2022年浙江省绍兴市中考化学试卷（含答案与解析）

2022年浙江省绍兴市中考化学试卷一、选择题（本题共3小题，每小题4分，共12分。下列各小题中只有一个选项符合题意）1．（4分）春秋初期，绍兴一带是南方的一个冶铁中心，其炼铁方法是在1000℃左右的温度下，使木炭和铁矿石（主要成分为）发生一系列的反应生成含较多杂质的海绵铁。其中主要化学反应为：。下列说法正确的是（）A．海绵铁是一种纯净物 B．中铁元素的化合价为+3价 C．上述反应中涉及的氧化物只有2种 D．炼铁过程中，木炭只是作为燃料使用2．（4分）在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（）A． B． C． D．3．（4分）小敏称取等质量的铜粉和铁粉，分别加入到25毫升溶质质量分数为12%的硝酸银溶液中（如图所示），充分反应。下列情况可能出现的是（）A．铁和铜都有剩余，甲、乙生成银的质量比为 B．铁和铜都没有剩余，甲、乙生成银的质量比为C．铁有剩余，铜没有剩余，甲、乙生成银的质量比为 D．铜有剩余，铁没有剩余，甲、乙生成银的质量比为二、填空题（本题共2小题，每空2分，共12分）4．（6分）科学是一门以实验为基础的学科。以下是实验室制取、收集、测量气体体积的常用装置。（1）实验室制取二氧化碳的发生装置可以选择（填字母）。（2）检查装置B气密性的方法是：先关闭止水夹，然后。（3）若用装置C测反应生成的二氧化碳体积，测得的体积比理论值小，原因可能是二氧化碳具有的性质。5．（6分）如图是教材中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的数字编号①～③各表示一种元素。请回答问题。（1）①表示的元素是。（2）1个铝原子的核外电子有个。（3）元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地壳中的含量（选填“高”或“低”）。三、实验探究题（本题共1小题，每空3分，共12分）6．（12分）如图是人类对氧化还原反应的认识过程中的三个阶段。【阶段Ⅰ】得失氧说：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应。【阶段Ⅱ】化合价升降说：凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化合价升高的反应叫氧化反应，化合价降低的反应叫还原反应。【阶段Ⅲ】电子转移说：化合价升降的原因是电子的转移。凡有电子转移发生的化学反应都是氧化还原反应。失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应。（1）根据得失氧说，在化学变化中，发生了反应。（2）电子转移是元素化合价改变的本质原因。失电子后，元素的化合价会（选填“升高”或“降低”）。（3）根据化合价升降说，化学反应的四种基本类型与氧化还原反应之间的关系如图所示，其中乙是反应。（4）关于氧化还原反应的认识，下列理解正确的是。A.氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系B.电子转移说是从微观视角来探析和建构氧化还原反应的概念C.自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产都是有利的D.人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程四、解答题（本题共3小题，第7小题6分，第8小题9分，第9小题4分，共19分）7．（6分）某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。（1）①中未溶解的硝酸钾质量为克。（2）②中硝酸钾溶液为（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）计算②中溶液的溶质质量分数。8．（9分）举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果，某种“镁粉”中只含有、、中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究：分别取4.2克、、和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。物质 “镁粉”消耗稀盐酸的质量/克121.8m58.061.9（1）烧杯③中产生的气体是。（2）“镁粉”中不只含有一种物质，理由是。（3）表格中m的值为多少？（请写出计算过程）（4）为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”和各4.2克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升。由此可知该种“镁粉”的成分是。9．（4分）“海洋强国”是国家战略，绍兴作为浙江海洋经济发展示范区的重要战略节点，正以积极的姿态规划发展海洋经济。利用海洋资源是海洋科技创新的新引擎。①盐化工是我国重要海洋产业。盐卤中主要盐类物质及其含量如图甲，利用盐卤生产金属镁的流程如图乙。由图甲可知，盐卤中含量最多的盐是；流程图中操作A的名称是；若生产过程中镁元素没有损失，且其他盐类中的镁元素质量可忽略不计，则1000克盐卤可制备金属镁克。②地球表面70%以上是海洋，各种海洋能源有待开发，你觉得开发前景广阔的能源有。【参考答案与解析】1．【答案】B【解析】解：A、纯净物是由一种物质组成的，混合物有多种物质组成，海绵铁含有多种物质，属于混合物；故A错误；B、在化合物中正负化合价的代数和为零，中，氧元素为﹣2价，则铁元素的化合价是+3；故B正确；C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素，由化学方程式看出，上述反应中涉及的氧化物有一氧化碳、氧化铁和二氧化碳，有3种；故C错误；D、木炭不完全燃烧还可以生成一氧化碳，另外木炭还原二氧化碳生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，用于炼铁，木炭不只是作为燃料使用；故D错误；故选：B。