分析化学复习题(youdaan)培训课件

分析化学复习题youdaan)仅供学习与沟通，如有侵权请联系网站删除感谢仅供学习与沟通，如有侵权请联系网站删除感谢10绪论一、选择题B1A．无机分析与有机分析 分析、定量分析和构造分析C．常量分析与微量分析 D.化学分析与仪器分析E、重量分析与滴定分析B2、在半微量分析中对固体物质称样量范围的要求是A．0.1-1g B.0.01-0.1g C.0.001-0.01g D.0.00001-0.0001g E.1gC3、酸碱滴定法是属于A.重量分析 B.电化学分析 C.化学分析 D.光学分析 色谱分析A4、鉴定物质的化学组成是属于A.定性分析 B.定量分析 C.构造分析 D.化学分析 仪器分析E5、在定性分析化学中一般承受A.仪器分析 B.化学分析 C.常量分析 D.微量分析 E.半微量分析DE6、以下分析方法按对象分类的是A.构造分析 B.化学分析 C.仪器分析 D.无机分析 有机分析BC7、以下分析方法为经典分析法的是A.光学分析 B.重量分析 C.滴定分析 D.色谱分析 电化学分析DE8、以下属于光谱分析的是A.色谱法 B.电位法 C.永停滴定法 D.红外分光光度法 核磁共振波谱法ABC9、按待测组分含量分类的方法是A.常量组分分析 B.微量组分分析 C.痕量组分分析 D.常量分析 量分析ABC20、仪器分析法的特点是A.准确 B.灵敏 C.快速 D.价廉 E.适合于常量分析二、是非题x2、定量分析就是重量分析。√3、“主/常量”是表示用常量样品分析主成分。x4、测定常量组分，必需承受滴定分析。x5、随着科学技术的进展，仪器分析将完全取代化学分析。分析天平一、选择题称量瓶重为12.0783g，指数盘外围的读数为A.0mg B.7mg C.8mg D.3mg E.2mgE2、用电光天平称得某样品重14.5827g，光幕上的读数为A.5mg B.5.8mg C.2mg D.27mg D3、用万分之一天平称量一物品，以下数据记录正确的选项是A.18.032g B.18.03235g C.18.03230g D.18.0324g E.18.03gC4、用电光天平称量某样品时，用了2g和5g的砝码各一个，指数盘上的读数是560mg，光幕标尺上的读数是0.4mg，则此样品的质量为A.7.56004g B.7.0456g C.7.5604g D.7.5640g E.7.4560gA5、分析天平的灵敏度应为增加1mg质量使光幕上微分标尺移动A.10小格 B.1小格 C.100小格 D.0.1小格 E.2-4小格B62小格，15.2772g，则该样品的真实质量为A.15.2772g B.15.2770g C.15.2774g D.15.2752g E.15.2792gB7、定量分析中称取多份样品或基准物质时承受A.直接称量法 B.递减称量法 C.固定质量称量法 D.A和B均可 可C8、当天平开启时，不能触动天平，其缘由是A.避开震惊天平 B.避开天平梁摇摆 玛瑙刀口磨损D.避开天平重心偏移 E.避开零点变动B9、以下部件中可用于调成天平零点的是A.重心调整螺丝 B.平衡调整螺丝 C.升降枢纽 D.水平仪 针E10、欲称取13gNaSO5HO试剂配制溶液，应选用223· 2半机械电光天平 B.全机械电光天平 C.微量天平 D.电子天平 盘天平、使用半机械加码电光天寻常，以下操作不正确的选项是A.天平左盘放称量物，右盘放砝码固体样品可以直接放在称量盘上D.光幕标尺向右移动，加法吗E.