(高考化学)专题21-无机化工工艺流程-真题分类汇编_第1页
(高考化学)专题21-无机化工工艺流程-真题分类汇编_第2页
(高考化学)专题21-无机化工工艺流程-真题分类汇编_第3页
(高考化学)专题21-无机化工工艺流程-真题分类汇编_第4页
(高考化学)专题21-无机化工工艺流程-真题分类汇编_第5页
已阅读5页,还剩35页未读 继续免费阅读

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

专题21工艺流程1.[2019新课标I]硼酸(H₃BO₃)是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、肥料等过滤2过滤2→HBO₂沉镁-Mg(OH)₂·MgCO₃→轻质氧化镁母液滤渣1吸收(1)在95℃“溶浸”硼镁矿粉,产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为是酸;在“过滤2”前,将溶液pH调节至3.5,目的是(4)在“沉镁”中生成Mg(OH)。·MgCO₃沉淀的离子方程式为,母液经加热。(3)一元弱转化为H₃BO₃,促进析出(4)2Mg²⁴+3CO³-+2H₂O==Mg(1第2页共43页水水焦炭粉研细900~成品分离洗涤干燥粉碎沉淀器 o2②在潮湿空气中长期放置的“还原料”,会逸出臭鸡蛋气味的气体,且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的(填化学式)。③沉淀器中反应的离子方程式为。_(3)成品中S2-的含量可以用“碘量法”测得。称取mg样品,置于碘量瓶中,移取25.00mL0.1000mol·L-1的I₂-KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密闭,置暗处反应5min,有单质硫析出。以淀粉为指示剂,过量的I₂用0.1000mol·L-INa₂S₂O₃溶液滴定,反应式为I₂+2S,O3²==2I-+S₂O3。测定时消耗Na₂S₂O₃溶液体积VL。终点颜色变化为,样品中S2-的含量为(写出表达式)。【答案】(1)D(2)①BaSO₄+4C==BaS+4CO1(3)浅蓝色至无色【解析】【分析】(1)焰色反应不属于化学变化,常用来检验金属元素存在,常见金属元素焰色:钠Na(黄色)、锂Li(紫红)、钾K(浅紫)、铷Rb(紫色)、钙Ca(砖红色)、锶Sr(洋红)、铜Cu(绿色)、钡Ba(黄绿)、铯Cs(紫红);(2)流程分析:重晶石与焦炭在回转炉中反应BaSO₄+4C=—BaS+4CO↑,生成还原料BaS,硫化钡溶液与硫酸锌发生复分解反应S²-+Ba²++Zn²++SO=—BaSO₄·ZnS↓,得到立德粉。①注意焦炭过量生成CO,反应物为硫酸钡与焦炭,产物为BaS与CO,写出方程式;CO与水蒸气反应生成CO₂与H₂,写出方程式CO+H₂O==CO₂+H₂。3②根据信息臭鸡蛋气味气体为硫化氢气体,由强酸制弱酸原理,还原料硫化钡与空气中水、(3)碘单质与淀粉混合为蓝色,用硫代硫酸钠滴定过量的I2,故终点颜色变化为浅蓝色至D.钡的焰色为绿色,故D正确;故选D。(2)①注意焦炭过量生成CO,反应物为硫酸钡与焦炭,产物为BaS与CO,写出方程式②根据信息臭鸡蛋气味气体为硫化氢气体,由强酸制弱酸原理,还原料硫化钡与空气中水,滴定过量的I₂,故终点颜色变化为浅蓝色至无色;根据氧化还原反应得失电子数相等,利用关系式法解题;根据化合价升降相等列关系式,设硫离子物质的量为nmol:43.[2019新课标Ⅲ]高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如下图所示。回Na₂S因是5 0(7)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料,其化学式为LiNi,Co₂Mn₂O₂,其中(5)F-与H*结合形成弱电解质HF,MgF₂→Mg²++2F-平衡向右移动【解析】(1)Si元素以SiO₂或不溶性硅盐存在,SiO₂与硫酸不反应,所以滤渣I中除了S还有SiO₂;在硫酸的溶浸过程中,二氧化锰和硫化锰发生了氧化还原反应,二氧化锰作氧化剂,硫化锰作还原剂,方程式为:MnO₂+MnS+2H₂SO₄==2MnSO₄+S+2H₂O。