新苏教版高中化学必修1专题5 微观结构与物质的多样性专题测评验收卷(五)

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学必修1PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE1课时作业7：专题测评验收卷(五)学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共14小题）1.(3分)CO2气体在一定条件下可与金属镁反应(2Mg＋CO22MgO＋C)，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是()A.化学键，分子间作用力 B.化学键，化学键C.分子间作用力，化学键 D.分子间作用力，分子间作用力2.(3分)用化学用语表示2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中的相关粒子。下列叙述正确的是()A.中子数为8的氧原子：O B.H、H、H表示同一种核素C.H2O的结构式：H—O—H D.NaOH的电子式：3.(3分)下列有关物质结构的说法正确的是()A.共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子稳定结构B.BaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为1∶2C.H2O是一种非常稳定的化合物，这是氢键所致D.在反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，既有离子键、共价键的断裂，又有离子键、共价键的形成4.(3分)(2022·聊城高一期末)下列有关说法正确的是()A.H2S沸点比H2O低，所以O的非金属性比S强B.H2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的非金属性比Cl强C.K与冷水剧烈反应，Mg与冷水不易反应，所以K比Mg活泼D.F、Na、Mg三种元素对应离子半径的顺序为：r(Mg2＋)>r(Na＋)>r(F－)5.(3分)下列说法中，正确的是()A.碘晶体、碘蒸气是同素异形体 B.同素异形体是同种元素的不同单质C.SO2、SO3互为同分异构体 D.同分异构体的分子式与分子结构都不同6.(3分)X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是()A.X肯定为碱金属 B.Y、Z两元素形成的化合物熔点较低C.X、Y两元素形成的化合物不可能为离子化合物 D.简单氢化物的稳定性：Y＞Z7.(3分)X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是()A.R一定是共价化合物 B.R可能是共价化合物，不可能是离子化合物C.R一定是离子化合物 D.R可能是气态物质，也可能是固态物质8.(3分)(2022·黄冈麻城实验高中月考)某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状(每个点代表一种元素，原点O为氢元素)。下列说法中错误的是()A.直线相连的元素处于同族 B.B是图中金属性最强的元素C.离O点越远的元素原子半径越大 D.A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键9.(3分)分子晶体的熔点通常都在200℃以下，下列数据是对应物质的熔点。据此作出的下列判断中正确的是()A.NaCl晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体C.碳和硅是同一主族，故CO2和SiO2的晶体类型相同D.两种含钠化合物是离子晶体，三种含铝化合物也是离子晶体10.(3分)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第ⅤA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是()A.原子半径：D＞C＞BB.元素A、B、C的氧化物均为共价化合物C.单质的还原性：D＞CD.元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应11.(3分)运用元素周期律分析，下列说法中错误的是()A.Ra是第七周期ⅡA族元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B.As是第四周期ⅤA族元素，AsH3的还原性比NH3的还原性强C.Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D.Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径大12.(3分)下列结论正确的是()①离子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜KA.②⑤⑦ B.②⑥⑦ C.②④⑤⑥⑦ D.②④⑥13.(3分)(2022·聊城高一上期末)下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A.原子半径：W＞X＞YB.X、Y元素组成的化合物一定只含离子键C.气态氢化物的稳定性：W＞RD.Y、Z、R元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以相互反应14.(3分)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物常用于食用。下列说法正确的是()A.简单离子半径：W＜X＜Z B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：W＜Y D.最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z二、填空题（共4小题）15.(13分)有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：(1)写出下列元素的名称：A________，B________，C________，D________。(2)D元素位于元素周期表中第________周期第________族。(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式：____________________。(4)用电子式表示化合物C2D的形成过程：_____________。