读数时，升降枢纽全部翻开、使用分析天平称量时，正确的操作是D.称量前必需调零点E.每次试加砝码后，都可以将升降枢纽全部翻开、在称量过程中假设吊耳脱落，造成此现象的缘由可能是A.启动或休止天寻常动作太重或太快C.天平位置不水平D.盘托过高E.天平梁摇摆过快、以下称量中哪些不用调零点A．空称量瓶的质量装有样品的称量瓶的质量从一装有样品的称量瓶中称出一份质量约为m的样品mmBDE15、以下操作正确的选项是为称量便利，翻开天平的前门C.冷物品直接放进天平称量E.称量完后切断电源二、是非题x1、天平的灵敏度越高，则稳定性越好。x2、天平的分度值越大，则天平的灵敏度越高。x3、读数时升降枢纽可以半开。√4、用递减法称量样品时，当倾出的样品接近所需量时，应直立称量瓶，并进展回敲。误差与分析数据处理一、选择题E1、以下哪种状况可引起系统误差A.天平零点突然有变动 B.加错试剂 错砝码读数D.滴定时溅失少许滴定液 E.滴定终点和计量点不吻合D2、由于指示剂选择不当造成的误差属于A、偶然误差 B、仪器误差 C、操作误差 D、方法误差 试剂误差C3、由于天平不等臂造成的误差属于A.方法误差 B.试剂误差 C.仪器误差 D.过失误差 作误差A4、滴定管的读数误差为±0.02ml，假设滴定时用去滴定液20.00ml，则相对误差是A.±0.10% B.±0.01% C.±1.0% D.±0.001% E.±0.20%B5、假设分析天平的称量误差为±0.1mg0.1000g，则称量的相对误差为A.±0.20%B.±0.10%C.±0.2%D.±0.01%E.±0.001%E6、空白试验能减小A.偶然误差B.仪器误差C.方法误差D.操作误差E.试剂误差E7、减小偶然误差的方法A.比照试验 B.空白试验 C.校准仪器 D.回收试验 屡次测定取平均值C8、在标定NaOH溶液浓度时，某同学的四次测定结果分别为0.1023mol/L、0.1024mol/L、0.1022mol/L、0.1023mol/L，而实际结果应为0.1048mol/L，该学生的测定结果A.准确度较好，但周密度较差 B.准确度较好，周密度也较好C.准确度较差，但周密度较好 度较差，周密度也较差E、系统误差小，偶然误差大D9、偶然误差产生的缘由不包括A.温度的变化 B.湿度的变化 C.气压的变化 D.试验方法不当 量中受到震惊D10、以下哪种误差属于操作误差A.加错试剂 B.溶液溅失 人员看错砝码面值D.操作者对终点颜色的变化区分不够敏锐B11、周密度表示方法不包括A.确定偏差 B.相对误差 C.平均偏差 D.相对平均偏差 E.标准偏差A12、以下是四位有效数字的是A.1.005 B.2.10000 C.1.00 D.1.1050 E.PH=12.00用万分之一天平进展称量时，结果应记录到以克为单位小数点后几位A.一位 B.二位 C.三位 D.四位 E.五位C14、一次成功的试验结果应是A.周密度差，准确度高 B.周密度高，准确度差 度高，准确度高D.周密度差，准确度差 E.系统误差小，偶然误差大A15、以下属于比照试验的是A.标准液+试剂的试验 B.样品液+试剂的试验 化水+试剂的试验D.只加试剂的试验 E.只加标准品的试验E16、对定量分析结果的相对平均偏差的要求，通常是A.Rd≤2% B.Rd≤0.02% C.Rd≥0.2% D.Rd≥0.02% E.Rd≤0.2%D17、在用HCl滴定液滴定NaOH时，记录消耗HCl的体积正确的选项是A.24.100ml B.24.1ml C.24.1000ml D.24.10ml E.24mlBCDE18、系统误差产生的缘由包括A.