2022-2023学年高一人教版2019必修一化学小题狂做04 离子反应（解析版）

第一章物质及其变化第二节离子反应

在做04离子反应

i.下列说法中正确的是

A.离子反应必须在溶液中进行，非溶液中不能发生离子反应

B.在离子反应中，所有离子的浓度都是减小的

C.在离子反应方程式中，等号左右的原子种类和数目以及电荷数必须相等

D.反应物和生成物中都必须有大量离子存在的化学反应才能发生离子反应

【答案】C

【详解】A.中学所学的离子反应一般是指在溶液中进行的某些化学反应，但有些化学反应在熔化状态下

进行，也发生离子反应，A错误；

B.在离子反应中，有的离子的浓度减小，有的离子的浓度增大，有的离子浓度是不变的，如CO2通入到

过量NaOH溶液中，OH-浓度减小，CCh2-离子浓度增大，Na+浓度不变，B错误；

C.离子反应必须遵循质量守恒定律和电荷守恒定律，c正确；

D.有的离子反应，反应物中有大量离子存在，但生成物中几乎没有离子存在，如硫酸溶液跟氢氧化钢溶

液恰好完全反应，也有的离子反应，反应物中离子浓度较小，但生成物中离子浓度更大，如醋酸与氨水的

反应，D错误：

答案选C。

2.下列各组物质混合后，不能发生离子反应的是

A.二氧化碳气体通入硝酸钙溶液中B.碳酸钠溶液与稀盐酸混合

C.醋酸钢溶液与稀硫酸溶液混合D.氢氧化钠溶液中加入稀盐酸

【答案】A

【详解】A.二氧化碳与水反应生成的碳酸是弱酸，硝酸是强酸，弱酸一般不能制取强酸，A中的反应不

能发生，故A可选；

B.碳酸钠溶液与稀盐酸混合，生成氯化钠、二氧化碳和水，离子反应是：CO；+2H'=CO2T+H2。，故B

不选；

C.醋酸为弱酸，保留分子形式，离子反应是：2cH3coeT+Ba2++2H++SO：=2CH3coOH+BaSO4，故C

不选；

D.强酸和强碱发生中和反应生成可溶性盐和水，离子反应是：OH+H+=H2。，故D不选；

故选Ao

3.下列反应属于离子反应的是

A.WO和C02气体的反应B.NH3溶于水的反应

C.硝酸与Ca(0H)2溶液的反应D.Hz在中燃烧

【答案】C

【详解】A.H20+CCh=H2cCh不属于离子反应，A不符合题意；

B.NH3+Hq=NH3-H2O不属于离子反应，B不符合题意：

+

C.Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O,参与反应的是氢离子和氢氧根离子：H+OH=H2O,属于离子反应,

C符合题意；

D.2H2+。2=2H2。不属于离子反应，D不符合题意；

点燃

所以答案选C。

4.把少量NaOH固体分别加入到下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是

A.自来水B.盐酸C.醋酸D.食盐水

【答案】B

【解析】自来水中自由移动的离子浓度较小，NaOH固体加入到自来水中，NaOH溶解完全电离产生钠离

子和氢氧根离子，溶液中自由移动的离子增多，溶液导电能力变化大；盐酸中未加NaOH固体时，导电

的有氯离子和氢离子，加入氢氧化钠后反应生成氯化钠和水，导电的主要是钠离子，氯离子，未反应的氢

离子，而参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当，所以导电性变化不大；醋酸为弱酸，部分电离，溶液

中白山移动的离子较少，加入NaOH固体，反应生成醋酸钠，醋酸钠为强电解质，完全电离，溶液中自由

移动的离子增多，溶液导电能力变化大；食盐水中NaCI为强电解质，完全电离，加入NaOH固体后，溶

液中含有两种强电解质，离子的浓度变化大，故导电性变化较大，因此导电能力变化最小的是盐酸，故选

B；

答案选B。

5.在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体

时，则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是

A.稀盐酸中逐滴加入食盐溶液B.稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C.饱和石灰水中不断通入C02D.稀硝酸中逐滴加入氢氧化槌溶液

【答案】C

【分析】电解质溶液中离子浓度越大，其导电性越强，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入

一种气体时，灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮，说明该过程中离子浓度先减小到0然后增大，据此分析

