高中化学复习资料-基础无机化学知识

高中课程复习专题PAGE１高中课程复习专题——无机化学基础1高中化学之最⑴常温下其单质有颜色的气体元素：F、Cl⑵单质与水反应最激烈的非金属元素：F⑶最高价氧化物的水化物酸性最强的元素：Cl⑷氢化物沸点最高的非金属元素：O⑸单质是最轻的金属元素：Li⑹常温下其单质呈液态的非金属元素：Br⑺熔点最低的金属元素：Hg⑻其气态氢化物最易溶于水的元素：N⑼导电性最强的金属元素：Ag⑽相对原子量最小的元素：H⑾人体中含量最多的元素：O⑿日常生活中应用最广泛的金属：Fe⒀组成化合物种类最多的元素：C⒁天然存在的最硬的物质：金刚石（C）⒂地壳中含量最多的金属元素：Al⒃地壳中含量最多的非金属元素：O⒄空气中含量最多的物质：氮气（N2）⒅最简单的有机物：甲烷（CH4）⒆相同条件下密度最小的气体：氢气（H2）⒇相对分子量最小的氧化物：水（H2O）2高中化学中各种有色物质总结⑴红色：单质铜、氧化亚铜（Cu2O）、品红溶液、酚酞试液在碱性溶液中、石蕊试液在酸性溶液中、液溴（深红棕色）、红磷（暗红）、苯酚被氧化、Fe2O3、Fe(SCN)2+（血红）⑵橙色：溴水和溴的有机溶液⑶黄色ⅰ淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验室制得的不纯净的硝基苯ⅱ黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2）、磷酸银（Ag3PO4）、工业盐酸、久置的浓硝酸ⅲ棕黄色：FeCl3溶液、碘水⑷棕色：固体FeCl3、CuCl2、NO2气体、溴蒸汽⑸褐色：碘酒、氢氧化铁、刚制得的溴苯⑹绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液、绿矾晶体、氯气或氯水、氟气⑺蓝色：胆矾、氢氧化铜、淀粉溶液遇碘、石蕊试液在碱性溶液中、硫酸铜溶液⑻紫色：高锰酸钾溶液、碘及碘的有机溶液、碘蒸汽3中学无机化学方程式总表3-1非金属单质（F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si）⑴氧化性⑵还原性F2+H2=2HF(冷暗处、爆炸)F2+Xe(过量)=XeF2(产物为白色)2F2(过量)+Xe=XeF4(产物为白色)nF2+2M=2MFn(表示大部分金属)2F2+2H2O=4HF+O2F2+2NaX=2NaF+X2(熔融状态，不能是溶液)Cl2+H2=2HCl(光照或点燃)3Cl2+2P=2PCl3(点燃)Cl2+PCl3=PCl5(加热)Cl2+2Na=2NaCl(点燃)3Cl2+2Fe=2FeCl3(点燃)Cl2+2FeCl2=2FeCl3Cl2+Cu=CuCl2(点燃)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2NaI=2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClCl2+Na2S=2NaCl+S↓Cl2+H2S=2HCl+S↓Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+H2O2=2HCl+O22O2+3Fe=Fe3O4(点燃)O2+K=KO2(加热)S+H2=H2S(加热)2S+C=CS2(加热)S+Fe=FeS(加热)S+2Cu=Cu2S(加热)3S+2Al=Al2S3(加热)S+Zn=ZnS(加热)N2+3H2=2NH3(高温高压，有催化剂)N2+3Mg=Mg3N2(加热)N2+6Na=2Na3NP4+6H2=4PH3(加热)S+O2=SO2(点燃)S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4HNO3(稀)=3SO2↑+4NO↑+2H2ON2+O2=2NO(放电)4P+5O2=P4O10(点燃)2P+3X2=2PX3(X2代表Cl2、Br2、I2)P4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2=CF4C+2Cl2=CCl42C+O2(少量)=2CO(点燃)C+O2(足量)=CO2(点燃)C+CO2=2CO(加热)C+H2O=CO+H2(高温，生成水煤气的反应)2C+SiO2=Si+2CO(高温，制取粗硅的反应)Si(粗)+2Cl2=SiCl4(加热)SiCl4+2H2=Si+4HCl(加热，制取纯硅的反应)Si(粉)+O2=SiO2(加热)Si+C=SiC(加热，制金刚砂的反应)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑⑶歧化反应Cl2+H2O=HCl+HClO(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热、浓)=5KCl+KClO+3H2O3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O(加热)4P+3KOH(浓)+3H2O=PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO=CaC2+CO↑(电炉中高温加热)3C+SiO2=SiC+2CO↑(电炉中高温加热)3-2金属单质(Na、Mg、Al、Fe)还原性2Na+H2=2NaH4Na+O2=2Na2O2Na2O+O2=2Na2O22Na+O2=Na2O22Na+S=Na2S(爆炸)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2NH3=2