专题08必考（高频）题重组期中模拟卷（一）-九年级科学上学期期中考备考题型专训（华师大版）

专题08必考（高频）题重组期中模拟卷（一）考试范围：9上第1、2、3章总分：170分考试时间：120分钟3、本卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Cu64Zn65一、单选题(共15题；110题每题3分，1115题每题4分，共50分)1．（2021九上·余姚期中）现在各校都在进行实验操作训练，正确规范的操作是实验成功的关键。下列实验操作（如图所示）规范的是（）A．闻气味B．测定液体pH值C．倾倒液体D．稀释浓硫酸【答案】D【解析】A、闻气味不能将鼻子凑到瓶口闻气味，A不符合题意；

B、测定液体pH的方法是用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值，B不符合题意；

C、倾倒液体，瓶塞应倒放放在桌子上，标签朝向手心以免残留液体流下，腐蚀标签，C不符合题意；

D、稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，以免酸液飞溅，造成危险，D符合题意。故答案为：D2．（2020九上·诸暨期中）下列除去杂质（括号内为杂质）的方法，错误的是（）AH2（水蒸气）通过浓硫酸BSO2(HCl气体)通入足量的NaOH溶液，干燥CNaCl溶液(CaCl2溶液)加入适量Na2CO3溶液，过滤DFeCl2溶液(CuCl2溶液)加入足量的铁屑充分反应后，过滤A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、浓硫酸具有吸水性，氢气中含有水蒸气可用浓硫酸除去，不符合题意；

B、二氧化硫和氯化氢都能与氢氧化钠反应，不符合除杂原则，符合题意；

C、杂质氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，过滤，可除去杂质，不符合题意；

D、铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，可除去杂质，不符合题意；故选B。3．（2021九上·海曙期中）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。实验室常用氯化铵（NH4Cl）晶体与消石灰[Ca(OH)2]共热制取氨气。若在实验室中制备并收集一瓶氨气，且符合“绿色化学”理念，所选装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是（）A．①接③ B．①接⑦，⑧接⑥C．①接⑦，⑧接⑤ D．②接④【答案】B【解析】反应物为固体，且需要加热，所以选择固体加热发生装置；氨气有刺激性气味，选择万能瓶收集氨气，氨气密度比空气小，先在顶部聚集，所以①接⑦，然后集满后从⑧逸出，氨气需要吸收，所以⑧再接⑥，完成氨气收集。

则①接⑦，⑧接⑥。故选B。4．（2021九上·宁波月考）下列实验过程与图像描述相符合的一组是（）A．向一定温度下某饱和氯化钠溶液中加入氯化钾固体B．向等质量的镁、锌中加入稀硫酸C．向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液D．向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液【答案】B【解析】A、向一定温度下某饱和氯化钠溶液中加入氯化钾固体，氯化钾可以继续溶解，溶液质量增加，不符合题意；

B、向等质量的镁、锌中加入稀硫酸，反应等质量的硫酸，产生氢气相等，等质量的镁和锌完全反应，镁消耗硫酸质量大于锌，则产生氢气质量镁大于锌，符合题意；

C、向盐酸中不断加入氢氧化钠，溶液pH会从小于7至等于7，再到大于7，不符合题意；

D、向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液要先与盐酸反应，然后再与氯化铁溶液反应，所以沉淀要在加入一定量氢氧化钠之后才产生，不符合题意；故选B。5．（2018九上·柯桥月考）某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图，其中所选用的物质错误的是（）

A．①—Mg B．②—MgCl2C．③—H2SO4 D．④—Mg(OH)2【答案】B【解析】A.盐硫酸铜能与镁反应生成硫酸镁，故A正确不合题意；

B.碱不能与氯化镁反应生成硫酸镁，故B错误符合题意；

C.金属氧化物氧化镁能与硫酸反应生成硫酸镁，故C正确不合题意；

D.硫酸能与氢氧化镁反应生成硫酸镁，故D正确不合题意。故选B。6．（2022九上·海曙期中）下列实验中，不能达到实验目的的是（）实验目的方法A除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤B除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2加入适量的NaOH溶液，过滤C鉴别稀盐酸和NaCl溶液分别加入AgNO3溶液，观察现象D鉴别CO和H2气体点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、加入适量的Ca(OH)2溶液，氢氧化钙会与杂质碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤，可除去杂质，不符合题意；

