苏教版高中化学必修1专题1 物质的分类及计量专题测评验收卷(一)

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE1课时作业5：专题测评验收卷(一)学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共14小题）1.(3分)下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是()A.CaCl2===Ca2＋＋2Cl- B.NaHCO3===Na＋＋HCOC.HNO3===H＋＋NO D.KClO3===K＋＋Cl＋＋3O2-2.(3分)通过研究物质分类，可以发现物质的变化规律，下列有关物质的分类正确的是()A.碱：NaOH、纯碱、熟石灰 B.碱性氧化物：CuO、CaO、Fe2O3C.电解质：HCl、NH3、CaCl2 D.化合物：氢氧化铁、稀盐酸、干冰3.(3分)中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是()A.金刚石属于金属单质 B.制造过程中元素种类没有改变C.CCl4是一种化合物 D.这个反应是置换反应4.(3分)对电解质概念的理解正确的是()A.在水溶液中或熔融状态下能导电的物质B.凡在水中能生成离子因而能导电的物质C.氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质D.在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而是能导电的化合物5.(3分)早晨的公园总能欣赏到如图的光束美景，下列相关说法错误的是()A.在NaOH溶液中滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，所得的分散系用激光笔照射不会产生图中的光束现象B.空气中大部分的粉尘直径应该在10-9～10-7m之间C.借用图中的方法不可以区分淀粉溶液和硫酸铜溶液D.图中的现象说明我们周围的空气属于气溶胶6.(3分)一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A.NaCl是非电解质 B.NaCl溶液是电解质C.NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子 D.NaCl溶液中水电离出大量的离子7.(3分)有以下物质：①NaCl溶液②熔融的MgCl2

③CuSO4·5H2O固体④NaOH固体⑤金属铜⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是()A.属于非电解质的有①⑤⑥ B.属于电解质有①②③④C.不能导电的有③④⑥ D.属于混合物的有①②③⑥8.(3分)比较归纳法是化学学习常用的一种方法。对以下三种物质的转化关系，①C→CO2；②CH4→CO2；③CO→CO2，比较归纳正确的是()A.三种转化关系中发生的反应都属于化合反应 B.三种转化关系中所有的生成物在常温下都是气体C.三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳 D.三种物质都能在点燃条件下转化为二氧化碳9.(3分)化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有()A.3个 B.4个 C.5个 D.6个10.(3分)人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是7.6g，其中氧气与氦气的质量比是()A.24∶7 B.7∶24 C.3∶16 D.16∶311.(4分)下列与“物质的量”相关的计算正确的是()A.18gH2O含有的电子数为10molB.28gCO和22.4LCO2中含有的碳原子数相等C.标准状况下，11.2LX气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是32D.agCl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为12.(4分)臭氧存在于大气层中，但在地表附近也会产生臭氧，其发生机理如下图所示。已知，O2＋2NO===2NO2。则以下表述正确的是()A.图中所示①②③的转化中均有化合价的改变 B.3.2gO3和O2的混合气体，所含电子数约为8×6.02×1023C.标准状况下，1molNO与1mol氧气混合后体积为44.8L D.反应③既是置换反应也是氧化还原反应13.(4分)对于化学反应：A＋B===C＋D，下列说法不正确的是()A.若A、B为酸和碱，则C、D中一定有水B.若A、B为两种化合物，则C、D也一定为化合物C.若生成物C和D分别为两种沉淀，则A、B可能为盐和碱D.若生成物C、D中有一种为单质，则该反应不一定是置换反应14.(4分)一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法错误的是()A.左边与右边分子数之比为4∶1B.右侧CO的质量为7gC.