质量保持不变B.X、Y、Z的浓度都相

等

C.X、Y、Z的浓度不再发生改变D.X、Y、Z的分子数之

比为1：3：2

肯定条件下，反应4ML(g)+5(h(g)=34N0(g)+6H2。(g)在5L密闭容器中

进行，10s时，水蒸气的物质的量增加了0.60mol,则前10s的平均反

应速率为

——

A.y(NH3)0.008B.o(N0)0.04

mol,L-1•s-1mol,L-1•s-1

——=

C.V(02)0.006D.U(H20)0.06

1一11-1

mol•L-•smol,L-•s

14.7.20.化合物A在肯定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间

的改变如图所示。则化合物A在4〜8min间的

平均反应速率为

A.0.20mol-L-1-min1

B.0.25mol-LT1-min"1

C.0.30mol'L_1'min1

D.0.50mol.L-1-min-1

肯定条件下，0.3molX(g)及0.3molY(g)在体积为1L的密闭容器中发

生反应：

X(g)+3Y(g)02Z(g),下列示意图合理的是

考点十三离子方程式(22222433)

16.10.13.下列离子方程式正确的是

A.金属钠和水反应：Na+2H20=Na+20H^+H2t

B.用氢氧化钠溶液汲取少量二氧化硫气体：SO2+2OH=S0t+H20

2

C.硫酸镂溶液和氢氧化钢溶液反应：Ba+S0.r=BaS04I

2T

D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HC0：r+Ca+20H^=CaC03

I+C0t+2H20

14.7.19.下列离子方程式正确的是

+2+

A.Zn及稀H2s反应:Zn+H=Zn+H2f

+

B.Na2cO3溶液及足量盐酸反应：CO^-+2H=H20+C02t

-

C.CL及NaOH溶液反应:Cl2+20H=2Cl-+H20

2+

D.MgCL溶液及过量氨水反应：Mg+20H-=Mg(0H)2l

16.4.13,下列离子方程式正确的是

A.二氧化锌和浓盐酸反应：胴。2+4H++4c「冬Mr?+2C12t+2H20

2-

B.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：Si02+20H=SiO3+H20

2+

c.碳酸钢和稀硝酸反应:C03+2H=C02t+H20

D.铜和氯化铁溶液反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

18.4.13.下列离子方程式正确的是

-

A.大理石及醋酸反应：cor+2CH:iCOOH=2CH:!COO+H20+C02f

2，

B.高锦酸钾及浓盐酸制氯气的反应：MnO.r+4C1-+8H=Mn+2Cl2

t+4H20

c.漂白粉溶液汲取少量二氧化硫气体：SO2+H2O+CIO-=sor+ci-

+2H+

D.氢氧化钠溶液及过量的碳酸氢钙溶液反应：0H-+Ca2'+HC(V=CaC03

I+H20

下列离子方程式书写正确的是

3<

A.铁粉及稀硫酸反应：Fe+2H-=Fe+H2f

B.大理石及稀盐酸反应：CO；-+2H+==H2O+CO2t

3+

C.AlCh溶液及氨水反应:A1+3OH-=A1(OH)31

-

D.KBr溶液中通入少量CI2：2Br+Cl2=Br2+2Cl

.表示下列反应的离子方程式中，正确的是

A.向稀盐酸中滴加AgNOs溶液：Ag++HCl=AgCl；+H+

+

B.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液:0H"+H=H20

+2+

C.向固体BaCO：，中滴加稀硝酸：BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2t

D.相同物质的量浓度的A1CL溶液及NaOH溶液等体积混合：Al3++40H-

-

=A102+2H20

下列离子方程式书写正确的是

2+-+

A.Ba(OH)2溶液及稀硫酸反应：Ba+0H+H+SOr=BaSO4；

+H2O

B.Fe及FeCh溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+

i2+

C.大理石中加入稀盐酸:CaCO3+2H=Ca+CO2t+H20

3+

D.AlCk溶液中加入过量氨水：A1+3OH~=A1(OH)3；

考点十四化学反应中的能量改变(44232)

17.4.19.已知断裂1mol-(g)中的H-H键须要汲取436.4kJ的能量，

断裂1mol02(g)中的共价键须要汲取498kJ的能量，生成HzO(g)中的

1mol口一0键能放出462.8kJ的能量。下列说法正确的是

A.断裂1mol乩0中的化学键须要汲取925.6kJ的能量

-1

B.2H2(g)+02(g)=2H20(g)AH=-480.4kJ•mol

-1

C.2H20(l)=2H2(g)+02(g)AH=471.6kJ•mol

-1

D.H2(g)+1o，(g)=H2O(l)AH=-240.2kJ•mol

17.11.19.依据Ca(OH)z/CaO体系的能量循环图：

Ca(OH)Js)--------1------>CaO(s)+电

5101510c

1A产

Ca(OH^)-------阴-------CaO(s^'+HI0I

b5C

25t25℃2.