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+TiMg+Cl2=MgCl2(点燃)Mg+Br2=MgBr2(加热)2Mg+O2=2MgO(点燃)Mg+S=MgSMg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4(熔融)=Ti+2MgCl2Mg+2RbCl(熔融)=MgCl2+2Rb2Mg+CO2=2MgO+C(点燃)2Mg+SiO2=2MgO+Si(点燃)Mg+H2S=MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3Cl2=2AlCl3(加热)4Al+3O2=2Al2O3(点燃)2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr(高温)2Al+Cr2O3=Al2O3+2Fe(高温)2Al+3FeO=Al2O3+3Fe(高温)4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3•H2O)+4Hg4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn(高温)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2OAl+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O(Al、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Fe+3Br2=2FeBr3Fe+I2=FeI2(加热)Fe+S=FeS(加热)3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+SnCl4=FeCl2+SnCl2Fe+SnCl2=FeCl2+Sn(铁在酸性条件下，不能把SnCl4完全还原成单质)3-3非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)⑴还原性4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+H2O(加热)4HCl(g)+O2=2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O2H2O+2F2=4HF+O22H2S+3O2(足量)=2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)=2S+2H2O2H2S+SO2=3S↓+2H2OH2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O(加热)2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O(点燃)4NH3+5O2=4NO+6H2O(催化剂、加热)4NH3+6NO=5N2+6H2O(催化剂、加热)NaH+H2O=NaOH+H24NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑⑵酸性4HF+SiO2=SiF4+2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中的SiO2的含量)2HF+CaCl2=CaF2↓+2HClH2S+Fe=FeS+H2↑H2S+CuCl2=CuS↓+2HClH2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO3H2S+HgCl2=HgS↓+2HClH2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO32NH3+2Na=2NaNH2+H2NaNH2+H2O=NaOH+NH3⑶碱性NH3+HCl=NH4Cl(白烟)NH3+HNO3=NH4NO3(白烟)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法，用于工业制造小苏打、苏打)⑷不稳定性2HI=H2+I2(加热)2H2O=2H2↑+O2↑(通电)2H2O2=2H2O+O2↑H2S=H2+S(加热)3-4非金属氧化物⑴低价态的还原性2SO2+O2=2SO3(加热)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4(这是大气中SO2发生的缓慢的环境化学反应)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2+NO2=SO3+NO2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)2CO+O2=2CO2(点燃)CO+CuO=Cu+CO2(加热)3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2(加热)CO+H2O=CO2+H2(催化剂、加热)⑵氧化性SO3+2KI=K2SO3+I2NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI试纸鉴别溴蒸汽和NO2)4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O2Mg+CO2=2MgO+C(CO2不能用于扑灭Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)SiO2+2H2=Si+2