专题08必考（高频）题重组期中模拟卷（一）-九年级科学上学期期中考备考题型专训（浙教版）

专题08必考（高频）题重组期中模拟卷（一）考试范围：9上第1、2章总分：160分考试时间：120分钟3、本卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Cu64Zn65一、单选题(共20题；共60分)1．（2021九上·嘉兴期中）以下是“氢气还原氧化铜实验”的操作过程，其中错误的是（）A．制取氢气B．加入氧化铜C．点燃酒精灯D．还原氧化铜【答案】D【解析】A、实验室可利用锌与稀盐酸反应制取氢气，不符合题意；

B、取用粉末状药品要横持试管，用纸槽或药匙将药品送入试管底部，再缓缓直立试管，不符合题意；

C、酒精灯要用火柴点燃，不符合题意；

D、氢气还原氧化铜实验中，要将过剩气体排出，或者去掉橡皮塞，或者使用双孔塞，符合题意；

故选D。2．（2021九上·嘉兴期中）除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案可行的是（）选项物质杂质方案A氮气水蒸气通过浓氢氧化钠溶液B氯化钠硝酸银加水溶解、过滤、蒸发C生石灰碳酸钙加入适量的稀盐酸后过滤D铜铁加足量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A、浓氢氧化钠溶液不具有吸水性，不符合题意；

B、加不溶解，氯化钠会与硝酸银发生反应，不符合题意；

C、加入稀盐酸，生石灰和碳酸钙都会与盐酸反应，不符合题意；

D、铜不与盐酸反应，铁与盐酸反应，可用加足量稀盐酸，然后过滤，洗涤、干燥的方法除去铜中的铁，符合题意；故选D。3．（2022九上·淳安期中）下列叙述不符合实验事实的是（）A．将CO2气体通入CaCl2溶液中，有白色沉淀产生B．向Fe(OH)3中加入足量的盐酸，溶液显黄色C．在Na2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中分别滴加BaCl2溶液，都有白色沉淀生成D．久置于空气中的烧碱，加入足量稀盐酸会有气体放出【答案】A【解析】A、二氧化碳不能与氯化钙反应，符合题意；B、氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，不符合题意；

C、在Na2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中分别滴加BaCl2溶液，分别产生碳酸钡、硫酸钡和氯化银沉淀，不符合题意；

D、久置于空气中的烧碱，会与空气中二氧化碳反应产生碳酸钠，加入足量稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，观察到有气体放出，不符合题意；故选A。4．（2020九上·越城月考）下列各组物质的溶液，不需要外加试剂就能鉴别出来的是（）A．NaOH，FeCl3，NaCl，KCl B．Na2SO4，NaCl，BaCl2，KNO3C．Na2SO4，BaCl2，Na2CO3，HCl D．Na2CO3，H2SO4，HCl，KCl【答案】C【解析】A、先通过颜色观察出溶液呈黄色的氯化铁溶液，然后将氯化铁加入另三种溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钠，但氯化钠和氯化钾无法鉴别，不符合题意；

B、硫酸钠与氯化钡反应会产生白色沉淀，但鉴别不出哪一种是硫酸钠，哪一种是氯化钡，且氯化钠和硝酸钾也无法鉴别，不符合题意；

C、将四种物质两两混合，出现的现象为一种沉淀，三种无明显现象的为硫酸钠，两种沉淀，一种无明显现象的为氯化钡，一种气体、一种沉淀、一种无明显现象的为碳酸钠，只一种气体，三种无明显现象的为盐酸，不需加试剂可以鉴别，符合题意；

D、两两物质反应，只能鉴别出碳酸钠和氯化钾，无法鉴别硫酸和盐酸，不符合题意；故选C。5．（2022九上·温州期中）下列除杂、制备、鉴别实验能够达到目的的是（）A．去除KNO3中少量的K2SO4，加入适量的BaCl2溶液，过滤B．制备Cu(OH)2，可将Ba(OH)2溶液和适量CuSO4溶液混合，过滤C．鉴别NaOH、NaCl、CuSO4和稀HCl四种溶液不需要添加任何试剂就可以完成D．除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，加入过量的氢氧化钡溶液，过滤【答案】C【解析】A、加入适量的BaCl2溶液，氯化钡与硫酸钾反应会生成氯化钾，引入新杂质，不符合题意；

