氧化还原反应综合题(基础题)

氧化还原反应综合题（基础题）一、选择题1．下列说法中正确的()

A．氧化剂本身发生氧化反应B．氧化还原反应一定有氧元素参加

C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子

D．氧化反应一定先于还原反应发生2．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是()

A．CaCO3→CO2

B．NaCl→NaNO3C．Zn→ZnCl2

D．CuO→CuSO43．下列说法中错误的是

()

A．置换反应一定是氧化还原反应

B．化合反应不可能是氧化还原反应C．分解反应可能是氧化还原反应D．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应4．单质X2和Y2起反应生成化合物的分子式是XY，已知X是正价，下列叙述正确的是()

A．X2被还原，X2是还原剂

B．Y2被氧化，Y2是氧化剂C．X2被氧化，X2是还原剂

D．Y2被氧化，Y2是还原剂5．下列微粒不具有还原性的是

()

A．H2

B．H＋

C．Na

D．CO6．下列反应中，SO2作还原剂的是()

A．2H2S+SO2→3S↓+2H2O

B．SO2+2Mg→2MgO+SC．Cl2+SO2+2H2O→H2SO4+2HCl

D．SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O7．黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑被还原的元素是

A．只有N

B．只有S

C．只有C

D．N和S8．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液；由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()

A．①③B．③④C．①②D．①③④9．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1︰2的是()

A．O3＋2KI＋H2O2→KOH＋I2＋O2B．2CH3COOH＋Cu(ClO)2→2HClO＋Ca(CH3COO)2C．I2＋2NaClO3→2NaIO3＋Cl2D．4HCl＋MnO2→MnCl2＋Cl2↑＋2H2O10．R2O8n－在一定条件下可以把Mn2＋氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值为

()

A．1

B．2

C．3

D．4二、填空题11．在H＋、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、S2-、I-、S中，只有氧化性的是____________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是___________。12．在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应生成MnSO4、K2SO4、H2O和O2（1）写出该氧化还原反应的化学方程式：___________________________________________。（2）反应中氧化剂是________；被氧化元素是__________；若有0.5molH2O2参加此反应，电子转移个数为_________。13．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2⑴该反应中的还原剂是___________________。⑵该反应中，发生还原反应的过程是____________→________________。⑶写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_______________________________________________________。⑷如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_______________。14．（08上海卷）某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。(2)反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。15．某化学反应的反应物和产物如下，如果该化学方程式中S和H2SO4的系数分别是5和1(1)请配平下面的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：__CuS+__HNO3__Cu(NO3)2+__S+__H2SO4+__NO+___H2O(2)该反应中，发生氧化反应的物质是______，该反应中，发生还原反应的过程是___________。(3)反应中，1mol还原剂_____(选填“得到”或“失去”)_____mol电子。(4)如在标准状况下，反应产生336mL气体，则转移的电子数为____个。(5)如果没有对该化学方程式中的某些化学计量作限定，可能的配平化学计量数有许多组，原因是_____________________________________________。课后作业（氧化还原反应综合题基础题参考答案）一、选择题1、C2、C3、B4、C5、B6、C7、D8、A9、D10、B二、填空题11．H＋、Mg2＋、Fe3＋；S2-、I-；Fe2、S.12．(1)2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4→2MnSO4＋K2SO4＋8H2O＋5O2↑(2)KMnO4H2O2中6.02×102313．⑴H2O2⑵H2CrO4→Cr(OH)3⑶⑷3.36L14．解析：因为Au2O3为反应物，则Au2O必定为生成物，在Au2O3中Au的化合价为＋3，Au2O中Au的化合价为＋1，即Au在反应中化合价降低，则另一种元素的化合价必定升高，在Na2S2O3中S的化合价为＋2，Na2S4O6中S的化合价为2.5价，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物，再根据化合价的升降总数相等进行配平。答案：(1)Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH。(2)；Na2S2O3。(3)(4)1∶4。18e15．(1)6_CuS+_