16.(15分)Ⅰ.下图为元素周期表的一部分。(1)Cl在元素周期表中位于____________，其原子结构示意图为____________。(2)14C在考古学中常用于测定生物死亡年代，它与12C、13C互称为____________。(3)BeCl2(结构式为Cl－Be－Cl)可作某些有机合成反应的催化剂，其所含化学键类型为____________。(4)将N和Mg两种元素的简单离子组成的化合物X投入水中，反应生成白色沉淀，并释放出NH3。①写出化合物X与水发生的化学反应方程式________。②写出白色沉淀溶于盐酸的离子反应方程式_________。Ⅱ.C60、金刚石和石墨的结构模型分别如下图所示(金刚石、石墨仅表示出部分结构)：(1)等质量的C60、金刚石和石墨三者完全燃烧产生的二氧化碳的物质的量________，在一定条件下它们相互之间能否转化？________(填“能”或“不能”)。(2)固态时C60、金刚石和石墨三者为分子晶体的是________。(3)石墨是层状结构，层与层之间可以滑动，其硬度比金刚石小很多的原因是__________________________________。17.(15分)已知X、Y、Z、W、Q为短周期元素，它们具有如下特征：回答下列问题：(1)下图模型表示的分子中，可由X、Y形成的是____________(填写序号)。(2)Q单质在Z单质中燃烧生成淡黄色固体，该固体中所含化学键类型为_______。(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与Z同主族，且比Z原子多两个电子层，推测并画出Se的原子结构示意图____________；W和Se的简单气态氢化物的稳定性由大到小的顺序____________(用氢化物化学式表示)；SeO2具有刺激性气味，可与足量NaOH溶液反应，离子方程式为_________________________________________________________________________。(4)设计实验证明W的得电子能力大于Y，简述操作步骤和现象(可选用试剂：稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、大理石、纯碱、澄清石灰水)________________________________。18.(15分)随原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示。回答下列问题：(1)z元素位于周期表中的第____________周期____________族。(2)d、g简单离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________>________；g、h最高价氧化物的水化物的酸性：________>________。(3)写出e的单质与x2d反应的化学方程式__________。(4)e与f相比，金属性较强的是____________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是____________(填字母序号)。a.e单质的熔点比f单质的低，单质的硬度也比f单质小b.e单质可与冷水反应迅速，而f单质与冷水几乎不反应c.e的最高价氧化物的水化物是强碱，而f的最高价氧化物的水化物具有两性(5)y元素的原子可分别与x、h元素的原子形成共价化合物yx4、yh4，但通常条件下yx4呈气态，而yh4却为液态，可能的原因是____________________。1.【答案】A【解析】化学反应的本质是旧化学键断裂与新化学键形成的过程。CO2气体与金属镁反应，CO2中的共价键断裂，而CO2固体变成CO2气体是物理变化，只破坏CO2分子间的作用力。2.【答案】C【解析】O是8号元素，原子核内质子数是8，则中子数为8的氧原子质量数是8＋8＝16，故该原子可用原子符号表示为O，A错误；H、H、H的质子数相同，都是1，而中子数分别是0、1、2，因此它们表示的是同一种元素的不同核素，B错误；H2O分子中O原子与2个H原子形成2个共价键，所以H2O的结构式：H—O—H，C正确；NaOH是离子化合物，Na＋与OH－之间以离子键结合，在OH－中O、H原子之间以共价键结合，故其电子式为：，D错误。3.【答案】D【解析】A项，共价化合物中原子最外电子层不是8电子，也可以是稳定结构，如H原子最外电子层达到2电子稳定结构，错误；B项，BaO2是由Ba2＋和O构成的，阳离子与阴离子数目之比为1∶1，错误；C项，H2O稳定是由于H—O键稳定，与氢键无关，错误。4.【答案】C【解析】氢化物的熔沸点与分子间作用力和氢键有关，与元素非金属性强弱无关，水的沸点高于硫化氢是因为水分子间存在氢键，故A错误；非金属元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属性越强，HClO不是Cl元素的最高价含氧酸，所以不能根据硫酸和次氯酸酸性强弱判断非金属性强弱，故B错误；金属越活泼，与冷水反应越剧烈，K与冷水剧烈反应，Mg与冷水不易反应，所以K比Mg活泼，故C正确；电子层数相同的离子，核电荷数越小的离子半径越大，则r(Mg2＋)＜r(Na＋)＜r(F－)，故D错误。5.【答案】B【解析】同素异形体是同种元素形成的性质不同的单质，可知A错，B对；同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物，C、D错误。6.【答案】B【解析】X原子最外层只有一个电子且为短周期元素，X为氢、锂、钠中的一种；Y为硫、Z为氧，Y、Z两元素形成的共价化合物的熔点较低；X与Y两元素可以形成离子化合物Na2S。7.【答案】D【解析】主族元素中，元素的最外层电子数＝其族序数，所以X是ⅠA族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，Y是氯元素；X和Y两元素形成的化合物可能是离子化合物NaCl或LiCl，也可能是共价化合物HCl，NaCl或LiCl为固体，HCl为气体。8.【答案】C【解析】由原子序数可知，直线相连的元素处于同一族，A正确；B为Na元素，是图中金属性最强的元素，B正确；离O点越远的元素原子的核电荷数越大，若核外电子层数相同，则原子半径越小，C错误；A是O元素，B是Na元素，钠与氧元素可以形成Na2O2，Na2O2是离子化合物，在阴离子O中的两个O原子通过共价键结合，D正确。9.【答案】A【解析】AlCl3熔点较低，属于分子晶体，B、D错误；CO2属于分子晶体，SiO2属于共价晶体，晶体类型不同，C错误。10.