B、将Ba(OH)2溶液和适量CuSO4溶液混合，会生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，无法得到纯净氢氧化铜，不符合题意；

C、先观察四种溶液的颜色，呈蓝色的为硫酸铜溶液，再将硫酸铜溶液加入另三种溶液中，产生蓝色沉淀的为氢氧化钠，然后将另两种溶液加入蓝色沉淀中，沉淀溶解的为稀盐酸，不溶解的为氯化钠，不需加试剂可以鉴别，符合题意；

D、加入过量的氢氧化钡溶液，会引入氢氧化钡新杂质，不符合题意；故选C。6．（2021九上·吴兴月考）碱溶液中都含有OH，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）A．能使紫色石蕊溶液变蓝B．能与盐酸反应生成水C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D．能与CO2反应生成水【答案】C【解析】A、氢氧化钡溶液中含有的氢氧根离子，能使紫色石蕊试液变蓝，不符合题意；

B、氢氧化钡溶液与盐酸反应，是氢氧根离子与盐酸中氢离子结合可生成水，不符合题意；

C、氢氧化钡与硫酸钠反应是钡离子和硫酸根离子的作用，与氢氧根离子无关，符合题意；

D、氢氧化钡溶液与二氧化碳反应，是氢氧根离子发生的变化，不符合题意；故选C。7．（2022九上·杭州期中）通过下图各实验得出的结论，其中正确的是（）①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧③既可说明水是由氢元素、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子的个数之比为2∶1④既可说明二氧化碳能溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性A．②③ B．①③④ C．①②③ D．①②③④【答案】A【解析】①只用干燥烧杯罩火焰上方，只能证明生成物有水，即只能证明甲烷中含氢元素，无法证明碳元素，错误；②倾倒二氧化碳，蜡烛自下而上依次熄灭，既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，正确；③通过电解水生成氢气和氧气说明水是由氢元素、氧元素组成，又可通过生成氢气和氧气体积比证明水分子中氢原子和氧原子的个数之比为2∶1，正确；④二氧化碳不具有酸性，但二氧化碳与水反应生成的碳酸具有酸性，错误。故选A。8．（2019九上·温州月考）如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是（）①盐酸和石灰石②稀硫酸和锌③水和固体氢氧化钠④双氧水和二氧化锰A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④【答案】A【解析】①盐酸和石灰石反应生成二氧化碳气体，故①符合要求；

②稀硫酸和锌反应生成氢气，故②符合题意；

③固体氢氧化钠溶于水时放出大量的热，故③符合题意；

④双氧水在二氧化锰的催化作用下生成氧气，故④符合题意。故选A。9．（2022九上·杭州期中）向含有CuCl2和HCl的混合溶液100g中逐滴加入质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu(OH)2。则下列说法正确的是（）A．整个反应过程中，氯离子个数减少B．P点溶液中的溶质只有一种C．M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大D．沉淀完全时，m1的数值为80【答案】C【解析】A、向含有CuCl2和HCl的混合溶液100g中逐滴加入质量分数为10%的NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，然后再与氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，整个反应过程中，氯离子个数不变，不符合题意；

B、P点为盐酸刚好完全反应的图像，溶液中的溶质为氯化钠和氯化铜两种，不符合题意；

C、M点为氯化铜刚好反应的图像，P点为盐酸刚好完全反应的图像，M点生成氯化钠质量大于P点，溶液中氯化钠质量分数M大于P，符合题意；

D、由图像要中科大，最终生成氢氧化铜质量为9.8克，设需氢氧化钠溶液质量为x

2NaOH－－－Cu(OH)2

8098

x=80g，则m1＝120，不符合题意；故选C。10．（2022·宁波）将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，每65份质量的锌完全反应生成216份质量的银，溶液质量减小。硝酸银反应结束，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌完全反应生成64份质量的铜，溶液质量增加。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小，说明硝酸银恰好完全反应。

Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag

65340189216

Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu

6518818964

A.由以上分析可知，混合溶液中硝酸银质量为34g，当加入锌从0到6.5g，锌与硝酸银反应，硝酸银质量减小，锌为6.5g，硝酸银质量为0，故A错误；

B.锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，此时硝酸铜质量不变，当锌大于6.5g锌与硝酸铜反应，硝酸铜质量减小，当锌质量为13g时硝酸铜完全反应，硝酸铜质量为0，故B错误；

