2022年江苏新沂一中高三一诊考试化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1.下列有关溶液的说法中，正确的是

A.（NH4）2SO4溶液浓缩时温度过高可能导致生成NH4HSO4

B.相同温度下，强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液

C.通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动

D.蒸干Na2cCh溶液最终得到NaOH

2.下列化学用语或模型表示正确的是（）

A.H2s的电子式：H[：S：了一H

B.S2-的结构示意图:

C.CH4分子的球棍模型：

D.质子数为6,中子数为8的核素：1C

3.现有以下物质：①NaCl溶液（DCH3COOH③NH3@BaSO4⑤蔗糖⑥出0,其中属于电解质的是（）

A.②③④B.②®⑥C.③④⑤D.①②④

4.关于“植物油”的叙述错误的是（）

A.属于酯类B.不含碳碳双键

C.比水轻D.在碱和加热条件下能完全水解

5.金属钠与水反应：2Na+2H20T2Na++2OH-+H2f,关于该反应过程的叙述错误的是（）

A.生成了离子键B.破坏了极性共价键

C.破坏了金属键D.形成非极性共价键

6,下列说法正确的是（）

A.23»Th和232Th是针的两种同素异形体

B.出与T2互为同位素

C.甲醇与乙二醇互为同系物

D.乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体

7.Garnet型固态电解质被认为是锂电池最佳性能固态电解质。LiLaZi'TaO材料是目前能达到最高电导率的Garnet

型电解质。某Garnet型可充电锂电池放电时工作原理如图所示，反应方程式为：LixCd+Li/

放电.一.

xLaZrTaOv-LiLaZrTaO+6C,下列说法不正确的是

Ul^aZrTa。固态也柞用

A.放电时，a极为负极，发生氧化反应

B.LiLaZrTaO固态电解质起到传导Li+的作用

C.充电时，b极反应为：LiLaZrTaO-xe-=xLi++Lii-xLaZrTaO

D.充电时，每转移xmol电子，a极增重7g

8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳双键数目为NA

B.100g质量分数17%H2Ch溶液中极性键数目为NA

C.ILO.lmolLCnCh溶液中含铝的离子总数为（）.2NA

D.65gZn溶于浓硫酸中得混合气体的分子数为NA

9.下列叙述正确的是

A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B.活泼非金属单质在氧化还原反应中只作氧化剂

C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D.含有某元素最高价态的化合物不一定具有强氧化性

10.2013年浙江大学以石墨烯为原料研制的“碳海绵”是一种气凝胶，它是处理海上原油泄漏最好的材料：它能把漏油

迅速吸进来，吸进的油又能挤出来回收，碳海绵还可以重新使用，下列有关“碳海绵”的说法中错误的是

A.对有机溶剂有很强的吸附性B.内部应有很多孔隙，充满空气

C.有很强的弹性D.密度较大，化学性质稳定

11.CoCO3可用作选矿剂、催化剂及家装涂料的颜料。以含钻废渣（主要成份CoO、CO2O3,还含有AI2O3、ZnO等杂

质）为原料制备CoCCh的一种工艺流程如下：

金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH

Co2+7.（xx第一中学2022模拟检测）69.4

A1J+3.05.0

Zn2+5.48.0

H酸SQzNazCftWfljHX2Poi

姚f阚一"ip»羲H赢体

T

有蛇一*ZnSOt#液

下列说法不正确的是（）

+2+2

A.“酸溶”时发生氧化还原反应的离子方程式CO2OJ+SO2+2H=2CO+H2O+SO4

B.“除铝”过程中需要调节溶液pH的范围为5.0〜5.4

C.在实验室里，“萃取”过程用到的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯

D.在空气中煨烧CoCCh生成钻氧化物和CCh,测得充分煨烧后固体质量为2.41g,C（h的体积为0.672L（标准状况）,

则该钻氧化物的化学式为CoO

12.跟水反应有电子转移，但电子转移不发生在水分子上的是

A.CaOB.NaC.CaC2D.Na2O2

13.（实验中学2022模拟检测）2022年北京园艺会主题是“绿色生活，美丽家园”。下列有关园艺会说法正确的是（

A.大会交通推广使用的是利用原电池原理制成太阳能电池汽车，可减少化石能源的使用

B.妫讷剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体

C.传统烟花的制作常加入含有铀、铁、钾、钙、铜等金属元素的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典禁止使

