高三氧化还原反应

龙文教育学科教师辅导讲义年级：高三辅导科目：化学课时数：2课题氧化还原反应以及氯溴碘教学目的掌握氧化还原规律；能够运用氧化还原规律进行氧化还原反应方程式的书写；掌握氯气的化学性质；、能够根据氯气的化学性质归纳出卤素单质的性质。教学内容一、氧化还原反应1.氧化还原反应的实质：；氧化还原反应的特征表现：。2.两条关系式反应物反应中化合价变化反应中电子的得失反应物具有的性质反应中反应物自身的变化反应后的生成物氧化剂还原剂3.几条重要规律⑴电子得失守恒规律=⑵以强制弱规律：对于自发的氧化还原反应（除高温、电解条件外），总是和反应生成和。⑶价态归中规律：同种元素不同价态原子间发生氧化还原反应，总是从价态与价态反应后生成价态的物质。元素的化合价变化趋势不能。⑷先强后弱规律同一氧化剂（或是还原剂）与不同还原剂（或氧化剂）反应，当还原剂（或氧化剂）的浓度差别不大时，总是先与还原性（或氧化性）的反应，然后再与的反应。4.电子转移的表示方法⑴双线桥法：如得1×e-Cl2+H2OHCl+HClO失1×e-⑵单线桥法：Zn+2HClAUTOTEXT====ZnCl2+H2↑2×e-5.几点氧化性、还原性强弱的比较规律⑴在同一个反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物；还原剂的还原性强于还原产物。⑵同种元素一般情况下高价态的物质氧化性强于低价态的物质；而低价态物质的还原性强于高价态的物质。如KMnO4>K2MnO4>MnO2>MnSO4⑶与同一种氧化剂或还原剂反应，条件简单，反应剧烈的物质还原性或氧化性强。⑷还原性的强弱还可以依据金属活动顺序表给出的顺序来判断。6.氧化还原反应的有关计算依据是：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。二、氯、溴、碘及其化合物1.氯气的制法（1）氯气的工业制法原料：氯化钠、水。原理：电解饱和食盐水。装置：阳离子隔膜电解槽。反应式：(2)氯气的实验室制法原理：利用氧化剂氧化浓盐酸中的Cl-。常用的氧化剂有：MnO2、KMnO4、KClO3等。反应式：装置：发生装置由等组成。收集：用或用排的方法。验满：。尾气吸收：。除杂：用饱和食盐水除去HCl杂质；干燥：用浓H2SO4。（3）中学实验室制H2、O2、Cl2的发生装置的比较气体反应物的状态反应条件装置或主要仪器可适用的气体H2H2S、CO2、SO2等O2NH3、CH4等Cl2HCl、HBr、HI等2．Cl2、Br2、I2的物理性质的比较气体物理性质Cl2Br2I23．Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色比较水酒精苯汽油四氯化碳Cl2Br2I24．Cl2、Br2、I2的化学性质的比较⑴与金属反应Na+Cl2Cu+Cl2，Fe+Cl2，Fe+Br2，Fe+I2。⑵与氢气反应反应物反应方程式反应条件反应现象H2与F2H2与Cl2H2与Br2H2与I2⑶与水的反应2F2+2H2OX2+H2OHX+HXO(X:Cl、Br、I)⑷与碱反应Cl2、Br2、I2都容易与碱液反应，常用于除尾气、除杂质等。工业上利用这反应来制漂白粉，反应式是：，漂白粉主要成分是，有效成分是。⑸Cl2、Br2、I2相互置换氧化性Cl2>Br2>I2，所以Cl2可以将Br2、I2置换出，Br2可以将I2置换出。如:Cl2+2NaBr.5．Cl-、Br-、I-的检验（1）法离子选用试剂实验现象及离子方程式Cl-Br-I-（2）Br-、I-可以用的方法。6．AgBr、AgI的感光性它们都见光分解，AgBr用于；AgI用于。课堂练习：1．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色