(2)二氧化锰作为氧化剂,使得MnS反应完全,且将溶液中Fe²+氧化为Fe³+。(3)由表中数据知pH在4.7时,Fe*和Al3沉淀完全,所以应该控制pH在4.7~6之间。(4)根据题干信息,加入Na₂S除杂为了除去锌离子和镍离子,所以滤渣3是生成的沉淀ZnS和NiS。(6)根据题干信息沉锰的过程是生成了MnCO₃沉淀,所以反应离子方程式为:Mn²++2HCO₃6(7)根据化合物中各元素化合价代数和为0的规律得:1+2x+3y4.[2019江苏]实验室以工业废渣(主要含CaSO₄·2H₂O,还含少量SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃)为原滤液------→(NH₄)₂SO₄品体(2)将氨水和NH₄HCO₃溶液混合,可制得(NH₄),CO₃溶液,其离子方程式为7(4)滤渣水洗后,经多步处理得到制备轻质CaCO₃所需的CaCl₂溶液。设计以水洗后的【答案】(1)1.6×104(4)在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣,待观察不到气泡产生后,过滤,向滤液中分批加入少量Ca(OH)2,用pH试纸测量溶液pH,当pH介于5~8.5时,过滤【解析】(1)反应CaSO₄(s)+CO₃2-(aq)=CaCO₃(s)+SO₄²-(aq)的平衡常数表达式为剂的量不变,提高CaSO₄转化率即提高(4)根据工业废渣中的成分知,浸取、过滤后所得滤渣中含CaCO₃、SiO₂、Al₂O₃和Fe₂O₃;若以水洗后的滤渣为原料制取CaCl₂溶液,根据题给试剂,首先要加入足量盐酸将CaCO₃完再利用Ca(OH)2调节pH除去Al³+和Fe³+。【详解】(1)反应CaSO₄(s)+CO₃²-(aq)=CaCO₃(s)+SO₄²-(aq)达到平衡时,溶液8(3)由于铵盐具有不稳定性,受热易分解,所以温度过高,(NH₄)2CO转化率下降;由于浸取过程中的反应属于固体与溶液的反应(或发生沉淀的转化),保持温对化学反应速率的影响,实验过程中提高CaSO₄转化率的操作为加快搅拌速率(即增大接触(4)工业废渣主要含CaSO₄·2H₂O,还含有少量SiO₂、Al₂O₃和Fe₂O₃,加入(NH₄)₂CO₃溶液溶液,根据题给试剂,首先要加入足量盐酸将CaCO₃完全转化为CaClz,发生的反应为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O,SiO₂不反应,经过滤除去SiO₂;得到的滤液中含CaCl₂、AlCl₃、为了将滤液中Al³+、Fe³+完全除去,应加入Ca(OH)2调节溶液的pH介于5~8.5[加入Ca(OH)2的过程中要边加边测定溶液的pH],然后过滤即可制得CaCl₂溶液。理能力等。难点是第(4)问实验方案的设计,设计实验方案时首先要弄清水洗后滤渣中的成分,然后结合题给试剂和已知进行分析,作答时要答出关键点,如pH介于5~8.5等。95.(2018江苏,19,15分)以Cl₂、NaOH、(NH₂)CO(尿素)和SO₂为原料可制备N₂H₄·H₂O(水Na₂CO₃②N₂H₄·H₂O沸点约118℃,具有强还原性,能与NaC10剧烈反应生成N₂。(1)步骤I制备NaC10溶液时,若温度超过40℃,Cl₂与NaOH溶液反应生成NaC1O₃和NaC1,其离子方程式为;实验中控制温度除用冰水浴外,还需采取的措施(2)步骤Ⅱ合成N₂H₄·H₂O的装置如图1所示。NaCl0碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后,再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液的分布如图2所示,Na₂SO₃的溶解度曲线如图3所示)。第11页共43页pH①边搅拌边向NaCO₃溶液中通入SO₂制备NaHSO₃溶液。