过失误差 B.方法误差 C.试剂误差 D.操作误差 仪器误差AC19、空白试验可减小A.试剂造成的误差 方法不当造成的误差C.仪器不干净造成的误差 D.操作不正规造成的误差E.记录有误造成的误差ABDE20、提高分析结果准确度的主要方法A.选择适当的分析方法 平行测定次数C.增加有效数字的位数 D.消退系统误差E.减小测量误差CD21、准确度和周密度之间的关系是A.准确度与周密度无关 度好准确度就肯定高C.周密度高是保证准确度高的前提BD22、以下属于四位有效数字的数据是A.0.100 B.0.5000 C.PH=11.10 D.1.010 E.1.0×10-2ABCE23、将以下数据修约成四位有效数字，符合有效数字修约规章的是A.3.1454-3.145 B.3.1456-3.146 C.3.1455-3.146 E.3.1465-3.146BDE24、偶然误差的规律有对测定结果的影响固定确定值相等的正负误差消灭的概率相等E.特别大的误差消灭的概率微小ABCD25、以下属于减小系统误差的方法是A.空白试验 B.比照试验 C.校准仪器 D.回收试验 增加测定次数二、是非题x1、对试样进展分析时，操作者加错试剂属操作误差。√2、移液管、量瓶配套使用时未校准引起的误差属于系统误差。x3、分析结果的测定值和真实值之间的差值称为偏差。x5、偶然误差是定量分析中的主要误差来源，它影响分析结果的准确度。x6、疑心配制试剂的纯化水有杂质应做比照试验。√7、用相对误差表示测定结果的准确度比用确定误差更为精准。√8、偏差的大小是衡量周密度凹凸的尺度。√9、偶然误差可以通过增加平衡测定次数予以减小。√10、测定值与真实值相接近的程度称为准确度。√11、周密度是在一样条件下屡次测定结果相互吻合的程度，表现测定结果的再现性。x12、用溶液代替样品溶液，在一样的条件下测定为空白试验。√13、有效数字是指在分析工作中能准确测量到的并有实际意义的数字。x14、只要是可疑值〔或逸出值〕就肯定要舍弃。滴定分析法概论一、选择题C1、化学计量点是指B.指示剂发生颜色变化的转折点20.00mlD2、用直接法配制滴定液，应选用的量器是A.烧杯 B.量筒 C.锥形瓶 D.容量瓶 B3、滴定分析法是属于A.微量分析 B.常量分析 C.半微量分析 D.痕量分析 定性分析B4、滴定分析的相对误差一般状况下在A.0.02%以下 B.0.2%以下 C.0.3%以下 D.0.2-0.3%之间 E.1%以下A5、T表示的意义是T/A1ml1ml1L1LB650mlA.0.01ml B.0.1ml C.0.02ml D.0.2ml E.1mlB7、在滴定管上读取消耗滴定液的体积，以下记录正确的选项是A.20.1ml B.20.10ml C.20ml D.20.100ml E.20.1000mlD8、在滴定分析中，化学计量点与滴定终点之间的关系为A.两点含义一样 B.两点必需吻合 C.两者互不相干D.两者越接近，滴定误差越小 的吻合程度与滴定误差无关C9、准确浓度的试剂溶液称为A.分析纯试剂 B.标定溶液 C.滴定液 D.基准试剂 E.优质试剂B10HCO·2HONaOH溶液的浓度时223 2A.结果偏高 B.结果偏低 C.准确 D.无法确定 结果无影响C11、在滴定分析中，所使用的滴定管中沾有少量纯化水，使用前必需在电炉上加热除去水 B.不必进展任何处理 用少量待盛装溶液荡洗2-3次D.用洗液浸泡处理 E.必需用HCl溶液荡洗2-3次D17HCl溶液的是