H2OSiO2+2Mg=Si+2MgO⑶与水的作用SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NON2O5+H2O=2HNO3P2O5+H2O(冷)=2HPO3P2O5+3H2O(热)=2H3PO4(P2O5极易吸水，可用做气体的干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)=2H3PO4+3SO3CO2+H2O=H2CO3⑷与碱性物质的作用SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸厂回收SO2的反应，先用氨水吸收SO2，再用硫酸处理，生成的硫酸铵作化肥，SO2循环利用)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别CO2和SO2，可用是否能使品红溶液褪色来鉴别)SO3+MgO=MgSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH=NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5ONa+NaHCO3SiO2+CaO=CaSiO3(高温)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱会缓慢的刻蚀玻璃)SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2↑3-5金属氧化物⑴低价态的还原性6FeO+O2=2Fe3O4(加热)FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O⑵氧化性Na2O2+2Na=2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO和Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg、Al，一般通过点解熔融状态的MgCl2和Al2O3制备Mg和Al。Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O(加热，制备还原铁粉)Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O(加热)⑶与水的作用Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(此反应实质分两步：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；2H2O2=2H2O+O2↑)BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2(制备H2O2)MgO+H2O=Mg(OH)2(缓慢反应)⑷与酸性物质作用Na2O+SO3=Na2SO4Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)=Na2SO4+H2O2MgO+SO3=MgSO4MgO+H2SO4=MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(Al2O3为两性氧化物)FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl(浓)=FeCl2+2FeCl3+4H2O3-6含氧酸⑴氧化性4HCIO3+3H2S=3H2SO4+4HClHClO3+HI=HIO3+HCl3HClO+HI=HIO3+3HClHClO+H2SO3=H2SO4+HClHClO+H2O2=HCl+H2O+O2↑(低浓度下，氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4，但是浓、热的HClO4氧化性很强)2H2SO4+C=CO2↑+2SO2↑+2H2O(加热)2H2SO4+S=3SO2↑+2H2O(加热)6H2SO4(浓)+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(加热)2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O(加热)H2SO4(浓)+2HBr=SO2+Br2+2H2O(加热)H2SO4(浓)+2HBI=SO2+I2+2H2O(加热)H2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H2↑2H2SO3+2H2S=3S↓+2H2O4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O(加热)6HNO3(浓)+S=H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+P=H3PO4+5NO2↑+H2O6HNO3(浓)+Fe=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O⑵还原性H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX(X2代表Cl2、Br2、I2)2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl⑶酸性H2SO4(浓)+CaF2=CaSO4+2HF↑H2SO4(浓)+NaCl=NaHSO4+HCl↑(加热)H2SO4(浓)+2NaCl=Na2