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文档简介

【知识点】"双水解"总结

一、双水解反应的概念

当两种水解后显较强酸性和较强碱性溶液混合

时，它们相互促进使水解进行到底的反应。如硫

酸铝水溶液呈酸性，因为A|3++3H2O=AI(OH)3

+3H+。碳酸氢钠水溶液呈碱性，因为HC03-

+H2OUH2co3+0H，当它们混合时,AP+水

解产生的H+与HC03一水解产生的0H一相结合生

成极难电离的水，因而以上两个水解平衡均向右

移动，使彼此进行到底。将上述两个单水解反应

式合并即得双水解反应式：AE++3HCO3一

=3CO2t+AI(OH)31o由于双水解完全，所以

A|3+与HC03一在溶液中不能大量共存。

二、双水解反应的条件

氯化铁溶液(NH4++H2O=NH3・H2O+H+)与醋酸

钠溶液(CH3coer+H20=CH3coOH+OFT)相

混合时，两盐都水解，相互促进，水解趋势增

大，但仍很微弱。因为NH4+水解的产物

NH3・H2。和CH3coeT水解产物CH3coOH溶

解度都很大，当浓度达到一定的限度后，仍然可

以抑制镂根离子和醋酸根离子的水解，所以

NH4+与CH3coeT仍可大量共存。

可见，水解产物易分解，或者可以形成沉淀，这

两类盐溶液混合时要考虑双水解。在中学化学教

材范围内，能发生双水解的离子对主要有下面几

种。人|3+与(2。32一、HC03,s2\HS，AI02

2-

一、SiO3~；Fe3+与CO32一、HC03一、AI02>

SiO32-；NH4+与AIO2，

三、双水解方程式的书写

【例如】书写AICI3溶液与Na2s溶液混合后的离

子方程式。

双水解反应离子方程式的书写步骤：

(1)先写出参加反应的离子和水解的最终产物。

首先判断产物，A|3+水解到底生成AI(0H)3,S2-

水解到底生成H2SO

(2)再利用电荷守恒配平离子之间的比例。

然后根据电荷守恒确定两种离子系数比，因为生

成物都是中性物质，所以发生双水解反应的两种

离子所带电荷应相等。即A|3+与S2-按2：3反

应。

(3)最后用H20来调整氢氧原子个数守恒(因为

水解，会有水参与，所以把水写在反应物的位

置)；

最后用H20来调整氢氧原子个数守恒,所以离子

2

方程式为2A科++3S-+6H2O=2AI(OH)3l+

3H2ST

果由于双水解反应一般能进行到底，不用可逆符

号，且沉淀、气体一般要标出。

又比如,泡沫灭火器Al2(SO4)3与NaHC03发生

的完全双水解。

第一步：找出发生水解的离子，以及对应的水解

产物，分别写在方程式两边。因为水解，会有水

参与，所以把水也要写在反应物的位置。

AI3++HCO3+H2O-AI(OH)3l+CO2T

第二步：根据电荷守恒配阴阳离子及水解产物的

系数。因为生成物一边电荷总数是零，反应物中

阳离子与阴离子的数量比就非常好确定了，不难

发现，上面A|3+与HC03一的系数比应为1：3

AI3++3HCO3-+H2O_AI(OH)3l+3CO2T

第三步：根据原子守恒配H2

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