ZnO

D.NaCO

E.KClO224 23 2 3 3B12、用T =0.004000g/mlHCl溶液滴定NaOH溶液，终点时消耗HCl20.00ml，试样中含NaOHHCl/NaOH的质量为A.0.8000g B.0.08000g C.0.004000g D.0.008000g E.0.04gABD13、滴定反响主要有A.确定的计量关系 B.反响速度较快 沉淀生成D.反响进展完全 E.明显的可觉察的外观变化ACDE14、以下属于基准物质所应具备的条件是A.与化学式相符的物质组成 B.不应含有结晶水 C.纯度应达99.9%以上D.在通常条件下相当稳定 E.最好具有较大的摩尔质量ACDE15、酸式滴定管可装什么溶液A.酸性 B.碱性 C.中性 D.氧化性 性AE16、不能用碱式滴定管盛装的溶液A.KMnO

B.KOH C.NaOH

E.I4 2 4 2BC17、用基准物质标定滴定液可承受A.比较法 B.屡次称量法 C.移液管法 D.减重法 瓶法BD18、滴定液的配制方法有A.移液管法 B.直接法 C.比较法 D.间接法 准物质法BE19、标定滴定液的方法有A.置换法 B.基准物质标定法 C.直接法 D.间接法 定液比较法AE20、以下仪器用纯化水洗涤干净后，必需用待装溶液洗涤的是A.移液管 B.锥形瓶 C.容量瓶 D.碘量瓶 定管ABCD21、滴定分析法的滴定方式有A.直接滴定法 B.间接滴定法 C.置换滴定法 D.返滴定法 E.非水滴定法BC22、以下物质可作为基准物质的是A.NaCl(C.P) B.NaCl(A.P) C.NaCl(G.R) D.NaOH E.HCl二、是非题√1、滴定终点与化学计量点不完全符合而引起的误差是终点误差。√2、滴定反响均具有确定的计量关系。x3、要知道溶液的准确浓度，必需进展标定。√4、带有玻璃麽塞的滴定管是酸式滴定管。x5、碱式滴定管可盛放氧化性溶液。x6、滴定终点肯定和计量点相吻合。x7、纯洁物质均可用直接法配制溶液。x9、全部纯度高的物质都是基准物质。√10、读数时滴定管应保持垂直。x11、在滴定管上读数时，对于较难看清切点的深色溶液，可读取液面的最下沿。√12、基准物质即可用直接法又可用间接法配制溶液。x130.01ml。x14、对任一滴定反响达计量点时，n=n。A B酸碱滴定法一、选择题〔一〕A型题C1、强碱滴定弱酸时，只有在以下哪种状况下，可以直接滴定A.C=0.1mol/L B.Ka=10-7 C.CKa≥10-8 D。CKa≤10-8 E.Ka＜10-7C2、NaOH滴定HAc时，应选用以下哪种指示剂A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D、百里酚蓝 面四种均可D3、对于酸碱指示剂以下哪种说法是不恰当的A、指示剂本身是一种弱酸 剂本身是一种弱碱C、指示剂的颜色变化与溶液的PH有关DK有关HInE、指示剂的变色范围与指示剂的用量有关C4HClNaCO接近终点时，需要煮沸溶液，其目的是2 3A、驱除O B、为了加快反响速度 C、驱除CO2 2D、由于指示剂在热的溶液中简洁变色ENaCO中有少量微溶性杂质2 3B5NaOH溶液直接滴定A、HCOOH 〔Ka=1.77×10-4〕B、H3BO3 (Ka=7.3×10-10)C、HAc 〔Ka=1.76×10-5〕、HCHO (Ka=6.4×10-5,Ka=2.7×10-6)2444 