河南理工大学年《普通化学》期末试题B卷及答案

PAGE一、填空题（每空1分，共30分）1、价电子构型为3d74s2的元素属于区，原子序数为，元素符号为。2、某系统由A态沿途径Ⅰ到B态放热60J，同时得到100J的功；当系统由A态沿途径Ⅱ到B态做功80J时，Q为J。3、

298K时，0.01mol·L-1某一元弱酸水溶液的pH值为4，则Ka为，解离度a为。4、60ml0.10mol/LH3PO4与40ml0.20mol/LNaOH混合配制缓冲溶液（H3PO4的pKa1=2.12、pKa2=7.21、pKa3=12.67），所配缓冲溶液的缓冲范围为，欲使缓冲能力最大，应在H3PO4中加入NaOH溶液ml。5、渗透现象产生的必备条件是和。6、硝酸氯•硝基•二(乙二胺)合钴(III)的化学式为，[Co(NH3)4(NO2)Cl]NO3的名称为。7、2A+B→C为三分子基元反应，该反应的级数为，速率方程式为。若其他条件不变，将A的浓度增加到为原来的3倍，则反应速率为原来速率的倍。8、0.02mol•L-1KBr与0.01mol•L-1AgNO3等体积混和，制备AgBr溶胶，该溶胶的胶粒结构为，在电场作用下向极泳动。9、在共价化合物中，键的极性大小与成键原子的差值有关；分子是否为极性由和决定。二、是非题（每题1分，共10分）1、微观粒子的运动具有波粒二象性，并且具有固定的轨道。（）2、当共轭酸碱浓度比一定时，缓冲溶液总浓度增大，则该溶液的缓冲能力增强。（）3、在同样条件下淡水比海水蒸发快。（）4、当原电池的标准电动势EO>0时，表示电池反应正向自发进行。（）5、实验测得某反应的反应级数恰好等于反应物系数之和，此反应一定是元反应。（）6、增加反应物浓度能加快反应速率，是因为增大了反应物的活化分子百分数，有效碰撞增加。()7、当温度接近OK时，所有放热反应均能自动进行。()8、0.20mol/LHAc溶液中C[H+]是0.10mol/LHAc溶液中C[H+]的2倍。()9、同离子效应可以使溶液的pH值增大，也可以使pH值降低，但一定会使电解质的解离度降低。()10、中心原子杂化类型为SP3的分子的空间构型都是正四面体型。()三、选择题（单选题，每题2分，共30分）1、反应Ca(OH)2(s)→CaO(s)+H2O(l)在常温下不能自发进行而在高温下能自发进行，这意味着该反应的（）A．△rHm＞0，△rSm＞0B．△rHm＜0，△rSm＞0C．△rHm＜0，△rSm＜0D．△rHm＞0，△rSm＜02、已知汽车尾气无害化反应NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)的△rHΘm（298.15K）＜＜0，为取得有毒气体的最大转化率，可采取的措施是（）A．低温低压B．高温高压C．低温高压D．高温低压3、某元素的原子序数小于36，当该元素原子失去一个电子时，其角量子数等于2的轨道内电子数为全充满，则该元素为()A．CuB．KC．BrD．Cr4、表示3s1电子的一组量子数是（）A．（3，2，1，1）B．（3，0，1，+1/2）C．（3，0，0，+1/2）D．(3，0，0，1)5、已知ΔfGθm（Pb2+,aq）=-24.4KJ．mol-1，ΔfGθm（I-,aq）=-51.93KJ．mol-1,ΔfGθm（PbI2,s）=173.6KJ．mol-1298K时，PbI2的pKs值是(