B、加入适量的NaOH溶液，氯化镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，可除去杂质，不符合题意；

C、分别加入AgNO3溶液，观察现象，盐酸和氯化钠溶液都会产生白色沉淀，无法鉴别，符合题意；

D、点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象，烧杯内壁有水雾的为氢气燃烧，无水雾的为CO燃烧，可以鉴别，不符合题意；故选C。7．（2022九上·海曙期中）课外实验具有趣味性、实践性等特点。鸡蛋壳成分的探究过程如图，其中正确的是（）A．实验①证明蛋壳成分是CaCO3 B．实验②可证明蛋壳中含钙元素C．实验③得到的固体能与水反应 D．实验中每步操作都是规范的【答案】C【解析】A、实验①加入食醋只凭有气泡产生，没有验证生成气体是否为二氧化碳，无法证明蛋壳成分为碳酸钙，不符合题意；

B、实验②通过加水和酚酞溶液，溶液不变色，只能证明蛋壳不呈碱性，无法证明钙元素，不符合题意；

C、实验③得到的固体为氧化钙，能与水反应，符合题意；

D、实验中滴管的使用错误，应在烧杯上方垂直悬空滴加，不符合题意；故选C。8．（2022九上·海曙期中）将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，以下说法正确的是（）物质abCd反应前质量/g反应后质量/gXA．d一定是该反应的催化剂B．此反应的基本反应类型是分解反应。【答案】C【解析】A、d反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是否未参与反应，不符合题意；

B、由质量守恒定律可知，X＝6.4+3.0+4.0－3.2－8.8＝1.6，a反应后质量减少，为反应物，b反应后质量减少为反应物，c反应后质量增加，为生成物，d可能是催化剂，该反应为a+b→c，属于化合反应，不符合题意；

C、x＝1.6，符合题意；

D、a和b反应的质量比为3.2：1.4＝16：7，若继续反应至b完全，则需a的质量为3.2g，则此时反应后a剩余质量为0，不符合题意；故选C。9．（2018九上·宁波期中）将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生。则下列说法正确的是（）A．滤渣中有Ag、Cu；滤液中有Mg(NO3)2和Zn(NO3)2B．滤渣中有Ag、Cu、Zn；滤液中有Mg(NO3)2和Zn(NO3)2C．滤渣中有Ag、Cu、Zn、Mg；滤液中有Mg(NO3)2和Zn(NO3)2D．滤渣中有Ag、Cu、Zn；滤液中有Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2【答案】B【解析】将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，锌先与硝要到银溶液反应，然后再与硝酸铜溶液反应，但不能与硝酸镁反应，滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生，说明锌一定过量，所以滤渣为锌、铜、银，滤液为硝酸镁和硝酸锌；故答案为：B。10．一定条件下，下列物质的转化均可一步实现的是（）A．CaCl2→CaCO3→Ca（OH）2B．NaNO3→NaOH→Na2CO3C．Fe2O3→FeSO4→Fe（OH）3D．AgNO3→Fe（NO3）2→Zn（NO3）2【答案】D【解析】A、氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；碳酸钙难溶于水，不能碱溶液反应，该转化不能由一步反应实现，错误，B、NaNO3中含有硝酸根离子和钠离子，不能与其它物质结合成沉淀、气体或水，不符合复分解反应的条件，NaNO3→NaOH的转化不能实现，错误，C、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，不能生成硫酸亚铁，该转化不能由一步反应实现，错误，D、铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，硝酸亚铁溶液与锌反应生成硝酸锌和铁，转化均可一步实现，正确.故答案为：D。11．（2022九上·海曙期中）相同质量的铁、锌、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，图中曲线①②③④对应的金属是（）A．铝、镁、锌、铁 B．铁、锌、镁、铝C．铝、镁、铁、锌 D．锌、镁、铁、铝【答案】C【解析】铁、锌、镁、铝金属活动性顺序为镁>铝>锌>铁，所以相同时间产生氢气的质量关系为镁>铝>锌>铁，由此确定曲线①②③④分别对应的金属为铝、镁、锌、铁；故选C。12．（2022九上·慈溪期中）如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应，“→”表示反应可以一步实现（反应条件已省略），下表中甲、乙、丙三种物质符合图示转化关系的是（）选项甲乙丙ACuCl2CuCuOBCO2Na2CO3CaCO3CCaOCa（OH）2CaCl2DFeFe2（SO4）3Fe（OH）3A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A、氯化铜与铁反应可生成铜，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与氢气等反应可生成铜，氧化铜与盐酸反应可生成氯化铜，符合题意；

