高中化学鲁科版选择性必修1第一章第二节化学能转化为电能-电池练习题-普通用卷

第=page11页，共=sectionpages11页第=page22页，共=sectionpages22页高中化学鲁科版选择性必修1第一章第二节化学能转化为电能-电池练习题一、单选题有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象实验装置部分实验现象a极质量减小，

b极质量增加b极有气体产生，

c极无变化d极溶解，

c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是(    )A.d>a>b>c B.b>c>d>a C.a>b>c>d D.a>b>d>c通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。下列说法错误的是(

)A.Pt电极为该电池正极

B.外电路中，电子从NiO电极流出

C.Pt电极的电极反应为O2+ 4e−=2O2−

下列有关图1和图2的叙述不正确的是(    )A.均发生了化学能转化为电能的过程

B.Zn和Cu既是电极材料又是反应物

C.工作过程中，电子均由Zn经导线流向Cu

D.相同条件下，图2比图1的能量利用效率高锌空气燃料电池广泛用于铁路、航海灯标以及助听器中，其装置示意图如下图，下列说法错误的是(    )A.放电时，负极的电极反应式为2Zn+2OH−−2e−=ZnO+H2O

B.放电时，K+向活性炭电极方向移动

C.充电时，查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，乙醇被氧化为CH3CHO，即：2CH3CH2A.O2发生还原反应

B.该电池工作时能量变化：化学能→电能

C.其中负极的电极反应式为CH3C流动电池是一种新型电池，其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液的浓度，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池的结构如图所示，电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4A.a为负极，b为正极

B.该电池工作时，PbO2电极附近溶液的pH增大

C.a极的电极反应式为Cu−2e−某种利用垃圾渗透液实现发电装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法不正确的是(

)A.盐桥中K+向Y极移动

B.电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8L

C.电子流由X极沿导线流向Y极

D.Y极发生的反应为2NO3净化含尿素和酸性废水的微生物燃料电池工作原理如图。下列说法错误的是A.放电时，M室电极的电势低于N室电极

B.放电时，负极的电极反应为CO(NH2)2+H2O−6e−=CO2↑+N2微生物燃料电池在污水处理中有着广泛的应用，如图是某微生物电池处理污水的工作原理图，其中M、N为厌氧微生物电极，下列有关叙述正确的是A.N电极上的电极反应：2NO3−+10e−+12H+=N2↑+6H2O二甲醚(CH3OCH3)直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，用二甲醚燃料电池电解甲基肼(CH3—NH—NH2)制氢的装置如图所示，其中A.M极的电极反应式为CH3−NH−NH2+12OH−−10e−=CO32−+N2↑+9H2O

B.图1中电解质溶液的pH减小，图二、多选题燃料电池在工作的整个过程中具有环保高效的特点，是目前最清洁、高效的发电方式之一。如图是某公司设计的CH3OH−O2酸性燃料电池结构示意图。下列说法A.电极A是负极，发生还原反应

B.电解质溶液中H+由A极流向B极

C.电极B的电极反应式为O2+4e−+4H下图为利用电化学方法处理有机废水的原理示意图。下列说法正确的是A.a、b极不能使用同种电极材料

B.工作时，a极的电势高于b极的电势

C.工作一段时间之后，a极区溶液的pH增大

D.b极的电极反应式为：CH如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素的化学能直接转化为电能，并生成对环境友好物质的装置，同时利用此装置产生的电能对乙装置进行铁上镀铜的实验，下列说法中不正确的是(    )

A.透过质子交换膜由左向右移动

B.M电极反应式：

C.铁电极应与Y相连接

D.当N电极消耗0.5mol气体时，则铁电极增重32g

微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含CH3COO−A.负极反应为CH3COO−+2H2O−8e−=2CO2↑+7H+

三、填空题Ⅰ.某研究性学习小组根据反应2KMnO4+10FeSO4+8H2回答下列问题：(1)此原电池的负极是石墨________(填“a”或“b”)，电池工作时，盐桥中的SO42−移向________((2)正极反应式为：_______________。(3)若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5mol/L，则反应中转移的电子为_____Ⅱ.某甲醇燃料电池的工作原理如图所示，质子交换膜(只有质子能够通过)左右两侧的溶液均为1L2mol/LH2SO4溶液。电极a的电极反应式为____________，当导线中有2mole−人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下各种电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空：(1)铅蓄电池在放电时起原电池作用，放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO负极反应式为_______________________，正极反应式为________________________________。(2)铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为______________，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_________，正极反应式为(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_____________。A.铝片、铜片