实验中确定何时停止通SO₂的实验操(2)NaC1O碱性溶液(2分)减少水合肼的挥发(2分)(3)①测量溶液的pH,若pH约为4,停止通SO₂(2分)②边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶加热浓缩溶液至有大量晶体析出,在高于34℃条件下趁热过滤(4分)则、原子守恒、电荷守恒以及得失电子守恒得该离子反应为:3CCl₂与碱反应放热,所以要控制温度还要控制通入氯气速度。(2)步骤Ⅱ是尿素和次氯酸钠酸钠碱性溶液,由水合肼沸点约为118℃,题给实验反应温度为110℃,故使用冷凝管的目的是减少水合肼的挥发。(3)①由题图2所给pH与各粒子摩尔分数关系可知,在pH约为4溶液中加入NaOH溶液,由题图2可知在pH约为10时,SO₃2-浓度最大,此时停止加入NaOH,再由NaSO₃的溶解度曲线可知,过滤温度应高于34℃。实验方案为:边搅拌边向溶液至有大量晶体析出,在温度高于34℃条件下趁热过滤。第12页共43页6.【2017年高考全国卷Ⅱ卷26题】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为Ca0、(3)加氨水过程中加热的目的是。沉淀B的主要成分为、_(写化学式).定时消耗了0.0500mol·L-1的KMnO₄溶液36.00mL,则该水泥样品中钙的质量分数(2)SiO₂(或H₂SiO₃)SiO₂+4HF—SiF₄↑+2H₂O(或H₂SiO₃+4HF—SiF₄↑+3H₂O)将水泥样品中可能含有的Fe²+氧化为Fe³+,为了不引入新杂质,还可用H₂O₂代替硝酸。(2)根据图示流程可知,不溶于盐酸和硝酸的沉淀A为SiO₂(或H₂SiO₃),SiO₂(或HSiO₃)能溶于生成,易沉淀分离,结合流程图可知,沉淀B的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)₃。(4)根据反第13页共43页出n(H₂C₂O₄)=2=4.5×10-3mol,7,【2017年高考全国卷Ⅲ卷27题】重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO·Cr₂O₃,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:过滤过滤(2)滤渣1中含量最多的金属元素是,滤渣2的主要成分是及含硅杂质。(3)步骤④调滤液2的pH使之变(填“大”或“小”),原因是(用离子方程式(4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适得到K₉Cr₂0₇固体。冷却到(填标号)得到的K₂CrO₇固体产品最多。第14页共43页(5)某工厂用mkg铬铁矿粉(含Cr>O₂40%)制备K₉Cr,O,最终得到产品mkg,产率为【答案】(1)2:7陶瓷在高温下会与Na₂CO₃反应(4)d复分解反应【解析】本题考查以铬铁矿为原料制备重铬酸钾的工艺流程分析。(1)1molFeO·Cr₂O₃参与反应共失去7mol电子,而1molNaNO₃参与反应得到2mol电子,根据得失电子守恒,二者的系数比为2:7。由于高温下碳酸钠能与陶瓷中的二氧化硅发生反应,所以该步骤不能使用陶瓷容器。(2)步骤①中生成的氧化铁因不溶于水而进入滤渣1,所以滤渣1中含量最多的金属元素是Fe。结合流程图可知,滤渣2的主要成分是氢氧化铝及含硅杂质。(3)滤液2中存在平衡:2Cr₂O₄²-+2H+-Cr₂O₁²-+H₂O,氢离子浓度越大(pH越小),越有利于平衡正向移动,所以步骤④应调节滤液2的pH使之变小。(4)根据题图,可知温度越低,K₂Cr₂O₇—K₂Cr₂O₇↓+2NaCl,其属于复分解反应。(5)该铬铁矿粉中Cr₂O₃的物质的量为根据Cr元素守恒可求得K₂Cr₂O,的理论质量m=152gmol×2948.【2017高考海南卷17题】(10分)以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取第15页共43页(3)判断“除杂”基本完成的检验方法是(4)分离滤渣3应趁热过滤的原因是_。