SO4+2HCl↑(强热)H2SO4(浓)+NaNO3=NaHSO4+HNO3↑(微热)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2=3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2=2CaSO4+Ca(H2PO4)23HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、SO2等还原性气体)4H3PO4+Ca3(PO4)2=3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBr=NaH2PO4+HBrH3PO4(浓)+NaI=NaH2PO4+HI⑷不稳定性2HClO=2HCl+O2↑(见光或受热分解)4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)H4SiO4=H2SiO3+H2O3-7碱⑴低价态的还原性4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3⑵与酸性物质的作用2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)=NaHSO32NaOH+H2S(少量)=Na2S+2H2ONaOH+H2S(足量)=NaHS+H2ONaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2OAl(OH)3+NH4Cl=不反应⑶不稳定性Mg(OH)2=MgO+H2O2Al(OH)3=Al2O3+3H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OCu(OH)2=CuO+H2O3-8盐⑴氧化性2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(雕刻线路板)2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2Fe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag=(因为AgNO3可溶于水，所以二者不反应)2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2↓FeCl2+Mg=Fe+MgCl2⑵还原性3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO4⑶与碱性物质的作用MgCl2+2NH3•H2O=Mg(OH)2↓+NH4ClAlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClFeCl3+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl⑷与酸性物质作用Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl=H3PO4+NaClNa2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓⑸不稳定性Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2ONH4Cl=NH3+HClNH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑2KNO3=2KNO2+O2↑2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑(加热)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑(加热)2KClO3=2KCl+3O2↑(加热)2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑(加热)Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2↑(加热)CaCO3=CaO+CO2↑(高温)MgCO3=MgO+CO2↑(高温)2AgX=2Ag+X2(见光或受热，X为Cl、Br、I)3-9其他方程式Al4C3+12H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑(碳化物、氮化物的水解)3K2MnO4+22CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO32Br2+3Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑Br2+NaHCO3=NaBr+HBrO+CO2↑2FeCl3+SO2+H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2SOCl2+H2O=2HCl+SO2↑HIO+HCl=ICl+H2ONH2Cl+H2O=NH3+HClOCu2(OH)2CO3+4CH3COOH=2(CH3COO)2Cu+CO2↑+3H2O3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2↑+Br2As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑P2O5+2NaOH=2NaPO3+H2OP2O5+6NaOH=2Na3PO3+3