2．【答案】D【解析】解：A、随着反应进行，水的质量不断增大，当恰好完全反应后，随着稀盐酸的加入，水的质量不断增大，该选项对应关系正确；B、随着反应进行，氯化钠质量不断增大，当恰好完全反应后，氯化钠质量不再变化，该选项对应关系正确；C、随着反应进行，氢氧化钠质量不断减小，当完全反应后氢氧化钠质量是0，该选项对应关系正确；D、随着稀盐酸的加入，立即和氢氧化钠反应，一段时间内溶液中氯化氢质量是0，当完全反应后随着稀盐酸的不断加入，溶液中的氯化氢质量不断增大，该选项对应关系不正确；故选：D。3．【答案】C【解析】解：由于金属的活动性顺序是铁＞铜＞银，等质量的铜粉和铁粉，分别加入到25毫升溶质质量分数为12%的硝酸银溶液中，反应的质量关系是： A、铁和铜都有剩余时，硝酸银全部参加反应，因为硝酸银溶液的体积和溶质质量分数相同，因此甲、乙生成银的质量比为，故A错误；B、铁和铜都没有剩余，则金属铁和铜全部反应，根据化学方程式，设金属的质量均为，则生成银的质量比为：甲、乙生成银的质量比为，故B错误；C、铁剩余，说明铁过量，铜没有剩余，说明铜完全反应或者不足，由A、B选项分析可知，甲、乙生成的银的质量在之间，故C错误；（本题官方给的答案是C，待官方修订试卷之后第一时间修改）D、等质量的铜和银，铜有剩余，则铁一定有剩余，故D错误；故选：C。4．【答案】（1）B；（2）向长颈漏斗中加适量水，若液面形成高度差，且一段时间后高度差不变，说明不漏气；（3）二氧化碳能溶于水且与水反应；【解析】解：（1）制取二氧化碳的药品是大理石和稀盐酸该反应不需要加热，所以选用装置B；（2）标号仪器a是用来加热的酒精灯；检验装置B的气密性的方法是：先关闭止水夹、向长颈漏斗中加适量水，若液面形成高度差，且一段时间后高度差不变，说明不漏气；（3）二氧化碳能溶于水且与水反应，因此若用装置C测反应生成的二氧化碳体积，测得的体积比理论值小；5．【答案】（1）；（2）13；（3）低。【解析】解：（1）①表示的元素是1号元素，是氢元素，其元素符号为。（2）铝元素的原子序数为13，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则1个铝原子的核外电子有13个。（3）第2周期、第ⅥA族的元素是氧元素，元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地壳中的含量低。6．【答案】（1）氧化；（2）升高；（3）置换；（4）ABD。【解析】解：（1）根据得失氧说，在化学变化中，跟氧发生的反应，发生了氧化反应。（2）失电子的反应叫氧化反应，化合价升高的反应叫氧化反应，可见，元素的原子失去电子后，其化合价会升高。（3）因为氧化还原反应在反应前后有元素化合价发生变化，置换反应有单质参与和单质生成，所以一定有化合价变化。（4）A、失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应，可见，氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系，故正确；B、电子转移说是从电子得失（微观）视角来探析和建构氧化还原反应的概念，故正确；C、自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产不一定是有利的，例如金属的锈蚀等，故错误；D、由题干信息可知，人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程，故正确。7．【答案】（1）8.4；（2）不饱和；（3）②中水的质量为40g，硝酸钾的质量为40g；则溶质质量分数为：。答：②中溶液的溶质质量分数为50%【解析】解：（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，含义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态，则①中未溶解的硝酸钾质量为。（2）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是60℃时，100g水中最多溶解110g硝酸钾，溶液达到饱和状态；升温至60℃，蒸发60g水，则最多能溶解的质量为，而②中溶解的硝酸钾的质量为40g，，故硝酸钾溶液为不饱和溶液。（3）；8．【答案】（1）二氧化碳（或）；（2）等质量的和“镁粉”消耗的盐酸质量不相等；（3）设与碳酸镁反应消耗的氯化氢的质量为。 所用盐酸中溶质的质量分数为；设与氢氧化镁反应消耗的氯化氢的质量为。 消耗盐酸的质量为答：表格中的值为84.0；（4）和。【解析】解：（1）碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，所以烧杯③中产生的气体是二氧化碳；（2）根据表格中的数据和取和“镁粉”样品4.2g，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失，消耗的盐酸质量不相等；（3）写出碳酸镁和稀盐酸反应的化学方程式，根据碳酸镁的质量计算出参加反应的稀盐酸中溶质的质量，并计算出稀盐酸的溶质质量分数。再根据氢氧化镁和稀盐酸反应的化学方程式，计算出此时参加反应的HC1的溶质质量，最后根据“”计算出的数值即可。（4）为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：取“镁粉”和各4.2克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升；设的质量为，则，解得，消耗盐酸的质量为；“镁粉”中另一种物质的质量为，消耗稀盐酸的