用

D.秸秆经加工处理成吸水性的材料一植物纤维，可用作食品干燥剂，符合大会主题

14.下列实验能达到目的是（）

A.用饱和碳酸氢钠溶液鉴别SO2和CO2

B.用灼热的铜网除去CO中少量的02

C.用浸水鉴别苯和CC14

D.用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质

15.化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是：

A.从海水中制取食用的精盐，需要有化学反应才能实现

B.高温及常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性

C.生活中的铜制品既能发生析氢腐蚀又能发生吸氧腐蚀

D.植物油中含有碳碳双键，在空气中长时间放置容易氧化变质

16.近年来，金属一空气电池的研究和应用取得很大进步，这种新型燃料电池具有比能量高、污染小、应用场合多等

多方面优点。铝一空气电池工作原理如图所示。关于金属一空气电池的说法不正确的是()

电极、就

电解液:n1电解液出门

A.铝一空气电池(如上图)中，铝作负极，电子通过外电路到正极

B.为帮助电子与空气中的氧气反应，可使用活性炭作正极材料

C.碱性溶液中，负极反应为Al(s)+3OH-(aq)=Al(OH)3(s)+3e，每消耗2.7gAl(s),需耗氧6.72L(标准状况)

D.金属一空气电池的可持续应用要求是一方面在工作状态下要有足够的氧气供应，另一方面在非工作状态下能够密

封防止金属自腐蚀

二、非选择题(本题包括5小题)

17.X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使

湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8,M的单质

为黄绿色有害气体。请回答下列问题：

(1)Q在元素周期表中的位置为.

(2)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)o

(3)Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因：(用离子方程式表示).

(4)QM2的电子式为o

(5)M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为.

18.H(3—溟-5-甲氧基苯甲酸甲酯)是重要的有机物中间体，可以由A(C7H8)通过下图路线合成。

请回答下列问题：

(1)c的化学名称为,G中所含的官能团有酸键、、(填名称)。

(2)B的结构简式为,B生成C的反应类型为.

(3)由G生成H的化学方程式为oE-F是用“出/Pd”将硝基转化为氨基，而C-D选用的是(NHQ2S,其

可能的原因是O

(4)化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种。

①氨基和羟基直接连在苯环上②苯环上有三个取代基且能发生水解反应

CHJCHJ

____0]

(5)设计用对硝基乙苯)为起始原料制备化合物!的合成路线(其他试剂任选)。

NO：

19.(衡水中学2022模拟检测)KI广泛应用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。实验室制备KI的装置如

下图所示。

蜡-KOH溶液

皋】

:=f

-饱和

盐酸当/溶液碘加热搅拌器雕目”、aHS溶液

BCD

AA

已知：①3L+6KOH=5KI+KK)3+3H2O②3H2S+KIO3=KI+3SJ+3H2O

(1)利用上图装置制备KL其连接顺序为(按气流方向，用小写字母表示)。

⑵检查装置A气密性的方法是；装置D的作用是o

(3)制备KI时，向三颈瓶中逐滴滴入KOH溶液，加热并不断搅拌，观察到棕黄色溶液变为无色时，立即停止滴加KOH

溶液，然后通入足量H2s气体。

①反应结束后，向三颈瓶中加入硫酸溶液并加热，可以除去KI溶液中的HzS,原因是

_______________________________________________________________________________________________O

②用肿(N2H4)替代H2S,制得产品纯度更高，理由是(用化学方程式表示)。

(4)设计实验方案除去KI溶液中的稀硫酸______________________________o

⑸若得到1.6g硫单质，理论上制得KI的质量为go

20.实验室从含碘废液(除H2。外，含有CCl」、L、「等)中回收碘，实验过程如下：

Na^SO］溶液

(1)向含碘废液中加入稍过量的Na?SO3溶液，将废液中的L还原为「，其离子方程式为；该操作将L还

原为「的目的是.