B.铜片、铝片

C.铝片、铝片

D.铜片、铜片写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：__________________________________。(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是__________(填“a”或“b”)，该极的电极反应式是：________________。②标准状况下，2.24L甲烷全部反应后，转移的电子数为____________。燃料电池是一种将燃料所具有的化学能直接转换成电能的化学装置。(1)以多孔铂为电极，如图甲装置中A、B口分别通入CH3CH2OH和O2构成乙醇燃料电池，则b电极是(2)科学家研究了转化温室气体的方法，利用图乙所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO，该电池负极反应式为(3)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。该电池总反应式为Pb+PbO2+2H①该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向________(填“正极”或“负极”)；正极附近溶液的酸性__________(填“增强”“减弱”或“不变”)，当外电路通过1mol电子时，理论上正极板的质量增加____________g。为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用如图所示的装置进行实验，回答下列问题。

Ⅰ.用甲装置进行第一组实验：(1)在保证电极反应不变的情况下，下列材料不能代替左侧Cu电极的是________(填序号)。A.石墨

B.镁

C.银

D.铂(2)实验过程中，SO42−________(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有Ⅱ.该小组同学用乙装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根离子(FeO(3)电解过程中，X极溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH−−4(5)已知K2FeO4和Zn可以构成碱性电池，其中K2Fe四、实验题K2(1)实验室配制一定浓度的K2Cr2O步骤I.称取约5 g K2C步骤II.移取30.00 mL已配制的K2Cr2O7溶液于碘量瓶中，加入2 g过量KI，再加20 mL20%的硫酸，摇匀还原为亮绿色的Cr3+)，在暗处放置10 min，加水稀释，用①步骤I需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要___________、胶头滴管。②K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为___________((2)为验证Cu与Cr3+①电池装置中，盐桥用于连接两电极电解质溶液，盐桥中的阴、阳离子应满足下列条件：i.不与溶液中的物质发生化学反应；ii.离子的电迁移率(u∞)25℃无限稀溶液中离子的电迁移率阳离子u阴离子uH36.30×O20.52×K7.62×8.27×B6.59×C7.91×N5.19×7.40×L4.01×4.61×②电流表显示电子由铜电极流向铂电极可知，盐桥中的阴离子进入_______电极溶液中。③一段时间后铜电极溶液中Cu2+变为1.03 mol·L−1，铂电极溶液中Cr3+的浓度为______④由实验结果可确定还原性：Cu___________(填“大于”或“小于”)Cr某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图实验。

CuSO4溶液(1)打开K，观察到的现象为________。(2)关闭K，观察到的现象是________。此电池的负极的电极反应式为________。总反应式为________。(3)关闭K，溶液中阳离子向________(填“Zn”或“C”)极移动，外电路中，电子流动方向是________。五、计算题在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的H2时，硫酸恰好用完，则：①产生这些气体消耗的锌的质量是多少？

②原稀硫酸的物质的量浓度是多少？利用碳棒、锌片和200mL稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当碳棒上共产生3.36L(标准状况)气体时，硫酸恰好全部被消耗。试计算：(1)锌片的质量减少了多少？(2)原稀硫酸溶液的物质的量浓度。(3)有多少个电子通过了导线？

答案和解析1.【答案】A

【解析】【分析】

本题主要考查了金属的活动性比较，侧重于考查学生对原电池原理的应用能力，掌握金属的腐蚀原理和原电池原理及正负极的判断方法是解题的关键，题目难度不大。

【解答】

中发生电化学腐蚀，a极质量减小，b极质量增加，a极为负极，b极为正极，所以金属的活动性顺序a>b；

中发生化学腐蚀，b极有气体产生，c极无变化，所以金属的活动性顺序b>c；

中发生电化学腐蚀，d极溶解，所以d是负极，c极有气体产生，所以c是正极，所以金属的活动性顺序d>c；

中发生电化学腐蚀，电流从a极流向d极，a极为正极，d极为负极，所以金属的活动性顺序d>a；

所以这四种金属的活动性顺序d>a>b>c，

故选：A。

2.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查原电池知识，为高考常见题型和高频考点，注意把握原电池的工作原理，本题解答的关键是离子的定向移动，以此可确定电源的两极和反应类型，注意体会答题思路，难度中等。

【解答】

原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，由离子的定向移动可知NiO极为原电池的负极，Pt极为原电池的正极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，以此解答该题。