C.由分析可知，6.5g锌反应生成银质量为21.6g，当锌的质量为13g时生成固体总质量为21.6g+6.4g=28.0g，故C正确；

18.9g100g+6.5g−21.6g×100%≈22.3%

.当锌质量为13g，硝酸锌的质量分数为18.9g+18.9g13g+100g−28.0g11．（2021九上·余姚期中）我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应属于复分解反应 B．X的化学式是Ag2SC．反应前后分子的种类不变 D．该反应前后元素的化合价不变【答案】B【解析】A、反应中有氧气参加，该反应属于氧化反应，A不符合题意；

B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2；根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S，B符合题意；

C、由质量守恒定律可知，反应前后分子的种类不变，C不符合题意；

D、反应前，单质Ag和O2的化合价为零，反应后Ag为+1价，O为2价，D不符合题意。故答案为：B12．如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（）

A．甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生C．甲、乙两实验中，都应先通入气体，再用酒精灯加热试管、玻璃管，以防止发生爆炸D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应【答案】C【解析】A.甲实验试管口向下倾斜可防止反应生成的水流入试管底部，从而造成试管炸裂，故A错误；

B.乙实验中，黑色的氧化铜慢慢变成红色的铜单质，且生成的二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，这些都能说明反应已经发生，故B错误；

C.甲、乙两实验中，都应先通入气体，从而排出装置内的空气，再用酒精灯加热试管、玻璃管，以防止发生爆炸，故C正确；

D.甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成单质状态的铜，但是前者为置换反应，后者不是置换反应，故D错误。故选C。13．（2022九上·杭州期中）如图所示是用集合的方法，表示各种概念之间的关系，下列表述与图示相符的是（）A．若①表示碱，②可以是纯碱B．若①含氧化合物，②可以是氧化物C．若①表示混合物，②可以是冰水混合物D．若①表示氧化还原反应，②可以是复分解反应【答案】B【解析】A、若①表示碱，纯碱为碳酸钠俗称，属于盐，则②不可以是纯碱，不符合题意；

B、若①是含氧化合物，氧化物包含在含氧化合物中，则②可以是氧化物，符合题意；

C、若①表示混合物，冰水混合物属于纯净物，则②不可以是冰水混合物，不符合题意；

D、若①表示氧化还原反应，复分解反应与氧化还原反应为并列关系，则②不可以是复分解反应，不符合题意；故选B。14．（2021九上·淳安期中）下列实验操作不能达到实验目的的是（）选项物质目的主要实验操作AFe粉末和CuO粉末鉴别取样，分别滴加稀H2SO4，观察现象B稀硝酸中含有稀盐酸验证取样，加入适量硝酸银溶液，观察现象C硫酸铁溶液中混有少量硫酸除杂加入足量的铁粉，过滤DCaCl2和CaCO3固体混合物分离加水溶解、过滤，洗涤干燥滤渣，并蒸发滤液A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A.铁和稀硫酸反应生成氢气，会看到有气泡生成；氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，会看到溶液变蓝，故A正确不合题意；

B.稀硝酸不与硝酸银反应，而稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故B正确不合题意；

C.铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁而不是硫酸铁，引入新的杂质，故C错误符合题意；

D.氯化钙溶于水，而碳酸钙不溶于水，则通过溶解、过滤、洗涤、干燥即可分离，故D正确不合题意。故选C。15．（2021九上·吴兴期中）M是一种活动性比铁强的金属，M2+与其他几种离子构成的化合物的溶解性见下表：O2OHCO32ClSO42NO3M2+难溶难溶难溶易溶易溶易溶上信息判断下列各反应：①M+HCl；②M（NO3）2+BaCl2；③MO+HCl；④M（OH）2+NaCl；⑤M（OH）2+HCl；⑥M（NO3）2+HCl；⑦MCO3+HCl；⑧MSO4+BaCl2，上述反应能进行，且反应产物有水生成的是（）A．①②④⑦ B．③⑤⑦ C．②④⑥ D．①③⑤⑧【答案】B【解析】①M+HCl反应生成盐和氢气，错误；②M（NO3）2+BaCl2不能发生反应，错误；③MO+HCl反应生成盐和水，正确；④M（OH）2+NaCl不能发生反应，错误；⑤M（OH）2+HCl能反应生成盐和水，正确；⑥M（NO3）2+HCl不能发生反应，错误；⑦MCO3+HCl能反应生成盐、水和二氧化碳，正确；⑧MSO4+BaCl2能反应生成盐和酸，错误；故选B。16．（2021九上·嘉兴期中）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）A．Cu→ΔO2CuO→稀H2SO4CuSO4溶液B．SC．Fe3O4→高温COFe→ZnCl2溶液FeCl2溶液D．NaOH溶液→C【答案】A【解析】A、铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，符合题意；

