高考化学一轮复习第3周第4天氧化还原反应的计算天天练(含解析)鲁科版

第4天氧化还原反应的计算(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)1．下列反应(均未配平)中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是()A．Cu＋H2SO4→CuSO4＋SO2↑＋H2OB．CH3COOH＋Ca(ClO)2→HClO＋(CH3COO)2CaC．I2＋NaClO3→NaIO3＋Cl2D．HCl＋MnO2→MnCl2＋Cl2↑＋H2O解析：B为非氧化还原反应，错误；由得失电子守恒知，D项正确。答案：D2．某强氧化剂ROeq\o\al(－,3)中R元素能被还原成较低的价态，如果还原2.4×10－3molROeq\o\al(－,3)需要6×10－3molNa2SO3(Na2SO3转化成Na2SO4)，则反应后R元素的价态是()A．0 B．＋1C．＋3 D．＋4解析：根据氧化还原反应中电子的得失守恒可知，ROeq\o\al(－,3)得到的电子是6×10－3mol×2÷(2.4×10－3mol)＝5，所以R在反应后的价态是0价，A项正确。答案：A3．R2Oeq\o\al(n－,8)在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnOeq\o\al(－,4)，若反应中R2Oeq\o\al(n－,8)变为ROeq\o\al(2－,4)，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为()A．1 B．2C．3 D．4解析：Mn的化合价从＋2价升高到＋7价，失去5个电子，所以根据电子的得失守恒可知，1mol氧化剂所得到的电子是2mol×5÷5＝2mol，即R在反应中得到1个电子，因此反应前R的化合价是6＋1＝＋7价，则n＝2，故B项正确。答案：B4．将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L－1MOeq\o\al(－,3)溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是()A．M B．M2＋C．M3＋ D．MO2＋解析：根据电子得失守恒解答。锌粉的物质的量为0.003mol，完全反应后失电子0.006mol，若M的化合价由＋5价变为x，则(5－x)×0.0200L×0.100mol·L－1＝0.006mol，可得x＝2，故B项正确。答案：B5．含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则()A．被氧化的砒霜为1.98mgB．分解产生的氢气为0.672mLC．和砒霜反应的锌为3.90mgD．转移的电子总数为6×10－5NA解析：砒霜(As2O3)转化为AsH3，被还原，A项错误；根据2AsH3eq\o(→,\s\up7(△))2As＋3H2，产生的氢气在标准状况下体积为eq\f(1.50×10－3g,75g/mol)×eq\f(3,2)×22400mL/mol＝0.672mL，B项错误；由得失电子守恒，可得关系式As2O3～6Zn，，则和砒霜反应的锌的质量为eq\f(1.50×10－3g,75g/mol)×eq\f(1,2)×6×65g/mol＝3.90×10－3g＝3.90mg，C项正确；由As2O3→2AsH3→2As知，1molAs2O3参加反应时，转移电子共18mol，因As2O3为1×10－5mol，故转移电子总数为1×10－5×18×NA＝1.8×10－4NA，D项错误。答案：C6．(创新题)新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。生产K2FeO4的工艺流程如下图所示：(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：FeCl3＋____NaOH＋____NaClO→____Na2FeO4＋____eq\x()＋____eq\x()。其中氧化剂是________(填化学式)。(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为__________________________。解析：(1)反应中NaClO是氧化剂，还原产物是NaCl，根据元素守恒，可知反应式中需要补充NaCl和H2O。根据化合价升降法配平方程式为：2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O。(2)根据(1)中反应的化学方程式和“转化”后最终得到的产物，可知“转化”过程是在加入KOH溶液后，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4。答案：(1)210329NaCl5H2ONaClO(2)Na2FeO4＋2KOH=K2FeO4＋2NaOH7．已知几种离子的还原能力强弱顺序为I－>Fe2＋>Br－，现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应)(1)若氯水中有0.15molCl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是________，剩余Fe2＋的物质的量为________。(2)若原溶液中Br－有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为________，若最终所得溶液为400mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为________。(3)通过对上述反应的分析，试判断Cl2、I2、Fe3＋、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是__________________。(4)上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3(强酸)。试写出此反应的离子方程式：________________________________________________________________________。上述所有反应共消耗Cl2________mol。解析：I－Fe2＋Br－物质的量0.2mol0.2mol0.2mol消耗Cl20.1mol0.1mol0.1mol(1)0.15molCl2被还原时I－完全被氧化，Fe2＋被氧化0.1mol，此时溶液中阴离子为Br－和Cl2被还原生成的Cl－，剩余Fe2＋的物质的量为0.1mol。(2)当Br－一半被氧化时，I－、Fe2＋完全被氧化，共消耗Cl2的物质的量为0.1mol＋0.1mol＋eq\f(0.1mol,2)＝0.25mol，此时主要的阳离子为Fe3＋，其物质的量浓度为eq\f(0.2mol,0.4L)＝0.5mol/L。(3)因还原性I－>Fe2＋>Br－>Cl－，故氧化性I2<Fe3＋<Br2<Cl2。(4)已知反应物为I2、Cl2、H2O，生成物为HIO3，Cl2被还原为HCl，即可写出化学反应方程式。HIO3、HCl均为强酸，由离子方程式可知，消耗