H2O3Na2S+As2S5=2Na3AsS4Na2S+SnS2=Na2SnS3(SCN)2+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+H2O2HI+PbO=PbI2+H2O2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑(电解)4各种常见物质的俗名一览4-1常见物质的俗名一览化学式俗名化学式俗名化学式俗名Na2CO3纯碱、苏打、口碱NaHCO3小苏打Na2S2O3大苏打CaSO4•2H2O石膏、生石膏2CaSO4•H2O熟石膏CaF2莹石BaSO4重晶石NH4HCO3碳铵CaCO3石灰石、大理石CaO生石灰NaCl食盐Ca(OH)2熟石灰、消石灰Na2SO4•7H2O芒硝(缓泻剂)CO2干冰FeSO4•7H2O绿矾NaOH烧碱、火碱、苛性钠KAl(SO4)2•12H2O明矾Ca(ClO)2+CaCl2漂白粉CuSO4•5H2O胆矾、蓝矾MgSO4•7H2O泻盐H2O2双氧水ZnSO4•7H2O皓矾Al2O3刚玉SiO2硅石、石英Na2SiO3水玻璃、泡花碱Fe3O4磁铁矿Fe2O3铁红、铁矿FeS2黄铁矿、硫铁矿FeCO3菱铁矿Cu2(OH)2CO3铜绿、孔雀石Ca(OH)2+CuSO4波尔多液Cu2O赤铜矿Ca(OH)2+S石硫合剂Na2SiO3+CaSiO3+SiO2玻璃主要成分Ca(H2PO4)2+CaSO4过磷酸钙Ca(H2PO4)2重过磷酸钙CH4天然气、沼气、坑气CO+H2水煤气Fe(NH4)2(SO4)2硫酸亚铁铵NO2光化学烟雾浓HNO3+浓HCl王水Al+Fe2O3铝热剂CO(NH2)2尿素CHCl3氯仿CaC2电石C2H2电石气(乙炔)三硝基甲苯TNTC2H5OH酒精(乙醇)氟氯烃氟利昂C3H8O3甘油CH3COOH醋酸、冰醋酸苯酚石碳酸35%-40%甲醛水溶液福尔马林HCOOH蚁酸葡萄糖C6H12O6果糖C6H12O6蔗糖C12H22O11麦芽糖C12H22O11淀粉(C6H10O5)2硬脂酸C17H35COOH油酸C17H33COOH软脂酸C15H31COOH草酸HOOC-COOH4-2通常说的各种“气”的主要成分⑴无机部分爆鸣气(H2和O2的混合气)水煤气(CO和H2的混合气)碳酸气(CO2)⑵有机部分天然气(又叫沼气、坑气，主要成分是CH4)液化石油气(以丙烷、丁烷为主)裂解气(以CH2=CH2为主)焦炉气(H2、CH4等)电石气(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)4-3通常说的各种“水”的主要成分⑴纯净物：重水(D2O)、超重水(T2O)、双氧水(H2O2)、水银(Hg)、水晶(SiO2)⑵混合物ⅰ氨水(分子：NH3、H2O、NH3•H2O，离子：NH4+、OH-)ⅱ氯水(分子：Cl2、H2O、HClO，离子：H+、Cl-、ClO-)ⅲ苏打水(Na2CO3的水溶液)ⅳ生理盐水(0.9%的NaCl溶液)ⅴ水玻璃(Na2SiO3的水溶液)ⅵ水泥(2CaO•SiO2、3CaO•SiO2、3CaO•Al2O3)ⅶ卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)ⅷ王水(由浓硝酸和浓盐酸以1:3体积比配置成的混合物)5化学中的“不一定”(1)原子核不一定都是由质子和中子组成。如：氢元素的同位素1H中只有一个质子而没有中子。(2)含氧酸的酸酐不一定是非金属氧化物。如：Mn2O7是HMnO4的酸酐，但是它是金属氧化物。(3)非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。如：CO、NO都不能与碱反应，是不成盐氧化物。(4)金属氧化物不一定都是碱性氧化物。如：Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。(5)电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。如：苯酚电离出的阳离子都是氢离子，但它属酚类，但不属于酸。(6)由同种物质组成的物质不一定是单质。如：金刚石和石墨是由同种元素组成，但是它们的混合物不是单质，是混合物。(7)晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。如：金属晶体含有金属阳离子和自由电子，但是没有阴离子。(8)有单质参加或者生成的反应不一定是氧化还原反应。如：金刚石→石墨，同素异形体间的转化前后都是单质，但是没有化合价变化。(9)离子化合物中不一定含有金属离子。如：NH4NO3是离子化合物，但是不含金属离子。(10)与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐；与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。如：NO2能与水反应生成HNO3，但它不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5；Na2O2能与水反应生成NaOH，但它不是碱性氧化物，它属于过氧化物。(11)pH=7的溶液不一定是中性溶液。只有常温时，水的溶度积为1×10-14，此时pH=7的溶液才是中性溶液。(12)测定溶液pH值时，试纸用蒸馏水润湿，测定结果不一定准确。蒸馏水可吸收空气中含有的少量CO2，使测得的pH值偏低。(13)分子晶体不一定含有共价键。如：稀有气体在固态时都是分子晶体，但不含有共价键。(14)能使品红溶液褪色的气体，不一定是SO2。能使品红溶液褪色的气体还可能是Cl2或O3。