A.由离子的定向移动可知NiO极为原电池的负极，Pt极为原电池的正极，故A正确；

B.由离子的定向移动可知NiO极为原电池的负极，Pt极为原电池的正极，外电路中，电子从负极NiO电极流出回到正极，故B正确；

C.Pt电极为正极，电极反应为O2+ 4e−=2O2−，故C正确；

D.没有说明在标准状况下，2.24L的NO的物质的量无法计算，故无法计算转移的电子数，故D错误。

故选【解析】【分析】

本题考查原电池的工作原理，为高考常见题型，注意把握工作原理以及学生要清楚带有盐桥的原电池装置能产生持续的电流，能量利用率高，题目难度中等。

【解答】

A、图1为锌铜原电池，图2为含有盐桥的锌铜原电池，所以图1和图2均发生了化学能转化为电能的过程，故A正确；

B、锌是电极材料又是反应物，而铜只是电极材料不是反应物，故B错误；

C、原电池中电子由负极沿导线流向正极，所以工作过程中，电子均由Zn经导线流向Cu，故C正确；

D、有盐桥装置的能产生持续的电流，能量利用率高，则图2比图1的能量利用效率高，故D正确；

故选B。

4.【答案】C

【解析】【试题解析】【分析】

本题考查新型燃料电池、电极方程式的书写、阴阳极的判断、电解的相关计算等，题目难度中等，熟练掌握充电电池的工作原理是解题的关键。

【解答】

根据锌−空气碱性燃料电池工作原理图可知：Zn发生失去电子的氧化反应生成ZnO、Zn/ZnO电极为负极，电极反应式为Zn+2OH−−2e−=ZnO+H2O，则通入O2的活性炭电极为正极，正极上O2发生得电子的还原反应生成OH−，电池工作时，电子由负极Zn经过导线流向正极石墨，阳离子移向正极活性炭；充电时，为电解池，原电池的正极与外加电源正极相接，活性炭电极作阳极，负极与外加电源负极相接，Zn/ZnO电极作阴极，阴极反应式为ZnO+H2O+2e−=Zn+2OH−。

A.由装置图知，放电时活性炭为正极、Zn/ZnO负极，则放电时，负极由Zn失电子结合OH−转化为ZnO，电极反应式为Zn+2OH−−2e−=ZnO+H2O，故A正确；

B.放电时，阳离子K+向正极(活性炭电极)方向移动，故B

5.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查了原电池原理，意在考查学生的知识应用能力，根据反应物的变化判断电极的正负极和电极反应，注意电极反应书写时要考虑电解质的环境，难度较易。

【解答】

A.乙醇燃料电池中，乙醇被氧化，在负极反应，则氧气是正极反应物，得到电子，发生还原反应，故A正确；

B.燃料电池工作时能量变化：化学能→电能，故B正确；

C.酸性环境中，乙醇所在的电极(负极)发生的反应是CH3CH2OH−2e−=CH3CHO+2H+，故C错误；【解析】【分析】

本题考查了化学电源新型电池，根据原电池原理来分析解答，知道电极上发生的反应即可解答，电极反应式的书写是学习难点，总结归纳书写规律，难度中等。

【解答】

A.根据电池总反应式可知，Cu是还原剂，发生氧化反应，故a为负极，b为正极，A项正确；

BC.a极的电极反应式为Cu−2e−=Cu2+，b极的电极反应式为，消耗H+，故该电池工作时，PbO2电极附近溶液的pH增大，B、C项正确；

D.根据电池总反应知，电池工作时消耗H2SO4，调节电解质溶液的方法是补充H2【解析】【试题解析】

【分析】

本题考查原电池的相关知识、电极反应式书写、原电池计算、微粒移动方向等，解答这类问题应熟练掌握原电池的工作原理等，试题难度一般。

【解答】

根据处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图可知，装置属于原电池装置，X是负极，发生失电子的氧化反应，Y是正极，发生得电子的还原反应，电极反应式为2NO3A.处理垃圾渗滤液的装置属于原电池装置，溶液中的钾离子移向正极，即钾离子向Y极移动，故A正确；B.电池总反应为：5NH3+3NO3−=4N2+6H2O+3OH−C.电子由负极流向正极，即X极沿导线流向Y极，故C正确；D.Y是正极，发生得电子的还原反应，电极反应式为2NO3−+10e−

8.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查原电池原理，为高频考点，侧重考查学生分析判断、获取信息解答问题的能力，明确各个电极上发生的反应是解本题关键。

