化学选修4练习册：1单元测评A

单元测评(一)A[时间：45分钟分值：100分]一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确答案)1．下列说法中，正确的是()A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量小于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，即ΔH＞0，反应吸热D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关2．下列说法或表示方法正确的是()A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)=C(金刚石)ΔH＝＋kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定C．在25℃，×105Pa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－kJ·molD．H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1，若将含molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于kJ3．燃烧2g乙醇(液态)，生成二氧化碳气体和液态水，经测定放出的热量为Q，则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是()A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－23QkJ·mol－1B．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－eq\f(Q,23)kJ·mol－1\f(1,2)C2H5OH(l)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋eq\f(3,2)H2O(l)ΔH＝－QkJ·mol－1D．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝＋23QkJ·mol－14．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成①若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解②若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物③若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是()A．Y＞Z＞W＞XB．Z＞Y＞W＞XC．W＞Z＞Y＞XD．X＞Y＞Z＞W5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu－2e－=Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－=Fe2＋6．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是－kJ·mol－1、－kJ·mol－1和－kJmol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为()A．－kJ·mol－1B．＋kJ·mol－1C．－330kJ·mol－1D．＋330kJ·mol－17．用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了mg，则()A．电解液质量增加mgB．阴极质量增加xg，x＞mC．阴极质量增加mgD．阴极质量增加yg，y＜m8．用铅蓄电池电解甲、乙电解图池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)eq\o(⇌,\s\up7(放电),\s\do5(充电))2PbSO4(s)＋2H2O(l)。电解一段时间后，发现a极上析出红色固体物质，下列说法正确的是()图CA1－1A．d极为阴极B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)＋2e－＝PbSO4(s)＋2H2O(l)D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L(标准状况下)9．镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量酸)，下列说法正确的是()A．电池总反应的离子方程式为Mg＋H2O2＋2H＋=Mg2＋＋2H2OB．正极的电极反应为H2O2＋2H＋=2H2OC．工作时，正极周围海水的pH减小D．电池工作时，溶液中的H＋向负极移动10．可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是()A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al＋3OH－－3e－=Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极二、填空题(本题共2小题，共30分)11．(12分)依据氧化还原反应：2Fe3＋(aq)＋Fe(s)=3Fe2＋(aq)，设计原电池并完成如图CA1－2所示的实验。图CA1－2试回答下列问题：(1)电极X的材料是__________；石墨电极为原电池的__________极。(2)B装置中发生的电极反应方程式为________；表面皿中溶质Na2SO4的作用是____________。(3)铜丝b与滤纸接触处的现象为______________；此处电极反应方程式为________________。12．(18分)在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如图CA1－3所示：图CA1－3(1)如果把开关S接A，该装置应是________，Zn①极是________极，电极反应式是________________；Zn②极上的电极反应式是________________。(2)上述反应进行5min后，转换开关S到C，则此装置是______________，Zn①极是____________极，电极反应式为________________________。(3)上述装置进行2min后，再转换开关S到B；在Zn①极发生的腐蚀主要属于____________，发生的化学反应为____________________；在Zn②极上发生的腐蚀属于____________，被腐蚀的金属是__________________________。三、实验题(本大题共1小题，共14分)13．某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟铝表面“钝化”的产生过程。