(15)金属阳离子被还原不一定得到金属单质。如：Fe3+被还原可以得到Fe2+。(16)某元素由化合态变为游离态时，不一定被还原。如：电解水的反应2H2O=2H2↑+O2↑，氧元素被氧化成氧气。(17)强氧化剂与强还原剂不一定能发生反应。如：浓硫酸是强氧化剂，氢气是常见还原剂，但是二者不发生反应。(18)放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生。如：碳和氧气的反应是放热反应，但是常温下不发生，必须点燃；Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但在常温下很容易发生。(19)含有金属元素的离子不一定是阳离子。如：AlO2-中含有金属元素，但它是阴离子。(20)最外层电子数大于4个的元素不一定是非金属元素。如：第IVA、VA、VIA族都有金属元素，它们的最外层电子数大于4。(21)不能再酸性溶液中大量共存的离子，在碱性溶液中不一定能大量共存。如：HCO3-、HS-等离子在酸性溶液和碱性溶液中都不能大量共存。(22)组成和结构相似的物质，相对分子量越大，熔沸点不一定越高。一般情况下该结论是正确的，但因为H2O、HF、NH3等分子间能形成氢键，熔沸点均比同主族元素的氢化物高。(23)只有非金属元素组成的晶体不一定属于分子晶体。如：NH4Cl属于离子晶体。(24)只有极性键的分子不一定是极性分子。如：CCl4含有C-Cl极性键，CO2含有C=O极性键，但它们都是非极性分子。(25)铁与强氧化剂反应不一定生成三价铁的化合物。若铁的量过多，则生成的三价铁会被还原为二价铁，则可以得到二价铁离子。(26)具有金属光泽而且能导电的单质不一定是金属。如：石墨和硅都有金属光泽而且能导电，但是它们属于非金属单质。(27)失去电子难的原子获得电子能力不一定强。如：稀有气体原子不容易失去电子，但是同样难以得到电子。(28)浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液。如：KNO3的溶解度很高，所以其浓溶液也不一定饱和；而某些难溶物质的溶解度很低，就算达到饱和，溶液浓度也不高。(29)强电解质的导电能力不一定强。溶液的导电性的强弱与溶液中自由离子的浓度大小有关，如果强电解质溶液的浓度很小，那么它的导电能力可以很弱。(30)弱电解质被稀释时，离子浓度不一定减小。如：醋酸溶液在稀释时，H+和CH3COO-浓度先逐渐增大而后减小。(31)反应平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大。如：利用加入反应物的方式使反应平衡向正方向移动，反应物的转化率是降低的。6反应物滴加次序不同，反应现象和历程也不同6-1AgNO3和NH3•H2OAgNO3向NH3•H2O中滴加：开始无白色沉淀，后产生白色沉淀；NH3•H2O向AgNO3中滴加：开始有白色沉淀，后白色沉淀消失。6-2NaOH和AlCl3NaOH向AlCl3中滴加：开始有白色沉淀，后白色沉淀消失；AlCl3向NaOH中滴加：开始无白色沉淀，后产生白色沉淀。6-3HCl和NaAlO2HCl向NaAlO2中滴加：开始有白色沉淀，后白色沉淀消失；NaAlO2向HCl中滴加：开始无白色沉淀，后产生白色沉淀。6-4Na2CO3和HClNa2CO3向HCl中滴加：开始有气泡，后不产生气泡；HCl向Na2CO3中滴加：开始无气泡，后产生气泡。7物质的溶解性规律⑴含氧酸的溶解性：主要的强酸都可溶，硅酸不溶于水。⑵碱的溶解性：K、Na、Ba的氢氧化物可溶于水，Ca的氢氧化物微溶。⑶盐的溶解性：K+、Na+、NH4+和NO3-的盐都可溶，常用的不溶的盐有ⅰ银盐：氯化银(AgCl)、溴化银(AgBr)、碘化银(AgI)；ⅱ硫酸盐：硫酸钡(BaSO4)；ⅲ碳酸盐：碳酸钙(CaCO3)、碳酸镁(MgCO3)、碳酸钡(BaCO3)。8关于晶体的一些规律8-1晶体的概念：通过结晶过程形成的具有规则几何外形的固体叫晶体。8-2常见的晶体类型晶体类型基本微粒作用力特点实例离子晶体阴阳离子离子键ⅰ无单个分子存在，化学式不表示分子式ⅱ熔沸点高、硬度大、难挥发、难压缩ⅲ水溶液或熔融状态下均可导电强碱部分金属氧化物部分盐分子晶体分子分子间作用力(范德华力)ⅰ有单个分子存在，化学式即表示分子组成ⅱ熔沸点低、硬度小、易升华多数非金属单质稀有气体非金属氢化物多数非金属氧化物原子晶体原子共价键熔沸点很高、硬度很大、难溶于一般溶剂硅，碳化硅二氧化硅、金刚石8-3常见物质晶体类型的判断⑴从组成上判断ⅰ看有无金属离子，有金属离子则为离子晶体；ⅱ是否是那四种常见的原子晶体；ⅲ前两种都不是的一般为分子晶体。⑵从性质上判断ⅰ熔沸点和硬度：高——原子晶体，中——离子晶体，低——分子晶体；ⅱ熔融状态的导电性：导电——离子晶体；ⅲ状态：气态、液态——一般为分子晶体，固态——离子晶体或原子晶体。8-4关于晶体熔沸点的规律⑴晶体的熔沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体；⑵原子晶体和离子晶体：一般原子半径大的晶体熔沸点高；⑶分子晶体：组成和结构相似的物质，一般来说分子量越大，熔沸点越高，含有氢键的物质例外。如：H2O、HF、NH3、Ch3CH2OH，分子间可形成氢键，熔沸点较高。9有关离子反应的问题9-1离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。书写离子方程式的方法为：ⅰ写：写出反应的具体的化学方程式；ⅱ拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；ⅲ删：将不参加反应的离子从方程式两端消去；ⅳ查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等。