山西省部分学校2023-2024学年高三第一联考（月考）化学试题（ 含答案解析 ）

2023~2024学年高三第一次联考(月考)试卷化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：物质及反应的分类、化学计量及其应用、钠氯及其化合物。5.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ca40Fe56Sn119一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列化学用语表示错误的是A.的结构式：B.的结构示意图：C.原子核内有8个中子的碳原子：D.熔融状态下的电离方程式：【答案】C【解析】【详解】A．分子中原子形成两个共价键，原子和原子均形成一个共价键，其结构式为，A正确；B．的结构示意图为，B正确；C．碳原子的质子数是6，核内8个中子，则质量数为14，核素表示为：，C错误；D．熔融时，不能拆开写，电离方程式为，D正确；故选：C。2.分类法是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关物质的分类正确的是A.均为碱性氧化物B.氢氧化铁胶体为混合物C.属于钠盐、碳酸盐、正盐D.“蛟龙”号潜水器使用的铁合金中不含非金属元素【答案】B【解析】【详解】A．能够和酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，和酸反应，除生成盐和水之外，还有生成，不属于碱性氧化物，A项错误；B．氢氧化铁胶体由分散质(氢氧化铁胶粒)和分散剂(水)组成，属于混合物，B项正确；C．属于钠盐、碳酸盐、酸式盐，C项错误；D．“蛟龙”号潜水器使用的铁合金中含有碳元素，D项错误；故选：B。3.下列除杂过程涉及氧化还原反应的是A.用饱和食盐水除去中的B.用除去溶液中的C.加热除去中D.用溶液除去中的【答案】B【解析】【详解】A．溶于饱和食盐水为物理反应，A项不符合题意；B．将氧化为，为氧化还原反应，B项符合题意；C．若是固体，受热分解，若是溶液，NaHCO3与NaOH反应，均不涉及氧化还原反应，C项不符合题意；D．与反应，不涉及氧化还原反应，D项不符合题意；故选：B。4.常温下，下列溶液中一定不能大量共存的离子组是A.的溶液中：B.的溶液中：C.的溶液中：D.的溶液中：【答案】C【解析】【详解】A．的溶液中存在大量和都能在溶液中大量共存，A项不符合题意；B．离子组内离子间不反应且和也不反应，能够大量共存，B项不符合题意；C．酸性条件下，能发生氧化还原反应生成和，不能大量共存，C项符合题意；D．由水电离出的的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若为酸性溶液，则不能存在，若为碱性溶液，则之间相互不反应，可以共存，D项不符合题意；故选：C。5.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是A.将加入溶液中：B.将少量通入溶液中：C.用淀粉碘化钾试纸和食醋证明食盐中存在：D.将溶液加入溶液中：【答案】B【解析】【详解】A．将投入溶液中，先和水反应，生成的再和反应，A项错误；B．的还原性大于，向溶液中通入少量时，先氧化，离子方程式为，B项正确；C．是弱电解质，应该写化学式，C项错误；D．该反应的离子方程式为，D项错误；故选：B。6.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温下，中含有阴阳离子的总数目为B.溶液中含有的数目为C.环状()分子中含有键的数目为D.和足量充分反应，转移电子的数目为【答案】C【解析】【详解】A．常温下，中含有，共，A项错误；B．未给出溶液体积，无法计算溶液中含有的数目，B项错误；C．一个()分子中含有8个键，的物质的量为，则含有键的数目为，C项正确；D．和反应，元素的化合价由0价变为价，转移电子的数目为，D项错误；故选：C。7.易水解，实验室利用固体配制溶液。下列说法正确的是A.配制溶液时容量瓶需要干燥B.配制溶液过程中，玻璃棒只起到引流的作用C.需用托盘天平称量固体D.溶解固体时需要用浓盐酸代替蒸馏水【答案】D【解析】【详解】A．配制溶液时，实验室没有490mL规格的容量瓶，为了使操作规范、减小误差，应该使用容量瓶，但无需干燥，A错误；B．配制溶液过程中，按照实验操作的顺序，玻璃棒分别起了搅拌和引流的作用，B错误；C．用托盘天平称量固体质量时，需称量固体，C错误；D．容易水解生成沉淀，所以溶解时需要把固体溶解在浓盐酸中，D正确；故选：D。8.类比法是化学研究的重要方法之一。下列类比合理的是A.难溶于水，则也难溶于水B.与反应生成和，则与反应生成和C.工业上通过电解熔融的冶炼，则可以通过电解熔融的冶炼D溶液与反应生成和，则溶液与反应生成和【答案】C【解析】【详解】A．易溶于水，A项错误；B．与在高温下反应生成和，B项错误；C．和均为离子化合物，熔融状态下可以导电，钠离子和镁离子均可以在阴极放电，生成金属单质，C项正确；D．具有强氧化性，具有还原性，溶液与反应生成和，D项错误；故选：C。9.下列说法中正确的是A.利用如图装置可以分离铁粉与B.某物质焰色试验中，火焰呈黄色，该物质一定不含元素C.