溶液pH,使Fe³+、A13+形成氢氧化物沉淀除去(2分)(3)取滤液将其酸化后滴加KSCN溶液,若溶液未变红,则说明除杂完全(2分)(4)防止MgSO4·7H20结晶析出(2分)成分是难溶于硫酸的物质,根据硼镁泥的主要成分可知“滤渣1”中主要含有SiO₂,会有少量的BO₃以及“酸解”时生成的微溶性的CaSO₄。(2)次氯酸钙具有强氧化性,能将Fe+氧化为Fe³+,便于沉淀分离。加入MgO可以消耗过量的硫酸,调节溶液的pH,使Fe³+通过检验溶液中是否含有Fe3来判断“除杂”是否完成。(4)较低温度下,MgSO₄·7H₂O的溶解度减小,会结晶析出,造成损失。所以分离滤渣3应趁热过滤。题目,要舍得放弃。(2)对于超纲知识,题目中要么有信息提示,要么与答题无关,不必细究。(3)每题中基本上都有与流程图无关的问题,可以直接根据已有的知识去完成。例第16页共43页(过程Ⅲ)PbOb.第17页共43页②b.取a中红色溶液,向其中加入铅粉后,红色褪去(3)①A、B②向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液,加热至110℃,充分溶解后,趁为Fe,离子方程式为2Fe³+Pb+SO?~—PbSO₄+2Fe²+。②a实验证明发生了反应i,则b的NaHPbO₂,重复使用滤液1,可减少PbO的损失,提高产率,且NaOH也得到了重复利用,考查了陌生方程式书写、元素化合物性质、速率平衡、转化率等问题,综10.【2016年高考海南卷】(8分)KAl(SO₄)₂·12H₂O(明矾)是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。实验室中,采用废易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的NH₄HCO,第18页共43页A.HCl溶液B.HSO₄溶液C.氨水D.NaOH溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为(3)沉淀B的化学式为_;将少量明矾溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是 s(4)已知K=1.0×10-14,A1(OH)₃—AlO₂+H++H₂OF2.0×10-13。A1(OH)₃溶于NaOH【答案】(8分)(1)d(2分)(3)A1(OH)₃A13+水解,使溶液中H浓度增大(每空1分,共2分)【解析】试题分析:(1)易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质),它们都是比较活泼的金属,都可以与酸发生反应,而Al可以与强碱溶液反应变为NaAlO₂进入溶液,而Fe、Mg不能与碱发生反应,所以要以含Al的易拉罐为原料制取明矾,应该用强碱NaOH溶液式为2Al+2NaOH+2H₂O==2NaAlO₂+3H₂↑,反应的离子水解反应,产生Al(OH)3沉淀和NH₃·H₂O,反应的方程式是A1O₂+2H₂O+NH₄=A1(OH)₃↓+NH₃·H₂O,所以沉淀B化学式为Al(OH)₃;将少量明矾溶于水盐是强酸弱碱盐,A13+发生水解反应,消耗水电离产生的H+,当最终达到平衡时溶液中c(H+)>c(OH),所以溶液显酸性。(4)已知:K=1.0×10-14,Al(OH)₃=—A1O₂+H++H₂O第19页共43页审题的重点要放在与题设有关操作的目标、任得)、环保角度(是否符合绿色化学的要求)、现实角度等方面考虑题,不能答非所问。要求用理论回答的试题应采用“四段论法”:本题改变了什么条件(或11.【2016年高考江苏卷】(12分)以电石渣[主要成分为Ca(OH)₂和CaCO₃]为过滤(1)氯化过程控制电石渣过量、在75℃左右进行。氯化时存在Cl₂与Ca(OH)₂作用生成C.加水使Ca(OH)₂完全溶解(2)氯化过程中Cl₂转化为Ca(C1O₃)₂的总反应方程式为6Ca(OH)₂+6Cl₂==Ca(C1O②滤液中Ca(ClO₃)₂与CaCl₂的物质的量之比n[Ca(C1O₃),]:n[CaCl₂],1:5(填“>”、(3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO)₂。