(1)配制实验用的溶液。要配制200mL密度为1.2g/cm3的溶质质量分数为16%的NaOH溶液，需要称取__________gNaOH固体。(2)把铝片浸入热的16%的NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式__________________________________。(3)按如图组装好仪器，接通开关K，通电约25min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。图CA1－4写出该过程中的电极反应式：阳极：__________________________；阴极：__________________________。(4)断开电路，取出铝片，用质量分数为1%的稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的离子方程式：__________________________。四、计算题(本大题共1小题，共16分)14．在如图中，甲烧杯中盛有100mLmol/LAgNO3溶液，乙烧杯中盛有100mLmol/LCuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.9g，则：图CA1－5(1)电源E为__________极，F为__________极。(2)A极的电极反应式为____________，析出物质______mol。(3)B极的电极反应式为____________，析出气体__________mL(标准状况)。(4)C极的电极反应式为_______________，析出物质__________mol。(5)D极的电极反应式为____________，析出气体_____mL(标准状况)。(6)甲烧杯中滴入石蕊试液，__________极附近变红，如果继续电解，在甲烧杯中最终得到__________溶液。单元测评(一)A1．C[解析]化学反应中一般都伴随着能量变化，所以A项是错误的；破坏生成物全部化学键所需要的能量和形成它们时放出的能量是相等的，所以B项所描述的反应是吸热反应；ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数成正比关系，故D项也是错误的。2．C[解析]A项中硫粉变为硫蒸气要吸热，前者放出热量多，错误；B项中石墨能量低，更稳定，错误；D项中浓硫酸溶于水放热，放出的热量大于kJ，错误。3．A[解析]燃烧2g乙醇(液态)，生成二氧化碳气体和液态水，经测定放出的热量为Q，则燃烧1mol液态乙醇生成二氧化碳气体和液态水的反应热为：ΔH＝－23QkJ·mol－1，故乙醇燃烧的热化学方程式为：C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－23QkJ·mol－1。4．B[解析]若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解，说明Z、Y的活动性排在氢之前，而X、W的活动性排在氢之后；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物，说明Z的活动性最强；将该合金作阳极，用X盐溶液作电解质溶液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X，说明X离子的氧化性最强，及X的活动性最弱。因此四种金属的活动性顺序为Z＞Y＞W＞X，只有B项正确。5．A[解析]电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑，氢氧燃料电池的正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，所以B不正确；粗铜精炼时，与电源正极相连的应该是粗铜，所以C项错误；钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，所以D项错误，只有A项正确。6．A7．D[解析]阳极的电极反应顺序是：Zn－2e－=Zn2＋、Cu－2e－=Cu2＋；阴极得电子Cu2＋＋2e－=Cu。Zn的相对原子质量比Cu大，那么粗铜单位质量给出的电子少于纯铜，又因为阳极失电子应该等于阴极得电子量，所以粗铜减少质量大于纯铜增加质量。8．B[解析]由“a极上析出红色固体物质”知，a极为阴极，则b极为阳极，c极为阴极，d极为阳极；精炼铜时，精铜作阴极，粗铜作阳极；放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：Pb＋SOeq\o\al(2－,4)－2e－＝PbSO4；当析出6.4gCu时，电路中转移mol电子，b极上产生molCl2，c极上产生molH2，d极上产生molO2，所以两池中共产生气体mol，即标准状况下5.6L，故选B项。9．A[解析]该电池的负极材料Mg失去电子被H2O2氧化成Mg2＋，在正极上H2O2得电子被还原为H2O，故电池总反应的离子方程式为：Mg＋H2O2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O；正极的电极反应应为：H2O2＋2H＋＋2e－=2H2O，因正极反应消耗H＋，故电池工作时，正极周围海水的pH增大；同时可知阳离子H＋移向正极。10．A[解析]无论是NaOH还是NaCl，在正极上都是O2得到电子被还原，A正确；生成的Al(OH)3是两性氢氧化物，在碱溶液中发生反应生成[Al(OH)4]－，B错误；生成的Al(OH)3与NaOH反应生成Na[Al(OH)4]，消耗电解质中的NaOH，使pH减小，C错误；原电池中，电子在外电路从负极流向正极，D错误。11．(1)铁正(2)Fe3＋＋e－=Fe2＋增强溶液的导电性(3)滤纸变为红色2H＋＋2e－=H2↑[解析](1)B装置中石墨电极为惰性电极，应为原电池的正极，结合原电池总反应式，Fe失电子被氧化成Fe2＋，应为负极，故电极X的材料为铁。(2)B装置中电解质溶液为含Fe3＋的水溶液，电极反应式为Fe3＋＋e－=Fe2＋；纯水的导电能力极差，表面皿中溶质Na2SO4的作用是增强其导电性。(3)铜丝b与原电池负极相连作阴极，电极反应为2H＋＋2e－=H2↑，正是由于H＋在阴极上放电，促进水的电离产生OH－，故铜丝b与滤纸接触处的现象为滤纸变为红色。12．(1)电解池装置阳Zn－2e－=Zn2＋Cu2＋＋2e－=Cu(2)原电池装置负Zn－2e－=Zn2＋(3)化学腐蚀Zn＋CuCl2=ZnCl2＋Cu电化学腐蚀Zn[解析]当开关S接触A点时，构成一个有外接直流电源的电解装置，与电源正极相连的Zn①极是阳极，与电源负极相连的Zn②极是阴极。当工作5min后Zn②极上析出了Cu，此时，将开关S接触C点，构成一个原电池装置，表面覆盖铜的Zn②极是原电池的正极，Zn①极是原电池的负极。当把开关S接触B点时，形成断路，Zn①极发生Zn与CuCl2的置换反应，化学反应方程式为：Zn＋CuCl2=ZnCl2＋Cu，故Zn①极发生的腐蚀属于化学腐蚀；Zn②极由于在锌的表面有铜，又浸在CuCl2溶液中，构成一个腐蚀电池，发生电化学腐蚀