2023-2024学年湖南省邵阳市绥宁县高三上学期12月月考化学质量检测模拟试题（含答案）

2023-2024学年湖南省邵阳市绥宁县高三上学期12月月考化学质量检测模拟试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Al-27Si-28Ba-137Zn-65一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1.化学与材料、人类生活密切相关，下列说法错误的是（）A.食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用B.在北京冬奥会中，短道速滑服使用的超高分子聚乙烯属于有机高分子材料C.在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀D.生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料都是新型无机非金属材料2.下列有关化学用语的表示错误的是（）A.原子核内有8个中子的碳原子：B.基态Ga原子的简化电子排布式为C.的空间结构为：平面三角形D.HCl分子中σ键的形成：3.实验是科学探究的重要手段，下列实验操作或方案正确且能达到预期目的的是（）选项ABCD实验操作或方案实验目的石油分馏时接收馏出物酸式滴定管排气操作制取氨气证明温度对平衡的影响A.A B.B C.C D.D4.为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.中含有硅氧键个数为B.将与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中数目为C.标准状况下，44.8LNO和反应后的分子数是D.常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为5.下列离子方程式书写正确的是（）A.和足量稀硝酸反应：B.用铜作电极电解硫酸铜溶液：C.过量通入NaClO溶液中：D.向溶液中逐滴滴加溶液至刚好沉淀完全：6.LDFCB是锂离子电池常用的一种离子导体，其阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成（如图），X是构成物质种类最多的元素，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是（）简单氢化物的沸点：B．该阴离子中X原子和W原子均是杂化C．Z元素的最高价态为D．该阴离子中，各元素最外层均满足8电子稳定结构7.中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量含氧橄榄石矿物（）。已知前四周期元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，Y的氢化物常用于雕刻玻璃，R元素的一种氧化物可制作光导纤维，W的合金材料是生活中用途最广泛的金属材料，其态Z原子核外s，p能级上电子总数相等。下列叙述正确的是（）A.原子半径：Z＞R＞Y＞XB.X的第一电离能比同周期相邻元素小C.X的简单氢化物的热稳定性强于Y的简单氢化物D.熔点：8.类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，你认为正确的是（）A.沸点：，则沸点：B.金属性：Fe＞Cu，则氧化性：C.可表示为，则可表示为D.与反应只生成和故与反应也只生成和9.下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A制取少量氨气将浓氨水滴入碱石灰中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量C检验亚硫酸钠溶液是否变质取样，加入足量用硝酸酸化的硝酸钡溶液D制备少量氯化氢气体向浓盐酸中滴加浓硫酸10.由一种金属阳离子（包括）与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，如可看成和。向混盐中加入足量稀硫酸，发生如下反应：。下列说法正确的是（）A.溶液与溶液混合可生成沉淀B.向混盐中加入足量稀硫酸会有产生C.该反应每产生3molS，转移电子的物质的量为6molD.固体中含离子的物质的量为5mol11.实验室中利用固体KClO3和MnO2进行如图实验，下列说法正确是A.氯元素最多参与了2个氧化还原反应B.气体a是氧化产物，气体b是还原产物C.整个过程转移电子数可能为2.6NAD.若用足量浓H2SO4代替浓盐酸，b的物质的量不变12.由于水氧化反应包含多个电子/质子转移，而且其动力学过程缓慢，因此，目前其仍是太阳能驱动人工光合系统的瓶颈，水氧化催化机理如图所示。下列叙述错误的是（）A.钴元素价层电子排布式为：B.该机理总反应式为：C.在转化过程中Co的化合价没有发生变化D.催化剂能降低反应的活化能13.BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO3。已知“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；“沉淀”步骤中生成的沉淀化学式为BaTiO(C2O4)2。下列说法中错误的是A.“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是做还原剂B.“浸取”步骤中的滤渣为CaS：“酸化”步骤中的酸可用盐酸或稀硫酸C.“沉淀”步骤中发生反应的化学方程式为D.“热分解”过程中产生的CO和CO2的物质的量之比为1：114.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是A．与铝粉反应放出的透明溶液：B．含有大量的溶液：C．使甲基橙试液显红色的溶液：D．使石蕊试液显红色的溶液：二、非选择题（本题共4小题，共58分）15.Na2FeO4具有强氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下易转化生成Fe(OH)3。Na2FeO4可用Fe(OH)3与NaClO在强碱性条件下制取。某实验小组利用下图所示装置，制取Na2FeO4并验证其处理含CN-废水的能力。