B、硫点燃生成二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不符合题意；

C、一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁，锌的活动性大于铁，铁不能与氯化锌反应，不符合题意；

D、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，但碳酸钠与氯化钾不能发生反应，不符合题意；故选A。17．（2021九上·嘉兴期中）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。下列解释不合理的是（）A．①是蒸发溶剂的方法获得晶体 B．②是发生了复分解反应获得铜C．③过程中硫酸铜的溶解度不变 D．④过程中溶液的质量逐渐变小【答案】B【解析】A、①为苦泉水熬制得胆矾，为蒸发溶剂的方法获得晶体，不符合题意；

B、复分解反应中反应物和生成物都是化合物，②中生成了铜单质，发生的不是复分解反应，符合题意；

C、③温度不变，该过程中硫酸铜的溶解度不变，不符合题意；

D、④中铁与硫酸铜反应，由方程式可知，每56份质量的铁生成64份质量的铜，由质量守恒定律可知，反应过程中溶液的质量逐渐变小，不符合题意；故选B。18．（2020九上·余杭期末）在“甲+乙→丙+丁”的反应中。下列说法正确的是（）A．若只有甲、丙为单质，则该反应一定是置换反应B．若丙、丁为化合物，则该反应一定是复分解反应C．若丙、丁中有沉淀，则甲、乙中一定有碱D．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定是酸和碱【答案】A【解析】A若甲和丙为单质，而乙和丁为化合物，那么该反应是置换反应，故A正确；

B.丙丁为化合物，但是甲和乙可能是化合物和单质，因此该反应不一定是复分解反应，故B错误；

C.碳酸钠和氯化钡反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，那么甲和乙中不一定有碱，故C错误；

D.氧化铜和稀盐酸反应，生成氯化铜和水，那么甲和乙不一定是碱和酸，故D错误。故选A。19．（2022九上·杭州期中）使用如图所示装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，已知反应的产物如果全部是沉淀(或沉淀和水)时灯光会变暗。下列灯光变化可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是（）试剂甲试剂乙ANaClAgNO3BH2SO4Ba(OH)2CHClNaOHDK2CO3HNO3A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，因硝酸钠溶液导电，灯泡不会熄灭，不符合题意；

B、硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，恰好完全反应时导电性几乎没有，但加入硫酸过量时，导电性又增加，灯光可有亮→暗(或灭)→亮的变化，符合题意；

C、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液导电，所以灯光不会有熄灭现象，不符合题意；

D、碳酸钾与硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，溶液中有硝酸钾可导电，灯光不会有熄灭现象，不符合题意；故选B。20．（2022九上·杭州期中）小乐在验证Al、Cu、Ag三种金属活动性顺序时，制出了美丽的“金属树”。其方法为向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量的CuSO4溶液、AgNO3溶液，再放入铝丝，一段时间后观察到的实验现象如图，下列分析正确的是（）A．实验前需要打磨铝丝是为了除去表面致密的氧化膜B．上述实验现象能得出Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序C．得到“铜树”后的溶液一定是无色的溶液D．得到“银树”反应的化学方程式为Al＋2AgNO3＝2Ag＋Al(NO3)2【答案】A【解析】A、铝常温下与氧气反应表面生成致密氧化铝膜，铝丝进行实验前需打磨去掉氧化膜，以防止产生干扰，符合题意；