B、二氧化碳与氢氧化钠反应能生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应可生成碳酸钙，但碳酸钙不能生成碳酸钠，不符合题意；

C、氧化钙与水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，但氯化钙不能转化为氢氧化钙，不符合题意；

D、铁不能直接转化为硫酸铁，不符合题意；故选A。13．（2022九上·慈溪期中）向100g硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，其中A点坐标（40，0），下列说法不正确的是（）A．OA段与氢氧化钠反应的是盐酸B．B点对应的溶液中溶质是氢氧化铜C．C点对应溶液的pH＞7D．混合溶液中盐酸的溶质质量分数为3.65%【答案】B【解析】A、向100g硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与硫酸铜反应，OA段为氢氧化钠与盐酸的反应，不符合题意；

B、B点为硫酸铜刚好完全反应，对应溶液的溶质为氯化钠和硫酸钠，符合题意；

C、C点为氢氧化钠过量，对应溶液的溶质为硫酸钠、氯化钠和氢氧化钠，pH＞7，不符合题意；

D、与盐酸反应的氢氧化钠质量为40g×10%=4g，设盐酸的溶质质量分数为x

由方程式

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4g100gx

40：36.5=4g：100gx

x=3.65%，不符合题意；故选B.14．（2022九上·鄞州期中）下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是（）A．在pH=1的溶液中：NaClNa2SO4Na2CO3B．在pH=2的溶液中：KClNa2SO4HNO3C．在pH=13的溶液中：BaCl2Na2CO3NaOHD．在pH=14的溶液中：FeCl3NH4NO3CaCl2【答案】B【解析】A、Na2CO3在pH=1的溶液中会发生反应，不符合题意；

B、KClNa2SO4HNO3相互间不能反应，能在pH=2的溶液中共存不符合题意；

C、BaCl2和Na2CO3能反应产生碳酸钡沉淀，不能共存，不符合题意；

D、pH=14的溶液中含有氢氧根离子，与FeCl3能反应产生氢氧化铁沉淀，不能共存，不符合题意；故选B。15．（2021九上·龙湾期中）有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁现象无明显现象白色沉淀白色沉淀无色气体根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（）A．HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 B．Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HClC．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 D．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3【答案】D【解析】①甲+乙，没有明显现象，那么它们应该为稀盐酸和稀硫酸，而丙+丁应该为碳酸钠和氯化钡，二者正好生成碳酸钡白色沉淀；

②乙+丙，生成白色沉淀。根据①中分析，只有稀硫酸和氯化钡反应，生成硫酸钡白色沉淀，则乙为稀硫酸，丙为氯化钡，而甲为稀盐酸，丁为碳酸钠。故D正确，而A、B、C错误。故选D。二、填空题(共7题；每空2分，共48分)16．（2022九上·鄞州期中）有些酸随着浓度的改变会表现出不同的化学性质。请回答下列问题：（1）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的性；（2）在加热的条件下浓硫酸与铜反应Cu+2H2SO4（浓）=加热CuSO4+SO2↑+2X，则X的化学式是。但足量的铜和浓硫酸充分反应后溶液中仍有少量硫酸剩余，其原因是【答案】（1）脱水（2）H2O；随着反应进行，硫酸浓度减小，成为稀硫酸，铜不能与稀硫酸反应【解析】（1）浓硫酸具有脱水性，能使竹片变黑色；