【答案】D【解析】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第ⅤA族，可推知A为H元素、B为N元素；A和C同主族，C的原子序数大于N元素，则C为Na元素；D原子序数大于Na，原子最外层电子数与电子层数相等，则D为Al元素。同周期元素从左到右，原子半径减小，同主族元素自上而下，原子半径增大，则原子半径Na＞Al＞N，A项错误；H元素和N元素的氧化物均为共价化合物，Na元素的氧化物属于离子化合物，B项错误；一般而言，元素的金属性越强，单质的还原性越强，元素的金属性Na＞Al，则单质的还原性Na＞Al，C项错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，能与硝酸、氢氧化钠反应，硝酸与氢氧化钠发生中和反应，D项正确。11.【答案】D【解析】同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，A项正确；同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越弱，对应的氢化物的还原性越强，AsH3的还原性比NH3的还原性强，B项正确；Cs与Na位于同一主族，Cs原子半径较大，金属性较强，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈，C项正确；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Cl的原子半径比Al的原子半径小，D项错误。12.【答案】C【解析】①电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2－＞Cl－＞K＋＞Al3＋，错误。②非金属性F＞Cl＞S＞P＞Si，氢化物稳定性HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，正确。③非金属性Cl＞Br＞I＞S，阴离子还原性S2－＞I－＞Br－＞Cl－，错误。④非金属性Cl＞S＞Se＞Te，单质氧化性Cl2＞S＞Se＞Te，正确。⑤非金属性S＞P＞C，最高价含氧酸的酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，碳酸酸性比HClO酸性强，故酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，正确。⑥同周期元素随原子序数增大元素非金属性增强，同主族元素自上而下元素非金属性减弱，故非金属性O＞N＞P＞Si，正确。⑦同主族元素自上而下金属性增强，金属性Be＜Mg＜Ca，同周期元素自左而右金属性减弱，金属性K＞Ca，正确。13.【答案】D【解析】由X无正化合价，负化合价为－2价可知，X为O元素；由题给原子序数和化合价可知，Y为Na元素、Z为Al元素、W为S元素、R为Cl元素。同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则硫原子的原子半径小于钠原子，故A错误；过氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故B错误；同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，气态氢化物的稳定性依次增强，则氯化氢的稳定性强于硫化氢，故C错误；钠、铝、氯三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强碱氢氧化钠溶液反应生成盐和水，也能与强酸高氯酸溶液反应生成盐和水，故D正确。14.【答案】B【解析】由题意可知X为Na，Z为Cl，W为O(或N)，Y为S(或P)。A项，简单离子半径O2－(N3－)＞Na＋，Na＋＜Cl－，故错误；B项，W(O或N)与X(Na)形成的化合物Na2O、Na2O2、Na2N溶于水后均形成NaOH溶液，溶液呈碱性，故正确；C项，气态氢化物的热稳定性：H2O＞H2S(或NH3＞PH3)，故错误；D项，最高价氧化物的水化物的酸性：H2SO4(或H3PO4)＜HClO4，故错误。15.【答案】(1)碳氧钠硫(2)三ⅥA(3)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2(4)16.【答案】Ⅰ.(1)第三周期第ⅦA族(2)同位素(3)共价键(或极性共价键)(4)①Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑②Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2OⅡ.(1)相等能(2)C60(3)石墨中层与层之间的作用力是较弱的分子间作用力【解析】Ⅰ.(1)Cl元素为17号元素，在元素周期表中位于第三周期第ⅦA族，其原子结构示意图为；(2)14C与12C、13C都是碳元素的不同核素，互称为同位素；(3)BeCl2(结构式为Cl－Be－Cl)，Be和Cl原子共用一对电子，含化学键类型为共价键；(4)①N和Mg两种元素的简单离子组成的化合物X为Mg3N2，与H2O反应生成NH3和Mg(OH)2，反应方程式：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑；②白色沉淀是Mg(OH)2，溶于盐酸生成氯化镁和水，反应的离子方程式：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O。17.【答案】(1)d(2)离子键、共价键(3)H2S>H2SeSeO2＋2OH－===SeO＋H2O(4)向纯碱中滴加稀H2SO4，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊【解析】X在元素周期表中，原子半径最小，X是H元素；Y最外层电子数是次外层电子数的两倍，Y是C元素；Z常温下，有Z2、Z3两种气体单质存在，Z是O元素；W与Z原子具有相同的最外层电子数，W是S元素；Q的M层比K层少1个电子，Q是Na元素。(1)a可表示CO2分子、b表示H2O分子，c表示氨气、d表示甲烷；可由H、C形成的是甲烷。(2)钠在氧气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2，该固体中所含化学键类型为离子键、共价键。(3)硒(Se)与O同主族，且比O原子多两个电子层，则Se是34号元素，Se的原子结构示意图；同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，S和Se的简单气态氢化物的稳定性由大到小的顺序H2S>H2Se；根据SO2的性质，可知SeO2与足量NaOH溶液反应生成Na