(2)操作X的名称为o

(3)氧化时，在三颈瓶中将含「的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入。门在40C左右反应(实验装置如图所

示)。实验控制在较低温度下进行的原因是;仪器a、b的名称分别为：ab;

仪器b中盛放的溶液为。

bA

+

（4）已知：5S0；-+210；+2H=I2+5S0：-+H20；某含碘废水（pH约为8）中一定存在可能存在r、10；

中的一种或两种。请补充宾摩检验含碘废水中是否含有「、IO；的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉

溶液、FeCk溶液、Na2so3溶液）。

①取适量含碘废水用CC14多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；

②;

③另从水层中取少量溶液，加入1〜2mL淀粉溶液,加盐酸酸化后，滴加Na2SO,溶液,若溶液变蓝说明废水中含有10；；

否则说明废水中不含有IO；。

（5）二氧化氯（CIO2,黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用。02氧化酸性含「废液回

收碘。

①完成CIO?氧化I的离子方程式：

□ciOi+Or'+O________=□I2+Oci'+D5

②若处理含r相同量的废液回收碘，所需CL的物质的量是cio?的倍。

21.减少CO2的排放以及CO,的资源化利用具有重要意义。

甲乙

（1）H2NCOONH4是工业合成尿素［CO（NH2）2］的中间产物，该反应的能量变化示意图如图甲所示，用CO2和氨气

合成尿素的热化学方程式为O

（2）用氨水捕集烟气中的CO2生成钱盐，是减少CO2排放的可行措施之一。

①写出氨水捕集烟气中的CO2生成碳酸氢钱的主要化学方程式.

②分别用不同pH的吸收剂吸收烟气中的CO2,CO2脱除效率与吸收剂的pH关系如图乙所示，烟气中CO2的含量为

12%,烟气通入氨水的流量为0.052m3/h（标准状况），用pH为12.81的氨水吸收烟气30min,脱除的CO2的物质的量

最多为（精确到0.0D.

③通常情况下温度升高，CO2脱除效率提高，但高于40C时，脱除CO,效率降低的主要原因是o

（3）将CO2和甲烷重整制合成气（CO和H2）是CO2资源化利用的有效途径.合成气用于制备甲醇的反应为

2H2（g）+CO（g）=CH30H（g）AH=-90kJ/mol.在T|C时，容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，按不同

方式投入反应物，测得反应过程如下图所示。

容器甲乙丙

起始反应物投入量

2molH2>ImolCOlmolCH3OH2molCH3OH

①能代表丙反应的曲线是（选填I、ID,a、b点的压强关系为PaPb（填＞、V、=）,理由是

②b点时反应吸收的能量为k.k

参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【答案解析】

A.温度升高，促进NHU+水解，酸性增强，产生NH4HSO4,选项A正确；

B.电解质溶液导电能力与离子所带电荷数及离子浓度等因素有关，离子浓度越大，所带电荷越多，导电能力就越强,

与电解质强弱无关，选项B错误；

C.溶液中的溶质可能为非电解质，如乙醇溶液，通电时乙醇分子不发生移动，选项C错误；

D.蒸干Na2cCh溶液，应得到的主要成分仍为Na2cCh,选项D错误；

答案选A。

2、D

【答案解析】

A.H2s为共价化合物，其电子式应为H：S：H,A项错误；

B.S原子为16号元素，硫离子的核外电子数为18,则硫离子结构示意图为B项错误；

C.。为甲烷的比例模型，非球棍模型，C项错误；

D.质子数为6的原子为C原子，中子数为8,则该C原子的质量数为6+8=14,则该核素为：1C,D项正确；

答案选D。

3、B

【答案解析】

在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质。

①NaCl溶液是混合物，不是电解质；②CH3COOH溶于水可导电，是电解质；③NM溶于水反应，生成的溶液可导电,

但不是自身导电，不是电解质；④BaSO,熔融状态下可电离成离子，可以导电，是电解质；⑤蔗糖溶于水不能电离

出离子，溶液不导电，不是电解质；⑥&O可微弱的电离出氢离子和氢氧根离子，可导电，是电解质；

答案选B。

【答案点睛】

该题要利用电解质的概念解题，在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质。

4、B

【答案解析】

植物油是高级脂肪酸的甘油酯，密度比水小，结构中含有不饱和键，在碱性条件下可发生水解。

【题目详解】

A.植物油是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，A项正确；

B.植物油结构中含有不饱和的碳碳双键键，B项错误；

C.密度比水小，浮在水面上，C项正确；

D.在碱性条件下可发生水解，生成高级脂肪酸盐和甘油，D项正确；

答案选B。

5^A

【答案解析】

化学反应实质是旧的化学键的断裂、新化学键的形成的过程，金属钠中含金属键、水是共价键化合物，生成物氢氧化

钠是含有共价键的离子化合物、氢气是分子中含有非极性键的单质分子。

【题目详解】

A.形成离子键，而不是生成离子键，故A错误;

