化学课件：1 阶段复习课

阶段复习课第1章核心整合·思维导图情境探究•素养提升1.斯坦福大学的研究人员提出的一种基于CH3OH的碳循环(如图所示)。(1)甲醇是一种重要的燃料,已知在25℃、100kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,写出此反应的热化学方程式。提示:1molCH3OH燃烧生成CO2和液态水时放热为32×22.68kJ=725.76kJ,因此热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-725.76kJ·mol-1。(2)制氢气的过程中能量的转化形式是怎样的?写出生成氢气的电极反应式。提示:制取氢气时采用的是电解法,电能转化为化学能,其中生成氢气的电极反应式为2H++2e-====H2↑。(3)可以将甲醇制成燃料电池,甲醇燃料电池(DMFC)可用于笔记本电脑、汽车、遥感通讯设备等,它的一极通入甲醇,另一极通入氧气;电解质是质子交换膜。写出此电池的总方程式和电极反应式。提示:电池的总反应式就是甲醇燃烧的方程式,因此电池总反应式为2CH3OH+3O2====2CO2+4H2O。通入甲醇的一极失去电子为负极,电极反应式为CH3OH+H2O-6e-====CO2↑+6H+,通入氧气的电极为正极,电极反应式为O2+4H++4e-====2H2O。2.近年来,随着聚酯工业的快速发展,氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此,将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行:CuCl2(s)

====CuCl(s)+Cl2(g)

ΔH1=83kJ·mol-1CuCl(s)+O2(g)

====CuO(s)+Cl2(g)

ΔH2=-20kJ·mol-1CuO(s)+2HCl(g)

====CuCl2(s)+H2O(g)

ΔH3=-121kJ·mol-1计算反应4HCl(g)+O2(g)

====2Cl2(g)+2H2O(g)的焓变。提示:-116kJ·mol-1。反应Ⅰ:CuCl2(s)====CuCl(s)+Cl2(g)

ΔH1=83kJ·mol-1,反应Ⅱ:CuCl(s)+O2(g)====CuO(s)+Cl2(g)

ΔH2=-20kJ·mol-1,反应Ⅲ:CuO(s)+2HCl(g)====CuCl2(s)+H2O(g)

ΔH3=-121kJ·mol-1,根据盖斯定律知,(反应Ⅰ+反应Ⅱ+反应Ⅲ)×2得4HCl(g)+O2(g)====2Cl2(g)+2H2O(g),则此反应的ΔH=(ΔH1+ΔH2+ΔH3)×2=-116kJ·mol-1。3.根据美国国家海洋和大气管理局气候变化专门委员会周四发布的最新月度全球气候报告,2019年6月是140年来最热的6月,创下了全球气候记录。其中CO2的作用是巨大的,“节能减排”是必须的,CO2的资源化利用能有效减少CO2排放,充分利用碳资源。其中电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如下。(1)写出阴极CO2被还原为HCOO-的电极反应式。提示:阴极CO2被还原为HCOO-的电极反应是二氧化碳得到电子生成甲酸根离子,电极反应式为CO2++2e-====HCOO-+。(2)电解一段时间后,阳极区的KHCO3溶液浓度怎样变化。提示:电解一段时间后,阳极区的KHCO3溶液浓度降低。原因是阳极氢氧根离子失电子生成氧气,电极附近氢离子浓度增大,pH减小,和碳酸氢根离子反应,

浓度降低,K+部分迁移至阴极区。4.液流电池是一种新的蓄电池,使正负极电解液分开,各自循环的一种高性能蓄电池,具有容量高、使用领域(环境)广、循环使用寿命长的特点。一种锌溴液流电池如图所示,电解液为溴化锌的水溶液。(1)判断充电时外接电源的a、b的正负。提示:锌溴液流电池的电解液为溴化锌的水溶液,根据图示可以得出此电池反应为Zn+Br2====Zn2++2Br-。所以锌端为负极而溴的一端为正极,所以充电时外接电源a端为正极,b端为负极。(2)写出充电时的电极反应式。提示:充电时为电解池,电极反应式是放电时电极反应式的逆反应,故充电时正极(阳极)电极反应式为2Br--2e-====Br2,负极(阴