必修1学业水平考试复习课件

必修1学业水平考试复习知识归纳物质的别离和提纯离子的检验物质的量和摩尔质量、物质的量浓度、阿伏加德罗常数和气体摩尔体积第一章从实验学化学复习一、混合物的别离和提纯分离、提纯方法适用范围分离的物质过滤蒸发蒸馏萃取分液不溶固体和液体的别离从液体中别离出不溶性固体可溶性固体和液体的别离从液体中别离出可溶性溶质沸点不同的互溶液体混合物的别离别离沸点不同的互溶液体混合物溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同把溶质提取到萃取剂中别离互不相溶、密度不同的液体混合物两种不互溶的液体过滤蒸发要了解以上的原因，我们应先了解分散系。蒸馏萃取被检验离子检验试剂实验现象化学方程式SO42-CO32-Cl-稀盐酸BaCl2溶液生成白色沉淀，不溶于盐酸稀盐酸澄清石灰水产生气泡〔无色无味〕，石灰水变浑浊AgNO3溶液稀硝酸生成白色沉淀，不溶于硝酸AgNO3

＋HCl=AgCl↓+HNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O二、离子的检验想一想有ABC三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3,BaCl2,Na2SO4.将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无可见现象.那么A是__________B,是__________,C是________BaCl2K2CO3Na2SO41．能使用酒精灯直接加热的器皿是()A．试管B．试剂瓶C．量筒D．容量瓶A练一练2．实验室里由粗盐制备精盐的实验中，不需要的操作步骤是()A．溶解B．过滤C．分液D．蒸发浓缩C3．只用一种试剂就可区分Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液。这种试剂是()A．HClB．BaCl2C．NaOHD．AgNO3C4．以下不能用于别离混合物的实验操作装置图是()D三、物质的量和摩尔质量、物质的量浓度、阿伏加德罗常数和气体摩尔体积之间的关系C1V1=C2V2阿伏加德罗常数〔NA〕≈6.02×1023mol-1１mol含有约6.02×1023个粒子标况下(00c,101KPa)的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)

1．以下表达中正确的选项是()A．摩尔是物质的质量的单位B．碳的摩尔质量为12gC．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1D．气体摩尔体积为22.4L/mol练一练C2．以下说法正确的选项是〔NA表示阿伏伽德罗常数的值)〔

〕A．1molS与铁完全反响转移的电子数为NAB．32g

O2和32gO3所含原子数均为2NAC．在常温常压下，22.4LNH3所含的质子数10NAD．在标准状况下，2.24L水所含分子数为0.1NAB3．用NA表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是()A．常温常压下，0.2NA个H2分子的质量为0.4gB．4.4gCO2含有的原子数为3NAC．标准状况下，18gH2O占有的体积约为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的NaCl溶液中，含有Cl一个数为0.5NAA有关物质的量浓度的简单计算1：1LNaOH溶液里含有O.5molNaOH，那么NaOH溶液的物质的量浓度为〔〕2：2mol/L的NaCl溶液100ml，含溶质NaCl的物质的量为〔〕0.5mol/L0.2molCB=VnBCBV=nB=VCBnB·解：n〔NaOH〕=c〔NaOH〕·V〔NaOH〔aq〕〕=0.1mol·L－1×0.5L=0.05molm〔NaOH〕=n〔NaOH〕·M〔NaOH〕=0.05mol×40g·mol－1=2g〔aq表示某种物质的水溶液〕例题1：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？例题2、将4gNaOH溶于水配成500mL溶液，其物质的量浓度为多少？n(NaOH)=m(NaOH)M(NaOH)=4g40g/mol=0.1molc(NaOH)=n(NaOH)V=0.5L0.1mol=0.2mol/L解：答：物质的量浓度为0.2mol/L5.9gNa2CO3一算二量三溶后冷却

四移五洗六定再摇匀cB溶液配制俯视仰视V液偏小，c偏高V液偏大，c偏低1．－1的K2SO4溶液中()A．K＋的物质的量为0.1molB．SO42－的物质的量为0.2molC．K＋的物质的量浓度为0.1mol.L－1

D.SO42－的物质的量浓度为0.1mol.L－1练一练D2.玻璃棒在以下实验中与在溶解时的操作方法相同的是()A过滤B蒸发C测溶液pHD向容量瓶中转移溶液B3．实验室用固体氯化钠配制0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液，以下哪种仪器不是必须使用的()A．500mL容量瓶 B．胶头滴管C．试管 D．托盘天平C4．小明血液化验单中“葡萄糖〞一项的结果为4.94×10-3mol·L－1。这里的“4.94×10-3mol·L－1〞表示葡萄糖的()A．物质的量 B．摩尔质量 C．质量分数 D．物质的量浓度D5．实验室配制500mL0.2mol/L的CuCl2溶液，实际操作步骤有：①在天平上称量一定量的CuS04，放入烧杯，加水溶解；②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加水至距刻度1～2厘米处，改用胶头滴管加水至刻度；④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写以下空白：〔1〕称量CuCl2的总质量是〔2〕操作步骤的正确顺序是〔填序号〕〔3〕本实验使用到的玻璃仪器是〔4〕假设没有进行④操作，会使结果〔填偏高、偏低、无影响，下同〕假设用天平称固体时，砝码上沾有油污，那么所配制的溶液浓度将假设定容时加水至凹面的最高点与刻度线相平，那么所配制的溶液浓度将〔5〕在进行②操作时，不慎有液体溅出，应该怎样处理？第二章化学物质及其变化化学物质及其变化一、物质的分类二、分散系三、离子反响1、电解质、非电解质、电解质的电离及电离方程式的书写2、离子反响的条件3、离子方程式的书写〔写、拆、删、查〕及正误判断4、离子共存强酸、强碱、可溶性盐拆成离子形式，其它保留化学式四、氧化复原反响1、定义2、表示方法：双线桥、单线桥3、氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物的判断1、分散系的组成与分类分散质分散剂组成分散系分类溶液浊液胶体悬浊液乳浊液分散质粒子大小2、Fe(OH)3胶体的制备FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl分散质粒子〔大小为1～100nm〕结论：当光束通过胶体时，能看见一条光亮的通路，而溶液没有，可以利用丁达尔效应来区分溶液和胶体。4、离子共存所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是离子之间不发生任何反响；假设离子之间能发生反响，那么不能大量共存〔1〕相互结合成难溶物质的离子不能大量共存。如：Ba2+和SO42—Ag+

和Cl—Ca2+和CO32—〔2〕相互结合成气体或挥发性物质的离子不能大量共存如：H+与CO32—

、SO32—、S2—〔3〕相互结合成难电离物质的离子不能大量共存如：H+与CH3COO—

、F—、OH—、ClO—；OH—

与NH4+〔4〕弱酸酸式根离子与H+、OH—均不能大量共存注：无色溶液时应排除：浅绿色Fe2+

黄色Fe3+

蓝色Cu2+

紫色MnO4—

酸性溶液，加H+；碱性溶液，加OH—如：H+与HCO3—OH—与HCO3—氧化剂化合价降低得电子被复原发生复原反响复原产物〔氧化性〕同时存在