【解答】

A.放电时，M发生氧化反应为负极，N为正极，故M室电极的电势低于N室电极，故A正确；

B.负极发生氧化反应，尿素在微生物作用下分解生成二氧化碳、氮气和氢离子，其电极反应式为：

CO(NH2)2+H2O−6e−=CO2↑+N2↑+6H+，故B正确；

C.浓度过大或氢离子浓度过高不利于生成Cr(OH)3，电池效率都会降低，故C正确。

【解析】【分析】

本题考查原电池工作原理，正负极的判断，电极反应式书写，离子的移动，掌握原电池的工作原理即可解答，难度一般。

【解答】

A.N电极NO3−得到电子生成N2为正极，电极反应为2NO3−+10e−+12H+=N2↑+6H2O，故A正确；

B.M电极CH3COO−反应变成了CO2，失去电子C的化合价升高作负极，发生氧化反应，故B错误；

C.【解析】【分析】

本题考查燃料电池和电解池的工作原理应用以及电极反应的书写和计算知识，注意知识的迁移应用是关键，难度中等。

【解答】

A.根据氢离子的流向可知X为负极，Y为正极。图2为电解池，M为阳极，CH3−NH−NH2在阳极失去电子生成N2、H2O，生成的CO2与OH―反应生成CO32―，电极反应为：CH3−NH−NH2+12OH−−10e−=CO32―+N2↑+9H2O，故A正确；

B.图1为二甲醚燃料电池，电池总反应为：CH3OCH3+3O2=2CO2+ 3H2O，生成的水会稀释溶液中的H【解析】【分析】

本题考查原电池原理，根据燃料电池的反应方程式判断正负极和书写电极反应式，注意书写电极反应式时要结合电解质特点。

【解答】

A.电极A是负极，失电子，发生氧化反应，故A错误；

B.电解质溶液中H+移向正极，由A极流向B极，故B正确；

C.电极B为正极，得电子，发生还原反应，酸性条件下，电极反应式为：O2+4e−+4H+=2H2O，故C【解析】【分析】

本题考查新型电池，为高频考点，明确基本概念及原电池原理是解本题关键，把握电极反应式的书写方法、正负极的判断，题目难度不大。

【解答】

图示分析可知：b电极CH3

COO−失电子生成HCO3−，说明b为原电池的负极，所以a为原电池的正极发生还原反应，据此分析解答；

A.根据图知，该装置是燃料电池，能使用同种电极材料，故A错误；

B.b电极CH3

COO−失电子生成HCO3−，说明b为原电池的负极，所以a为原电池的正极，所以a极电势比b极电势高，故B正确；

C.b电极CH3

COO−失电子生成HCO3−，电极反应式为：CH3

COO−+4H2O−8e−=2HCO3−【解析】【分析】本题考查了原电池原理以及电镀原理，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，明确原电池正负极上得失电子、电解质溶液中阴阳离子移动方向即可解答，题目难度中等．

【解答】

甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，铁上镀铜，图乙中Fe为阴极，Cu为阳极，乙的Fe极要与甲的X极相连接，A.N极是正极，M极是负极，原电池中，阳离子向正极区移动，则透过质子交换膜由左向右移动，故A正确；B.M极是负极，负极区发生氧化反应，电极反应式为，故B正确；C.图乙装置为铁上镀铜的装置，铁作阴极，应与X(负极)相连接，故C错误；D.当N电极消耗时，转移电子的物质的量为，根据得失电子守恒，铁电极上则会镀上铜，则铁电极增重，故D错误。

14.【答案】BD

【解析】【分析】

本题考查原电池工作原理及其应用，明确各个电极上发生的反应、交换膜作用是解本题关键，侧重考查基础知识灵活运用能力，注意结合电解质特点书写电极反应式，题目难度不大。

【解答】

该装置为原电池，有机废水中的CH3COO−发生失电子的氧化反应生成CO2，则a极为负极，b极为正极，正极上H+得电子生成H2，反应式为2H++2e−=H2↑，

A.该原电池中a极为负极，b极为正极，有机废水中的CH3COO−在负极失电子生成CO2，电极反应式为CH3COO−+2H2O−8e−=2CO2↑+7H+，故A正确；

B.原电池工作时，阴离子移向负极、阳离子移向正极，即NaCl溶液中的Na+通过阳离子交换膜移向b极、Cl−通过阴离子交换膜移向a极，达到海水淡化目的，所以隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜，故B错误；

C.由于电子与Na+、Cl−所带电荷数相等，所以电路中转移1mol电子时，通过离子交换膜的【解析】【试题解析】

【分析】

本题综合考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握原电池的工作原理，答题时注意体会电极方程式的书写方法，难度一般。

【解答】

Ⅰ.(1)根据题目提供的总反应方程式可知，FeSO4作还原剂，发生氧化反应，故石墨b是负极，

电池工作时，SO42−向负极移动，即向乙烧杯移动；

(2)甲烧杯中的电极反应式为MnO4−+5e−+8H+=Mn2++4H2O，即为正极反应式；

(3)溶液中的MnSO4浓度由1mol⋅L−1变为1.5mol⋅L−1，由于溶液的体积未变，则反应过程中生成的MnSO4的物质的量为0.5mol⋅L−1×0.2L=0.1mol，转移的电子为0.1mol×5=0.5mol；