（2）由所给反应方程式可知，反应前原子种类和个数为铜1、氢4、硫2、氧8，反应后为：铜1、硫2、氧6，由反应前后原子种类和个数不变可知，2X中含有4个氢原子2个氧原子，则X化学式为H2O，因随着反应进行，硫酸浓度减小，成为稀硫酸，铜不能与稀硫酸反应，所以足量的铜和浓硫酸充分反应后溶液中仍有少量硫酸剩余；17．（2022九上·镇海期中）如图是实验室常见的制取气体的装置：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置为(填序号)，该发生装置还应塞一团棉花，目的是。（2）若用排水法收集氧气时，应观察到气泡时才开始收集，否则收集的氧气不纯。（3）如果选用D收集氧气，验满的方法是：。【答案】（1）A；防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管。（2）连续均匀冒出（3）用一根带火星木条放在集气瓶口检验，若复燃，则已经集满【解析】（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置为A，该装置中加棉花是为了防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管；

（2）若用排水法收集氧气时，开始冒出气泡是装置内空气，应观察到气泡连续均匀冒出时开始收集；

（3）D收集氧气时，验满方法为用一根带火星木条放在集气瓶口检验，若复燃，则已经集满。18．（2022九上·镇海期中）小科所在的实验小组进行了如下实验：（1）写出B中反应的化学方程式：。（2）D中沉淀的化学式是：。（3）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是：，可能含有的溶质是：。【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O（2）CaCO3（3）NaCl、CaCl2；HCl【解析】（1）B中为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O；

（2）D为碳酸钠和氢氧化钙的反应，产生的沉淀是碳酸钙，化学式为CaCO3；

（3）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，说明B中溶质为氯化钠和盐酸，盐酸将D中碳酸钙溶解，盐酸能与碳酸钙反应，则一定与D中氢氧化钠先发生了反应，故E中一定含有的溶质是NaCl、CaCl2，可能含HCl；19．（2022九上·镇海期中）酸碱理论的发展如下：①17世纪前，人们对酸碱的认识模糊，只凭感觉器官的感受来判定。②17世纪末，朴素的酸碱理论：凡物质的水溶液能溶解某些金属，跟碱接触会失去原有特性，且能使石蕊试液变红的物质叫酸；凡物质的水溶液有苦涩味，跟酸接触后会失去原有特性，且使石蕊试液变蓝的物质叫碱。③19世纪末，酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是OH的化合物叫碱。④20世纪初，酸碱质子理论：任何能给出质子的物质(分子、原子或离子)都是酸，任何能接受质子的物质(分子、原子或离子)都是碱，且酸碱有如下关系：酸一H++碱，两者彼此联系在一起叫做共轭酸碱对。酸失去一个质子后形成的物质叫做该酸的共轭碱，碱结合一个质子后形成的物质叫做该碱的共轭酸。（1）根据朴素的酸碱理论，Na2CO3属于(填“酸”或“碱”）（2）根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是。（3）随着认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列对不同酸碱理论的分析合理的有。A．酸碱电离理论认为酸、碱是两种不同的物质B．酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素C．酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子D．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围：不再具有局限性【答案】（1）碱（2）氢离子和氢氧根离子结合成水分子（3）A；C【解析】（1）朴素的酸碱理论：凡物质的水溶液能溶解某些金属，跟碱接触会失去原有特性，且能使石蕊试液变红的物质叫酸；凡物质的水溶液有苦涩味，跟酸接触后会失去原有特性，且使石蕊试液变蓝的物质叫碱。Na2CO3溶液能使石蕊变蓝，应属于碱。

