2.3.1物质的量的单位摩尔课件上学期高一化学

第二章

海水中的重要元素第三节物质的量课时1

物质的量的单位——摩尔学习目标1.了解物质的量的单位-摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量的概念，能建立物质的量与物质的粒子数、物质的质量之间的计算模型；2.能结合实验或生产、生活中的实际数据，能运用模型进行相关计算，认识物质的量在化学定量研究中的重要作用。情

景

引

入C＋O2

===CO211112g32g44g微观宏观多少个C原子多少个O2分子多少个CO2分子点燃对化学反应进行定量研究时，能否将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来呢？为此，国际上采用了一个新的物理量——物质的量。物品个体量词常用量词计量形式件件个体张包个体的集合体个体的集合体粒袋填表格，我们能总结出什么？①较大物体以个体计量②较小物体以集合体来计量，并给予新的量词生活中的计量个体的集合体个摩尔mol分子、原子、离子、电子、质子、中子如何来认识微观粒子呢?1、概念：表示含一定数目粒子的集合体的物理量，符号：n（微观粒子包括：原子.分子.离子.原子团.电子.质子.中子等）2、单位：摩尔（简称摩）符号：mol任务一：理解物质的量及其单位—摩尔【问题1】物质的量是一个什么物理量，其单位是什么？3.书写方法及含义

明确物质的量的规范表示

如1molH指1mol

，1molH2(氢气)指1mol

，不能说1mol氢，指代不明确。amolCO2指定化学式或微粒符号单位数值氢原子氢分子不能计量宏观物质判断下列说法是否正确，并加以说明理由2、3

mol

O3、1

mol

氧4、2

mol

H2O8、1

mol

钠元素9、2

mol

NaCl5、5

mol

e-6、1

mol

质子7、1.5

mol

OH-

10、1

mol

细菌1、1

mol

苹果

对不对，指代不明，可指氧原子也可指氧分子对，特定组合对，指氧原子对不对，不能指宏观物质不对，元素是宏观概念，只能说种类对不对，不能指宏观物质对物理量单位名称单位符号长度l米m质量m千克Kg时间t秒s电流强度I安培A热力学温度T开尔文K发光强度I（Iv）坎德拉cd【资料卡片】国际单位制（SI）的7个基本单位物质的量n摩尔mol任务一：理解物质的量及其单位—摩尔任务一：理解物质的量及其单位—摩尔【问题2】1mol粒子是多少个对应的粒子？4.1mol粒子数目的规定：等于0.012Kg12C原子所含碳原子数约等于6.02×1023如果把6.02×1023

粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。显然，用物质的量来表示宏观粒子是没有意义的。【思考交流】所以，物质的量常用于计量原子、离子或分子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子，不能计量宏观物质。任务一：理解物质的量及其单位—摩尔4.1mol粒子数目的规定：约等于6.02×1023

个对应的粒子1molCO2中约含

个CO2分子1molOH-中约含

个OH-离子1molC中约含

个C原子1molNaCl中约含

个Na+，

个Cl-1molCO2中含

molC，

molO,约含

个O原子1molAl2（SO4）3中含

molAl3+，

molSO42-1molH2O中约含

个电子任务二：阿伏伽德罗常数【问题3】什么叫阿伏加德罗常数，其符号为？数值为？5.

的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用

表示，其符号为

。【注意】阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是

纯数，不能误认为NA就是6.02×1023。1mol任何粒子6.02×1023mol－1NA1mol

微观粒子？个1打=

12个1箱=

24瓶1mol

某种微粒集合体中所含的微粒数单位：mol-1符号：NA阿伏加德罗常数≈

6.02×1023

例：1mol

H2O

数量关系

n×

NA=N物质的量×阿伏伽德罗常数=微粒数

任务三：微粒数目与物质的量的关系【问题4】物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数目（N）之间存在怎样的关系？1mol6.02×1023

mol-12mol

6.02×1023

mol-13mol

6.02×1023

mol-16.02×1023

1.204×1024

×××＝＝＝1.806×1024思考1通过下图可进一步认识水的组成，并理解物质的量与微粒数目的关系？提示

微粒的物质的量之比等于微粒的粒子数目之比。×1023×10241

mol2

mol

运用物质的量与微粒数目的关系，分析下列问题。(1)1molCO2中有

molC和

molO，0.5molCO2中有

molC和

molO。

molCO2含有0.5mol氧原子。(2)1molNa2SO4中含有Na＋的数目是

，

molNaCl含有相同Na＋数目。(3)0.2molNH3与

H2O中所含H原子一样多。若用NA表示阿伏加德罗常数，0.3molH2O中含

个电子。121×10242

mol3NA思考2化学计量数2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2221化学计量数之比∶∶∶扩大×1023倍2××10232××10232××10231××1023∶∶∶物质的量之比2mol2mol2mol1mol∶∶∶化学计量数之比=各物质的粒子数之比=各物质的物质的量之比思考3：化学方程式的意义：练习：

等物质的量的H2O与CO的物质的量之比分子数之比原子个数之比含氧原子数之比1:11:13:21:1课堂练习1mol任何微观粒子都约含6.02×1023个粒子，那么1mol粒子的质量是多少呢？任务四：理解摩尔质量的含义【问题5】物质的量质量相对原子/分子质量1molS32g321molFe56g561molAl27g271molZn65g651molH2O18g18物质的量为1mol的几种物质1mol物质的质量:以g为单位时，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量目标二

摩尔质量摩尔质量(1)概念：

。(2)符号：

。(4)数值：单位为g/mol时，其数值等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。【交流研讨】(3)单位：

。任务四：理解摩尔质量的含义单位物质的量的物质所具有的质量Mg·mol－1注意：对具体物质而言，摩尔质量（M）是一个常数，不随物质的量、质量的多少而改变，也不随物质聚集状态的改变而改变。nmM物质的量质量摩尔质量NNA微粒个数阿伏加德罗常数微观宏观以物质的量为中心的计算相对原子质量：Fe：56O：16H：1①铁的摩尔质量是__，1mol铁的质量是___；28g铁中含有__mol铁原子。②水的相对分子质量是___，摩尔质量是______；2mol的水是

克；90g水是

mol3656g18g/mol56g/mol518练习1（1）9.8gH2SO4的物质的量是

mol

（2）2CO3的物质的量是

mol（3）0.25molCaCO3的质量是

g

25练习2练习3结合下列问题，总结摩尔质量的计算方法。(1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为__________。(2)1.28g某气体含有的分子数目为×1022，则该气体的摩尔质量为___________。(3)已知一个铁原子的质量为bg，则铁的摩尔质量为____________。(4)已知一个碳原子(12C)的质量为a

g，1mol某气体的质量bg，则该气体的摩尔质量为____________。17g·mol－164g·mol－1bNAg·mol－1(5)已知0