B.破坏水分子中的极性共价键，故B正确；

C.破坏了金属钠中的金属键，故C正确；

D.形成氢气分子中氢、氢非极性共价键，故D正确；

故选：Ao

6,D

【答案解析】

A.230Th和232Th的质子数相同，中子数相差2,都是由牡元素组成的两种不同核素，互为同位素，故A错误；

B.%与T2都是由氢元素组成的氢单质，是同种物质，故B错误；

C.甲醇的分子式为CHQ,乙二醇的分子式为C2H6。2,分子组成上相差CH2O,因此甲醇与乙二醇不互为同系物，

故C错误；

D.乙酸乙酯与丁酸的分子式为CJ18O2,乙酸乙酯含有酯基，丁酸含有较基，二者结构不同，互为同分异构体，故D

正确；

故答案为Do

【答案点睛】

考查同位素、同系物、同素异形体、同分异构体的辨析，准确掌握同位素、同系物、同素异形体、同分异构体的定义

是解题的关键，若化学式为元素，可能是同位素；若化学式为单质，则可能是同素异形体；若化学式为分子式相同、

结构不同的有机化合物，则为同分异构体；若是分子式不同结构相似的有机化合物，则可能为同系物。

7、D

【答案解析】

根据题干信息，由电池工作原理图分析可知，电池工作放电时，Li+向b极移动，则b极为电池的正极，发生还原反应,

电极反应式为：xLi++Lii-xLaZrTaO+xe=LiLaZrTaO,a极为电池的负极，发生氧化反应，据此分析解答问题。

【题目详解】

A.根据上述分析可知，电池工作放电时，a极为电池的负极，发生氧化反应，A选项正确；

B.由电池工作原理图可知，LiLaZrTaO固态电解质起到传导Li+的作用，B选项正确

-+

C.电池充电时，b极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为：LiLaZrTaO-xe=xLi+Lii-xLaZrTaO,C选项正确;

D.充电时，a极为阴极，发生的反应为6C+xe+xLi+=LixC6：每转移xmol电子，增重7xg,D选项错误；

答案选D。

8、D

【答案解析】

A.C3H6可以是环烷点，不含碳碳双键，故A错误;

B.H2O2溶液中含有极性键的是H2O2和H2O,100g质量分数17%出()2溶液中含有极性键的物质的量为

100gxl7%c100gx83%c

(-T--~—x2+--~—x2)mol>lmol,故B错误;

34g/mol18g/mol

2-+2-

C.K2Cr2O7溶液中存在Cr2O74-H2O^=i2H+2CrO4,因此溶液中含铭的离子总物质的量不等于0.2mol,故C

错误；

D.锌和浓硫酸反应：Zn+2H2so4(浓)=ZnSO4+SO2t+2H2O,锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t,65gZn

完全溶于浓硫酸中，无论得到SO2还是H2还是混合气体，得到分子数都为NA,故D正确；

答案：D.

9、D

【答案解析】

A.还原能力的强弱和失电子的难易有关而和失电子的数目无关，如金属钠和金属铁的还原能力是金属钠强于金属铁,

故A错误；

B.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸既是氧化剂又是还原剂，所以活泼非金属单质在氧化还原反应中不一定只作氧化

剂，故B错误；

C.最高价态的阳离子一般具有氧化性，如Fe3+；最低价的阴离子具有还原性，如但Fe2+、SO；都既有氧化性又

有还原性，故C错误；

D.含最高价元素的化合物，如碳酸钠中碳元素为最高价，却不具有强氧化性，故D正确；

故答案为：D.

10、D

【答案解析】

A.“碳海绵”是一种气凝胶，它能把漏油迅速吸进来，可见它对有机溶剂有很强的吸附性，A项正确；

B.内部应有很多孔隙，充满空气，吸附能力强，B项正确；

C.“碳海绵”吸进的油又能挤出来回收说明它有很强的弹性，C项正确；

D.它是处理海上原油泄漏最好的材料，说明它的密度较小，吸附性好，D项错误；

答案选D。

11、D

【答案解析】

A.从产品考虑，钻最终转化为C02+,Co2O3+SO2+2H+=2Co2++H2O+SO42-符合客观实际，且满足守恒关系，A正确；

B.“除铝”过程中需要让AF+完全沉淀，同时又不能让Zi?+生成沉淀，所以调节溶液pH的范围为5.()〜5.4,B正确；

C.在实验室里，“萃取”在分液漏斗中进行，另外还需烧杯承接分离的溶液，C正确；

D.CCh的物质的量为0.03moL由CoCCh的组成，可得出2.41g固体中，"(Co)=0.03mol,含钻质量为

0.03molx59g/mol=1.77g,含氧质量为2.41g-l.77g=0.64g,物质的量为0.04moL〃(Co):〃(0)=0.()3:0.04=3:4,从而得出