9-2离子共存问题所谓离子在同一溶液中大量共存，就是指离子之间不发生任何反应，若离子之间能发生反应，则不能大量共存。ⅰ结合生成难溶物质的的离子不能大量共存：如Ba2+和SO42-，Ag+和Cl-，CO32-和Ca2+ⅱ结合生成气体或易挥发物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-，NH4+和OH-ⅲ结合生成难电离物质（如水）的离子不能大量共存：如H+和OH-ⅳ发生氧化还原反应和水解反应的离子不能大量共存。ⅴ发生络合反应的离子不能大量共存：如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等ⅵ无色溶液中，有色离子不能存在：如Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等ⅶ酸性溶液中，与H+不能共存的离子不能存在：如CO32-、SO32-、OH-等ⅷ碱性溶液中，与OH-不能共存的离子不能存在：如NH4+、Cu2+、H+等9-3离子方程式书写正误的判断ⅰ看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确；ⅱ看能否写成离子形式：纯固体之间的反应不能写成离子方程式；ⅲ看化学用语是否正确：化学式、离子符号、气体、沉淀符号、等号等的书写是否属实；ⅳ看离子配比是否正确；ⅴ看两遍原子个数和电荷数是否相等；ⅵ看与量有关的反应表达式是否正确（过量和不足量）。10关于氧化还原反应10-1氧化还原反应中各概念的关系氧化剂——被还原——化合价降低——得到电子——发生还原反应——物质具有氧化性还原剂——被氧化——化合价升高——失去电子——发生氧化反应——物质具有还原性10-2常见的重要氧化剂和还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质：X2、O2、S活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe高价金属离子：Fe3+、Sn4某些非金属单质：C、H2、S不活泼金属离子：Cu2+、Ag+低价金属离子：Fe2+、Sn2+某些金属离子络合物：[Ag(NH3)2]+非金属阴离子及其化合物：S2-、H2S、I-、HI、NH3含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2低价含氧化合物：CO、SO2、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4含氧酸：HClO、HNO3、H2SO4、KMnO4、K2Cr2O7含醛基(-CHO)的化合物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯10-3反应条件对氧化还原反应的影响⑴反应物浓度对反应产物的影响ⅰ6HNO3(浓)+Fe=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2Oⅱ8HNO3(稀)+3Cu=2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O4HNO3(浓)+Cu=2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2Oⅲ3S+4HNO3(稀)=3SO2↑+4NO↑+2H2OS+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2OⅳCu+H2SO4(稀)=不反应Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O⑵温度对反应产物的影响Cl2+2NaOH(冷)=NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH(高温)=5NaCl+NaClO3+3H2O⑶溶液的酸碱性ⅰS2-与SO32-，Cl-和ClO3-在酸性条件下发生反应，但是在碱性条件下可大量共存2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2OⅱFe2+和NO3-在中性条件下可以共存，但在碱性条件下，Fe2+无法存在，酸性条件下二者发生氧化还原反应。3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O⑷反应物量的不同，生成物也可能不同ⅰ2P+3Cl2(不足)=2PCl32P+5Cl2(过量)=2PCl5ⅱ2H2S+O2(不足)=2H2O+2S↓2H2S+3O2(过量)=2H2O+2SO2ⅲCa(OH)2+CO2(不足)=CaCO3↓+H2OCa(OH)2+2CO2(过量)=Ca(HCO3)2ⅳ2C+O2(不足)=2COC+O2(过量)=CO2ⅴAlCl3+3NaOH(不足)=Al(OH)3↓+3NaClAlCl3+4NaOH(过量)=NaAlO2+3NaCl+2H2OⅵNaAlO2+HCl(不足)+H2O=NaCl+Al(OH)3↓NaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+AlCl3+2H2OⅶFe(不足)+6HNO3(热、浓)=Fe(NO3)2+3NO2↑+3H2OFe(过量)+4HNO3(热、浓)=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2Oⅷ6FeBr2+3Cl2(不足)=4