②适当减缓通入Cl₂速率,可以控制电石正确加水使Ca(OH)₂完全溶解,不能提高Cl₂转化为Ca(ClO₃)₂的电石渣中CaCO₃与氯气不反应,而Ca(OH)₂的溶解度较小,故滤渣的主要成分为CaCO₃和蒸发浓缩、冷却结晶的方法从该溶液中尽可能多地析出KCl0₃固体。一部分的目的→仔细分析每步反应发生的条件以及得到的产物的物理或化学性质→结合基反应、提纯、分离等阶段。(3)分析流程中的每一步骤,从以下几个方面了解流程①反应物是什么;②发生了什么反应;③该反应造成了什么后果12.【2016年高考四川卷】(16分)资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含Ca₅(PO₄)₃F和CaCO₃·MgCO₃。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案,制备具有重要工业用途的CaCO₃、Mg(OH)₂、P4和H₂,其简化流程如下:请回答下列问题:(2)实验室过滤所需的玻璃仪器是 0(5)工业上常用磷精矿[Cas(PO₄)gF]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃,101kPa时:CaO(s)+H₂SO₄(1)=CaSO₄(s)+H₂O(1)5CaO(s)+3H₃PO₄(1)+HF(g)==Ca₅(PO₄)₃F(s)+5H₂O(1) 0(6)在一定条件下CO(g)+H₂O(g)—CO₂(g)+H₂(g),当CO与H₂O(g)的起始物质的量之比为51:5,达平衡时,CO转化了6。若akg含Ca₅(PO₄)₃F(相对分子质量为504)的质量分数为10%的磷尾矿,在上述过程中有b%的Cas(PO₄)gF转化为P₄,将产生的CO与H₂O(g)按起始物质的量之比1:3混合,则在相同条件下达平衡时能产生Hkg。【答案】(1)CO(2)漏斗、烧杯、玻璃棒(3)NH₄水解使溶液呈酸性,与CaO、Ca(OH)₂反应生成Ca²t(4)MgSO₄+2NH₃+2H₂O-Mg(OH)(5)Cas(PO₄)₃F(s)+5H₂SO₄(1)==5CaSO₄(s)+3H₃PO₄(1)+HF(g)【解析】第21页共43页第22页共43页11■出,浸取液Ⅱ中镁元素以11■①HF(g)=—Ca₅(PO₄)gF(s)+②△根据盖斯定律,由①×5-②得,Ca₅(PO₄)₃F(s)+5H₂SO₄(1)==5CaSO₄(s)+3HgPO₄(1)+HF△H-271×5kJ/mol-(-937)kJ/mol=-418(6)当CO和H₂O(g)的起始物质的量之比为1:5时,设一氧化碳为1mol,则:16故此温度下,反应的平衡常数K=c(CO)-c(H₂O)=1Ca₅(PO₄)₃F的质量分数为10%的磷尾矿,当有%的Cas(PO₄)₃F转化为P₄时,产生的CO的物质的量为Fab/67.2mol,将产生的CO和BO(g)按起始物质的量之比为1:3混合,设在相同条件下达到平衡时CO转化了xmol,则CO(g)+H₂O(g)一CO₂(g)+H₂(g)xx得得第23页共43页13.【2016年高考新课标Ⅲ卷】(14分)过氧化钙微溶于水,溶于酸,可用作分析试剂、b.玻璃棒用作引流d.滤纸边缘高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”)。将溶液煮沸,趁热过滤。将溶液煮沸的作用(4)步骤③中反应的化学方程式为,该反应需要在冰浴下进行,原因(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的氧化钙产品。该工艺方法的优点是,产品的缺点是【解析】本题以CaO₂的制备为载体,考查了化学实验基本操作、物质分离提纯基本方法、氧化为Fe3³,便于沉降铁元素,加入氨水调节溶液pH使Fe³+生成Fe(OH)3沉淀。根据题目元素。(2)过滤操作过程中,漏斗末端颈尖应紧靠烧杯内壁,玻璃少量CaCO₃,说明盐酸不足,但产生的CO₂溶解在水中形成H₂CO₃,此时溶液呈酸性。