1 2、CHCOOH 〔Ka=6.46×10-5〕65B6PH约为A、6.2 B、6.2～8.0 C、8.0 D、8.0～10.0 E、4.4～6.2并且有两个滴定突跃的酸为、HCO4 (Ka=6.5×10-2,Ka=6.1×10-5)22 1 2B、乳酸 〔Ka=1.4×10-4〕C、邻苯二甲酸 (Ka=1.3×10-3,Ka=4×10-14)1 2D、水杨酸 (Ka=1.07×10-3,Ka=4×10-14)1 2E、顺丁烯二酸 (Ka=1.42×10-2,Ka=8.57×10-7)1 2B8、标定NaOH滴定液时常用最正确的基准物质是A、无水碳酸钠 B、邻苯二甲酸氢钾 砂D、草酸钠 E、苯甲酸A9、用无水NaCO标定HCl浓度时，未经在270-300℃烘烤，其标定的浓度2 3A、偏高 B、偏低 C、正确 D、无影响 E、以上都不是C10、以下关于指示剂的论述错误的选项是B、指示剂的用量应适当C、只能用混合指示剂EPH=PKHinE11、酸碱滴定中需要用溶液润洗的器皿是A、锥形瓶 B、移液管 C、滴定管 D、量筒 E、以上B和CBE12、以下能产生两个滴定突跃的酸是A、琥珀酸 〔Ka=6.89×10-5,Ka=2.74×10-6〕1 2B、顺丁烯二酸 〔Ka=1.42×10-2,Ka=8.57×10-7〕1 2C、草酸 〔Ka=6.5×10-2,Ka=6.1×10-5〕1 2D、丙二酸 〔Ka=1.49×10-3,Ka=2.03×10-6〕1 2E、甘油磷酸 〔Ka=3.4×10-2,Ka=6.4×10-7〕1 2ACE13、影响酸碱指示剂变色范围的因素有A、溶液温度 B、溶液浓度 剂的用量D、溶液的酸度 E、滴定程序AC14、推断多元酸直接被滴定且有两个滴定突跃的原则是A、每级H+电离的Ka≥10-7 B、只要其cKa≥10-8C、Ka/Ka≥4 D、cKa≤10-8 E、以上均是n n-1BC15NaOH滴定液的基准物质是A、无水碳酸钠 B、邻苯二甲酸氢钾 酸D、硼砂 E、甲酸二、是非题x√1、酸碱滴定的终点肯定是计量点。x2、三元酸被滴定，就应当有三个突跃。x3、酸碱滴定曲线上，突跃范围的大小，只与酸的强弱有关。√4、指示剂的变色范围越窄越好，指示剂变色越敏锐。√5、滴定突跃范围越大，可供选择的指示剂越多。√6、滴定液的浓度越大，突跃范围越大。x7、倾倒样品前，锥形瓶中假设有少量水，会使测定结果偏低。、当[HIn]/[In-]≥10x9HAcNaOHNaAcHClx10、配制盐酸滴定液，只要用移液管吸取肯定量的浓盐酸，再准确加水稀释至肯定体积，所得的浓度是准确的。x11、0.1mol/LHCl0.1mol/LHAcPH1.0。x12、但凡酸、酸性物质，碱和碱性物质都可以用酸碱滴定法测定。沉淀滴定法C1KBr，KCrO2 4A、正误差 B、平行结果混乱 差D、使终点变色更敏锐 E、无影响含量时，要求溶液的PH值在6.5-10.5范围内，如酸度过高则、AgCl沉淀不完全 B、AgCl易形成胶状沉淀、AgCl沉淀对Cl-的吸附力增加 D、AgCrO沉淀不易形成2 4、AgClAg+的吸附力增加A、Cl- B、Ag+ C、Ba2+ D、SCN- E、I-B4AgNO3入肯定量的A、NaHCO3 B、硝基苯 C、硝酸 D、硼砂 C5、AgNO3滴定液应储存于A、白色容量瓶B、棕色容量瓶 C、棕色 D、白色 色滴定管D6、铬酸钾指示剂法测定NaCl含量时，其滴定终点的颜色是A、黄色 B、白色 C、淡紫色 