离子键、共价键综合习

价键综合练习【例题精选】(A)Na2S(B)Ccl4(C)KCl(D)KF(A)LiCl(B)NaCl(C)KCl(D)KBr答案：(D)AABA(C)ⅢA(D)ⅣA(A)同在第二周期(B)第二周期和第三周期(C)同在第三周期(D)第三周期和第二周期的金属答案(B)和(D)A能形成离子键B离子化合物C共价键D子键XYZXYZ(1)X原子的电子式为。(2)Y的最高氧化物的电子式为。Z化学方程式为。(A)NaH在水中显酸性(B)NaH中氢离子电子层排布与氦原子的CNaHDNaH中氢离子可被还原成氢气根据离子化合物NaH中钠为+1，氢必为－1，H－负离子的结构示意图为：22A的原子结构示意图；BD2的电子式。(本题其它要求略)x61mol答案：A的原子结构示意图为【综合练习】(A)干冰(B)NH4Cl(C)Na2O2(D)HI的是(A)Cl－(B)(C)(D)(A)(B)(C)(D)的是(A)NaCl(B)KBr(C)KF(D)NaBr(A)A形成+1价阳离子(B)Z一定与水反应(C)Z一定有M2O型离子化合物(D)Z的熔点较高6、由第二周期元素形成的AB型离子化合物的电子式分别为和.的化学式为，电子式为。(A)(B)(C)(D)(A)A>B>C(B)B>A>C(C)C>A>B(D)A>C>BA电子而形成，阴离子可以是简单离子，也可是复杂B离子，其所带电荷数值，等于离子内所有核电荷。C、阳离子之间不仅有吸引力，也存在体力，且大小相。A属元素的单质化合BAA的元素之间C泼的非金属元素相互化合D形成离子键的是物电子式为。并组成中心化学键为键。【答案】1、(B)、(C)。选项(B)中NH为+1价阳离子。选项(A)和(D)不是离子化2、(C)。选项(A)、(B)、(D)分别是氯离子的离子符号、微粒结构示意3、(B)、(D)。选项(B)的电子式应。选项(D)的H2S、选(C)。A为Na，B为O，A与B可形成Na2O、Na2O。所以(C)错9、(C)(D)。rF－>rMg2+,rNa+>rMg2+，rAl3+<rMg2+，rAl3+<rF10、(B)。(A)和(B)阴离子具有相同的电子层结构，阴离子半径A>B，11、(A)。A中阳离子可以是NH12、(C)。A中活泼金属与活泼非金属才能形成离子键。13、(C)(D)合练习【例题精选】(A)Na2O2(B)NaOH(C)H2O2A非极性键B非极性键C含有非极键D有离子键解题分析：(A)如H2O2中含非极性键，(B)如Na2O2中含非极性键，(C)如CCl4是极性键构成的非极性分子。答案：(D)A定是共价化合物B物一定是共价化合物C一定是共价化合物D形成共价键解题分析：(A)中离子化合物也可能含共价键如含氧酸盐、铵盐等。(C)中由共价键形成的分子有可能是离子化合物。(D)中有些不活泼金属形成的化学键可能是共价键，应选(B)答案：(B)HClO确定选项(A)均为8个电子的稳定结构，选(B)正确。正确解法：选项(A)的HClO分子结构式表示为H—O—Cl，电子式为，选项(B)中的C、O原子最外层电子数分别为4和6，与8电子的稳CO电子，电子式为，氧为－2价、碳为+4价。选项(C)的HCl分子中，两非金属原子形成共价键，而不是离子键，其电子式为所以选(C)答案：(D)大小，应选(B)答案：(B)A越大，则分子越稳定(B)元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键解题分析：本题是考查共价键的形成条件和相关参数的选择题，选项(A)涉选项(C)中水分子的两个H—O键的键角小于180o，其分子结构式为HOH表示分子结构的真正空间构型选项(B)中ⅠA族和ⅦA族分别为活泼金属和活泼非金属元素，原子间只能形成离子键，所以正确。答案：(B)E外层电子数比最外层电子数多了合物的电子式为。(2)用电子式分别表示：B与氧形成氧化物的过程为；D与氢形成氢化物的过程为。 AlOH【综合练习】(A)H—Br(B)H—F(C)H—I(D)H—Cl子是(A)HCl(B)NH3(C)H2S(D)CH4(A)CO2(B)H2O(C)Br2(D)H2O2(A)HNO3(B)OF2(C)NH4NO3(D)Na2O2(A)H2(B)Cl2(C)Br2(D)I2(A)该化学键越牢固(B)该化学键极性越强(C)该化学键键角越大(D)该化学键键长越大(A)CO2(B)NaOH(C)NaBr(D)HCl(A)6和8(B)16和8(C)12和9(D)19和17A长，则分子越稳定B的能力一定强C素由化合态变为游离态，该元素被还原D离子，其中经随核电荷数增多而减小(A)硝酸(B)苛性钠(C)氯化铵(D)三氧化硫Br态物的电子式为。41，最外层电子数之和为19，D元素单质的焰色反应为黄色。E的+3价离子的结构示意图为。A、F两元素可形成常温下为固体的FA2型的化合物。试填A的氢化物B的原子E的离子C的单质【答案】1、选(B)。得电子能力差距最大的就是F—H2、选(D)3、选(D)4、选(A)(B)5、选(D)6、选(A)，键能越大，表示化学键越牢固，所以答案有选项(A)。键长越同。7、选(B)。(A)(D)中的化合物中只有共价键，(C)中只有离子键8、选(C)(D)