CO₂在与HO₂发生复分解反应生成CaO₂:CaCl₂+H₂O₂==CaO₂↓+2HCl,HCl再与NH₃·H₂O反应生成以反应需在冰浴下进行。(5)结晶用蒸馏水洗涤后吸附有H₂O,与HO₂反应得到CaO₂,其优点在于工艺简单、操作方便。由于所得CaO中杂质较多,得到第25页共43页【考点定位】考查物质制备实验设计【名师点睛】本试题考查物质的制备、实验基本操作、盐类水解、实验方案的设计与评价、元素及其化合物的性质等知识,这些问题属于基础知识的应用,考查考生的知识运用能力,同时注意信息的运用。制备碳酸钙,需要除去石灰石中的杂质,铁的氧化物和盐酸反应产生铁离子,然后利用过氧化氢,把Fe2+氧化成Fe3+,利用氢氧化铁在pH=2出现沉淀,当pH=3.7时沉淀完全,加入氨水调节pH,让Fe³+转化成Fe(OH)3,然后进行过滤,除去杂质,做题过程中注意题目中信息,信息会告诉你解题的思路,“沉淀颗粒长大”,便于得到沉淀,便于过滤分离;实验操作中实验获得成功,一定要注意操作的规范性,如过滤的注意事项:“一贴”“二低”“三靠”;物质的制备为了得到纯净的物质,一定要把杂质除去,但不能引入新的杂质,把有可能引入杂质的情况考虑进去,CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O,但CO₂能溶于水,会有一部分CO₂溶解,加入氨水时会产生(NH₄)CO₃,制备的过氧化钙不纯净,需要除去溶解CO₂,加热煮沸,除去溶解CO₂;在实验题目中往往以元素及其化合物的性质为基础进行考查,过氧化氢不稳定受热易分解,在冰浴中进行,为防止过氧化氢的分解;在物质的制备中也要注意题给信息,因为这往往解某题的关键,过氧化钙微溶于水,用蒸馏水洗涤中会有部分溶解,为了减少溶解,利用过氧化钙难溶于乙醇进行洗涤,本试题难度适中。14.【2016年高考新课标Ⅲ卷】(14分)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V₂O₅)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V₂O₅既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为:物质以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:回答下列问题:(1)“酸浸”时V₂O₅转化为VO²+,反应的离子方程式为,同时V₀O₄转化成VO+。“废渣1”的主要成分是(2)“氧化”中欲使3mol的VO2+变成VO,+,则需要氧化剂KC10₃至少为mol。第26页共43页阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈性(填“酸”、“碱”或(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NHVO₃)沉淀,写出“煅烧”中发生反应的化学方程(3)Fe(OH)₃和Al(OH)₃【解析】本题考查无机化工流程,意在考查考生价不变,所以是复分解反应。注意V₂O₅在离子方程式中不能拆开;废钒催化剂中,只有二氧化硅不溶于硫酸,成为废渣1的主要成分。(2)3molVO²+变为VO₂,共失去3mol电子,分别转化为难溶的Fe(OH)₃和Al(OH)3,成为废渣2的主要成分。(4)为提高洗脱效率,须使应该呈碱性。(5)经过“离子交换”,钒以RV₄O₁2形式存在,而铁、铝则在“中和”过程中合价未发生变化,该反应为非氧化还原反应,所以N的化合价仍为-3,一种生成物是NH₃,据原子守恒、反应前后电荷守恒配平其他;工艺流程中充分把握题目所给数据,如本题中SiO₂的质量分数在60%~65%,因此滤渣1的主要成分是SiO₂,因为SiO₂属于酸性氧化物,第27页共43页15.【2015天津理综化学】(18分)废旧印刷电路板是一种电子废弃物,其中铜的含量达铜氨溶液反应Ⅱ胆矾反应I残渣废电路板稀硫酸Cu(NH₃,反应中H₂O₂的作用是。