D、淡红色 E、黄绿色C7、AgClAgCrO先沉淀的缘由是2 4、AgCl比AgCrO颗粒小 B、AgCl比AgCrO颗粒大2 4 2 4、AgCl比AgCrO溶解度小 D、AgCl比AgCrO溶解度大2 4 2 4E、AgClAgCrO溶度积小2 4B8AgNONHSCN3 4A、铬酸钾指示剂法 B、铁铵钒指示剂法 C、吸附指示剂法、NaOH水解法 E、NaCO熔融法2 3C9、在银量法中要用到的基准物质是、NaCO B、邻苯二甲酸氢钾 C、NaCl D、硼砂 E、ZnO2 3、能够用于沉淀滴定反响必需符合的条件是A、沉淀反响必需能快速定量完成〔S＜10-6g/ml〕C、必需有气体生成D、必需有适当的指示化学计量点的方法EAgNO3BC11、在沉淀滴定中，影响滴定曲线突跃范围的因素是A、溶液的PH值 B、溶液的浓度 的溶解度D、滴定液的类型 E、沉淀的颗粒度ABC12、依据指示剂不同，银量法可分为A、铬酸钾指示剂法 B、铁铵钒指示剂法 附指示剂法D、直接银量法 E、回滴银量法AB13Ag沉淀发生转化，可承受的措施有AAgClNHSCN滴定4BNHSCNAgCl沉淀4D、掌握溶液的酸度E、掌握好滴定速度、银量法测定的对象是A、无机卤化物 B、有机卤化物 酸眼D、有机碱氢卤酸盐 E、生物碱的有机酸盐二、推断题法三种。x2Cl-时，不能在中性或弱碱性溶液中进展滴定。√3NHFe(SO·12HOHNO的酸性介质中测定银盐或卤化物含4 42 2 3量的方法。√4、吸附指示剂法是以吸附指示剂的颜色变化来确定滴定终点的一种沉淀滴定法。√5、AgNOAgNO直接配制。3 3x6AgNONaCl吸潮而导致纯度不高所引起试剂误差可用空白试验校3正。x7Cl-KCrO溶液影响终点的推断，近终点时，才可参加2 4KCrO2 4x8Cl-HNO的介质中进展。3x9、AgNO3配位滴定法一、选择题PH＞11，EDTA、HY2+ B、HY2- C、HY D、Y4- E、HY+6 2 4 5E2、对金属指示剂表达错误的选项是BPH、MInMY、MInMY、总量时，以EBT作指示剂，指示终点颜色的物质是A、Mg-EBT B、Ca-EBT C、EBT D、MgY E、CaYB4、EDTA、HY2- B、HY2+ C、HY+ D、HY3- E、Y4-2 6 5A5EDTA、EDTACEDTA5D6、以二甲酚橙为指示剂，DETAA、由无色变为红色 B、由红色变为蓝色 蓝色变为亮黄色D、由红色变为亮黄色 E、由亮黄色变为无色E7、配位滴定中溶液酸度将影响、EDTA的离解 B、金属指示剂的电离 属离子的水解D、A+C E、A+B+CB8、EDTAA、颜色加深 B、无色 C、紫红色 D、纯蓝色 黄色B9、EDTA与金属离子刚好能生成稳定协作物时溶液的酸度称为A、最正确酸度 B、最高酸度 酸度D、水解酸度 E、最低酸度A10EDTAA、氧化锌 B、硼砂 C、邻苯二甲酸氢钾 D、碳酸钠 重铬酸钾A11、以下关于条件稳定常数表达正确的选项是EPHD12、配位滴定中能够准确滴定的条件是AKMY＞108BK′＞16MYCK≥106MYDK′＞18MYEK′=108MYD13、影响配位滴定突越大小的因素是A、配为条件稳定常数 B、金属离子浓度 属指示剂D、A+B E、A+B+CD14、关于水的硬度的表达中，错误的选项是BCa2+、Mg2+的总量CEDTAD、测水的硬度时，以钙指示剂指示滴定终点ECaCO3Ca2+、Mg2+EDTACa2+时，可参加A、KCN B、三乙醇胺 