该钻氧化物的化学式为CO3O4,D错误。

故选D。

12、D

【答案解析】

A.水与氧化钙反应生成氢氧化钙，元素化合价没有发生变化，故A错误；

B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，水中氢元素的化合价降低，得到电子，故B错误；

C.碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙狭，化合价没有发生变化，故C错误；

D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中的氧元素化合价既升高又降低，水中的元素化合价没有发生变

化，故D正确；

故选：D。

13、D

【答案解析】

A.太阳能电池是将太阳能转化为电能，不是原电池原理，故A错误；

B.第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯是同素异形体，而非同分异构体，故B错误；

C.烟花的使用需要从环保、安全等多方面考虑，但禁止使用是错误的，故C错误；

D.植物纤维的成分为糖类，无污染，可再生，可用作食品干燥剂，符合大会主题，故D正确，

故选D。

14、C

【答案解析】

A.二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液，二氧化硫和二氧化碳分别通入饱和碳

酸氢钠溶液都会产生气泡，现象相同，不能鉴别，故A错误；

B.加热时，Cu与氧气反应生成CuO,CO能与氧化铜反应，所以不能用用灼热的铜网除去CO中少量的02,故B错

误；

C.滨水与苯混合有机层在上层，滨水与四氯化碳混合有机层在下层，现象不同，可鉴别，故C正确；

D.蒸发时，碘易升华而损失，应用萃取、分液的方法分离，故D错误。

故选C。

15>C

【答案解析】

A.粗盐精制过程需要除去粗盐中含有的硫酸根离子、钙离子、镁离子，需要加入除杂剂，该过程中有新物质生成，发

生化学变化，故A正确；

B.病毒表现生命活动需要蛋白质，高温、消毒剂都能使蛋白质变性而失去生理活性，故B正确；

C.铜活泼性弱于氢，所以铜制品不能发生析氢腐蚀，而铁制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀，故C错误；

D.植物油中由于含有碳碳双键，易被氧化而变质，因此在空气中长时间放置容易氧化变质，故D正确；

答案选C。

16、C

【答案解析】

A、铝-空气电池（如图）中，铝作负极，电子是从负极通过外电路到正极，选项A正确；

B、铝-空气电池中活性炭作正极材料，可以帮助电子与空气中的氧气反应，选项B正确；

C、碱性溶液中，负极反应为4Al（s）—12e-+16OH-（aq）=4AlO2-（aq）+8H2O；正极反应式为：3O2+12e-+6H2O=12OH

271

，aq）,所以每消耗2.7gAl,需耗氧（标准状况）的体积为一x—x3x22.4L=L68L,选项C不正确；

274

D、金属-空气电池的正极上是氧气得电子的还原反应，电池在工作状态下要有足够的氧气，电池在非工作状态下，能

够密封防止金属自腐蚀，选项D正确；

答案选C。

【答案点睛】

本题考查新型燃料电池的原理，易错点为选项C,注意在碱性溶液中A1发生氧化反应生成A10「，根据电极反应中得

失电子守恒进行求算。

二、非选择题（本题包括5小题）

22+i+

17.（xx第一中学2022模拟检测）第二周期HA族Cl>O>MgNH3+H2ONH3«H2O?=NH4+OH

••••:]-ch+2OH=ci+H20+C10o

【答案解析】

X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y的气态

氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则Y为氮元素；Z为地壳中含量最多的元素，则Z为氧元素；R与X同主族，

原子序数大于氧元素，则R为钠元素；Y、R、Q最外层电子数之和为8,则Q的最外层电子数为8-5-1=2,故Q为镁

元素；M的单质为黄绿色有害气体，则M为氯元素，据此分析。

【题目详解】

X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y的气态

氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则Y为氮元素；Z为地壳中含量最多的元素，则Z为氧元素；R与X同主族，