写出操(2)反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu(NH₃与有机物RH反应,写出该反应的离子方程第28页共43页(5)流程中有三处实现了试剂的循环使用,已用虚线标出两处,第三处的试剂是。循环使用的NHCl在反应I中的主要作用是 c【答案】(1)作氧化剂过滤 分液,主要仪器是分液漏斗。该操作的主要目的是将铜氨溶液中的铜元素转化为有机物第29页共43页算等。这类题目距离生活较远,因此学生会感到无从下手。从流程图中可分析问题的答案,化流程,将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe滤液浓缩结晶滤液稀HSO₄硫铁矿烧渣FeSO₄晶体滤液 (5)FeSO₄在一定条件下可制得FeS₂(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电(6)假如烧渣中的铁全部视为Fe₂O₃,其含量为50%。将akg质量分数为%的硫酸加入到ckg烧渣中浸取,铁的浸取率为96%,其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留第30页共43页【答案】 (4)4FeCO₃(s)+O₂(g)——2Fe₂O₃(s)+4CO₂(g)△/#-260kJ/mol(5)FeS₂+4Li++4e=—Fe+2Li₂S或FeS₂+4e-——Fe+2S²-6)0.0118ab-0646c式2450175((1)Fe₂O₃溶解于稀HSO₄中,生成Fe₂(SO₄)3。(2)检验第Ⅱ步中Fe³+是否完全被还原,即检验方程式乘以4与第一个热化学方程式相加,再减去2倍的第三个热化学方程式,即根据给出的总反应式可知正极的电极反应式为FeS₂+4e-——Fe+2S²-。(6)“浸取”反应算加入FeCO₃的量,设加入FeCO₃的质量为xkg,则akg×b%+[dkg×50%×96%/160K₀·ko]×2××9gke·oy=cka×kg·kmol-¹+xkg×98kg·kmol-¹/116kg·kmol-¹,解得x=29ab/2450-1131c/1750。【考点定位】化学工艺流程化学反应与能量元的化学知识步步设问,形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。只要明确实验目的,第31页共43页应的判断、方程式书写;利用控制PH分离除杂;利用溶解度分离;常用的分离方法、17.【2015山东理综化学】(19分)毒重石的主要成分为BaCO₃(含Ca²+、Mg²+、Fe³+等杂15%盐酸a.烧杯b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管第32页共43页【答案】(1)增大接触面积从而使反应速使用量筒、烧杯和玻璃棒。(2)由表中数据可知,调pH=8可使Fe³完全转化为Fe(OH)₃沉淀;18.【2015福建理综化学】(15分)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体,其反应的离子方程式(2)工业上用铝土矿(主要成分为Al₂0₃,含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺第33页共43页炉渣Ⅲ物质沸点/℃80(升华)300(升华)①步骤I中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多,其作用是(只要求写出一种)。②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气,则反应生成相对原子质量比硅大的单质是2AlCl₃(g)==2Al(s)+3Cl₂(g)△H=+1169.2kJ·mol-1由Alo0₃、C和Cl₂反应生成AlC1a的热化学方程式为④步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后,气体用足量的NaOH冷

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论