B、铝能与硫酸铜和硝酸银溶液反应，只能证明铝的活动性最强，铜和银的活动性无法验证，不符合题意；

C、得到铜树后若硫酸铜过量，则溶液仍呈蓝色，不符合题意；

D、得到“银树”反应的化学方程式为Al＋3AgNO3＝3Ag＋Al(NO3)3，不符合题意；故选A。二、填空题(共6题；共30分)21．（2022九上·杭州期中）小乐尝试寻找生活中的物质制作酸碱指示剂，下表是分别向不同试剂中滴加紫薯汁后的现象。试剂稀盐酸氢氧化钠溶液蒸馏水白醋氨水滴加2滴紫薯汁后显示的颜色红色绿色紫色红色绿色（1）紫薯汁(选填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。（2）若向碳酸钠溶液中滴加2滴紫薯汁后，将显示(选填“红”“绿”或“紫”)色。【答案】（1）能（2）绿【解析】（1）紫薯汁遇酸性和碱性溶液呈不同颜色，能作酸碱指示剂；

（2）由表中所给数据可知，氢氧化钠、氨水的溶液呈碱性，使紫薯汁变结，碳酸钠溶液也呈碱性，则向碳酸钠溶液中滴加2滴紫薯汁后，将显示绿色；22．（2022九上·杭州期中）“氧炔焰”是指乙炔(C2H2)在氧气中燃烧的火焰，温度可达3000℃以上。生产上，常通过调节乙炔和氧气的体积比，来焊接或切割金属。（1）乙炔燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为。（2）焊接时，利用“氧炔焰”的高温熔化金属焊条，将两块金属熔接在一起。此过程中乙炔需过量，可避免待焊接的金属件及焊条熔化时改变成分，其合理解释是。【答案】（1）2C2H2＋5O2点燃__4CO2＋2H【解析】（1）乙炔燃烧是乙炔与氧气点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为2C2H2＋5O2点燃__4CO2＋2H2O；23．镓(Ga)是科学史上第一个先从理论预言，后在自然界中被发现验证的化学元素。（1）若将由镓元素组成的单质镓放入足量的稀硫酸中，能观察到镓表面有气泡产生并完全溶解。已知镓元素在化合物中的化合价为＋3价，则镓与稀硫酸反应的化学方程式为。（2）若要进一步探究镓在常见金属中的金属活动性顺序，下列实验有必要做的是。A．将镓放入硫酸铜溶液中B．将镓放入硫酸亚铁溶液中C．将镓放入稀盐酸中【答案】（1）2Ga＋3H2SO4＝Ga2(SO4)3＋3H2↑（2）B【解析】（1）镓与稀硫酸反应生成硫酸镓和氢气，反应方程式为2Ga＋3H2SO4＝Ga2(SO4)3＋3H2↑；

（2）镓能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应，不需做镓与硫酸铜的实验，A错误；将镓放入硫酸亚铁溶液中，可验证镓和铁的活动性强弱，B正确；因镓能与稀硫酸反应，已经验证了其活动性大于氢，没必要进行镓与盐酸的反应，C错误；24．（2021·余杭模拟）一瓶完全变质的NaOH溶液，在变质前后溶液中存在的主要离子种类如图所示，其中“”表示（填写离子的符号）；检验此瓶试剂是否已完全变质的方法是：。【答案】CO32；取少量待检溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，静置；在上层清液中滴加酚酞试液；若观察到有白色沉淀生成，酚酞试液不变色，则说明其已完全变质（合理即可）。【解析】氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以变质前溶液中离子为钠离子和氢氧根离子，变质后为钠离子和碳酸根离子，根据反应前后粒子种类可知，“”表示CO32；要检验试剂完全变质，即需证明不含氢氧化钠，要先加氯化钙或氯化钡溶液等将碳酸钠除去，然后利用氢氧化钠的碱性加以验证。25．（2022九上·杭州期中）向硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，反应停止后过滤，得滤渣A和滤液B，向滤渣A中加入稀盐酸，有气泡冒出，则滤渣A中一定有；滤液B中一定有的金属离子是；一定没有的金属离子是。【答案】Ag、Cu、Fe；Zn2+；Ag+、Cu2+【解析】向硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与硝酸银反应，然后再反应硝酸铜，最后反应硝酸亚铁，向滤渣A中加入稀盐酸，有气泡冒出，因银、铜都不能与盐酸反应，说明滤渣A中一定有银、铜、铁，可能有锌，溶液中一定有硝酸锌，可能有硝酸亚铁，一定淌有硝酸铜和硝酸银，即滤液B中一定有的金属离子是Zn2+，一定没有的金属离子是Ag+、Cu2+；26．（2022九上·淳安期中）碳酸锂作为锂的基础锂盐，广泛用于玻璃制造和陶瓷生成过程中的添加剂，也是制备锂电池的重要原料。碳酸锂在热水中的溶解度很小，工业上以锂辉石精矿(主要成分是Li2O，含有Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取碳酸锂，其“硫酸法”生产工艺流程如图所示。（1）锂辉石加入酸浸槽中要提前进行“研磨”，其目的是。（2）从沉锂池分离出碳酸锂的过程需要进行的操作是。（3）根据题干所给信息分析，“洗涤”上方“？”处是；“洗涤”的目的是为了洗去碳酸锂表面的。【答案】（1）增大矿物和酸的接触面积，加快反应的速度（2）过滤（3）热水；硫酸钠和碳酸钠【解析】（1）化学反应速率与接触面积有关，锂辉石加入酸浸槽中要提前进行“研磨”，可增大矿物和酸的接触面积，加快反应的速度；

