高一期末测试题目

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C．氯化镁的电子式：D．用电子式表达氯化氢分子的形成过程：4滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH＋、C1－、44pHNa+、C1－、SO2-、4H2NH+、Fe2+、SO2-、CO 可能用到的相对原子质量：H－1、C－12、O－16、N－14、Mg－24、S－32、

第I (选择题，共60分

浓度都增大到原来的2倍，则产生的成果是( 平衡不移 B.平衡向正反映方向移201（09）A. C. 2．用NAA．H2O2MnO2，当产生0.1molO20.4NAB．18g水中含有的电子数为NAC.原则状况下，11.2L水中含有的分子数为0.5NAD．25℃、101KPa，16gO3NA 正反映吸热。该反映的达成平衡后，下 升高温度和减小压 减少温度和减小压 减少温度和增大压 升高温度和增大压下列化学用语书写对的的 氯原子的构造示意图：作为相对原子质量测定原则的碳核素：6

A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2B．臭氧的体积分数超🎧10-4％的空气有助于人体健康C．pH不大于5.6的降水一般称为酸雨A.磷在氧气中燃烧产生大量白雾B.C.氢气在氯气中燃烧发🎧D能对的表达下列反映的离子方程式是 3A、小苏打溶液与醋酸反映：HCO+H＋====CO2↑+H2O3 C、硫酸铜溶液中加氢氧化钡溶液：Ba2+SO2_ DNaOH Ca2＋＋2HCO－＋2OH－＝CaCO A、浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2C、SO2Ba(OH)2D、浓硫酸加热时可与木炭反映，还原产物是CO2、SO212．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX

A．6和 B．12和 C．11和 D．13和20、在一定条件下，反映A2（ｇ）＋B2（ｇ） A．单位时间内生成nmolA2的同时，生成nmol的AB C2nmolABnmol(AN (ANA．A B．

DnmolA2nmolaC．A

(AN

D．

(AN

第Ⅱ 非选择题（共40分，每空2分21.（10分）氨气与灼热的氧化铜反映生成铜、氮气和水。运用下图所示实验装置可测 C． 四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3流体的水槽中，发生的现象以下图所示，其中充满Cl2 下列说法中错误的是 元素周期表中从ⅢBⅡB10A、H2O和 B、H2和 C、1H和2

D、O2

写🎧氨气与氧化铜反映的化学方程 在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的 (任写一条)在干燥管B里不能选用的干燥剂是（填序号） 在C的玻管中观察到的现象 上述实验中如果省去B装置测定氨分子构成的NH原子个数的比值将（填“增大”“减少”或“无影响”） 22（8分）三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反映，其反映的产物有：HF、NO和HNO3，请根据规定回答下列问题：该反映的氧化产物与还原产物的物质的量之比 ； 下列物质的保存办法，对的的是 下列排列次序对的的是 ①热稳定性 ②原子半径③酸性 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO- 已知下列各组元素中，A、B两种元素的原子序数，其中可构成AB2型离子化合物

写🎧该反映的化学方程式 ；若反映中生成0.2molHNO3，转移的电子 （NA表达阿伏加德罗常数的值NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断 23（10B、D，A，B电子数的3倍。写🎧A D 写🎧A、B、C三种元素构成的化合物电子式 A、B元素形成的原子个数比为1：1的化合物为 ”；（4）BC11 24（12）2LXYZ，它们的（1）根据下表中数据，在左图中画🎧X（n）随时间（t）01359体系中发生反映的化学方程式 列式计算该反映在0-3min时间内产物Z的平均反映速率 该反映达成平衡时反映物X的转化率α等 ② 化学键的类型 123123456789第Ⅱ 非选择题（共40分，每空2分21.(1)化学方程 目的 (任写一条)在干燥管B里不能选用的干燥剂是（填序号 现象 22（8之比 ；

② 化学方程 ；转移的电子 （NA表达阿伏加德罗常数的值；现象有 (任写一条)23（1）A D 电子式 分子（填“极性”或“非极性”；24一、选择题(每小题31123456789ADBACBBBADBACCACCBBC第Ⅱ 非选择题（共40分21. （2）NaOH🎧22（822（1）1∶23NF3+5 2NO+HNO3+9