202022学年上学期高一化学期末考试卷

2022-2022学年上学期高一化学期末考试卷考试内容：必修1专题二第二单元--专题三第二单元可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23Mg-24Al-27第Ⅰ卷（选择题共54分）选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共54分）1．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用.铝在下列应用时应加以控制的是（）①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品 A．③⑤⑧⑨ B.③⑤⑥⑦⑧⑨ C．③⑤⑨ D．⑥⑧⑨2.下列物质的用途，与氧化还原反应有关的是()A.用氯气消毒自来水B.用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是CaCO3)C.用食盐腌渍食物D.用小苏打治疗胃酸过多3．电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁．下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是（）A．H2B．CO2C．空气D．O24.下列金属的冶炼原理错误的是（）A．MgCl2Mg+Cl2↑B．2Al2O34Al+3O2↑C．2Fe2O34Fe+3O2↑D．2NaCl2Na+Cl2↑5．下列有关物质用途和性质的叙述，不正确的是（）A．用氧化铁作为红色颜料B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．用铝制餐具长时间存放碱性食物D．明矾可用作净水剂6．下列各组物质中，只用NaOH溶液不能完成除去杂质（括号中是杂质）的是（）Ａ．Fe(OH)3[Al(OH)3]B．MgCl2(AlCl3)C．Fe(Al)D．MgO(Al2O3)7．表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）Ａ．稀硫酸Ｂ．稀盐酸Ｃ.硝酸铜Ｄ．氢氧化钠8．下列装置或操作能达到实验目的是()A.用甲图装置可制得金属锰B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C．用丙图装置分离制取蒸馏水D．用丁图装置称量氢氧化钠固体9．能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuB．铝和烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑C．Fe投入盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）310．下列物质①NaHCO3②(NH4)2SO4③Al2O3④(NH4)2CO3⑤Mg(OH)2中，既可以和盐酸反应也可以和Ba(OH)2溶液反应的是()A．①③④B．①②③④C．②③④ D．①③④⑤11、Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应后产生H2的体积相同（同温同压），则所加入Na、Mg、Al三种金属质量比为()A.23∶12∶9B．23∶12∶10 C．12∶23:9 D．1∶2:312.金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（）A.KOHB.NaHCO3C.BaCl2D.CuSO413．下列物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）A．Na2CO3和盐酸B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和盐酸D．K2CO3和CaCl214．下列无色溶液中能大量共存的离子组是（）A.K+、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、15．已知某溶液含有Na＋、Ba2＋、Fe2＋三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是()A．SOeq\o\al(2－,4)B．Cl－C．OH－ D．COeq\o\al(2－,3)16.有关溶液中所含离子的检验，判断正确的是（）A．加入氯水后，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32—存在C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素 D．分别含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四种盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的17．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SOeq\o\al(2－,4)全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A．Al3＋B．Al(OH)3C．AlOeq\o\al(－,2)D．Al3＋和Al(OH)318．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是()①只有Fe2＋②Fe2＋和Fe3＋③Fe2＋和Cu2＋④Cu2＋和Fe3＋A．①③B．②④C．①④D．②③第ⅠⅠ卷（非选择题，共6题，共46分）19.（5分）根据要求回答下面问题。（1）NaHCO3溶于水的电离方程式：(2)已知甲、乙、丙、丁4种物质，请写出符合：“化合物甲+单质乙→化合物丙+单质丁”模式的化学反应方程式。①若甲常温下为气体，丙为高熔点的金属氧化物，丁为黑色固体非金属单质，则该反应为：②若甲常温下为液体，乙通常保存在煤油中，丁为最轻的气体，则反应为：（8分）某固体混合物可能由KNO3、KI、NaCl、CuCl2中的一种或几种组成，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①混合物加水得无色透明溶液②将一份溶液滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫色③将另一份溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。(1)混合物中肯定含有（），但不能判断出是否含有（）。(2)②中反应的离子方程式为(3)③中反应的离子方程式为21、（8分）（1）鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法是。（2）铁槽车可运输浓硫酸的原因是（3）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：。（4）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：为验证该溶液中是否含有Fe2+，正确的实验方法是 A．观察溶液是否呈浅绿色B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+22．(10分)铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：（1）请用化学方程式表示以上工艺流程中第①步反应：________________________。（2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：_________________________。（3）金属铝与氧化铁混合高温下会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式为：_________________________。请举一例该反应的用途________________。（4）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6mol电子发生转移．理论上能得到金属铝的质量是________________。23．（5分）化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。（1）操作①的名称是。（2）沉淀A中含有的金属单质有和（3）操作②中观察到的实验现象是。（4）检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是。24.（10分）为了“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”，某同学甲设计了如下的实验方案。（1）实验前甲同学预测：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性。你认为甲同学预测的依据是：。（2）甲同学0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。①若甲同学计划在0.1mol·L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性，你预计可能发生的反应是：（写离子方程式）.②对于证明Fe2+具有氧化性，甲同学认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为：。（3）甲同学分析H2O2中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H2O2与FeCl2的反应时，Fe2+是作还原剂还是作氧化剂呢？①请你为甲同学梳理相关问题：若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成_______（填微粒符号，下同），若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成。②实际上Fe2+的还原性较强，实验室配制FeCl2溶液时通常要加入适量的铁粉，防止Fe2+被氧化为Fe3+而变质，相关反应的离子方程式：参考答案：1-5BAACC6-10BCABC11-15ADDBB16-18CCA19、（5分）NaHCO3===Na++HCO3-（1分）2Mg+CO2=点燃=2MgO+C（2分）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2分）20、（8分,每空各2分）（1）KI、NaCl；KNO3；（2）Cl2＋I-＝2Cl－＋I2；（3）Ag++Cl-=AgCl↓21、（8分,每空各2分）（1）丁达尔效应（2）常温下，铁遇到浓硫酸发生钝化（3）2Fe3++2Cu=Cu2++3Fe2+（4）B22.（10分,每空各2分）（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（2）NaAlO2+CO2+2H2O=Al(O