)A．-7.95B．7.95C．18.3D．15.96、某缓冲溶液含等浓度的X—和HX，已知X—的，此溶液的pH值是（）A．4B．7C．10D．147、0.1mol•L-1NaCl溶液的凝固点为-0.348℃，其离解度为（A．67%B．77%C．87%D．97%8、在4份等量水中分别加入相同质量的尿素（Mr=60）、葡萄糖（Mr=180）、CaCl2（Mr=111）、NaCl（Mr=58.5），则渗透压最大的是（）A．尿素溶液B．葡萄糖溶液C．CaCl2溶液D．NaCl溶液9、Fe可与CuCl2反应生成Cu，而Cu又可与FeCl3反应，对这种现象的解释是（）设(Fe2+/Fe)=(1)，(Cu2+/Cu)=(2)，(Fe3+/Fe2+)=(3)。A．(3)>(2)>(1)B．(1)>(2)>(3)C．(2)>(1)>(3)D．(2)>(3)>(1)10、在下列氧化剂中，随着溶液中H+离子浓度增加，氧化性增强的是（）A．FeCl3B．Cl2C．K2Cr2O7D．CrCl311、在[Co(en)(H2O)2Cl2]+中，Co3+的配位数是（）A．3B．4C．5D．612、向AgCl饱和溶液中加水,下列叙述中正确的是（）A．AgCl的溶解度减小B．AgCl的溶解度、Ks均不变C．AgCl的Ks增大D．AgCl的溶解度增大13、下列有关分步沉淀的叙述中正确的是(

)

A．溶度积小者一点先沉淀B．沉淀时所需沉淀剂浓度小的先沉淀

C．溶解度小的物质先沉淀

D．被沉淀离子浓度大的先沉淀14、下列物质只需克服色散力就能沸腾的是（）A．O2B．H2OC．COD．HF15、用等浓度的下列电解质溶液聚沉Fe(OH)3溶胶(带正电)时，用量最少的是（）A．CaCl2；B．Na2SO4；C．Na3PO43；D．K4[Fe(CN)6]16、某元素最后填充的是2个n=3，l=0的电子，则该元素的原子序数是()A．9B．12C．30D．5017、已知HC≡CH是直线分子，则C的成键杂化轨道是（）A． sp3d B．sp3 C．sp2 D．sp18、欲使Mg(OH)2溶解，可加入（）A．NaCl；B．NH4Cl；C．NH3·H2OD．NaOH19、根据酸碱质子理论，下列物质中不可以作为碱的是（）A．H2OB．NH3C．HSO4-D．NH4+20、H2B的KΘa1=4.2×10-7，KΘa2=5.0×10-11，则0.10mol·L-1H2B溶液中B2-的平衡浓度（ol·L-1）为（）A．4.2×10-7B．2.05×10-4C．0.10D．5.0×10-11四、计算题（共30分）1、（8分）利用水煤气制取合成天然气的反应方程式表示如下：CO(g)+3H2(g)==CH4(g)+H2O(g)。已知298.15K时，△fHΘm[CO(g)]、△fHΘm[CH4(g)]、△fHΘm[H2O(g)]分别为－110.525、－74.81、－241.818kJ·mol-1；SΘm[CO(g)]、SΘm[H2(g)]、SΘm[CH4(g)]、SΘm[H2O(g)]分别为197.674、130.684、186.264、188.825J·K-1·mol-1。（1）计算298.15K时的△rGΘm，并说明上述反应在此温度和标准态下能否自发；（2）估算标准态下的最高反应温度；（3）计算900K时的△rGΘm，并判断此温度下CO(g)、H2(g)、CH4(g)、H2O(g)的起始分压分别为100.0、100.0、400.0、300.0kPa时，上述反应正向能否自发？2、（8分）原电池：（-）Pt︱H2(pΘ)︱HA(0.50mol•L-1)‖NaCl(1.0mol•L-1)︱AgCl-Ag（+）在298.15K时进行测定，测得其电动势为0.568V。（已知R=8.314J·K-1·mol-1，F=96485C·mol-1，Ks(AgCl)=1.8×10-10，Θ(Ag+/Ag)=0.7996V）(1）计算该温度下HA的解离常数（2）计算该电池反应的△rGm3、（7分）将0.10molAgNO3溶于1L2.0mol·L－1氨水中，问：若加入0.01molNaCl时，有无AgCl沉淀生成。(已知Kf[Ag(NH3)2]+=1.1×107，Ks(AgCl)=1.8×10－10，忽略加入固体后体积的变化)4、（7）某药物溶液的初始含量为5.0g·L－1，室温下放置20个月后含量降为4.2g·L－1。如药物含量降低10%即失效，且其含量降低的反应为一级反应，问：（1）药物的有效期为几个月？（2）半衰期是多少？