（2）从沉锂池分离出碳酸锂的过程需要进行的操作是过滤；

（3）由题意可知，碳酸锂在热水中的溶解度很小，为防止碳酸锂溶解，“洗涤”上方“？”处是热水；过滤后滤渣中会附有滤液中成分，“洗涤”的目的是为了洗去碳酸锂表面附着的硫酸钠和碳酸钠；三、实验探究题(共6题；共42分)27．（2022九上·温州期中）某兴趣小组在实验室相对封闭的装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的垃圾，对产生的废气成分(不考虑气态有机物)按如图所示的装置进行检验。【实验研究】拉动注射器，让废气依次通过装置。

（1）【实验分析】能证明废气中有水蒸气存在的现象是；（2）F处的大号注射器，可以引导气体流向，其另一个主要作用是；（3）【反思评价】小金认为，仅根据E中澄清石灰水变浑浊，无法确定一氧化碳的存在，其理由是；（4）小金根据D中的粉末由黑色变为红色，得出废气中存在一氧化碳。小丽认为该结论不够严密，若废气中存在氢气也会出现该现象。要使上述结论更加严密，还应添加的一个实验装置及位置是。【实验结果】经检验，废气中存在CO2、CO、H2O。【答案】（1）A中无水硫酸铜变蓝（2）收集尾气（3）混合气体中可能有CO2没有被除尽（4）在DE之间加一个盛有无水硫酸铜的U型管【解析】（1）无水硫酸铜遇水变蓝，A中无水硫酸铜变蓝能证明废气中有水蒸气存在。

（2）F处的大号注射器可收集尾气，防止造成空气污染。

（3）因混合气体中有二氧化碳，若二氧化碳不能被除尽，会使E中澄清石灰水变浑浊，无法证明CO的存在。

（4）氢气与氧化铜反应生成铜和水，所以要排除氢气与氧化铜的反应，只需验证生成物中是否有水即可，即在DE之间加一个盛有无水硫酸铜的U型管。28．（2022九上·杭州期中）观察下列实验，回答下列问题：（1）实验甲所示，G处装稀盐酸，H处放少量的铁屑，加热处的现象为。用微型仪器进行实验，除试剂用量极少外，还可能具有的优点是。（2）实验乙所示，将氢气通入盛有氧化铜的试管中，加热一段时间后，可观察到试管中有红色固体出现。若试管出现破裂现象，其可能的原因有。A．实验开始时先给试管加热，然后通氢气B．盛放氧化铜的试管口略向上倾斜C．实验结束时先停止通氢气，再停止加热D．试管外壁可能还有水E．加热时氢气本身不纯F．加热时，试管接触酒精灯的灯芯【答案】（1）红色粉末变为黑色；产生废物少，减少对环境的污染（其他合理答案也可）（2）A；B；D；E；F【解析】（1）G处装稀盐酸，H处放少量的铁屑，二者反应会产生氢气，当氢气与加热处氧化铁时会发生反应生成铁和水，观察到的现象是红色粉末变成黑色，用微型仪器进行实验，除试剂用量极少外，还可能具有产生废物少，减少对环境的污染等优点；