2．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是()A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B．已经制得了I2O5等碘的氧化物C．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3+离子的离子化合物D．碘单质（I2）在通常情况下为具有金属光泽的紫黑色固体3．ClO2或Cl2的稀溶液可作为常用消毒剂，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl－。下列有关说法中正确的是（） A．ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子 B．常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3+2NaClO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O C．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害 D．ClO2中氯元素是+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的2.5倍4.密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为()A．等于13.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．无法确定5．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现一定的金属性。下列事实最能够说明这个结论的是()A．已经制得IBr、ICl等卤素互化物B．已经制得I2O5等碘的氧化物C．已经制得I(NO3)3、I(ClO4)3•2H2O等含I3+离子化合物D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3—离子课后习题：1．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（）A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾。D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸2．“XYn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物(非金属性：X<Y)，其化学性质和卤素单质相似。下列说法中，正确的是（）A．ICl与水反应可生成HCl和HIO，则1molICI参加反应转移电子为1molB．某温度，液态IF5电离：2IF5IF4+＋IF6－，则c(IF4+)×c(IF6－)是一个常数C．BrCl与Zn反应生成ZnCl2和ZnBr2D．XYn与卤素单质一样都是非极性分子3．用Cl2消毒会在水中产生CHCl3等有害卤代烃。近年来人们发现，用ClO2处理饮用水不会产生卤代烃。ClO2可用Na2SO3和NaClO3在酸性条件下反应来制备。下列说法正确的（）A．其消毒效率（以单位体积得电子的数目）是氯气的5倍。B．ClO2、Cl2稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害C．ClO2在常温下为气体，在自然环境中最终转化为Cl2D．制备ClO2的反应可表示为：Na2SO3+2NaClO3+H2SO42Na2SO4+2ClO2↑H2O4．将NaCl和NaBr的混和物mg溶于足量的水配成500mL的溶液A，再向其中通入足量的氯气，充分反应后蒸发至干，得干燥晶体(m－2)g，则A溶液中Na＋、Br－、Cl－的物质的量浓度之比不可能为（）A．3︰2︰1B．3︰1︰2C．4︰3︰1D5．亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO2→4ClO2↑+H++Cl－+2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是（）A．逸出ClO2使生成物浓度降低B．酸使亚氯酸的氧化性增强C．溶液中的H+起催化作用D．溶液中的Cl－起催化作用6．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4→2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，则有关该反应的说法正确的是（）A．当1molCu(IO3)2发生反应共转移的电子为10molB．反应中KI被氧化C．I2是氧化产物CuI是还原产物D．当1molCu(IO3)2发生反应被Cu2+氧化的I—为2molA．仅①和④B．仅①和③ C．仅②和③ D．仅②和④7．在100mL含有等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有2/3的Br–转变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。则原溶液中HBr和H2SO3的物质的量浓度为（）A．0.0075mol·L-1B.0.075mol·L-1C.0.008mol·L-1D.0.08mol·L-19．取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（）A．1:1:2

B．2:1:3C．6:3:2

D．3:2:110．将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2(g)+ClF(g)≒ClF3(g)；Q>0。下列叙述中，正确的是（）A．恒温恒容时，当ClF转化40%时，容器内的压强为初始时的0.8倍B．若c(F2):c(ClF):c(ClF3)=1:1:1，则反应一定达到平衡状态C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大11．下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（）A．MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+2H2O B．HCl+AgNO3→AgCl↓+HNO3 C．Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑ D．2HCl→H2↑+Cl2↑12．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的（）A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋）B．使红色布条褪色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（HCl）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）13．向某FeBr2溶液中，通入1.12L(标准状况下)的Cl2，测得溶液中c(Br-)=3c(Cl—A．原溶液的浓度为0.1mol/LB．反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/LC．反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)D．原溶液中c(Br-)=0.4mol/L14．下列叙述中正确的是（

）A．碘易升华所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中B．液溴应保存在磨口玻璃棕色试剂瓶中，并加少量水进行水封C．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘D．能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体可能是氯气15．下列说法正确的是（）①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤16．某些金属卤化物可跟其卤素反应，如下列推断错误的是（）A．溶液中存在如下平衡：B．在溶液中加入溶液，会析出沉淀C．溶液可用于检验淀