原子序数大于氧元素，则R为钠元素；Y、R、Q最外层电子数之和为8,则Q的最外层电子数为8-5-1=2,故Q为镁

元素；M的单质为黄绿色有害气体，则M为氯元素。

(1)Q为镁元素，在元素周期表中的位置为第二周期UA族；

(2)Z、Q、M分别为O、Mg、Cl,CT比其他两种离子多一个电子层，O”、Mg?+具有相同电子层结构，核电荷数大

的Mg?+半径较小，故简单离子半径由大到小的顺序为Cl>O2>Mg2+；

(3)Y的气态氢化物NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因：NH3+H2O?=^NH3«H2ONH/+OH5

(4)QM2为MgCL,属于离子化合物，其电子式为］:为口-Mg'+Gdi：］一;

••••

(5)M的单质CL与R的最高价氧化物对应的水化物NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为

CE+2OH=C1+H2O+C1O«

COOH

18、3,5・二硝基苯甲酸段基溟原子取代反应

COOHCOOCH

浓珏SO43

一[fS+H2o

CH30H_—-防止两个硝基都转化为氨基30

Br0CH3Br人^OCHS

CHJCHJ

COOHCOOH

H-士j卜。也

【答案解析】

COOH

由C的结构简式和A到B,A到C的反应条件逆推可知B为CA为；在以工业合

NO2

成3-溟-5-甲氧基苯甲酸甲酯的流程和各部反应条件对物质进行推断、命名、官能团、反应类型判定、反应方程式、

同分异构体的书写、有机合成路线的设计。

【题目详解】

(1)由于竣基定位能力比硝基强，故C名称为3,5-二硝基苯甲酸，由结构式可知G中含官能团名称有酸键、粉基、

溟原子。答案：3,5-二硝基甲酸；竣基；滨原子。

COOH

(2)根据框图C结构逆向推理，B为苯甲酸，结构简式为0;A为甲苯，B生成C是在浓硫酸作用下硝酸中

COOH

硝基取代苯环上的氢，所以B生成C反应类型为硝化反应，是取代反应中一种。答案：；取代反应。

（3）由G生成H反应为G与CH30H在浓硫酸、加热的作用下发生的酯化反应，化学方程式为

COOHCOOCHs

+OHSCH——、ifS+HjO；CfD、E-F都是将硝基还原为氨基，但选用了不同条件，

ACHs△由4%：%

E的结构尚保留一个硝基，可以推知D的结构中也有一个硝基，故C-D反应中，（NH，2S只将其中一个硝基还原，

支OH解双COOCH,

避免用H2/Pd将C中所有的硝基都转化为氨基。答案：Rr©+CH30H——|Q+H2O；防

Br八Q0CH3

止两个硝基都转化为氨基。

（4）化合物F苯环上有3个不同取代基，其中有氨基和羟基直接连在苯环上，先将2个取代基分别定于邻、对、间三

种位置，第三个取代基共有4+4+2=10种连接方式，故有10种同分异构体，环上有3个不同取代基，其中两个取代基

是氨基和羟基，另一种取代基有三种情况，-OOCCH3、-CH2OOCH、-COOCH3,化合物F的同分异构体中能同时

满足条件的共有10X3=30种。答案：30。

COOH

（5）根据缩聚反应规律，，一定条件下津

H|I可以推出聚合物单体的结构，而由原料合成该

NH2

单体，需要将苯环上的乙基氧化为竣基和硝基还原为氨基，由于氨基可以被酸性高铳酸钾溶液氧化，故而合成中需要

CH,CHtCOOHCOOH

先氧化，再还原，合成路线流程图示如下上詈$：»,一定条件下》中^^斗,，

N5NO2NH2

依试题框图信息，还原硝基的条件也可以选择（NH4）2S。答案：

CH2cH3COOH

KMnQ,

【答案点睛】

本题是有机物的综合考查。本题以工业合成3-澳-5-甲氧基苯甲酸甲酯为载体，考查物质推断、有机物命名、官能团、

反应类型、反应方程式、同分异构体的判断、有机合成路线的设计等。突破口由C逆推B、A的结构简式，再根据各

物质之间的反应条件和官能图的性质进行判定。

19、a-eff-c-d-b关闭活塞，向球形漏斗内加水至形成一段水柱，一段时间内液柱高度不发生变化，说明装

置气密性良好除去H2s中的HCI气体加热使H2s的溶解度减小而放出；硫酸电离出的氢离子增大了c(H+),

促使H2S电离平衡左移,导致H2S放出。3N2H4+2KIO3=2KI+3N2t+6H2O向KI溶液中加入足量BaCO3固体,