解答。

【详解】A.稀盐酸和NaCI溶液不反应，溶液中离子浓度不可能为0,灯泡不可能熄灭，选项A错误；

B.稀硫酸中加入氢氧化钠溶液，二者反应生成硫酸钠和水，溶液中离子浓度不可能为0,灯泡不可能熄

灭，选项B错误；

C.饱和石灰水中通入二氧化碳，先生成碳酸钙沉淀和水，当二者恰好完全反应生成碳酸钙时，此时离子

浓度几乎为0,灯泡熄灭，继续通入二氧化碳后，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸冠钙，溶

液中离子浓度增大，灯泡变亮，选项c正确；

D.稀硝酸中加入氢氧化钢，二者反应生成硝酸钢和水，溶液中离子浓度不可能为0,灯泡不可能熄灭，

选项D错误；

答案选C。

6.对于离子方程式书写的下列说法中正确的是

A.把易溶于水的物质都改写成离子的形式

B.把易电离的物质都改写成离子的形式

C.把难溶性物质、难电离的物质及气体等写成化学式

D.没有难溶性、难电离或挥发性物质之一生成时，就一定不能发生离子反应

【答案】C

【详解】A.饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳，生成碳酸气钠固体，虽然碳酸域钠易溶于水，但在

书写离子方程式时，保留化学式形式，故A错误；

B.饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳，生成碳酸氢钠固体，虽然碳酸氢钠易溶于水，能够发生电离，

但在书写离子方程式时，保留化学式形式，故B错误；

C.书写离子方程式时，把难溶性物质、难电离的物质及气体等仍保留化学式形式，故C正确；

D.没有难溶性、难电离或挥发性物质之一生成时,也能发生离子反应,如Ch+H2O+SO^=SO：+2C1+2H，,

故D错误；

故选C。

7.下列离子方程式正确的是

+2+

A.稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H=Cu+H2f

+

B.稀盐酸溶解Mg(OH)2：H+OH=H2O

C.铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe3++Cu

+

D.稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中：H+OH=H2O

【答案】D

【解析】A.稀盐酸滴在铜片上不反应，因为金属铜排在纸后边，A错误；

+2+

B.稀盐酸溶解氢氧化镁：Mg(OH)2+2H=2H2O+Mg,B错误；

C.铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu,C错误；

+

D.稀盐酸滴入氢氧化钠中：H+OH=H2O,D正确；

故选D。

8.下列化学方程式中，不可以用H++OH-=H2。表示的是

A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB.Ba(OH)2+2HC1=BaCl2+2H2O

C.CU(OH)2+2HNO3=CU(NO3)2+2H2OD.KOH+HC1=KC1+H2O

【答案】C

【分析】H++OH=比0代表强酸和强碱反应生成可溶性盐和HQ的反应，据此进行分析。

【详解】A.氢氧化钠与硫酸反应生成可溶性硫酸钠和水，可以用H++OH-=H?O表示，故A不选；

B.氢氧化节贝与盐酸反应生成可溶性氯化钢和水，可以用H+0卜「=出0表示，故B不选；

C.Cu(0H)2为难溶性弱碱，应写成Cu(0H)2形式，不能用H+OH「=Hq表示，故C可选；

D.氢氧化钾与盐酸反应生成可溶性氯化钾和水，可以用H-+OH-=H2O表示，故D不选：

故选C。

9.把反应2FeCb+H2s=2FeC12+Sl+2HCl改写成离子方程式，其中正确的是

23+2++

A.2FeCh+S"=2FeCh+S；+2C1B.Fe+H2S=Fe+Sj+2H

3+2-3h2++

C.2Fe+S=2Fe+S；D.2Fe+H2S=2Fe+S：+2H

【答案】D

【详解】根据2FeCb+H2s=2FeCb+SJ+2HCl反应可知，H2s是气体不能拆，要写化学式，FeCb、FeCh，

HC1是盐和强酸，都是强电解质，能拆要写成离子，所以，改写成离子反应方程式为：2F/++H2s=2Fe2

++SJ+2H+,故D符合题意;

故答案：Do

10.下列离子方程式正确的是

2+

A.石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3+Ca+OH^CaCO3l+H2O

2+

B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钢溶液至中性：H>SO^'+Ba+OH=BaS04+H2O

C.氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2-=氏0

+

D.碳酸氢钠溶液中加入盐酸：COj+2H=CO2t+H2O

【答案】B

【详解】A.Ca(OH)2少量，Ca2K和OH一按化学式中离子个数比参与反应，离子方程式为：2HCO，+Ca2-

+2OH=CaCO.4+2H2O+CO,，故A错误；

+2+

B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钢溶液至中性的离子方程式为：H+SO4+Ba+OH=BaSO41+H2O,故