（2）根据酸碱电离理论酸碱反应的实质氢离子和氢氧根离子结合成水分子。

（3）酸碱电离理论中酸和碱属于不同物质，A正确；酸碱电离理论认为氢元素是酸中必不可少的元素，B错误；酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子，C正确；酸碱质子理论指出任何能给出质子的物质(分子、原子或离子)都是酸，任何能接受质子的物质(分子、原子或离子)都是碱，扩大了酸和碱的范围，但仍具有局限性，D错误。20．（2018九上·宁波月考）如图，某固体氧化物X，经过如图①②两步反应后，得到红色固体单质C，溶液B只含一种溶质，且是盐，试回答：（1）固体氧化物X的化学式是（2）第①步加的盐酸是否过量?（填“是”或“否”）（3）图示过程中，总共发生了几个化学反应【答案】（1）CuO（2）是（3）3个【解析】（1）如图，得到红色固体单质C，因此C是铜；氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液B只含一种溶质，且是盐，因此X是氧化铜，溶液A有氯化铜和氯化氢两种溶质，溶液B是氯化亚铁溶液；D是氢气；故答案为：CuO；

（2）第①步加的是过量的盐酸，因为有氢气生成；故答案为：是；

（3）氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，一共发生3个化学反应；21．（2022九上·北仑期中）化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如表(微溶物视为可溶物)：实验A+BA+CA+DB+C现象产生气体产生沉淀产生沉淀产生沉淀（1）写出溶液A与D反应的化学方程式：（2）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理如下：NaCl+H2O+nh3+CO2＝NaHCO3↓+X；2NaHCO3Δ__Na2CO3+H2O+CO①X的化学式为②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为(写最简比)。【答案】（1）Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓（2）NH4C；4：21【解析】（1）A与B反应产生气体，A与C、D反应产生沉淀，则A为碳酸钠，B为稀硫酸，B和C反应可产生沉淀，C为氯化钡，D为氢氧化钙，E为氢氧化钠，A和D反应为碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓；

（2）①所给方程式中原子种类和个数为：钠1、氯1、氢5、氮1、碳1、氧3，反应后为：钠1、氢1、碳1、氧3，由反应前后原子种类和个数不变可知，X的化学式为NH4Cl。②

设碳酸氢钠质量为x

2NaHCO3Δ__Na2CO3+H2O+CO2↑减少质量

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22．（2021九上·余姚期中）在探究质量守恒定律时，左右二个烧杯中放入质量相等、质量分数相等的足量稀盐酸，天平调节平衡，如图所示。（1）实验桌上放了很多药品，小明选择了块状固体碳酸钙和粉末碳酸钠，称量相同的质量，同时分别投入左右烧杯中，从反应开始到固体消失的过程中，小明看到天平的指针偏转情况是(填字母，选项：A.向左偏、B.向右偏、C.先向右偏后向左偏、D.先向左偏后向右偏)。（2）小刚选择了摩擦光亮的片状铜和片状铁，称量相同的质量，同时分别投入左右烧杯中，从反应开始到完全反应的过程中，小明看到的现象是。(填字母，选项：A.向左偏、B.向右偏、C.先向右偏后向左偏、D.先向左偏后向右偏)。（3）如果铁片没有打磨光滑，也可以将氧化的金属投入稀盐酸中除锈，生锈的铁投入稀盐酸溶液中看到的现在是，反应的方程：【答案】（1）D（2）B（3）红色固体逐渐消失，溶液变黄；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【解析】（1）碳酸钠粉末反应速率比碳酸钙块状固体快，所以加碳酸钠粉末一端产生二氧化碳快，则开始时该烧杯中质量减少得多，但等质量的碳酸钙块状固体和碳酸钠粉末与足量盐酸反应后最终产生二氧化碳碳酸钙大于碳酸钠，所以天平先向左偏后向右偏。