下列说法正确的是

A.A^>0B.△〃+△%=()

C.△〃,=&〃+&及D.△〃+△〃+△〃+△〃+

=0

16.10.19.依据能量改变示意图，下列热化学方程式正确的是

A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△於一(b；1mo!N+3moiH

-1

a)kJ・mol51noitvJ"m

]molNl〈(g)_

B.N2(g)+3H2(g)=2NH；((g)△氏一(a—11noi呻)前

反应过程

第19胭图

b)kJ,mol1

C.2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)△代2(a+b—c)kJ・moL

-1

D.2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)A^2(b+c—a)kj-mol

14.7.17.在25℃,101kPa下,0.2molC2H2完全燃烧生成CO2和乩0(1)

时放出259.92kJ热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是

A.2c2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(g)△H=+259.92kj/mol

B.2c2H2(g)+502(g)=4C02(g)+220(1)Z\H=-259.92kj/mol

C.2c2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(l)/H=+2599.2kj/mol

D.2c2H2(g)+502(g)=4C02(g)+220(1)ZiH=-2599.2kj/mol

16.4.19.2A(g)UB(g)AHJAHXO)；2A(g)糕B(l)AH2；下列能量改

变示意图正确的是

ABC

依据下图所示的N2(g)和(g)反应生成NO(g)过程中的能量改变状况，推断

下列说法正确的是

A.N2(g)及()2(g)反应生成NO(g)是放热反应

B.2mol0原子结合生成02(g)时须要汲取498kJ能量

C.1molNO(g)分子中的化学键断裂时须要汲取632kJ能量

D.N2(g)+02(g)=2N0(g)的反应热AH=+1444kJ•mol"1

18.4.21.氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正—H/aq片X-(aq)

TAH.TAH

确的是6

△HIHjg)+X,(g)

“TAHIAH

A.已知HF气体溶于水放热，则HF的AHiVOAH35

HX(g)4>H(g)+X(g)

B.相同条件下，HC1的比HBr的小

C.相同条件下，HC1的(△可+AH)比HI的大

D.肯定条件下，气态原子生成1molH-X键放

出akJ能量，则该条件下AH2=HkJ•mol-1

15.1.17.已知298K、lOlKPa条件下

1

2H2(g)+02(g)=2H20(g)AH=-483.6kJ-mol

1

2H2(g)+02(g)=2H2O(1)AH=-571.6kJ•mol

据此推断，下列说法正确的是

A.4(g)及()2(g)反应生成FLCKg)是吸热反应

B.1molH20(g)转变成1molHzOd)放出44.0kJ热量

C.1moiaOd)转变成1molH2(g)放出44.OkJ热量

D.1molH20(g)转变成1molHzOU)放出88.0kJ热量

考点十五元素周期律（表）（433244）

D.Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质

14.7.24.如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚

线表示。下列说法正确的是

A.虚线右上方的元素为金属元素B.第6周期VA族的元素为非

金属元素

C.可在虚线旁边找寻用于制造半导体材料的元素D.可在虚线旁

边找寻稀土元素

B.单质的还原性：X>Y

C.漠及元素M同主族，最高价氧化

物的水化物的酸性比M的强

D.元素N位于金属及非金属的分界

线旁边，可以推想N元素的单质

可作半导体材料

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知

X原子的最外层电子数为4。下列说法正确的是

A.元素Z的主要化合价：一2、B.原子半径：X>Y

+6>Z

C.最低价气态氢化物的稳定D.最高价氧化物对应的水化物的酸

性：W>Z性：X>Y

下图是部分短周期元素原子序数及主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是

其中的五种元再。

主

要

化

合+

6

价7nrr-

数

下列说法不正而用的是

B.最高价氧化物的水化物的酸性:

A.原子半径：Y>X

R>W

D.单质及水(或酸)反应的猛烈程

C.气态氢化物的稳定性:X>W度:Z>Y

15.1.25.下列四组元素中,原子半径相差最大的是

A.Li和MgB.Li和NaC.Be和MgD.Be和

Na

18.4.12.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置

x|Y|

如图所示，原子序数之和为48。DZffl下列

说法不亚琥的是

A.原子半径(r)大小比较r(X)>r(Y)