（2）实验开始时先给试管加热，然后通氢气会造成氢气不纯发生爆炸，使试管炸裂，A正确；盛放氧化铜试管口略向上倾斜，加热时水回流会炸裂试管，B正确；实验结束时先停止通氢气，再停止加热，不会造成试管炸裂，C错误；试管外壁有水，会使试管骤冷骤热发生炸裂，D正确；加热时氢气本身不纯会产生爆炸，使试管炸裂，E正确；加热时，试管接触酒精灯的灯芯，使热试管骤冷炸裂，F正确；29．（2022九上·杭州期中）课外探究时，某兴趣小组同学选择了“金属和酸反应快慢与什么因素有关”课题。（1）其他条件相同，同种金属与不同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的铝片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中。实验表明盐酸浓度越大，反应速率越快。如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三位同学记录实验生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线，其中正确的是。（2）其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的镁片、锌片、铁片中的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如图甲所示。则曲线A对应的金属与稀盐酸反应后生成的盐的名称是。（3）其他条件相同，颗粒大小不同的同种金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的锌粉和锌片，分别加入足量稀盐酸中，锌粉与相同的盐酸反应生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如图乙所示，请在答题卷的图上用实线补画出锌片与盐酸反应生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线。【答案】（1）Ⅲ（2）氯化亚铁（3）【解析】（1）实验表明盐酸浓度越大，反应速率越快，所以20%的盐酸反应速率快，但因铝片质量相等且完全反应，所以最终产生氢气质量相等，即图像Ⅲ正确；

（2）镁、锌、铁三金属活动性顺序为镁>锌>铁，相等质量的三种金属，产生氢气质量大小为镁>铁>锌，由图像可知，A反应速率慢但最终产生氢气质量多，B反应速率快但最终反应产生氢气质量少，因镁反应速率快且产生氢气质量也最多，所以A为铁，B为锌，则A反应后的盐的名称为氯化亚铁。

（3）锌粉反应速率比锌片要快，反应结束后产生氢气质量相等，由此画出图像。30．（2022九上·杭州期中）九年级的小蓉学习复分解反应后，做了如下表中的几个实验。编号①②③④试剂NaOH溶液MgCl2溶液Na2CO3溶液Ba(NO3)2溶液加入稀硫酸无明显现象无明显现象产生气泡白色沉淀生成以上实验中，③④出现了明显的现象，可以判断试管中发生了复分解反应。（1）小蓉同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再逐滴加入稀硫酸，也出现了明显的现象，确定试管①中也发生了反应，这种试剂可能是。小蓉同学认为试管②中没有发生复分解反应，溶液中同时存在Mg2+和Cl－。（2）【查阅资料】SO42—会对Cl的检验有干扰，需要先除去。【设计方案】小蓉根据资料和自己的猜想提出了如下实验方案。老师评价小蓉的实验方案方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂BaCl2改成。（3）小蓉按照修改后的方案进行了实验，最后得出自己的猜想是正确的，则步骤二、三中必然会观察到的现象Ⅰ、Ⅱ是。【答案】（1）无色酚酞（2）Ba（NO3)2（3）产生白色沉淀【解析】（1）氢氧化钠溶液能使酚酞变红，加入稀硫酸后，溶液会由红色变成无色，由此可证明氢氧化钠与硫酸反应，所以小蓉所加试剂可能是无色酚酞。

（2）加入氯化钡除硫酸根离子同时引入氯离子，干扰原溶液中氯离子验证，所以应将氯化钡改成硝酸钡；

（3）氯离子与硝酸银反应会产生氯化银沉淀，镁离子与氢氧化钠反应会产生氢氧化镁沉淀，所以小蓉猜想正确，则步骤二、三中的现象是产生白色沉淀。31．（2022九上·杭州期中）某兴趣小组利用铜丝进行了以下实验。（1）如图1所示，将铜丝放入盛有硝酸银溶液的试管中，观察到试管中的现象是，发生反应的化学方程式为。（2）用细线吊着的长玻璃棒的两端分别绕有30cm长相同的铜丝（如图2所示），使玻璃板保持平衡，将左端的铜丝浸泡到足量的稀硫酸中，充分反应后取出，洗涤、干燥再重新吊起（细绳系在玻璃棒的位置不变），玻璃棒（选填“能”或“不能”）再次保持平衡。（3）为了研究金属铜生锈的条件，该小组同学取四段长度相等的铜丝分别按照图示放置一段时间，观察并记录现象。BCDE实验装置实验现象铜丝不生锈铜丝不生锈铜丝不生锈铜丝生锈由该实验可知：铜生锈与共同作用的结果。【答案】（1）铜丝表面有银白色固体附着，溶液变为蓝色；Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（2）不能（3）水、氧气和二氧化碳【解析】（1）铜丝放入盛有硝酸银溶液的试管中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，观察到铜丝表面有银白色固体附着，溶液变为蓝色，该反应方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。

