铁、铜及其化合物的应用(g)

铁、铜及其化合物的应用第一课时铁夏衍中学郭秀芝

2007-1-9

【学习目标】1.巩固铁的物理性质2.掌握Fe的化学性质3.掌握Fe2+

和Fe3+的检验4.掌握Fe2+

、Fe3+相互转化【交流与讨论】

1.Fe在哪些反应中呈+3价，哪些反应中呈+2价？反应后的产物的价态与什么因素有关?你能得出什么规律？(从氧化还原的角度思考)

【归纳小结】

FeFe2+Fe3+

H+

、

Cu2+（置换）

等弱氧化剂Cl2

、Br2等强氧化剂2Fe+3Cl2===2FeCl3点燃强氧化剂弱氧化剂

Fe+Cu2+==Fe2++Cu

Fe+2H+==Fe2++H2↑2Fe+3Br2===2FeBr3一、

Fe2+

和Fe3+的检验【交流讨论】哪些方法可以区别Fe2+和Fe3+，写出有关的反应方程式。【归纳小结】

Fe2+和Fe3+的检验1.直接观色2.KSCN溶液法Fe2+为淡绿色,Fe3+为棕黄色Fe3＋＋3SCN－＝＝Fe（SCN）3

（血红色溶液）

3.NaOH溶液法Fe3+

+

3OH－＝Fe（OH）3↓(红褐色沉淀)Fe2+

+

2OH－＝Fe（OH）2↓现象:先生成白色沉淀,然后变成灰绿色,最后变成红褐色)实验方案实验现象Fe2+→Fe3+Fe3+→Fe2+二、

Fe2+、Fe3+相互转化【活动与探究】1.怎么利用所给的试剂将Fe2+转化成Fe3+，怎么检验已经转化了？2.怎么利用所给的试剂将Fe3+

转化成Fe2+，怎么证明已经转化了？怎么检验是否完全转化了？FeCl2溶液中加入氯水再加KSCN溶液FeCl3溶液中加入铁粉。再加KSCN溶液溶液变血红色黄色溶液变成浅绿色，溶液不变红色。Fe2+、Fe3+相互转化的条件Fe2+

Fe3+Cl2

等强氧化剂如:2Fe2＋＋Cl2

＝＝2Fe3＋＋2Cl－

Fe、

Cu等还原还原剂Fe3+

Fe2+如:Cu+2Fe3+

=

Cu2++2Fe2+Fe3++FeFe2+23【概括归纳】

颜色：延展性：电热导性：密度：熔沸点：三、铁（纯铁）的物理性质强调：铁能被磁体吸引，并能被磁化银白色，金属光泽良好良好7.86克/厘米31535℃、2750℃1.与非金属的反应现象：火星四射、生成黑色固体、放出大量的热①

在纯氧气中：化学方程式：3Fe+2O2====Fe3O4四、铁的化学性质点燃铁丝在氯气中燃烧生成红棕的烟，加水生成棕黄色的溶液。2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃现象：②在氯气中燃烧在常温下，铁与水不起反应，但在潮湿空气中铁很容易被腐蚀。在高温下，铁能与水反应。反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑△2.与水的反应3.与酸的反应铁与稀盐酸反应：铁与稀硫酸的反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Fe+2H+===Fe2++H2↑①与非氧化性酸②与氧化性酸

常温下铁在冷的浓H2SO4、浓HNO3中钝化,但加热时反应Fe+CuSO4===FeSO4+Cu4.与盐的反应Fe+Cu

2+==Fe2++CuFe+2Fe3+==3Fe2+重点知识小结：一、

铁的重要物理性质：二、铁的重要化学性质(用反应式表示)：1.Fe与O2、Cl2反应：2.Fe与H2O(g)反应:3.Fe与酸反应：4.Fe与盐反应(Fe3+和Cu2+等)：三、Fe2+

和Fe3+的检验四、

Fe2+

、Fe3+相互转化Fe2+与Fe3+的相互转化：

铁的不同价态之间相互转化，在生产生活和科学研究有着广泛的应用。（1）在配制Fe2+溶液时加入少量铁粉；（2）FeCl3

溶液与铜反应制作印刷电路板；（3）为除去废水中Fe2+，常把废水中Fe2+氧化为Fe3+，再调节溶液的PH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀析出，教师引导学生讨论原因是什么？1.常温下能用铁制容器盛放的是（）浓硫酸B.浓盐酸C.硫酸铜溶液D.稀硫酸A2.将热水蒸气通过灼热的铁丝网，生成的物质除氢气外还有()A.Fe(OH)3B.Fe(OH)2C.Fe2O3D.Fe3O4D练习3.制印刷电路板时常用FeCl3作为“腐蚀液”。发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果中不可能出现的是()A、有铜无铁B、有铁无铜C、铜和铁都有D、铁铜都无B4．除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学方法，写出有关反应的离子方程式。（1）铜粉中混有铁粉:

、

。（2）铁粉中混有铝粉:

、

。（3）FeCl2溶液中混有CuCl2

、

。（4）FeCl2溶液中混有FeCl3__________________________________（5）FeCl3溶液中混有FeCl2_____________________________________加入过量盐酸过滤Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

过量NaOH

过滤2Al＋2OH－＋2H2O＝2Al