若改变右边CO充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，应充入0.2molCOD.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍二、填空题（共1小题）15.(15分)现有以下物质：①KNO3固体②稀硫酸③KOH溶液④锌⑤二氧化硫气体⑥碳酸氢钠固体⑦无水乙醇(C2H5OH)⑧熔融态KCl请回答下列问题(用序号)：(1)以上物质中属于电解质的是____________(填序号，下同)。(2)属于盐的是____________。(3)属于氧化物的是____________。(4)能导电的是____________。(5)属于非电解质的是____________。三、推断题（共1小题）16.(18分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3的步骤如下：(1)H2O2中O的化合价为____________。(2)CuO、CO2、H2O中属于碱性氧化物的是____________。(3)Cu2(OH)2CO3属于____________(填“酸”“碱”或“盐”)。(4)制备CaCO3时，发生的反应为CO2＋CaCl2＋2NH3·H2O===CaCO3↓＋2NH4Cl＋H2O，该反应属于____________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。(5)制备CaCO3时，若要得到50gCaCO3，则理论上至少需要____________L(标准状况)CO2。四、计算题（共1小题）17.(21分)Ⅰ.北京冬奥运会开幕式在“鸟巢”盛大开启。有一类物质的结构也好似“鸟巢”，如化学式为B5H9的五硼烷。(1)五硼烷的摩尔质量是____________，96g五硼烷中含有____________个硼原子。(2)含有4.214×1024个原子的五硼烷的质量为____________。Ⅱ.现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。请回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量为____________________。(2)混合气体中碳原子的个数为____________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。①气球中收集到的气体的摩尔质量为____________。②气球中收集到的气体中，电子总数为____________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。③气球的体积为____________L。1.【答案】D【解析】氯化钙的电离方程式为：CaCl2===Ca2＋＋2Cl-，A项正确；碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3===Na＋＋HCO，B项正确；硝酸的电离方程式为：HNO3===H＋＋NO，C项正确；氯酸钾的电离方程式为：KClO3===K＋＋ClO，D项错误。2.【答案】B【解析】纯碱Na2CO3电离的阴离子为碳酸根，属于盐，A错误；与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，CuO、CaO、Fe2O3与酸反应生成盐和水，都属于碱性氧化物，B正确；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，NH3水溶液能导电，但是NH3不能电离，是一水合氨电离出离子，NH3为非电解质，C错误；由两种或者两种以上元素组成的纯净物为化合物，稀盐酸为混合物，不是化合物，D错误。3.【答案】A【解析】反应的化学方程式为4Na＋CCl4C＋4NaCl，金刚石是碳元素组成的单质，属于非金属单质，A项错误；化学反应的过程中元素种类不发生改变，B项正确；CCl4由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，C项正确；此反应的反应物为单质和化合物，生成物也是单质和化合物，属于置换反应，D项正确。4.【答案】D【解析】A项，电解质必须是化合物，如熔融金属单质也能导电，但不是电解质；B项，如NH3溶于水并与水反应生成NH3·H2O，能电离出OH-、NH，但不是电解质是非电解质；C项，熔融Na2O可电离出Na＋和O2-，故Na2O是电解质。5.【答案】C【解析】图中的光束实质为胶体的丁达尔效应，NaOH溶液里加FeCl3得不到Fe(OH)3胶体，所以不会产生丁达尔效应，A正确；空气里产生了光束，说明空气属于胶体，空气中大部分的粉尘直径应该在10-9～10-7m之间，B正确；淀粉溶液属于胶体，硫酸铜溶液属于溶液，可以用丁达尔效应加以区分，C错误；空气里产生了光束，说明空气属于胶体，D正确。6.【答案】C【解析】NaCl是电解质，但NaCl固体不导电；NaCl在水溶液中能电离出大量的钠离子和氯离子，使溶液能导电。7.