I．制取Na2FeO4（1）仪器A的名称为___________，洗气瓶B中盛有的试剂为___________。（2）实验开始，先打开仪器___________(填“A”或“C”)的活塞。（3）装置D的作用为___________。（4）当三颈烧瓶中红褐色固体基本消失，得到紫色溶液时，停止通入Cl2。通入氯气的过程中三颈烧瓶中发生反应的离子方程式有、___________。Ⅱ.模拟并验证Na2FeO4处理含CN-废水的能力（5）取一定量Na2FeO4加入试管中，向其中加入0.20mol·L-1的NaCN溶液10mL，CN-被氧化为CO和N2。充分反应后过滤，向滤液中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀0.3743g。①配制0.20mol·L-1NaCN溶液，需要的玻璃仪器有___________(填字母代号)。②计算NaCN溶液中CN-的去除率为___________。16.（16分）2022年4月16日，中国空间站的3名航天员乘神舟十三号载人飞船平安返回地球。空间站处理的一种重要方法是对进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。其技术路线可分为以下三步：Ⅰ.固态胺吸收与浓缩在水蒸气存在下固态胺吸收反应生成酸式碳酸盐（该反应是放热反应），再解吸出的简单方法是加热。Ⅱ.的加氢甲烷化,还原制的部分反应如下：i.ii.（1）反应的________。（2）向恒容绝热的密闭容器中充入amolCO与，进行反应ii，下列能判断反应已达化学平衡状态的是（）a.容器中混合气体密度不变 b.混合气体中与之比不变c. d.容器内温度不变Ⅲ.和合成甲烷也是资源化利用的重要方法。对于上述（1）的反应，催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率和生成选择性随温度变化的影响如下图所示：（3）高于320℃后，以Ni为催化剂，转化率仍在上升，其原因是________。（4）对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是________，使用的合适温度为________。（5）控制起始时，p=1atm，恒容条件下，若只发生反应i、ii，平衡时各物质的量分数随温度的变化如图所示：①图中代表的曲线是________（填“a”、“b”或“c”）；温度低于500℃时，CO的物质的量分数约为0，说明此条件下，反应________（填“i”或“ii”）化学平衡常数大，反应完全。②M点（T＜500℃）时，反应的平衡常数________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）。17.三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造镍氢电池，工业上利用含镍废料(主要成分为镍、铝、铁及其氧化物、碳等)回收其中的镍并制备Ni2O3的工艺流程如下：已知：①NiCl2易溶于水，在该实验条件下H2O2、Fe3+不能氧化Ni2+②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时(c=0.010mol/L)的pH7.23.72.27.5完全沉淀时()的pH8.74.73.29.0（1）“预处理”操作目的是除去镍废料表面的油脂，可选用试剂为___________(填字母代号)。A．水B．饱和食盐水C．NaOH溶液（2）“酸浸”时温度过高，镍的浸出率下降，主要原因可能是___________(答一点即可)。（3）“氧化”时主要反应的离子方程式是___________。（4）若“氧化”后的溶液中Ni2+浓度为0.01mol/L，则“调pH”应控制的pH范围是___________。（5）反萃取的反应原理为，向有机相中加入H2SO4溶液能进行反萃取的原因为___________(用化学平衡移动原理解释)。（6）有机相提取的Ni2+再生时可用于制备镍氢电池(碱性)，该电池充电时的总反应为，则放电时负极的电极反应式为___________。（7）确定Ni2O3固体是晶体的最可靠的科学方法是___________(填字母代号)。A.测定熔、沸点 B.观察外形C.对固体进行X射线衍射测定 D.对比硬度18.（14分）氧化锌在橡胶、油漆涂料、化工、医疗及食品等行业有着广泛应用。一种以含锌烟灰（含有ZnO、CuO、PbO、FeO、、MnO、、CdO等）为原料制备氧化锌的工艺流程如图所示：已知：i.二价金属氧化物能分别与氨配合生成配离子，如Fe（Ⅱ）、Zn（Ⅱ）可生成、；ii.25℃时相关物质的如下表：物质MnSFeSZnSPbSCdSCuSiii.和的分解温度分别为125℃、300℃。请回答下列问题：（1）“氧化预处理”阶段得到的氧化产物有FeOOH、，写出生成FeOOH的离子方程式：________；（2）若“氨浸”阶段溶解ZnO时消耗的，写出该反应的离子方程式：________。（3）“深度净化”时，可采用以下两种方案：方案甲：加入足量锌粉。该方案所得滤渣c中除了含Zn、Cd之外，还含有________（填化学式）。方案乙：加入粉末。已知杂质离子浓度较为接近且远小于含锌离子的浓度。则杂质离子生成沉淀的先后顺序依次为________（写沉淀的化学式）；工业生产中常采用方案甲而不采用方案乙，其原因为________。“蒸氨”时得到混合气体e和固体11.2g。混合气体e可返回至________工序循环利用；研究发现热分解得到ZnO的过程可分为两步。某实验小组取11.2g。固体进行热重分析，两步反应的固体失重率（）依次为8.0％、19.6％，则的化学式为________。化学答案一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1---5CBDBD6---10DBACB11-14CCBB二、非选择题：本题共4小题，共58分。15（14分)（1）①.分液漏斗②.饱和食盐水（2）C（3）吸收多余的Cl2，防止污染空气（4）（5）①.abcf②.95%16.（16分）（1）-205（2）cd（3）以Ni为催化剂，甲烷化速率较慢，升高温度加快反应速率，相同的时间内转化率提高（4）320℃（5）bii（1分）0.04