沉淀的溶解平衡原理课件

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将乐玉华洞你知道溶洞是如何形成的吗？这和化学平衡移动原理又有什么关系？知识回顾?

难溶微溶可溶易溶0.01110(Sg/100g水)AgCl(S)大部分固体随温度升高溶解度增大Ag+(aq)

+Cl-(aq)

AgCl(aq)

难溶物在水中一点都不溶吗?1.取少量AgCl固体于试管中，加水充分振荡，静置备用。活动与探究如何证明AgCl沉淀有极少量的溶解呢？2.向上述试管中滴加KI溶液，观察振荡前后试管内变化。3.向上述试管中滴加Na2S溶液,观察试管内变化。现象与分析现象振荡前（清液中）振荡后加Na2S产生黄色沉淀白色沉淀转为黄色沉淀黄色沉淀转化为黑色请分析产生上述实验现象的原因。实验现象原因振荡前（清液中）振荡后加Na2S白色沉淀转化为黄色黄色沉淀转化为黑色2AgI+S2-Ag2S+2I-[活动]产生黄色沉淀Ag++l-=Agl↓（结论）1、难溶电解质在水中仍有极少量的溶解。2、难溶电解质在水中存在着沉淀溶解平衡AgCl+I-AgI+Cl-沉淀溶解平衡原理一.沉淀溶解平衡AgCl(S)Ag+(aq)

+Cl-(aq)

AgCl(aq)1.溶解平衡的建立.2.特征

溶解=析出≠03.溶度积常数沉淀溶解平衡原理一.沉淀溶解平衡AgCl(S)Ag+(aq)

+Cl-(aq)

3.溶度积常数Ag2S(S)2Ag+(aq)

+S2-(aq)

难溶物Ksp溶解度/sAgCl1.8×10-41.8×10-4AgBr5.4×10-138.4×10-6AgI8.5×10-172.1×10-7BaSO41.1×10-102.4×10-4Fe(OH)32.6×10-393.0×10-9CaCO35.0×10-97.1×10-4常见难溶电解质的浓度积常数和溶解度（25℃）（结论）3、同类型难溶电解质,Ksp越小,越难溶。4、Ksp只与难溶电解质性质和温度有关

沉淀溶解平衡原理二.影响沉淀溶解平衡的条件想一想：我们学过哪些因素能够影响化学平衡，其中哪一些会对沉淀溶解平衡有影响呢？1.内因：2.外因：沉淀本身的性质温度：浓度：温度升高，多数溶解平衡向溶解方向移动。稀释：同离子效应：向溶解方向移动加入相同的离子，向生成沉淀的方向移动1、下列有关AgCl的说法正确的是（）A.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl—B.在AgCl饱和溶液中，AgCl没有再溶解了C.AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质D.在AgCl饱和溶液中，AgCl生成和溶解不断进行，但速率相等。D2.已知：KSP（AgCl）＝1.8×

10－10将0.001mol/LNaCl溶液与0.001mol/LAgNO3溶液等体积混合，是否有AgCl沉淀生成？作业课本P93----4课课练相关练习Ag+Cl-3、下列说法正确的是（）A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数；B.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol·L-1，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-

浓度的乘积等于1.8×10-10mol·L-1；C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。C例3、氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(S)Ag++Cl-

25℃时,其Ksp=1.8×10-10现将足量的AgCl分别放入：①100ml蒸馏水②100ml0.1mol/L盐酸中③100ml0.1mol/L氯化铝溶液中④100ml0.1mol/L氯化镁溶液中