第二章、电化学基础课件

第二章电分析化学导论§2-1概述一、定义电分析化学是仪器分析的一个重要分支根据物质在溶液中的电化学性质及其变化来测定物质组分含量的方法，称为电化学分析法。

仪器简单，应用广泛，发展迅速的一类方法。（1）根据待测试液的浓度C与某一电参数(电导、电位、电流、电量等)之间的关系求得分析结果。包括：电导、电位、极谱、库仑分析法（2）通过测量某一电参数的突变来指示滴定分析终点的方法，又称电滴定分析法。包括：电导滴定、电位滴定、电流滴定等（3）通过电极反应，将待测物转变为金属或其它形式的氧化物，然后用重量法测定含量的方法。包括：电解分析法二、分类——按其测量方式不同分类三、特点准确度高（库仑分析、电解分析有较高的准确性，甚至可测定原子量）灵敏度高（电位分析的检出限可达10-7

mol.L-1）仪器设备简单、操作方便、价格便宜选择性相对较差（除离子选择性电极和极谱分析）（除极谱分析法外，一般用作定量分析）（1）袖珍微型化：仪器袖珍化，电极微型化。（2）生命过程的模拟研究：生命过程的氧化还原反应类似电极上的氧化还原，用电极膜上反应模拟生命过程，可深化认识生命过程。（3）活体现场检测：（无损伤分析）。

四、展望§2-2化学电池根据工作方式不同，化学电池分为：

原电池：

电解池：

电导池：研究化学电池中电解质溶液的导电特性，不考虑电化学反应的化学电池化学能自发地电能电能

外电源

化学能化学电池原电池：Zn极:阳极（负极）Zn=Zn2++2e-

氧化反应Cu

极:阴极（正极）Cu2++2e-=Cu

还原反应电池反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

ZnCue-一.原电池IIIIIIZnCu将Zn极与电源的负极相连，Cu极与电源的正极相连，当外加电压略大于原电池电位时，Zn极发生还原反应Zn2++2e-=Zn，Cu极发生氧化反应Cu

=Cu2++2e-

电池反应Zn2++Cu=Zn+Cu2+

--+二.电解池在电化学中，不论是原电池，还是电解池：凡是发生氧化反应的为阳极

凡是发生还原反应的为阴极电极反应的总反应为电池反应（正、负极是物理学上的分类，阴阳极是化学上常用的称呼）

原电池与电解池的对比原电池电解池电子流动方向由负极→正极由阳极→阴极电极名称负极(电子流出)正极(电子流入)阴极(电源负极)阳极(电源正极)电极反应氧化反应还原反应还原反应氧化反应三.电池的表示方法国际纯粹与应用化学联合会规定电池用图解表示式表示。规定如下：

（1）习惯上把负极写在左边，正极写在右边（2）电池组成的每一个接界面用“|”隔开。两种溶液通过盐桥连接时，用“||”表示。（3）电解质溶液位于电极之间，并应注明活度（或浓度）。若有气体，应注明其分压、温度，若不注明，则指25℃，101325Pa原电池的表示方法：

(-)Zn(s)|ZnSO4(a1)||CuSO4(a2)|Cu(s)(+)(-)Zn(s)|ZnSO4(a1)||CuSO4(a2)|Cu(s)(+)电池电动势：E电池=

右-左=+－-E电池为正值，表示电池反应能自发进行——原电池E电池为负值，表示电池反应不能自发进行——电解池§2-3

电极电位和液体接界电位一、电极电位主要是电极和溶液的相界面电位差例：当锌片与含Zn2+溶液相接触时，电极上的Zn把电子留在电极上成为离子Zn2+进入溶液，Zn=Zn2++2e-，电子留在电极上带负电，形成双电层。φ

Zn2+/Zn

++++++++++++++++++-----活泼金属+++++---------------不活泼金属如：Cu电极溶液中Cu2+从金属电极上获得电子进入金属晶格中，电极带正电，与溶液中过剩的阴离子的负电荷形成双电层φ

Cu2+/Cu

一、电极电位电极电位绝对值无法测量，与标准电极组成原电池，通过测量电池电动势，求得各电极的电极电位1.标准电极电位标准氢电极作负极，任意电极作正极组成原电池（-）Pt|H2(pH2)|H+(aH+)||Mn+(aMn+)|M(+)标准氢电极,通入H2的压力为101.325kPa,酸溶液的aH+=1mol.L-1,在任何温度下,标准氢电极的电极电位等于零φ°

H+/H2=0.000V标准氢电极与标准状态下的被测电极组成原电池,用电位计测原电池电动势

E°=φ°

正-φ°

负=φ°(Mn+

/M)

-φ°(

H+/H2)=φ°(Mn+

/M)

φ°

为标准状态下的电极电位

φ为非标准状态下的电极电位,用能斯特方程计算2.电极电位方程式能斯特方程测定电极电位的三个条件：指示电极、参比电极、待测液E°=φ°

正-φ°

负E=φ

正-φ

负二.液体的接界电位当两个组成或浓度不同的电解质溶液相接触时，由于正负离子扩散速度不同，有微小的电位差产生——液接电位或扩散电位。

举例：++++--------++++0.1mol/LHCl1mol/LHCl0.1mol/LHCl0.1mol/LKCl物质相同，浓度不同浓度相同，物质不同由于扩散速度不同产生的液接电位，可用盐桥来消除或减小到忽略不计盐桥是“连接”和“隔离”不同电解质的重要装置盐桥是一个盛满饱和KCl溶液和3%琼脂的U形管，用盐桥将两溶液连接，饱和KCl溶液的浓度很高（一般为3.5~4.2mol.L-1）。（1）作用接通电路，消除或减小液接电位。（2）使用条件

a.盐桥中电解质不含被测离子。

b.电解质的正负离子的迁移速率应基本相等。

c.要保持盐桥内离子浓度的离子强度5～10倍于被测溶液。常用作盐桥的电解质有:KCl,NH4Cl,KNO3等。三、

极化与超电位极化——电流通过电极与溶液界面时，电极电位偏离平衡电位（即能斯特公式计算的电位）的现象实际测得的电极电位与理论上计算的电位之差称为超（过）电位。一般阳极极化，电极电位更正，阴极极化，电极电位更负。利用过电位的大小评价电极的极化程度极化产生的原因：浓差极化和电化学极化1.浓差极化电解过程中，电极表面附近溶液的浓度与主体溶液的浓度差别引起的。Mn+↓阴极：发生还原反应电极反应Mn++ne-=MMn+↓阴极电位更负阴极阳极：发生氧化反应电极反应M=Mn++ne-Mn+↑阳极电位更正阳极Mn+↑电极表面与溶液主体间形成的浓度梯度引起偏离平衡电位的现象。减小浓差极化的方法：增大电极面积、减小电流密度、提高温度、搅拌溶液等2.电化学极化——电极反应速度慢引起的阴极反应：必须使阴极电位比平衡电位更负一些，增加活化能使电极反应以一定速度进行阳极反应：必须使阳极电位比平衡电位更正，电极反应才能进行一般来说，析出金属时过电位较小，但析出物为气体时，尤其是H2（阴极析出）和O2（阳极析出），过电位很大。§2-4电极的种类一、按电极组成及反应机理分类分为五类；前四类为金属基电极，在电极表面发生电子转移而产生电位第五类电极是由于离子交换和扩散产生的电极1.第一类电极由金属浸入含有该金属离子的溶液组成电极反应：Mn++ne-=M25℃MMn+这种电极只包括一个界面。作用原理是：金属与该金属离子在该界面上发生可逆的电子转移。特点：其电极电位的变化能准确地反映溶液中金属离子活度的变化。第一类电极的电位仅与金属离子的活度有关。与金属离子活度的对数呈线性关系。如：Ag+/Ag组成的银电极，电极反应是：

Ag++e-=Ag

Ag

Ag+电极电位仅与Ag+活度有关，不但可用于测定Ag+活度，也可用于滴定过程中由于沉淀或配位等反应而引起的Ag+活度变化的电位滴定测定2.第二类电极由金属与该金属离子的难溶盐及相应的阴离子溶液组成的电极

例：Ag—AgCl—Cl-

电极反应：AgCl+e-=Ag+Cl-Ag-AgCl

Cl-特点：有二个相界面,其电极电位随溶液中难溶盐的阴离子活度变化而变化。银丝镀上一层AgCl沉淀,浸在一定浓度的KCl溶液中即构成了银-氯化银电极。例：甘汞电极Hg—Hg2Cl2—Cl-电极反应Hg2Cl2+2e-=2Hg+2Cl-电极电位（25℃）

甘汞电极的电极电位取决于电极内参比溶液中的αCl-，当αCl-一定，甘汞电极的电极电位恒定。甘汞电极结构图与前两类不同，惰性电极不参加电子得失，只转递电子3.零类电极电极反应Fe3+

+e-=Fe2+

由惰性金属与含有可溶性的氧化和还原物质的溶液组成的电极，称为零类电极。小结金属电极、金属-金属难溶盐电极、零类金属电极等，都属金属基电极。电极电位主要来源于电极表面的氧化还原反应。由于这些电极受溶液中氧化剂、还原剂等多种因素的影响，其选择性不高。4.膜电极以薄膜为传感器，对溶液中某种离子有选择性响应，这种电极叫薄膜电极，又叫离子选择性电极。（具有敏感膜并能产生膜电位的电极）这类电极与金属基电极有本质的区别：金属电极有电子得失或电子转移膜电极是以固体膜或液体膜为探头，其膜电位是由于离子的交换或扩散而产生，其膜电位与特定的离子活度的关系符合能斯特公式。离子选择性电极（下章介绍）二、按电极用途分类1.指示电极和工作电极能反映溶液中待测离子的活度或浓度的电极，在测试过程中，溶液主体浓度不发生变化的电极称为指示电极。

例：电位分析中的离子选择性电极在测试过程中，有较大电流通过，溶液的主体浓度发生显著变化的电极称为工作电极例：电解分析和库仑分析中所用的Pt电极

2.参比电极

在测量过程中，具有已知、恒定电位的电极称为参比电极。甘汞