B正确；

C.氧化铜难溶，不能拆成离子，离子方程式为：2H'+CuO=H2O+Cu2+,故C错误；

D.碳酸氢根离子不能拆开写，离子方程式为：HCO-+H+=H2O+CO2T，故D错误；

答案选B。

11.(2021・常州市新桥高级中学高一期末)在含有大量的KIOH\CO；的溶液中，还可能大量共存的离

子是

A.才B.NH；C,Fe3+D.SO：

【答案】D

【详解】A.H与OH、CO,反应，不能大量共存，故A错误；

B.NH：与OH-反应，不能大量共存，故B错误；

C.OH\CO；-与Fe3+反应，不能大量共存，故C错误；

D.SO：不能与上述离子反应，能大量共存，故D正确；

故答案为Do

12.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下:

甲MgCb、Na2so4、KOH乙K2co3、Ba(OH)2、NaCl

丙K2so4、CuCl2>NaCl丁HCkKCkNa2co3

其中记录合理的是A.甲B.乙C.丙D.丁

【答案】C

【解析】A.MgCb与KOH反应生成Mg(OH)2沉淀，故A不符合题意；

B.K2cCh与Ba(OH)2反应生成BaCOs沉淀，故B不符合题意；

C.K2sohCuCb、NaCl之间互不反应，故C符合题意；

D.HC1和Na2co3反应生成C02和NaCl,故D不符合题意；

答案选C。

13.下列各项中的离子，能在溶液中大量共存的是

2+22+

A.Ba.Na+、CO："、OH-B.Mg\Ba>0H\NO3

C.H+、K+、CO；、SO；D.Al3\Fe3\SO〉Cl-

【答案】D

2+

【详解】A.Ba+COt=BaCO31,故不能大量共存，故A错误；

B.Mg2+与OH-反应Mg2++2OH=Mg(OH)2!，不能大量共存，故B错误；

C.H+与CO/反应2H++CO；=CO2f+H2O,不能大量共存，故C错误；

D.各种离子能在溶液均不反应，可大量共存，故D正确：

故答案为D。

14.下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是

A.MnO4,K\Na\SO：B.Na\K\CO；、C「

C.Mg2+、NH：、Cl\NO3D.Ba2\K\Cl\SO^'