（2）铜和稀盐酸不反应，而铁能够与稀盐酸反应，右边的烧杯中有新的物质生成，因此重量增加，小明看到的现象是向右偏。

（3）铁锈的主要成分是氧化铁．当将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，首先看到锈迹溶解，溶液呈黄色；这是因为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O三、实验探究题(共6题；每空2分，共40分)23．（2022九上·鄞州期中）结合所学实验，回答下列问题：（1）实验A能观察到蜡烛由下而上地熄灭，说明二氧化碳具有的性质是。（2）实验B中，分别对铁钉与硫酸铜溶液反应前后的装置及物质的总质量进行称量，其实验目的是。（3）实验C中，对比铁钉表面的不同现象，可归纳出铁生锈的条件是。【答案】（1）二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大（2）验证质量守恒定律（3）铁与氧气、水共同作用【解析】（1）向有上下两层蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳，观察到蜡烛由下而上地熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大；

（2）实验B中，分别对铁钉与硫酸铜溶液反应前后的装置及物质的总质量进行称量，是为了比较反应前后质量是否发生改变，实验目的是验证质量守恒定律；

（3）第一个试管中铁钉生锈，第二个试管中因不接触氧气不生锈，第三个试管中因不接触水不生锈，由此证明铁生锈的条件是铁与氧气、水共同作用。24．（2018九上·宁波月考）暑假期间，宁波某学校的科学兴趣班参观了北仑的一家大型冶炼企业。大家了解到：黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质，处理黄铜渣可得到产品之一——硫酸锌晶体(杂质不溶于水、不参与反应)。同学们又深入车间亲眼目睹了其主要生产流程，总结简化之后，如图所示。请完成以下实验记录：（1）步骤Ⅰ、Ⅱ中的主要操作均为。（2）整个实验过程中发生的化学反应，置换反应（填“全部是”、“全不是”或“不全是”）。（3）溶液B中溶质的质量，与溶液A中的溶质质量相比（填“变大了”、“变小了”或“没有变化”）。【答案】（1）过滤（2）不全是（3）变大了【解析】（1）步骤Ⅰ、Ⅱ中的主要操作实现了固体和液体分离，所以均为过滤。

（2）整个实验过程中发生的化学反应，有：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置换反应），

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O（复分解反应），

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（复分解反应），

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（置换反应），

所以不全是置换反应。

（3）溶液A到溶液B发生的反应为：

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

6564

该反应导致溶液质量增加；

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

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该反应导致溶液质量增加。

所以溶液B中溶质的质量，与溶液A中的溶质质量相比变大了。25．（2019九上·宁波期末）实验课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，依次开展了以下探究，请完成其中的三个空。[提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢？[实验探究1]实验操作实验现象实验结论取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的稀盐酸，并不断振荡氢氧化钠溶液一定变质了。[提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？[猜想与假设]猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。[实验探究2]实验步骤实验现象实验结论⑴取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。有白色沉淀生成。说明原溶液中一定有碳酸钠。⑵取步骤(1)试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。溶液变红色。说明原溶液中一定有。[实验结论]该氢氧化钠溶液部分变质。猜想2正确。[思考与讨论]有同学认为，探究1已经证明了碳酸钠的存在，所以实验探究2中的实验步骤(1)是多余，只要如实验步骤(2)，样品溶于水后，直接滴入酚酞即可的。该同学的看法是否正确？为什么？。【答案】有气泡冒出；氢氧化钠；不正确，因为碳酸钠溶液也是碱性的，实验步骤(1)就是为了除去碱性的碳酸钠，防止对后面检验氢氧化钠造成干扰，所以不能省略【解析】变质的氢氧化钠中含有碳酸钠，所以加入稀盐酸后，会有气泡冒出；取上层清液，滴加酚酞溶液变红，说明原溶液中一定含有氢氧化钠；由于碳酸钠溶液也是碱性的，实验步骤(1)就是为了除去碱性的碳酸钠，防止对后面检验氢氧化钠造成干扰，所以不能省略。26．（2021九上·余姚期中）某兴趣小组做了如图实验：①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液也显红色。②再打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。回答：（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为(填化学式)和水。（2）解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因：。（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a%b%(选填“>”“＝”或“<”)。【答案】（1）Na2CO3（2）装置C气压下降，空气进入风哨，产生振动（3）>【解析】（1）步骤1中充分反应后试管B里的CO2最终转化为碳酸钠和水，碳酸钠的化学式Na2CO3。