【答案】C【解析】上述物质中属于非电解质的有：⑥蔗糖；属于电解质的有：②熔融的MgCl2，③CuSO4·5H2O固体，④NaOH固体；上述物质中能导电的有①NaCl溶液，②熔融的MgCl2，⑤金属铜；不能导电的有③CuSO4·5H2O固体，⑥蔗糖，④NaOH固体；属于混合物的有①NaCl溶液。C项正确。8.【答案】D【解析】CH4燃烧生成CO2和H2O，A项错误；CH4燃烧产物水常温下为液态，B项错误；碳、CO与CuO反应也能够生成CO2，C项错误；碳、CO、CH4都能够燃烧生成CO2，D项正确。9.【答案】A【解析】Na2Cr2O7中Cr为＋6价，CrCl3中Cr显＋3价，Cr的化合价降低，①属于氧化还原反应；②③中Cr的化合价都显＋3价，化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应；CrCl3中Cr显＋3价，Na2CrO4中Cr显＋6价，化合价发生改变，④属于氧化还原反应；⑤中Cr的价态都是＋6价，没有化合价发生变化，⑤不属于氧化还原反应；⑥中Cr的化合价由＋6价→＋3价，化合价降低，⑥属于氧化还原反应，因此属于氧化还原反应的是①④⑥，A项正确。10.【答案】D【解析】气体的物质的量为n＝＝0.5mol，设气体的物质的量分别为n(He)、n(O2),n(He)＋n(O2)＝0.5mol，n(He)×4g·mol-1＋n(O2)×32g·mol-1＝7.6g，解得：n(He)＝0.3mol，n(O2)＝0.2mol氧气和氦气的质量之比为0.2mol×32g·mol-1∶0.3mol×4g·mol-1＝16∶3。11.【答案】A【解析】1个H2O分子中电子数为2＋8＝10，则18gH2O的物质的量为1mol，含有的电子数为10mol，A正确；28gCO中含有的碳原子的物质的量为＝1mol，22.4LCO2所处的不一定是标准状况，不能计算二氧化碳的物质的量，不能判断两者所含碳原子数的多少，B错误；标准状况下，11.2LX气体分子的物质的量为＝0.5mol，质量为16g，则X气体的摩尔质量是32g·mol-1，C错误；agCl2中氯原子的物质的量为×2＝mol，其中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为＝，D错误。12.【答案】D【解析】图中所示反应①是2NO2===2NO＋O2、反应③是O3＋NO===NO2＋O2，有元素化合价变化；反应②是O＋O2===O3，没有化合价的改变，A错误；O3、O2都由氧原子构成，3.2gO3和O2的混合气体，所含电子数约为×8×6.02×1023＝1.6×6.02×1023，B错误；根据O2＋2NO===2NO2，标准状况下，1molNO与1mol氧气混合后体积小于44.8L，C错误；反应③是O3＋NO===NO2＋O2有化合价变化属于氧化还原反应，反应物和生成物均有一种单质和一种化合物，属于置换反应，D正确。13.【答案】B【解析】酸、碱发生中和反应产生盐和水，所以若A、B为酸和碱，C、D中一定有水生成，A正确；若A、B为两种化合物，如CO与CuO在加热时反应产生Cu和CO2，生成物中有单质，所以不一定两种生成物都是化合物，B错误；生成物C和D分别为两种沉淀，如氢氧化钡与硫酸铜反应生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，A、B可能为盐和碱，C正确；生成物C、D中有一种为单质，反应物可能均为化合物，如CO还原氧化铁生成Fe、CO2，但该反应不是置换反应，D正确。14.【答案】C【解析】左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4∶1，则左右气体物质的量之比为4∶1，所以右侧气体物质的量为0.25mol。气体分子数与物质的量成正比，则左边与右边分子数之比为4∶1，A正确；右侧CO的质量为：28g·mol-1×0.25mol＝7g，B正确；相同条件下气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要充入CO的物质的量为：1mol-0.25mol＝0.75mol，C错误；相同条件下密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的＝14倍，D正确。15.【答案】(1)①⑥⑧(2)①⑥⑧(3)⑤(4)②③④⑧(5)⑤⑦【解析】(1)电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，满足条件的为①KNO3固体，⑥NaHCO3固体，⑧熔融态KCl；(2)盐是由金属阳离子或NH与酸根组成的物质，有①⑥⑧；(3)氧化物是由氧和另一种元素组成的化合物，属于氧化物的是SO2；(4)能够导电的物质必须存在自由移动的带电粒子，满足条件的有②稀硫酸、③KOH溶液、④锌、⑧熔融态KCl；非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物，满足条件的为⑤SO2、⑦无水乙醇。16.【答案】(1)-1(2)CuO(3)盐(4)非氧化还原(5)11.2【解析】(3)酸(如HCl、H2SO4)在水溶液中都能电离出H＋，而且溶液中所有的阳离子都是H＋。碱[如NaOH、Ca(OH)2]在水溶液中都能电离出OH-，而且溶液中所有的阴离子都是OH-。盐在水溶液中都能电离出金属阳离子(或铵根