2023学年完整公开课版制取氧气22

第三章维持生命之气——氧气课题2

制取氧气主讲教师：宋颖娟分解过氧化氢（H2O2）加热氯酸钾（KClO3）加热高锰酸钾（KMnO4）实验室制取氧气的方法：我们知道氧气有许多用途，那么我们如何制取氧气呢？思考一、过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气1、药品：H2O2MnO2过氧化氢溶液（双氧水）主要成分是H2O2资料：过氧化氢溶液在通常情况下可以缓慢地分解出氧气3、其他条件没变，这时溶液中快速的冒出气泡，带火星的木条复燃了。

1、反应过于缓慢，使得带火星的木条不能复燃2、取等质量的过氧化氢溶液，加入1g二氧化锰

5、用此黑色固体重复实验，仍然有效。通过其他实验发现这种物质的化学性质没有改变。4、实验结束后，黑色固体仍然在试管中，过滤、取滤渣、烘干，称其质量为1g.

2、原理：2H2O22H2O+O2MnO23、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。又叫做：触媒一个改变：改变反应速率两个不变：质量、化学性质催化剂所起的作用：催化作用过氧化氢水+氧气二氧化锰①催化剂不是反应物，也不是生成物，只是反应条件。②催化剂不能使生成物质量增加。③催化剂的物理性质在反应前后可能改变。④催化剂是针对具体反应而言的，不是对所有反应都起作用。4、概念理解练习：（1）下列有关催化剂的说法正确的是(）A.一个反应只可用一种催化剂；B.二氧化锰是催化剂；C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出氧气；D.催化剂在化学反应前后的性质不变。C练习：（2）下列关于催化剂的说法正确的是（）A.二氧化锰能使过氧化氢分解产生更多氧气；B.催化剂只能加快化学反应速率；C.某物质能加速化学反应速率，则它一定是此反应的催化剂；D.化工生产使用催化剂可提高产品产率，但不能提高产品总产量。D反应物：反应条件：固液不加热型固体和液体不需要加热5、实验装置的选择根据反应物的状态和反应条件确定（1）发生装置固液不加热型的制取装置注意:长颈漏斗的末端必须插入液体中(液封)，

防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。分液漏斗长颈漏斗烧瓶锥形瓶检查装置气密性的方法（一）

将导管一端伸入水中，用手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手，导管内有一段水柱。说明装置气密性良好。

用止水夹夹紧橡皮胶管，往长颈漏斗加水，至长颈漏斗下端浸入液面以下，观察到水不再往下流，说明装置气密性良好。关闭分液漏斗的活塞，把导管放入水里，双手紧握烧瓶外壁，见导管口有气泡冒出，松开手，导管有一段水柱，说明装置气密性良好。检查装置气密性的方法（二）（三）密度比空气大的气体（2）收集装置①排水法:②向上排空法:不易溶或难溶于水的气体③向下排空气法根据气体的溶解性和密度确定密度比空气小的气体注意：等有连续均匀的气泡产生时再收集氧气的收集方法：_________________________(1)排水法(2)向上排气法(1)排水法

原因:_________________(2)向上排气法

原因：_______________________氧气不易溶于水。氧气的密度比空气略大。要收集到较干燥的氧气：选用_____________。要收集到较纯净的氧气：选用_____________。

向上排气法。

排水法。想一想仪器如何连接，如何组装？打开课本75页(如何检验收集到的是氧气？）将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。将一支带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明已集满。（向上排空气法收集氧气，如何验满？)6、检验：7、验满:

收集满氧气的集气瓶，为什么要正放在桌面上？O2正放答：因为氧气的密度比空气的密度大，倒放时，氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉。

(玻璃片磨沙面靠瓶口)O21．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在()

（A）加热固体药品前（B）与加热固体药品同时

（C）开始有气泡放出时（D）气泡连续并均匀放出时D2、比较和归纳是学习化学的常用方法。某学习小组的同学在下图所列出的实验装置的基础上，对二氧化碳的制取进行研究。（1）确定气体发生装置应考虑的因素是和。（2）甲同学用过氧化氢制取氧气气体，文字表达式是：