（2）B中CO2气体跟氢氧化钠溶液反应使装置内气压下降，小于外部气压，气流从风哨进入，引起振动鸣叫。

（3）氢氧化钠与硫酸恰好反应的质量比为80：98，则实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a%﹥b%。27．（2021九上·余姚期中）某校进行中考实验考查，给出以下三个考题：①粗盐提纯；②二氧化碳的制取和收集；③氧气的制取和收集。考查规定由学生抽签确定考题。（1）Ⅰ．甲同学抽签后被监考老师引导至如图所示仪器和药品的实验台前，该反应的化学方程式是。（2）Ⅱ．乙同学抽签后，监考老师告诉他：食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。乙同学思考后按以下流程除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁：请根据流程图回答：①操作Ⅰ的名称是；试剂B的化学式：。②写出加入试剂A后反应的化学方程式：。【答案】（1）2H2O2MnO2__2H2O+O2↑（2）过滤；HCl；CaCl2+Na2CO【解析】（1）Ⅰ、甲同学抽到的考题是氧气的制取和收集，制取氧气可以通过分解过氧化氢的方法，可以加入二氧化锰，过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2MnO2__2H（1）Ⅱ、操作Ⅰ的名称是过滤，试剂B是盐酸，氯化氢的化学式是HCl。试剂A是碳酸钠溶液，加入碳酸钠溶液后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。28．育才中学的兴趣小组同学利用下图装置研究二氧化碳的性质。(仪器的固定装置已经省略)（1）A装置用于实验室制取二氧化碳，请写出相应的化学方程式：。（2）实验开始后，关闭K2、打开K1，可观察到B中现象为；待蜡烛熄灭后(蜡烛不会引起棉花燃烧)，包有过氧化钠的棉花剧烈燃烧起来，由此可得到的推论是。(从燃烧条件的角度思考)（3）实验开始后，先关闭K1和K3，打开K2，观察E中现象；再打开K3，继续观察E中现象，先后两次E中现象分别是。(注：D瓶溶液能吸收CO2且氢氧化钠溶液是过量的。)【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）紫色石蕊溶液变成红色；二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气，使棉花接触氧气而发生燃烧（3）无明显现象；澄清石灰水变浑浊【解析】（1）实验室利用石灰石或大理石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

（2）实验开始后，关闭K2、打开K1，二氧化碳与石蕊试液中水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，可观察到B中现象为紫色石蕊溶液变成红色；待蜡烛熄灭后(蜡烛不会引起棉花燃烧)，包有过氧化钠的棉花剧烈燃烧起来，是由于二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气，使棉花接触氧气而发生燃烧。

（3）实验开始后，先关闭K1和K3，打开K2，二氧化碳被氢氧化钠吸收，E中无明显现象；再打开K3，E中进入二氧化碳，澄清石灰水变浑浊。四、解答题(共5题；每空2分，共32分)29．（2021九上·余姚期中）实验室有一瓶长期保存的氢氧化钠固体（假定不含水分），是否变质了呢？为测定其成分，张强在室温下称取该固体26.6g完全溶于177.8mL水中后，加入200g某质量分数的稀硫酸溶液恰好完全反应，根据实验精确收集生成气体质量如图所示．（1）请你帮他判断该氢氧化钠固体（填“完全变质”或“部分变质”），理由是。（2）恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数．（若除不尽保留到0.1）【答案】（1）部分变质；反应开始没有气体生成（或用化学方程式表示2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）（2）解：设固体中Na2CO3质量为X；与反应生成Na2SO4质量为M；固体中NaOH与H2SO4反应生成Na2SO4质量为NNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑10614244XM1062NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O8014216N80所以NaOH质量=26.610.6=16g反应后溶液质量为26.6+177.8+2004.4=400gNa2SO4%=14.2+28.440030．（2021九上·海曙期中）实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如表，请分析计算：实验组别一二三四稀盐酸质量/g混合物质量/g所得溶液质量/ga剩余固体质量/g0