B.X和W可形成共价化合物XW3

C.W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高

D.Z的最低价单核阴离子的失电子实力比Y的强

考点十六有机反应类型（3234412）

18.4.15.下列说法正确的是

A.光照下，1molCHi最多能及4molCI2发生取代反应，产物中物质

的量最多的是CCL

B.苯及浓硝酸和浓硫酸的混合液在肯定条件下能发生取代反应

C.甲烷及乙烯混合物可通过浪的四氯化碳溶液分别

D.乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能及乩发生加成反应

16.10.15.下列说法正确的是

A.甲烷分子的比例模型为*,其二氯取代物有2种结构

B.苯和乙烯都能使混水褪色，其褪色原理栩同

C.相同质量的乙烘及苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物

质的量相同

D.在肯定条件下，苯及氯气生成氯苯的反应类型是加成反应

16.4.15.有关苯的结构和性质，下列说法正确的是

orcf

A.、-CH3和、八CH.,是同分异构体

B.苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟

C.煤干储得到的煤焦油中可以分别出苯，苯是无色无味的液态烧

D.向2mL苯中加入1mL酸性高锌酸钾溶液，振荡后静置，可视察到液体

分层，上层呈紫红色

下列有机反应中，属于加成反应的是

A.C6H1206^Lgg>2CH3CH20H4-2C02t

B.CH4+CI2四阻H：C1+HC1

C.CH三CH+HC1肯定条件CHz=CHCl

D.◎+HNO3番喘^◎他+题

15.1.20.下列说法中，正确的是

A.在紫外线、饱和（NHjSO1溶液、CuSO,溶液、福尔马林等作用下，蛋

白质均会发生变性B.在肯定条件下，氨基酸之间能发生反应，

合成更困难的化合物（多肽）

C.为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，

震荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应

D.检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于

试管中，加入少量新制Cu（0H）2悬浊液，加热煮沸，视察是否出现红

色沉淀

下列说法中，正确的是

A.CH”能使KMnO,酸性溶液褪色

B.石油的裂解可以提高汽油等轻质油的

质量和产量

C.煤的干储主要目的是为了获得乙烯等

气体

D.氨基酸分子中均含有竣基（-COOH）和氨基（一加2）

关于下列有机反应的说法中，不无碘的是

A.CHi+Chd皿QLC1+HC1是加成反应

B.CH2=CH2+Br2---C^Br-OLBr是力口成反应

C.0+HNO：,课嚅岁CTNOZ+LO是取代反应

D.CHCOOH+CH3cH2。屋警CLCOOCH2cH3+H2O是酯化反应

15.1.14.下列有机反应方程式中，不正聊的是

A.甲烷及发生取代反应：C揩Cl2CH3cl+HC1

B.乙烯及Bn加嗡名齐fH2=CH7+Br2CH2Br=CH2Br

加热加压”

C.催化裂化：ClC8H16+C8H18

催化剂.

D.淀粉水解：(C6HloO5)n+nH2OC6H1206

考点十七阿伏加德罗常数(322134)

17.11.22.设如为阿伏加德罗常数的值,下列说法不再硬的是

A.含0.2molH2sol的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2%

B.25℃时，pH=3的醋酸溶液1L,溶液中含H'的数目小于0.001风

C.随意条件下，1mol苯中含C—H键的数目肯定为6%

D.amol的R2+(R的核内中子数为N,质量数为⑷的核外电子数为a(A

一心2)瓜

16.10.22.设%为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.2.8g铁粉及50mL4mol・盐酸反应转移电子的数目为0.15%

B.常温下1LpH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的印的数目为0.1小

C.标准状况下，8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分

子的数目为0.2M

D.1.2g金刚石及石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4凤

18.4.20.设山为阿伏加德罗常数的值，下列说法不F琥的是

A.10g的2H2力中含有的质子数及中子数均为5人

B.32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6%

C.26gC2H2及C6H6混合气体中含C—H键的数目为2比

D.120gNaHSOq和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为风

14.7.26.用“表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是

A.7.8g苯含有碳碳双键的数目为0.34

B.标准状况下，足量的Fe及2.24LCk反应转移电子的数目为0.3%

C.1.6gCHi含有共用电子对的数目为0.5%

D.100mLpH=2的新制氯水中:MOH-)+2MC10-)+MHC1O)=0.001N,

16.4.22.设吊为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ImolFeb及ImolCk反应时转移的电子数为3NA

B.2g叼。及D2%的混合物中所含中子、电子数目均为M

C.273K、lOlkPa下，28g乙烯及丙烯混合物中含有CT键的数目为5岫

D.pH=l的H2s0」溶液10L,含中的数目为2NA

设场为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正的的是

A.11.2L山0含有0.5N个水分子

B.16gO2含有N个氧原子

C.1L0.5mol-L_1BaCk溶液中含有耳个C1-

D.标准状况下，22.4LCO?中含有必个碳原子

15.1.26.设N,,代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A.0.9gH20中含有电子数为NA