C、NaOH D、NaS E、草酸2C16TA、橙色 B、红色 C、蓝色 D、黄色 色E17、EDTA中含有配位原子的数目是、2个氨基氮 B、8个羧基氧原子 C、4个羧基氧原子、2个氨基氮与8个羧基氧共10个 BD18、用纯锌标定EDTA滴定液浓度时，指示终点的指示剂是A、荧光黄 B、铬黑T C、结晶紫 D、二甲酚橙 基红AE19、配位效应对主反响的影响程度与哪些因素有关A、副配位剂浓度 B、金属离子浓度 高酸度D、配位物的颜色 E、副配位剂的配位力量ABCDE20EDTA溶液浓度的基准物质有A、纯Zn B、纯ZnO C、纯CaCO3 D、纯Cu E、MgSO·7HO4 2ABC21、影响条件稳定常数大小的因素是A、配位物稳定常数 B、酸效应系数 位效应系数D、金属指示剂 E、掩蔽剂ABCD22PM′突跃大小的因素有A、配位物稳定常数 B、金属离子浓度 C、溶液的PHD、其他配位剂 E、解蔽剂ABC23、配位滴定中，消退共存离子干扰的方法有A、掌握溶液酸度 B、使用沉淀剂 用配位掩蔽剂D、使用解蔽剂 E、使用金属指示剂ABC24、以下状况中受到溶液酸度影响的是A、金属离子的最低PH B、金属离子的水解效应C、金属指示剂 D、参加掩蔽剂 解蔽剂ABC25、EDTA与大多数金属离子配位反响的优点是A、配位比为1:1 B、配位物稳定性很高 位物水溶性好D、选择性差 E、配位物均无颜色二、推断题PH称为最低PH.x2EDTA就越有利。√3、水的硬度是指水中钙、镁离子的总量。x4EDTA滴定。√5、当两种金属离子最低PH相差较大时，有可能通过掌握溶液酸度进展分别滴定。6PH＞10EDTAY4-。√7、使用掩蔽和解蔽的方法，可对混合离子进展连续分别滴定。x8、酸效应说明溶液中[H+]越小，副反响影响越严峻。√9PH范围内使用。√10PH范围内进展。x11、配位滴定突跃的大小与金属离子浓度成反比。√12、EDTA与大多数金属离子的摩尔配位比为1:1。的配位力量则较强。x14lgcM·K′≥8。氧化复原滴定法—、选择题A1、不属于氧化复原滴定法的是A、铬酸钾法 B、高锰酸钾法 C、碘量法 硝酸钠法B2、氧化复原滴定法的分类依据是A、滴定方式不同 B、配制滴定液所用氧化剂不同C、指示剂的选择不同 D、测定对象不同 度不同B3、高锰酸钾法中，调整溶液酸性使用的是A、HClO B、HSO C、HNO D、HBr E、HCl4 2 4 3

E、重铬酸钾法B4KI的作用是A、作为氧化剂 B、作为复原剂 C、作为掩蔽剂D、作为沉淀剂 E、作为保护剂C5、间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置后〔5min〕又变为蓝色的缘由是、KI加量太少 B、空气中氧的作用 D、溶液中淀粉过多 E、反响速度太慢D6KCrONaSO10min2 27 223其目的是A、避开I的挥发 B、增大I的溶解度 C、减慢反响速度2 2D、降低酸度和减小[Cr3+] E、降低溶液的温度C7、NaSO223、NaSO分子量小 B、具有吸湿性 C、NaSO常含有杂质223 223D、水中溶解度小 E、难于准确称量D8Ca2+时，所属的滴定方式是A、置换 B、剩余 C、直接 D、间接 滴定E9、配制NaSO溶液时，要参加少许NaCO，其目的是223 2 3A、中和NaSO的酸性 B、增加NaSO的复原性 C、除去酸性杂质223 223D、作抗氧剂 E、防止微生物生长和NaSO分解223D10KCrONaSO2 