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文档简介
氧化还原反应综合题(基础题)一、选择题1.下列说法中正确的()
A.氧化剂本身发生氧化反应B.氧化还原反应一定有氧元素参加
C.氧化剂在反应中得电子,还原剂失去电子
D.氧化反应一定先于还原反应发生2.实现下列变化,一定要加入其它物质作氧化剂的是()
A.CaCO3→CO2
B.NaCl→NaNO3C.Zn→ZnCl2
D.CuO→CuSO43.下列说法中错误的是
()
A.置换反应一定是氧化还原反应
B.化合反应不可能是氧化还原反应C.分解反应可能是氧化还原反应D.凡是氧化还原反应,都不可能是复分解反应4.单质X2和Y2起反应生成化合物的分子式是XY,已知X是正价,下列叙述正确的是()
A.X2被还原,X2是还原剂
B.Y2被氧化,Y2是氧化剂C.X2被氧化,X2是还原剂
D.Y2被氧化,Y2是还原剂5.下列微粒不具有还原性的是
()
A.H2
B.H+
C.Na
D.CO6.下列反应中,SO2作还原剂的是()
A.2H2S+SO2→3S↓+2H2O
B.SO2+2Mg→2MgO+SC.Cl2+SO2+2H2O→H2SO4+2HCl
D.SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O7.黑火药发生爆炸的反应中:S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑被还原的元素是
A.只有N
B.只有S
C.只有C
D.N和S8.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质:①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液;由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()
A.①③B.③④C.①②D.①③④9.下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量关系为1︰2的是()
A.O3+2KI+H2O2→KOH+I2+O2B.2CH3COOH+Cu(ClO)2→2HClO+Ca(CH3COO)2C.I2+2NaClO3→2NaIO3+Cl2D.4HCl+MnO2→MnCl2+Cl2↑+2H2O10.R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4-,若反应后R2O8n-离子变为RO42-,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2,则n的值为
()
A.1
B.2
C.3
D.4二、填空题11.在H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中,只有氧化性的是____________,只有还原性的是________,既有氧化性又有还原性的是___________。12.在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应生成MnSO4、K2SO4、H2O和O2(1)写出该氧化还原反应的化学方程式:___________________________________________。(2)反应中氧化剂是________;被氧化元素是__________;若有0.5molH2O2参加此反应,电子转移个数为_________。13.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2⑴该反应中的还原剂是___________________。⑵该反应中,发生还原反应的过程是____________→________________。⑶写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目_______________________________________________________。⑷如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为_______________。14.(08上海卷)某反应体系的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。(2)反应中,被还原的元素是_______,还原剂是____________。(3)将氧化剂与还原剂填入空格中,并标出电子转移的方向和数目。(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”,Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl,则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。15.某化学反应的反应物和产物如下,如果该化学方程式中S和H2SO4的系数分别是5和1(1)请配平下面的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:__CuS+__HNO3__Cu(NO3)2+__S+__H2SO4+__NO+___H2O(2)该反应中,发生氧化反应的物质是______,该反应中,发生还原反应的过程是___________。(3)反应中,1mol还原剂_____(选填“得到”或“失去”)_____mol电子。(4)如在标准状况下,反应产生336mL气体,则转移的电子数为____个。(5)如果没有对该化学方程式中的某些化学计量作限定,可能的配平化学计量数有许多组,原因是_____________________________________________。课后作业(氧化还原反应综合题基础题参考答案)一、选择题1、C2、C3、B4、C5、B6、C7、D8、A9、D10、B二、填空题11.H+、Mg2+、Fe3+;S2-、I-;Fe2、S.12.(1)2KMnO4+5H2O2+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2↑(2)KMnO4H2O2中6.02×102313.⑴H2O2⑵H2CrO4→Cr(OH)3⑶⑷3.36L14.解析:因为Au2O3为反应物,则Au2O必定为生成物,在Au2O3中Au的化合价为+3,Au2O中Au的化合价为+1,即Au在反应中化合价降低,则另一种元素的化合价必定升高,在Na2S2O3中S的化合价为+2,Na2S4O6中S的化合价为2.5价,所以Na2S2O3为反应物,Na2S4O6为生成物,再根据化合价的升降总数相等进行配平。答案:(1)Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH。(2);Na2S2O3。(3)(4)1∶4。18e15.(1)6_CuS+_
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