【答案】C

【详解】A.含有MnC>4的溶液为紫红色，无色溶液中不含MnO「故不选A；

B.CO；能与强酸反应放出二氧化碳气体，强酸溶液中不能大量存在CO；,故不选B；

C.Mg2+、NH；、Cl\NO；相互之间不能发生反应，能在强酸溶液里大量共存，故选C；

D.Ba?+和SO：可反应生成BaSCh,沉淀，Ba?'和SO：不能大量共存，故不选D：

选C。

15.只用一种试剂就能把浓度为Imol/L的Na2sCM、Na2so3、NazCCh和BaCb溶液鉴别出来，则这种试剂

是

A.CaCl2溶液B.AgNO3溶液C.稀硫酸D.稀HC1

【答案】C

【解析】A.CaCb与Na2s0」反应生成白色硫酸钙沉淀，与Na2s0a反应生成白色亚硫酸钙沉淀，与Na2c

反应生成白色碳酸钙沉淀，与BaCb不反应，无法鉴别，A错误；

B.AgNCh与NazSO”反应生成白色硫酸银沉淀，与Na2s。3反应生成白色亚硫酸银沉淀，与Na2cCh反应

生成白色碳酸银沉淀，与BaCh反应生成白色氯化银沉淀，无法鉴别，B错误；

C.稀硫酸与Na2sCh不反应，与Na£03反应生成有刺激性气味的二氧化硫气体，与Na2co3反应生成无色

无味的二氧化碳气体，与BaCb反应生成白色硫酸领沉淀，现象均不同，可以鉴别，C正确；

D.稀HO与Na2sCU不反应，与Na2so3反应生成有刺激性气味的二氧化硫气体，与Na2cCh反应生成无

色无味的二氧化碳气体，与BaCh不反应，无法鉴别，D错误；

答案选C。

16.某工业废水中存在大量的Na+、ChCu2\SO；',欲除去其中的CiP+、SO；',设计工艺流程如图所

示：

工业废水NaOH»试剂a»"溶液试剂c»伺@一、

--------操作X----------

下列有关说法错误的是

A.NaOH的作用是除去CM+

B.试剂a为Na2co3,试剂b为BaCL

C.操作x为过滤，试剂c为稀盐酸

D.检验SO：是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCL溶液

【答案】B

【解析】工业废水中存在大量的Na+、Cl\Cu2\SOj,欲除去其中的Cu?+、SO：,由实验流程可知，

先加NaOH除去Cu2+,然后加试剂a为BaCh可除去SOf,再加试剂b为Na2cCh,试剂b可除去过量银

离子，操作x为过滤，分离出溶液含氯化钠、碳酸钠，最后加试剂c为盐酸可除去碳酸钠，以此来解答。

A.由上述分析可知，NaOH的作用是除去CM+,生成氢氧化铜沉淀，故A正确；

B.试剂a为BaCb,试剂b为Na2co3,碳酸钠在氯化银之后可除去过量的钢离了一，故B错误；

C.由上述分析可知，操作x为过滤，试剂c为稀盐酸，故C正确；

D.检验SO：是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，排除干扰离子，再加入BaCh溶液若不生成白色

沉淀，则除尽，反之没有除尽，故D正确；

故选：Bo

17.下列四组物质，从左至右都能发生化学反应的是（如：a+b-反应b+c-反应c+d-反应）

abcd

C02NaOH溶液C11SO4溶液Fe

②稀盐酸Na2cO3溶液CaCb溶液

co2

③AgNOa溶液BaCh溶液稀硫酸FeaO?

④Zn稀盐酸NH4NO3溶液Ca(OH)2溶液

A.①②③B.①③④C.①③D.①②③④

【答案】C

【解析】①CO?与NaOH溶液能发生反应：CO2少量：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；82过量：

NaOH+CO2=NaHCO3;NaOH溶液能与CuSCU溶液发生反应CuSO4+2NaOH=Na2SC>4+Cu(OH)21；C11SO4溶

液能与Fe发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,故①符合题意；

②CaCL溶液与CO2不能发生化学反应，故②不符合题意；

③AgNCh溶液与BaCl2溶液能发生反应BaCl，+2AgNO3=2AgCll+Ba(NO3)2：BaCL溶液与稀硫酸能发生

反应BaCl2+H2SO4=BaSO41+2HCl；稀硫酸与Fe2O3能发生反应Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,故③符合

题意；

④稀盐酸与NH4NO3溶液不能发生化学反应，故④不符合题意；

答案选C。

18.下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是

A.稀盐酸加到一定量NaHCCh溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为c(HCO;)

B.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中(横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量)

C.稀盐酸滴加到AgNCh溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)

D.稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)

【答案】D

【详解】A.稀盐酸滴加到一定量NaHCCh溶液中，c(HCC)3)不断减少，减少到0后不会再增大，故A不

符合题意；

B.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中生成碳酸钢沉淀，沉淀质量从0逐渐增大到最大值后不变，故B不

符合题意；

C.稀盐酸滴加到AgNCh溶液中虽然生成氯化银沉淀，但是同时生成了硝酸，溶液中的离子浓度不会减少

到0后再增大(若两种溶液的浓度相同，则恰好反应时溶液中的离子浓度变为原来的一半)，所以溶液的

导电能力也不会减小到0后再增大，故C不符合题意；

D.稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中发生的离子反应为2H++SOF+Ba2++2OH=2H2O+BaSOJ溶液中的离子