B.ImolC2H6中含有64个共价键

C.14.0g由C2乩和C3H6组成的混合气体原子总数为3NA

D.标准状况下，11.2LCCL所含的分子数为0.5N,、

下列说法中，不巧砸的是

A.标准状况下，22.4L乩和的混合气体中所含的分子数为

NA

B.21.6gX单质及Ck完全反应，生成106.8gXCL,则X的

相对原子质量为27

C.浓度均为0.10mol・LT的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合后：

+-

c(CH3C00一)一c(CH3COOH)=2[c(H)-c(0H)]

D.500mL0.10mol-L-1FeSO1溶液中，Fe"的物质的量浓度

是0.10mol•L-1

考点十八离子共存及检验(241142)

17.11.25.取某固体样品，进行如下试验：

①取肯定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；

②取少量滤液，加入BaCk溶液，有白色沉淀产生；

③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。

依据上述试验现象，该固体样品的成分可能是

A.K2s0八Ba(0H)2、Na2cO3B.Na2cO3、AgNO3>KNO3

C.K2cO3、NaCKBa(N03)2D.KNO3、MgCl2>NaOH

18.4.25.某绿色溶液A含有K、Na'、Mg2\Fe2\Cu2\SO广、Cl一、COU

和HCO3-离子中的若干种。取该溶液进行如下试验(已知Ag2sol微溶于水,

可溶于酸)：

①向溶液中滴加Ba(0H)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色

滤液B；

②取滤液B,先用HNO：，酸化，再滴力口0.001mol•L-AgNOs溶液，有白

色沉淀生成。

下列说法不无碗的是

A.溶液A中肯定存在H・、S0广和C「

B.溶液A中不存在Mg"、CO厂和HC(r,不能确定Na,的存在

C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl,没有Ag2cO3

D.溶液A中存在Fe?'及Ci?.中的一种或两种，且可以用NaOH溶液推断

16.10.25.已知:Ag2sO,微溶于水,可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na二

Ca2\Fe2\C「、BL、CCT、SiOT、SO厂中的几种离子。为了确定其组

成，某同学进行了如下试验：

下列说法正确的是

A.溶液X中肯定含有Na：和SiOT

B.溶液X中肯定不含Ca，Br-

C.为确定溶液X中是否含有S07，可取溶液2,加入BaCk溶液

D.在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氧化钾溶液后，溶液将变为

红色

14.7.18.下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A.K+、仁、so：-、OH-B.Na+、H+>co：、Cl-

C.Na\Ca2+>NO「co,D.Na+>K\Cl->sof

22

16.4.25.某固体可能含有NHJ、Cu\Na\Cl\C03\SO产中的几种离子。

取等质量的两份该固体，进行如下试验(不考虑盐类的水解及水的电离)：

(1)一份固体溶于水得无色透亮溶液，加入足量BaCk溶液，得沉淀6.63g,

在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。

(2)另一份固体及过量NaOH固体混合后充分加热，产生使潮湿的红色石

蕊试纸变蓝的气体0.672L(标准状况)。

下列说法正确的是

A.该固体中肯定有NH；、C0广、SO；、Na+

B.该固体中肯定没有Cu"、CF、Na

22

C.该固体中只含有NHACO3\SO.\Cl

D.依据以上试验，无法确定该固体中有Na+

甲、乙、丙、丁4种易溶于水的物质，分别由NH；、Ba/Mg"、H\HCO：「、

SO1、OH-、Cl」中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：

①将足量的甲溶液分别及其他3种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成；

(2)0.Imol-L-1乙溶液中c(H+)>0.lmol♦L-1；

③向丙溶液中滴入AgNOs溶液有不溶于稀HP。的白色沉淀生成。

下列结论正确的是

A.甲溶液含有Ba"B.乙溶液不含S0「

C.丙溶液含有HC(VD.丁溶液含有Mg-

15.1.18.下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是

2---

A.Na+、仁、S04>OHB.Na+、K\Cl，HC03

2+2--+2+

C.Na+、Cu>C03>BrD.Na>Mg>N03\Cl"

14.1.3在碱性溶液中，下列离子不熊大量存在的是

A.Na+B.H+C.S07D.Cl-

考点十九电离和水解(23224)

18.4.23.在常温下，向10mL浓度均为0.1mol・L-

的NaOH和Na2c混合溶液中滴加0.1mol-L-1

的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的改变如图所

oV/ml

下列说法正确的是

A.在a点的溶液中，c(Na*)>c(COl)>c(Cl-)>c(0H)>c(H*)

B.在b点的溶液中，2〃(C0l)+〃(HC03-)<0.001mol

C.在c点的溶液pHV7,是因为此时HCO3一的电离实力大于其水解实力

D.若将0.1mol-L-1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH=7

时:

+-

c(Na)=c(CH3COO)

16.10.2