（2）铜丝加热后铜与氧气反应生成氧化铜，再将其浸泡到足量稀硫酸中，氧化铜会与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，使得左侧铜丝质量减少，玻璃棒不能再次保持平衡。

（3）由B、E实验对比可证明铜生锈与水有关，C和E对比可证明铜生锈与二氧化碳有关，D和E对比可证明铜生锈与氧气有关，所以铜生锈是铜与氧气、水、二氧化碳共同作用。32．（2022九上·杭州期中）在“探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质”实验中，小乐发现镁带与稀盐酸反应后的试管内出现了灰白色沉淀。提出问题：灰白色沉淀是什么物质？提出猜想：小乐在老师指导下，猜想灰白色沉淀是下列物质中的一种或几种：①镁；②氯化镁；③氢氧化镁；④碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]。老师肯定了小乐的猜想，并鼓励他继续进行实验探究。实验探究：步骤一：将上述镁带与稀盐酸反应后试管内的物质过滤，得到滤液和灰白色滤渣。步骤二：取滤液于试管中，加入适量的氯化镁粉末，粉末全部溶解。步骤三：取少量灰白色滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，无其他现象。步骤四：将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤。取洗涤后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。实验反思及结论：（1）从步骤二可知，灰白色沉淀不可能是氯化镁，因为滤液是氯化镁的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。（2）从步骤三可知，该沉淀中没有。（3）步骤四中滤渣用蒸馏水充分洗涤是为了。（4）根据实验探究可知，该反应产生的灰白色沉淀中一定含有。【答案】（1）不饱和（2）Mg（3）洗去滤渣表面的MgCl2，防止MgCl2干扰实验。（4）Mg(OH)Cl【解析】（1）步骤二中向溶液中加氯化镁，氯化镁全部溶解，说明滤液为氯化镁的不饱和溶液，则沉淀不可能是氯化镁；

（2）镁与盐酸反应会产生氢气，有气泡产生，而加入盐酸沉淀溶解，无其他现象，可证明沉淀不是镁；

（3）滤渣表面有氯化镁附着，步骤四中滤渣用蒸馏水充分洗涤是为了洗去滤渣表面的MgCl2，防止MgCl2干扰实验；

（4）沉淀排除了氯化镁、镁，将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤，取洗涤后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明沉淀中含有氯元素，由此可证明白色沉淀中一定含有Mg(OH)Cl。四、解答题(共4题；共28分)33．（2022九上·淳安期中）)在一定量的氢氧化钠稀溶液中，逐渐滴加溶质质量分数7.3％的稀盐酸，反应过程中不断搅拌，并利用数字化传感器测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：反应时间(秒)0255075100125150175200滴入稀盐酸体积(毫升)048121620242832pH温度(℃)（1）观察上表发现，当反应时间在秒时开始，溶液中NaCl的质量不会增加。（2）在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析其原因。（3）结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，请计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。(稀盐酸的密度取1.0克／毫升)【答案】（1）125（2）反应放热温度升高，反应停止热量散失温度下降（3）解：两者恰好完全反应时，消耗盐酸溶质的质量=20mL×1.0g/mL×7.3%=1.46g设NaOH溶液中溶质的质量为xNaOH+HCl=NaCl+H2O40x40x=34．（2022九上·温州期中）环保部门对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要污染物为NaOH。为了测定污水中氢氧化钠的含量，他们首先把10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，然后取100g污水于烧杯中，逐滴加入10%的硫酸至49g时恰好完全反应(H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O)(假定污水中的其它成分不与硫酸反应)（1）为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，正确的操作是：一定要将沿着烧杯壁慢慢注入盛另一种液体的烧杯中，并不断搅拌