核素+原子结构与元素的性质 高一上学期化学人教版（2019）必修一

第一节原子结构与元素周期表第四章物质结构元素周期律第2课时核素原子结构与元素的性质1．知道元素、核素、同位素的含义、本质及形成原因，培养证据推理和模型认知能力。2．以IA、VIIA族元素为例，通过探究认识同主族元素性质的递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；培养分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。

中央电视台，“鉴宝”栏目春节特别节目中，主持人展示了一根7000多年前的鹤腿骨笛。被看成无价之宝。那人们是如何知道它是7000多年前的呢？用C-14的半衰期计算的

在我们学习了核素之后就能知道了C-14和我们见过的C-12是什么关系呢？

一、

核素注意：同一元素的各种同位素化学性质几乎相同

1.核素:把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素。2.同位素：具有相同核电荷数（即质子数）不同中子数同一元素的原子。

右图有三种原子，核内都只有一个质子、中子数为0、1、2，核外有一个电子，质量数为1、2、3，可表示为：11H

、12H、13H。属质子数相同的同一类原子（总称为氢元素），但中子数不同，则互称为同位素。

元素、核素、同位素的关系元素核素1同位素核素2核素n......1.同位素在元素周期表中位于同一位置，那么在元素周期表中位于同一位置的元素一定互为同位素吗？2.有的元素可以形成多种单质，如碳元素能形成金刚石、石墨、C60等，这些单质之间是何种关系？不一定，因为同位素的质子数（原子序数）相同，所以在元素周期表中位于同一位置；但在元素周期表中位于同一位置的镧系和锕系元素，因其质子数不同，不属于同种元素，不互为同位素。这些单质是碳元素的同素异形体二、原子结构与元素的性质

碱金属原子结构有何异同？①相同点：碱金属元素原子结构的

相同，都为

。②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，

依次增多。最外层电子数1个电子层数1.碱金属元素思考：如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？（1）与氧气的反应。（2）与水的反应。

碱金属元素的化学性质实验：（1）钾与O2的反应；现象：金属钾被加热后慢慢熔成金属小球，并且剧烈燃烧，发出紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)。

碱金属元素的化学性质（2）钾与H2O的反应；现象：金属钾浮在水面上，剧烈反应，听到微弱的爆鸣声，并且出现紫色的火光(透过蓝色钴玻璃)。由实验现象知：钠与钾都能与氧气、水发生反应，但钾反应更剧烈

你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？其余碱金属的性质又如何？

碱金属元素在化学性质上的规律（1）相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性（还原性）；4Li+O22Li2O2Na+O2Na2O22Na+2H2O2NaOH+H2↑2K+2H2O2KOH+H2↑△△2Ｍ

+2H2O2ＭOH+H2↑（2）递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大.与O2反应反应不如钠剧烈，生成Li2O点燃剧烈燃烧，生成Na2O2燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物LiNaKRbCs与H2O反应剧烈，生成H2更剧烈，生成H2轻微的爆炸，生成H2遇水立即燃烧，爆炸遇水立即燃烧，爆炸结论思考与讨论2：碱金属与盐酸：3：碱金属与盐溶液：先与水反应4：Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+也具有强还原性吗？没有。有较弱的氧化性。氧化性：Li+>Na+>

K+>

Rb+>Cs+1：Li与K应如何保存？Li封存于固体石蜡中，少量K保存于煤油中。2R+2H+2R++H2科学探究观察卤族元素的原子结构，并思考：卤素(ⅦA族)的原子结构有什么共同之处吗？

2.卤族元素的性质最外层都有7个电子，化学性质相似；随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。理论分析实验验证思考如何通过实验验证卤素化学性质的相似性和不同点？

（1）与氢气的反应。（2）相互间的置换反应。H2+Br22HBr

在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的氟化氢很稳定光照或点燃发生反应，生成的氯化氢较稳定加热至一定温度才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定不断加热才能缓慢反应;碘化氢不稳定，在同一条件下同时分解为H2和I2，是可逆反应阅读并分析卤素单质与氢气反应的表格：H2+F22HF

△H2+Cl22HCl

H2+I22HI

卤素单质的化学性质知识点卤素单质与氢气反应规律：即：卤素单质与氢气反应剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2生成氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HIF2Cl2Br2I2剧烈程度：生成的氢化物的稳定性：逐渐减弱逐渐减弱反应通式：X2+H22HX

卤素单质的化学性质实验探究卤素单质之间的置换反应实验操作实验现象化学方程式静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈_______色静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈_______色静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈_______色结论Cl2→I2氧化性逐渐_______，相应卤素离子还原性逐渐_______Cl2＋2NaBrBr2＋2NaClCl2＋KII2＋2KClBr2＋2KII2＋2KBr橙色紫红紫红减弱增强单质氧化性逐渐减弱相似性最外层7个电子易得电子单质有氧化性递变性核电荷数依次增大电子层数依次增多原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱FClBrI结构