新苏教版高中化学必修1专题3 从海水中获得的化学物质专题检测试卷(三)

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学必修1PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE1课时作业2：专题检测试卷(三)学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共18小题）1.(3分)地震、洪水等自然灾害过后，地下水等饮用水都会受到一定程度的污染，为了保证人们身心健康，下列物质不能用于水源消毒的是()A.氯气 B.漂白粉 C.烧碱 D.次氯酸钠2.(3分)下列说法正确的是()A.工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉B.工业上利用H2和Cl2的混合气体在光照下反应来制取盐酸C.工业上将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉D.新制氯水能使有色布条褪色3.(3分)自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中，可用来辨其真伪的是()A.酚酞溶液 B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液4.(3分)下列说法不正确的是()A.实验室应将钠保存在煤油中 B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C.液氯不可以储存在钢瓶中 D.金属钠失火不可用水来灭火5.(3分)(2020·宁夏石嘴山第三中学高一月考)如图是一种检验某气体化学性质的实验装置。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是()A.浓H2SO4 B.浓NaOH溶液C.饱和Na2SO4溶液 D.浓KI溶液6.(3分)下列物质的分类组合中正确的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D7.(3分)下列叙述中正确的是()A.电解质一定能导电B.离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化C.复分解型离子反应只要具备产生沉淀、气体、难电离的物质中之一的条件就能发生D.酸碱中和反应都能用离子方程式：H＋＋OH－===H2O表示8.(3分)下列反应的离子方程式中正确的是()A.Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42-＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSOB.碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑C.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋D.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓9.(3分)下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A.使红色布条褪色(HCl)B.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡产生(H＋)C.将新制氯水滴在pH试纸上，试纸先变红后褪色(H＋、HClO)D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)10.(3分)CO2可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是()A.Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物B.由此反应可以判断氧化性：CO2＞MgO，还原性：Mg＞CC.CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D.Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目11.(3分)从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是()A.加入适量的Na2CO3溶液 B.通入溴蒸气C.加入适量的NaOH溶液 D.加入适量的NaBr溶液12.(3分)碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料，海水提碘是从海水中提取碘元素的技术。海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下下列关于海带制碘的说法，正确的是()A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B.可用酒精萃取碘水中的I2C.沸水浸泡海带灰的目的是加快I－的溶解，并使之溶解更充分D.含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应13.(3分)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D14.(3分)下列离子能大量共存的是()A.使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO42-、B.无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO42-、C.含有大量Ba2＋的溶液中：Mg2＋、NH4+、SO4D.使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、15.(3分)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、SO42-、NH4+、HCO3-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成；②0.1

mol·L－1乙溶液中c(H＋)＝0.2

mol·L－1；③向丙溶液中滴入A.甲溶液中含有Ba2＋ B.乙溶液中含有SOC.丙溶液中含有Cl－ D.丁溶液中含有Mg2＋16.(3分)已知：5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O下列说法不正确的是()A.KClO3是氧化剂 B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1C.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 D.1molKClO3参加反应时有10mol电子转移17.(3分)碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I－形式存在，几种粒子与Cl2之间有以下转化关系：以下说法不正确的是()A.①中发生的反应是2I－＋Cl2===I2＋2Cl－B.I－与过量Cl2发生的反应是I－＋3Cl2＋3H2O===IO3-＋6Cl－＋C.以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素由0价降低为－1价D.通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象18.(3分)三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33℃，沸点：73℃，遇水易反应。实验室可用下图装置(部分夹持装置已略去)制取ICl3，反应原理：I2＋3Cl2===2ICl3。下列说法正确的是()A.装置甲制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸 B.装置乙中长颈漏斗可防止倒吸C.装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2 D.装置丁中生成ICl3，碘元素的化合价为－3价二、填空题（共2小题）19.(10分)对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。Ⅰ.现有以下物质：①H2O②Cu③BaCO3④Fe(OH)3胶体⑤酒精⑥CO2⑦稀硫酸(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________。(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_________________________________________。Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)：____________________________________________________。(5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。则X的化学式是________________。其中H2S在该反应中________(填字母)。A．作氧化剂B．作还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂20.(12分)Ⅰ.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：已知NaHCO3在低温下溶解度较小。反应Ⅰ：NaCl＋CO2＋NH3＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl，处理母液的两种方法是：(1)向母液中加入石灰乳，可将其中________循环利用。(2)向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：_______________。Ⅱ.某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。(1)装置丙中冷水的作用是_________________________________________________。(2)由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有________、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为_____________________________________。(3)若取21.0gNaHCO3固体，加热了tmin后，剩余固体的质量为14.8g。如果把此剩余固体全部加入到200mL2mol·L－1的盐酸中，则充分反应后溶液中H＋的物质的量浓度为________(设溶液体积变化忽略不计)。三、实验题（共2小题）21.(12分)某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。请回答以下问题：(1)不用做实验就可排除的离子是________。(2)通过实验可初步确定自来水中________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判断的离子方程式有_________________________________________________________________。(3)自来水中所含阴离子可以确定有__________，理由是_________________________。(4)确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是_________________________。22.(12分)氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。Ⅰ.工业上通常采用电解法制氯气。观察图1，回答：(1)电解反应的化学方程式为__________________________________________________。(2)若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是__________________________。Ⅱ.某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下列问题：(1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式：___________________________________________________________________________；(2)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是____________________________________。(3)C装置的作用是____________________________________________________。(4)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________________________________________________________________________。②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)：________________________________________，为避免此副反应的发生，可将装置做何改进：_________________________________________。1.【答案】C【解析】Cl2、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、NaClO都是常用的消毒剂；NaOH无强氧化性，具有强碱性、腐蚀性，不能用于水源消毒。2.【答案】D【解析】A项，工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，澄清石灰水中Ca(OH)2的浓度太小，错误；B项，工业上利用H2和Cl2的混合气体在点燃条件下反应来制取盐酸，光照容易发生爆炸，错误；D项，氯水中含有次氯酸，具有强氧化性，能使有色布条褪色，正确。3.【答案】D【解析】Cl2＋H2OHCl＋HClO，氯水中存在氢离子显酸性，遇酚酞不变色，A不符合题意；与氯化钡溶液不反应，B不符合题意；与氢氧化钠发生中和反应无明显现象，C不符合题意；氯水中存在氯离子，能与硝酸银反应生成白色沉淀，D符合题意。4.【答案】C【解析】钠的密度比煤油大，且钠不和煤油反应，实验室常将钠保存在煤油中，A项正确；分液漏斗和容量瓶都带有活塞或者塞子，在使用前都要检漏，B项正确；金属钠可以和水反应，金属钠燃烧生成的过氧化钠也可以和水反应，故金属钠失火不可用水来灭火，D项正确。5.【答案】C【解析】先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化，说明C中为干燥红色布条。当关闭B时，浓硫酸不能吸收氯气，但浓硫酸具有吸水性，干燥氯气通过浓酸后仍为干燥氯气，C中红色布条不会褪色，A项不符合题意；浓NaOH溶液吸收氯气，C中红色布条不会褪色，B项不符合题意；干燥氯气通过饱和Na2SO4溶液后氯气中混有水，生成具有漂白性的HClO，C中红色布条会褪色，C项符合题意；浓KI溶液吸收氯气，C中红色布条不会褪色，D项不符合题意。6.【答案】D【解析】Cu(OH)2属于弱电解质，NaOH是强电解质，A项错误；金刚石既不是电解质，也不是非电解质，它是单质，B项错误；BaSO4属于难溶性盐，但属于强电解质，C项错误；CaCO3属于强电解质，CH3COOH属于弱电解质，C2H5OH属于非电解质，铜属于金属，能够导电，D项正确。7.【答案】C【解析】电解质只有在溶于水或熔融状态下才能导电，A不正确；离子反应的前后一定有离子浓度的变化，但是并不是所有离子的浓度都在变化，B不正确；酸碱中和反应不一定都能用H＋＋OH－===H2O来表示，如果酸是弱酸或者碱是弱碱就不能，D不正确。8.【答案】C【解析】根据物质的组成，正确的离子方程式应该是2Fe3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，A项错误；生成的BaSO4难溶于水，用化学式表示，B项错误；向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH生成CaCO3、Na2CO3和水，C项正确；等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2

和HCl溶液混合的离子反应为2H＋＋Mg2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O，9.【答案】A【解析】A项，次氯酸具有强氧化性，能氧化有色布条而使其褪色，与氯化氢无关，错误；B项，氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应生成CO2气体，正确；D项，氯离子和硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，正确。10.【答案】B【解析】该反应的化合价变化及电子转移情况为，所以MgO是氧化产物，A项错误；氧化剂是CO2，氧化产物是MgO，氧化性为CO2＞MgO，还原剂是Mg，还原产物是C，还原性为Mg＞C，B项正确；CO2作氧化剂，化合价降低，被还原，发生还原反应，C项错误；氧元素化合价没有发生变化，没有得电子，D项错误。11.【答案】D【解析】Na2CO3溶液和NaOH溶液都能与溴反应，不能用于除杂。12.【答案】C【解析】灼烧时选用的仪器是坩埚，而不是蒸发皿，A项错误；酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的I2，B项错误；沸水浸泡海带灰，升高温度加快I－的溶解，使溶解更充分，C项正确；含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水，发生反应的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，该反应中碘元素的化合价由－1价升至0价，碘元素发生氧化反应，D项错误。13.【答案】D【解析】碳酸钠溶液具有较强的碱性，不可用于治疗胃酸过多，A项错误；Na2O2与水反应生成NaOH，酚酞变红，但又迅速被Na2O2氧化漂白而褪色，B项错误；常温下钠在空气中生成的氧化物为氧化钠，C项错误；过氧化钠可以消耗CO2、H2O，产生O2，因此可用作航天员的供氧剂，D项正确。14.【答案】A【解析】能使无色酚酞溶液呈红色说明溶液呈碱性，OH－与Na＋、K＋、SO42-、CO32-能大量共存；B项中Cu2＋呈蓝色；C项中Ba2＋与SO42-生成沉淀；D项中H＋与CO32-15.【答案】D【解析】根据②中信息可知，乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl－；再结合①中信息：甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成，可推出甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3。16.【答案】D【解析】KClO3是氧化剂，在反应中，氯从＋5价降低到0价，1molKClO3参加反应时电子转移是5mol，选D。17.【答案】D【解析】①中碘离子被氯气氧化生成的X是单质碘，发生的反应是2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，单质碘可以继续被氯气氧化为碘酸根离子，则I－与过量Cl2发生的反应是I－＋3Cl2＋3H2O===IO3-＋6Cl－＋6H＋，以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素由0价降低为－18.【答案】C【解析】装置甲无加热装置，而二氧化锰和浓盐酸反应制氯气需要加热，A项错误；若丙中U形管堵塞，则气体会滞留在装置乙中，导致乙中长颈漏斗液面上升，不是防止倒吸，B项错误；氯化钙是干燥剂，因此丙的作用是干燥氯气，C项正确；氯的氧化性强于碘，因此氯气作氧化剂得电子，呈负价，又因为氯最低化合价为－1价，则三氯化碘中碘为＋3价，D项错误。19.【答案】(1)④⑦①③(2)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解(3)C(4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O(其他合理答案也可)(5)Ag2S【解析】(1)只由一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质。(2)电解质溶液能使胶体发生聚沉，生成氢氧化铁沉淀，继续滴加稀硫酸，氢氧化铁沉淀溶解。(3)所有的置换反应都是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应。(4)该离子反应表示强酸、强碱混合生成水且不生成其他沉淀的反应，如果酸碱中和生成的盐是沉淀，则不能用此离子方程式表示，如：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O。(5)由原子守恒定律可知X的化学式为Ag2S，H2S在反应中化合价没有发生变化，所以H220.【答案】Ⅰ.(1)NH3(2)HCO3-＋NH3===NH4Ⅱ.(1)冷却，使碳酸氢钠晶体析出(2)过滤2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(3)0.75mol·L－1【解析】Ⅰ.(1)向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量石灰乳，发生的反应为Ca(OH)2＋2NH4Cl2NH3↑＋2H2O＋CaCl2，最终产物为氯化钙、氨气，其中氨气可循环利用。Ⅱ.(1)根据装置丙中发生的反应为NH3＋CO2＋H2O＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl，可知装置丙中冷水的作用是降温，使碳酸氢钠晶体析出。(2)制取Na2CO3时需要过滤得到NaHCO3晶体，洗涤后加热灼烧得到碳酸钠：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。(3)21.0

g

NaHCO3的物质的量为21.0g84g∙mol-1＝0.25

mol，加热了t

min2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2OΔm2mol1mol62g0.2mol0.1mol21.0g－14.8g反应后n(NaHCO3)＝0.25

mol－0.2

mol＝0.05

mol。NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3消耗n(HCl)＝0.05

mo