氧化还原反应原理及应用

氧化还原反应原理及应用江苏考纲要求：理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。高考真题【2014.江苏.20】（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如题20图-2所示。①在图示的转化中,化合价不变的元素是。②反应中当有1molH2S转化为硫单质时,保持溶液中Fe3+的物质的量不变,需消耗O2的物质的量为。③在温度一定和不补加溶液的条件下,缓慢通入混合气体,并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS,可采取的措施有。(3)H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如题20图-3所示,H2S在高温下分解反应的化学方程式为。第一阶段：基础知识回顾（1）氧化还原反应的特征：。氧化还原反应的本质：。（2）氧化剂：。还原剂：。（3）常见氧化剂：。还原剂：。（4）常用氧化剂氧化性顺序：。氧化剂氧化性顺序：。阶段二：瞄准高考方向，有的放矢。方向一：氧化还原反应基本原理的分析、判断例题1：在浓盐酸中亚砷酸（H3AsO3）与氯化锡（SnCl2）反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）①砷与锡都属于同主族的金属元素；②氧化剂是H3AsO3；③还原性：Cl-＞As；④每生成0.1molAs，还原剂失去的电子为0.3mol；⑤M为OH-．A．①③⑤B．①②④⑤C．②④D．①③例题2：判断对应离子方程式是否正确向FeI2溶液中通入足量Cl2：Cl2+FeI2═FeCl2+I2心得：氧化还原反应规律包括电子守恒规律、强弱规律、转化规律、先后规律。针对训练1.【2015南京期末20（1）】“热分解系统”发生的反应为2Fe3O46FeO+O2↑，每分解lmolFe3O4转移电子的物质的量为．2.判断正误：标况下，22.4LCl2与足量NaOH充分反应后，转移电子数约为2×6.02×10233.【2013江苏.20.（2）】白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4,60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是。方向二：新情况下氧化还原反应方程式的书写例题3【2014.江苏.19(1)】向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为。【2013.江苏.16(2)】菱镁矿主要成分（MgCO3，含有少量FeCO3）（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为。（4）淡黄色固体（S）与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：。针对训练1.【2011.江苏.20(5)】MgCu是一种储氢合金。350℃时，MgCu与H反应，生成MgCu和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。MgCu与H反应的化学方程式为_______。2.【2015.苏北四市.期末20（2）】天然气中的少量H2S杂质长用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下想NH4HS溶液中通入空气，可得到单质硫并使吸收液再生，请写出再生反应的化学方程式：。3.【2014.无锡期末.20（4）】甲醇也是新能源电池的燃料，但它对水质会造成一定的污染．有一种电化学法可消除这种污染．其原理是：2滴甲醇，1mL1.0mol•L-1硫酸，4mL0.1mol•L-1硫酸钴（CoSO4）混合溶液，插上两根惰性电极，通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．②写出净化甲醇的离子方程式．心得：方向三：氧化还原反应原理在电化学中的应用【2014.江苏.20】(1)将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题20图-1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应:S2--2e-==S(n-1)S+S2-==Sn2-①写出电解时阴极的电极反应式:。②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质,其离子方程式可写成。针对训练1.【2015.镇江期末.9】瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图，有关说法正确的是（）A．电池工作时，Na+向负极移动B．电子由电极2经外电路流向电极1C．电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2OD．