充分搅拌后过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并16.6

【答案解析】

AA

根据题干信息可知①3l2+6KOH=5Kl+KKh+3H2。②3H2S+KKh=Kl+3Sl+3H2O,需要的反应物为H2S、KOH、12,

A装置根据强酸制弱酸原理制备硫化氢气体，FeS+2HCl=FeCL+H2St；D装置用于除去H2s中的HC1气体，导管e

进f出；C装置是制取KI的装置，硫化氢气体从c进入装置与其他反应物充分接触，剩余气体从d出去进入B装置，

除掉未反应的硫化氢气体防止污染环境。

【题目详解】

⑴根据上面分析可知，制备KL按气流方向其连接顺序为a-eff-c-dfb；

答案：a-eff-cfdfb

(2)装置A是启普发生器，检验气密性可利用压强差原理，方法是关闭活塞，向球形漏斗内加水至形成一段水柱，一

段时间内液柱高度不发生变化，说明装置气密性良好；因为盐酸易挥发，所以制得的硫化氢中混有氯化氢，装置D的

作用是除去H2s中的HC1气体；

答案：关闭活塞，向球形漏斗内加水至形成一段水柱，一段时间内液柱高度不发生变化，说明装置气密性良好除

去H2s中的HC1气体

(3)制备KI时，向三颈瓶中逐滴滴入KOH溶液，加热并不断搅拌，观察到棕黄色溶液变为无色时，也就是反应

A

3L+6KOH=5KI+KIO3+3H2O结束，立即停止滴加KOH溶液，然后通入足量H2s气体，发生反应

A

3H2S+KICh=KI+3SJ+3H2O。

①反应结束后，向三颈瓶中加入硫酸溶液并加热，可以除去KI溶液中的H2S,原因可以从电离平衡和气体溶解度随温

度升高而减小分析；

答案：加热使H2s的溶解度减小而放出；硫酸电离出的氢离子增大了c(H+),促使H2s电离平衡左移，导致H2s放

出。

②因为肺(N2H4)也具有强还原性，可以胱(N2H4)替代H2S,胱(N2H4)的氧化产物为氮气，可以使制得产品纯度更高，用

化学方程式表示为3N2H4+2KIO3=2KI+3N2t+6H20。

答案：3N2H4+2KIO3=2KI+3N2t+6H2O

(4)选择的药品在除杂的同时，要保证不掺入新的杂质，因此选择BaC(h;

答案:向KI溶液中加入足量BaCO3固体，充分搅拌后过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并

AA

⑸根据题干信息①3L+6KOH=5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KK)3=KI+3S1+3H2O,列关系式计算；

6KI〜3S

6mol3mol

,1.6

n(KI)mol——mol

32

得n(KI)=0.1mol

m(KI)=n(KI)XM(KI)=0.1molX166g/mol=16.6g；

答案：16.6

2+2

20、SO3+I2+H2O=2I+2H+SO4使CCL中的碘进入水层分液使氯气在溶液中有较大的溶解度球形

冷凝管锥形瓶NaOH溶液从水层中取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加氯化铁溶液,

+

若溶液变蓝色(发生的反应为2r+2Fe3+=2Fe2++L)说明废水中含「，否则不含「2C102+10H-8H=5I2+2C1+4H2O

2.5

【答案解析】

含碘废液含有CCL、12、r等，加入亚硫酸钠溶液还原碘单质为碘离子，分液得到溶液中通入氯气氧化碘离子为碘单

质，富集碘元素，加入四氯化碳萃取分液后，蒸情法得到碘单质。结合氧化还原反应的规律和物质的性质分析解答。

【题目详解】

⑴碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘离子，离子反应方程式为

2+2

SO3+l2+H2O=2r+2H+SO4-5碘微溶于水，而碘离子易溶于水，为了使更多的I元素进入水溶液应将碘还原为碘离子,

2+2

故答案为SO3+l2+H2O=2r+2H+SO4-；使CCh中的碘进入水层；

⑵四氯化碳是难溶于水、密度比水大的液体，两者不互溶，分离互不相溶的液体采用分液的方法分离，所以操作X