27 223A、直接滴定法 B、间接滴定法 滴定法D、置换滴定法 E、氧化复原滴定法B11K′的大小A、能说明反响的速度B、能说明反响的程度C、能说明反响的条件D、能说明反响的历程E、能说明反响的次序E、氧化剂与复原剂两电对的条件电极电位之差有关D13I2AI2、IKI2CIAsO2 23D、标定操作应在碘量瓶中进展E、配制好的溶液应储存在棕色瓶中A14OX+Red=OX+Red正向进展，满足的条件是1 2 2 1Aφφ′ B、φ=φ′ C、φφ′ D、φ0=φ0 E、φ0＞φ1 2 1 2 1 2 1 2 1 2ABCDE15、氧化复原指示剂的作用原理是B、稍过量的指示剂将溶液染色COXRedD、指示剂被空气作用而发生颜色变化D16、间接碘量法参加淀粉指示剂的时间是A、滴定前 B、终点时 C、滴定开头 D、近终点时 E、计量点时K2Cr2O7Na2S2O3时，应选用的指示剂和参加的时间是、KCrO；滴定开头前 B、淀粉；滴定开头前 C、淀粉；近终点时2 27D、碘化钾；滴定前 E、碘化钾；近终点时D18KMnO溶液标定操作条件的是4A、用煮的冷纯化水溶解基准物NaCO B、标定反响应在HSO酸性条件下进展224 2 4C、标定温度应不低于65℃ 催化剂，提高反响速度E、终点颜色应保持30s不褪色E19、高锰酸钾法的滴定速度应A、快 B、慢 C、先快后慢 D、先慢后快 慢稍快后慢A20、高锰酸钾法所用的指示剂是A、KMnO B、KCrO C、KCrO D、KI E、淀粉4 2 27 2 4AB21、直接碘量法与间接碘量法的一样之处有A、指示剂一样 B、反响的机制一样 定液一样D、参加指示剂的时间一样 E、终点的颜色一样CE22、直接碘量法不能在以下哪些条件下进展测定A、酸性 B、弱碱性 C、强碱性 D、中性 热CE23、间接碘量法中，需参加2-3倍于计算量的KI，其作用是A、防止NaSO分解 B、防止微生物作用 C、防止I挥发223 2D、增加指示剂的灵敏性 E、加快反响速度ABC24、碘量法中为了防止I的挥发，应实行的措施是2A、参加过量KI B、使用碘量瓶 下进展滴定D、滴定时不要猛烈振摇 E、降低溶液酸度ADE25I-被空气氧化，应A、避开阳光直射 B、碱性条件下滴定 C、强酸性条件下滴定D、滴定速度适当快些 E、I完全析出后马上滴定2AB26NaCOKMnO224 4A、加HSO B、水浴加热至65℃ C、加热沸腾2 4D、暗处放置1min E、加催化剂BCE27NaSO223、NaSO滴定液可用直接法配制 B、配制时应参加少许NaCO223 2 3C、配制时应用沸的冷纯化水溶解和稀释DNaSO溶液应准时标定，以免浓度转变223ENaSONaSO223 223CD28、φφ0φ′考虑了以下哪些外界因素对电极电位的影响A、氧化剂和复原剂的浓度 B、反响时的温度 化剂和复原剂发生副反响的系数D、溶液中的离子强度 E、参与反响的电子数ABCD29NaSO时，要参加过量的KI，KI223A、使反响快速、完全 B、增大析出I的溶解度2C、防止I的挥发 D、作为复原剂 E、作为氧化剂2BC30KCrONaSO2 27 223A、便于滴定操作 B、保持溶液的微酸性 C、削减Cr3+的绿色对终点的影响D、防止淀粉分散 E、防止I的挥发2CE31、间接碘量法滴定时的酸度条件为A、强酸性 B、强碱性 C、弱酸性 D、弱碱性 性ABD32、以下可用KMnO4法测定的物质有A、C2O42- B、H2O2 C、HAc D、F