Ⅱ.甲醇通入到电极a端，故电极a为负极，负极反应式为CH3OH−6e−+H2【解析】【分析】

该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题注重基础，难易适中，侧重对学生基础知识的巩固与训练，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确原电池的工作原理，并能结合题意具体问题、具体分析即可。

【解答】

(1)原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应，电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。所以根据总的反应式可知，Pb是负极，失去电子，二氧化铅是正极，得到电子，因此电极反应式分别是负极：Pb+SO42−–2e−=PbSO4，正极：PbO2+SO42−+4H++2e−=PbSO4+2H2O；

故答案为：Pb+SO42−–2e−=PbSO4；

PbO2+SO42−+4H++2e−=PbSO4+2H2O；

(2)氯化铁和铜反应的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，所以如果要将该反应设计成原电池，则负极应该是铜，正极是铁离子得到电子，则正极反应式为Fe3++e−=Fe【解析】【分析】

本题考查原电池的工作原理的应用，题目难度中等，注意把握电极方程式的书写方法，首先考虑原电池反应所依据的氧化还原反应，再考虑产物与电解质溶液的反应。

【解答】(1)根据题意，燃料在负极发生氧化反应，氧化剂在正极作还原剂，B口通入O2，则b电极是正极，负极上甲醇失电子和KOH反应生成碳酸钾和水，负极反应式为C(2)根据电子移动方向知，M为负极、N为正极，交换膜为质子交换膜，负极上水失电子生成氧气和氢离子，电极反应式为：2H(3)①铅蓄电池中，根据原电池反应式中元素化合价变化知，Pb中Pb元素化合价由0价变为+2价，被氧化发生氧化反应Pb−2e−+SO42−=PbSO4，所以Pb作负极，PbO2是正极，电解质溶液中阴离子移向负极，工作时，该铅蓄电池正极上PbO2得电子发生还原反应，电极反应为PbO2

18.【答案】Ⅰ.(1)B

(2)从右向左；滤纸上有蓝色沉淀产生(答出“蓝色沉淀”或“蓝色斑点”即可)Ⅱ.(3)增大

【解析】【分析】本题考查了原电池和电解池原理的应用，整体难度中等，掌握原电池电极材料的选择、离子移动方向、溶液酸碱度的判断、电极方程式的书写等是解答本题的关键。

【解答】Ⅰ.(1)甲装置中左侧为原电池装置，锌作负极，铜作正极，由于需保证电极反应不变，故正极材料的活泼性不能大于Zn，因此不能用镁代替铜。

(2)硫酸根离子向负极移动，移动方向为从右向左。M极作阳极，失去电子有铜离子生成，铜离子结合氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀。

Ⅱ.(3)X极作阴极，H2O得到电子生成氢气和氢氧根离子，故X极溶液的pH逐渐增大。

(4)由题意可知，铁作阳极，铁失去电子生成FeO4(5)K2FeO4

19.【答案】(1)①1000mL容量瓶

②

cV180mol·L−1

(2)①硝酸钾②铜③1.02【解析】【分析】

本题考查一定物质的量浓度溶液的配制、原电池原理的应用等，比较综合，难度一般，解题的关键是对基础知识的灵活运用。

【解答】

(1)①根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤可知，步骤Ⅰ需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要1000mL容量瓶、胶头滴管；

②根据电子守恒：Cr2O72−∼

3I2∼

6S2O32−

                 

1mol

6mol

n(

K2Cr2O7)

c

mol·L−1×VmL

×10−3

则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为cmol/L×VmL×10−36×30mL×10−3=cV180mol·L−1；

(2)①盐桥中的离子不与溶液中的物质反应，排除了HCO3(2)碳棒上附着有红色固体；Zn−2e−=Z(3)C

；Zn→C(或负极→正极)

【解析】【分析】

本题考查原电池产生电流的实验、原电池电极判断和电极方程式的书写等，题目难度不大。

【解答】(1)打开K，锌与硫酸铜接触，置换出铜，所以可以看到锌棒上附着有红色固体。(2)关闭K，形成原电池，锌作负极，碳作正极，溶液中的铜离子在碳棒上得到电子生成铜，看到碳棒上附着有红色固体；其正极反应为Cu2++2e−(3)关闭K，溶液中的阳离子向正极移动，即向碳棒移动，电子从锌出来经过导线流向碳。

21.【答案】解：①铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池中，金