浓度逐渐减小，两者恰好反应时离子浓度达到最小值，继续加入氢氧化钢溶液，离子浓度又逐渐增大到最

大值(最大值由氢氧化钢溶液中的离子浓度决定)后不变，所以溶液的导电能力先减小后增大到不变，故

D符合题意；

本题答案D。

19.(2021.上海虹口区.高一期末)下列反应可以用离子方程式2H++CO：-CO2f+H2O表示的是

A.CaCO3+HNO3B.Na2cCh+H2sO4

C.NazCCh+H2sO3D.NaHCO3+HCl

【答案】B

【详解】A.碳酸钙难溶于水，不能用CO：表示，A不符合题意；

B.Na2cCh和H2s04均为可溶于水的强电解质，二者反应生成硫酸钠、CCh和H2O,硫酸钠也为可溶于水

的强电解质，可以用该离子方程式表示，B符合题意；

C.亚硫酸为弱酸，不能用H+表示，C不符合题意；

D.碳酸氢钠不能用C0,表示，D不符合题意；

综上所述答案为B。

20.(2021•江苏镇江市•高一月考)下列离子方程式的书写正确的是

A.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2Ch+6H+=2Fe3++3H2O

B.氢氧化电贝溶液与硫酸镁溶液混合：Ba2++SO；=BaSO4

C.向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：CO；+2H+=H2O+CO2T

+

D.氢氧化铜和稀盐酸反应：H+OH=H20

【答案】A

+3+

【详解】A.氧化铁与稀盐酸混合反应生成氯化铁和水，离子方程式为：Fe2O5+6H=2Fe+3H2O,故A正

确；

B.氢氧化钢溶液与硫酸镁溶液混合反应生成氢氧化镁和硫酸钢沉淀，正确的离子方程式为：

2OH+Mg2++Ba2++SO：=BaSO4+Mg(OH)21,故B错误；

+

C.向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，正确的离子方程式为：HCO；+H=H2O+CO2T.

故C错误；

D.氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化铜为难溶物，保留化学式，不能拆，正确的离子方程

+2+

式为：CU(OH)2+2H=CU+2H2O,故D错误；

故选Ao

21.(2021・上海虹口区•高一期末)下列离子方程式正确的是

A.醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCCh-Ca2++CO2T+H2O

B.铁粉与稀H2sO4反应：2Fe+6H+—2Fe3++3H2T

+

C.Cu(OH)2与稀H2so4反应：OH+H=H2O

D.Na2cO3溶液中和足量盐酸反应：CO：+2H+TCO2T+H2。

【答案】D

【详解】A.醋酸是弱酸，醋酸和碳酸钙反应：2cH3coOH+CaCO3=Ca2++CO2f+H2O+2CH3coO;故A

错误；

B.铁粉与稀H2so4反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2++H2f,故B错误；

+2+

C.Cu(0H)2是难溶固体，Cu(0H)2与稀H2sCU反应：CU(OH)2+2H=2H2O+CU,故C错误；

-+

D.Na2cCh溶液中和足量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：CO3+2H=CO2t+H2O,故D正确；

故选D。

22.下列离子方程式中错误的是

2++

A.Ba(0H)2溶液中滴入足量H2so笳Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4i+2H2O

2++

B.Ba(0H)2溶液中滴入少量H2so4：Ba+OH+H+SO=BaS04j+H20

2++

C.Ba(0H)2溶液中滴入足量NaHSOa溶液：Ba+2OH+2H+SO4--BaSO41+2H2O

2++

D.Ba(0H)2溶液中滴入少量NaHSCU溶液：Ba+OH+H+SO4'=BaSO4l+H2O

【答案】B

【详解】A.Ba(0H)2与H2sO4均为强电解质，完全电离，所以无论哪个反应物过量，其反应用量关系不

变，均为1:1,拆写成离子形式，Ba2\OH、H\SO：化学计量数之比应为1:221,离子方程式不变为

2++

Ba+2OH+2H+SO^=BaSO41+2H2O,描述正确，不符题意；

B.分析同A选项，离子方程式系数配平错误，符合题意；

C.Ba(0H)2少量，完全反应，离子用量关系为Ba?+与0H-消耗量为1:2,对应消耗H+与SO?的计量数比

为2:1,所以离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SOf=BaSO4+2H2O,离子方程式配平正确，不符题意；

D.Ba(0H)2足量，离子不完全参与反应，NaHSCh全部消耗，所以H+与S0：消耗比例是1:1,对应Ba?+

与OH•消耗之比也是1:1,所以离子方程式为Ba2++OH+H++SO：=BaSO“+H2O,方程式配平正确，符合题

忘；

综上，本题选B。

23.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是

A.K+、MnO4,Na\Cl'B.K\Na\NO3、CO；

C.Na\H+、NO；、SO4-D.Fe3\Na\Cl\SO：

【答案】B

【详解】A.MnC>4呈紫红色，不符合题意的无色溶液，A错误；

B.四种离子之间不反应，能共存，B正确；

C.H+在碱性溶液中不能大量存在，C错误；

D.Fe3+呈黄色，且Fe3+在碱性溶液中不能大量存在，D错误；

故选:Bo

24.(2021•淮北市树人高级中学高一开学考试)在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量CM+、K+、H+、C「、

CO：、0H-6种离子中的3种，己知甲烧杯的溶液呈碱性，则乙烧杯溶液中大量存在的离子是

A.K\H+、COjB.CO：、OH\CF

C.K+、CO：、Cl-D.Cu2\H\Cl-

【答案】D

【详解】甲烧杯的溶液呈碱性，则一定含有OH\与0H不能大量共存的Cu2+、H+在乙组；与CF+、H+

不能大量共存的C