【高中化学】电解池的应用 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章第2课时电解池的应用第二节

电解池判断电极材料明确溶液中存在那些离子判断阴阳离子的放电顺序根据阳极氧化，阴极还原完成电极反应式由阴阳两电极反应式，合并得总反应（包括水的电离，

分为阳离子组和阴离子组）（注意得失电子守恒）（弱电解质需保持分子形式）电极反应式的书写回顾电冶金电解规律电解饱和食盐水电镀电解水型如：Na2SO4、H2SO4、NaOH（石墨电极）阴极：阳极：总反应：加入适量水4H++4e-=2H2↑4OH--4e-=2H2O+O2↑2H2O====2H2↑+O2↑电解复原方法：回顾电冶金电解规律电解饱和食盐水电镀电解电解质型如：HCl、CuCl2（石墨电极）阴极：阳极：总反应：2Cl--2e-=Cl2↑Cu2++2e-

=CuCu2++2Cl-

=Cu+Cl2↑复原方法：加电解质本身CuCl2(s)回顾电冶金电解规律电解饱和食盐水电镀放H2生碱型阴极：阳极：总反应：复原方法：2H++2e-

=H2↑2Cl--2e-

=Cl2↑2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑电解通入HCl(g)回顾电冶金电解规律电解饱和食盐水电镀如：KCl、NaCl、MgCl2（石墨电极）放O2生酸型阴极：阳极：总反应：复原方法：2Cu2++4e-

=2Cu4OH--4e-

=2H2O+O2↑2CuSO4+2H2O===2Cu+2H2SO4+O2↑电解加CuO回顾电冶金电解规律电解饱和食盐水电镀如：CuSO4、AgNO3（石墨电极）电解饱和食盐水依据电解的基本原理，预测电解饱和食盐水的产物，并设计实验检验。NaCl溶液回顾电冶金电解规律电解饱和食盐水电镀2Cl--2e-=Cl2↑阳极阴极总反应滴加酚酞的NaCl溶液2H2O+2e-

=H2↑+2OH-2Cl-+2H2O===2OH-+H2↑+Cl2↑电解点燃法检验H2酚酞溶液检验碱性湿润淀粉KI试纸检验Cl22NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+

Cl2↑回顾电冶金电解规律电解饱和食盐水电镀属于哪一种电解类型？——放H2生碱型离子交换膜电解槽NaOH和Cl2反应得到次氯酸钠、氯化钠和水。阴极、阳极区域相通，滴加酚酞的NaCl溶液阳离子交换膜回顾电冶金电解规律电解饱和食盐水电镀防止反应进一步发生电镀回顾电冶金电解规律电解饱和食盐水电镀阳极阴极镀层金属Cu镀件金属Fe含镀层金属离子

CuSO4溶液电解质溶液的浓度__________Cu-2e-=Cu2+Cu2++2e-=Cu保持不变电解液电极材料电极反应回顾电冶金电解规律电解饱和食盐水电镀1、电镀铜矿、焦炭、石灰石烟气炉渣风铜矿冶炼炉（鼓风炉）粗铜工业上：火法炼铜→粗铜精铜(用于电器制造)回顾电冶金电解规律电解饱和食盐水电镀2、电解精炼阳极阴极粗铜（含Zn、Fe、Ni等）纯铜电极材料Zn－2e-=Zn2＋

Fe－2e-=Fe2＋

Ni－2e-

=Ni2+

电极反应Cu2++2e-=CuAg、Au等金属杂质失电子能力弱，会以单质形式沉积，形成“阳极泥”。

阳极泥：电解质溶液的浓度____减小精铜硫酸铜回顾电冶金电解规律电解饱和食盐水电镀使矿石中的金属离子获得电子变成金属单质的过程金属冶炼Mn++ne-

=M电解熔融NaCl制取Na：2Cl－－2e－

=Cl2↑2Na＋＋2e－

=2Na2NaCl（熔融）=2Na＋Cl2↑电解阳极阴极总反应回顾电冶金电解规律电解饱和食盐水电镀电解规律和应用电镀电冶金电镀：电解饱和食盐水电解精炼铜：阴极—待镀金属，阳极—镀层金属阴极—精铜，阳极—粗铜2Cl--2e-=Cl2↑阳极阴极2H2O+2e-

=