答案一、填空题（每空1分，共30分）1、d；27；Co2、1203、1.0×10-6；1%4、6.21~8.21；455、存在半透膜;膜两侧的渗透浓度不同6、[Co(en)2(NO2)Cl]NO3；硝酸氯·硝基·四氨合钴（III）7、、3;r=kC(A)2C（B）；98、[(AgBr)m·nBr-·(n-x)K+]x-;正9、电负性；键的极性；分子的空间构型二、是非题（每题1分，共10分）题号12345678910答案×√√×××√×√×三、选择题（单选题，每题2分，共40分）题号12345678910答案ACACBACDAC题号11121314151617181920答案DBBADBDBDD四、计算题（共30分）1、（8分）解：（1）根据吉布斯－亥姆霍兹公式△rGΘm(298K)=△rHΘm(298K)－T△rSΘm(298K)而△rHΘm(298K)=∑υB△fHΘm(B,T)=△fHΘm(CH4(g),298K)+△fHΘm(H2O(g),298K)－△fHΘm(CO(g),298K)－3△fHΘm(H2(g),298K)=－74.81+（－241.818）－（－110.525）－3×0=－206.10（kJ·mol-1）△rSΘm(298K)=∑υBSΘm(B,T)=SΘm(CH4(g),298K)+SΘm(H2O(g),298K)－SΘm(CO(g),298K)－3SΘm(H2(g),298K)=186.264+188.825－197.674－3×（130.684）=－214.637(J·K-1·mol-1)故△rGΘm(298K)=－206.10kJ·mol-1－298.15K×(－214.637)×10-3kJ·K-1·mol-1=－142.11kJ·mol-1＜0此温度时正向反应自发。（3分）（2）若使△rGΘm(T)=△rHΘm(T)－T△rSΘm(T)＜0，则正向自发。又因为△rHΘm、△rSΘm随温度变化不大，即△rGΘm(T)≈△rHΘm(298K)－T△rSΘm(298K)＜0则T＜－206.10kJ·mol-1/(－214.637)×10-3kJ·K-1·mol-1=960.24K故最高反应温度约为960.24K。（2分）（3）△rGΘm（900K）=△rHΘm(900K)－T△rSΘm(900K)≈△rHΘm(298K)-T△rSΘm(298K)=－206.10kJ·mol-1－900K×(－214.637)×10-3kJ·K-1·mol-1=－12.93(kJ·mol-1)＜0因△rGΘm=－RTlnKΘ则lnKΘ=－△rGΘm/RT=－(－12.93)×103/8.314×900=1.728KΘ（900K）=5.629而J=12.00＞KΘ(900K)=5.629则900K时正向不自发。（3分）2、（8分）解：（1）电对AgCl/Ag的标准电极电势为：(AgCl/Ag)=(Ag+/Ag)+0.059lg[Ag+]∵[Cl—]=1.0mol•L-1∴[Ag+]=Ksp(AgCl)/[Cl—]=Ksp(AgCl)=1.8×10-10(mol•L-1)（1分）(AgCl/Ag)=0.7996+0.059lg1.8×10-10=0.225V（2分）E电池＝+－-，而+=(AgCl/Ag)，(H+/H2)=0，（1分）=0.059lg[H+]，lg[H+]=(0.225-0.568)/0.059=-5.81则[H+]=1.5×10-6(mol•L-1)（1分）HA的离解常数Ka为：Ka=[H+][A—]/[HA]=(1.5×10-6)2/(0.50-1.5×10-6)=4.5×10-12（1分）（2）△rGm=―nEF=―2X96485C·mol-1=―10