室温下，实验室利用浓盐酸与制取D.工业上用钠制钾，不能说明钠的金属性比钾强【答案】D【解析】【详解】A．加热时铁粉和发生反应生成，不能利用该装置分离铁粉和，A项错误；B．元素的焰色为黄色，元素的焰色为紫色，但黄色会干扰紫色，所以不能判断是否含有元素，B项错误；C．室温下，、浓盐酸不能发生化学反应，C项错误；D．用制的反应原理是：高温下变为蒸汽逸出，浓度减小，平衡右移，不能说明钠的金属性比钾强，D项正确；故选：D。10.是一种高效水处理剂，其制备原理之一为下列有关该反应的说法正确的是A.为还原剂 B.一定不是还原产物C.中氯元素呈价 D.若生产，则转移电子【答案】D【解析】【详解】A．中元素化合价未发生变化，既不是氧化剂，也不是还原剂，A项错误；B．一部分是还原产物，B项错误；C．中氯元素呈价，C项错误；D．物质的量为，若生产，则转移电子，D项正确；故选：D。11.下列物质(或物质的饱和溶液)之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件匹配的是选项箭头上为反应条件或试剂A③滴加足量溶液B③电解饱和食盐水C③通入少量D③光照A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．通一定量二氧化碳可转化为，继续与二氧化碳或少量强酸反应生成，溶液与足量溶液反应生成和，受热分解或加NaOH转化为碳酸钠，能够完成图中的相互转化，A项正确；B．惰性电极条件下电解饱和食盐水，生成和，不会产生，B项错误；C．和发生反应，生成和，不能置换出，C项错误；D．光照分解生成和，不会产生，D项错误；故选：A。12.向含的废液中通入气体，利用下列装置制备并回收。其中装置正确并能达到实验目的的是A.①④ B.③④ C.①③ D.②③【答案】A【解析】【详解】极易溶于水，应用防止倒吸的装置，装置①正确；从水溶液中回收，应用蒸发结晶的方法，装置②错误；不溶于水，用过滤的方法可以从水溶液中提取硫，装置③错误；浓盐酸与浓硫酸混合放热，溶解度降低，产生气体，装置④正确，综上A项正确。答案选A。13.和为环境污染物，可在表面转化为无害气体，反应机理如图所示。下列说法正确的是A.是该反应的催化剂B.可使该反应的焓变减小C.总反应方程式为D.反应过程中元素的化合价不发生变化【答案】C【解析】【详解】A．是中间产物，是催化剂，故A错误；B．催化剂可降低反应的活化能，但不影响焓变，故B错误；C．和是反应物，和是生成物，所以总反应方程式为，故C正确；D．反应过程中（Pt为+2.5价）与（Pt为+1.5价）相互转化，元素的化合价发生了变化，故D错误；故答案选C。14.下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是选项实验目的实验方案设计现象和结论A探究CH3COOH与HClO酸性的相对强弱用pH计测量CH3COOH、HClO的pH，比较溶液pH大小HClO的pH比CH3COOH大，则CH3COOH酸性比HClO强B证明Na2SO3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的Na2SO3溶液中滴入Ba(ClO)2溶液至过量溶液红色逐渐变浅，产生白色沉淀，证明Na2SO3溶液中存在水解平衡C验证某固体是Na2CO3还是NaHCO3室温下取少量固体于试管中，插入温度计，加入几滴水温度降低，该固体是NaHCO3D判断AlCl3的化学键类型将AlCl3固体溶于水，进行导电性实验AlCl3溶液可导电，证明AlCl3中含有离子键AA B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．没有说明两份溶液的物质的量浓度相同，所以无法根据pH比较其酸性强弱，A项错误；B．Na2SO3溶液呈碱性，加入酚酞变红，Ba(ClO)2电离产生的ClO-具有强氧化性，既能将氧化，又能将酚酞氧化，所以溶液褪色不一定是被氧化使水解平衡逆向移动所致，B项错误；C．Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热，温度降低证明该固体为NaHCO3，C项正确；D．AlCl3为强电解质，不管Al与Cl之间存在离子键还是共价键，在水中都可发生完全电离，生成Al3+和Cl-，所以不能证明AlCl3中含有离子键，D项错误；故选C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.胶粒可以透过滤纸，不能透过半透膜，溶液中的分散质微粒既能透过半透膜，又能透过滤纸，浊液中的分散质不能透过滤纸、半透膜。为探究胶体的性质，某兴趣小组用下列两种方案制备胶体(夹持仪器已省略)。回答下列问题：（1）方案一：①该方案制取胶体的原理为_____(用化学反应方程式表示)。②判断胶体是否成功制备的具体操作是_____。③水解形成的胶体粒子的数目_____(填“大于”“小于”或“等于”)。（2）方案二：①Y中发生反应的离子方程式为_____，将Z中固体分离出的操作为_____(填字母，下同)，分离出的液体进一步提纯的操作为_____。A．B．C．D．②取X中溶液蒸干制备氯化铁晶体，达不到实验目的的原因是_____(从平衡移动原理角度解释原因)。【答案】（1）①.②.用激光笔照射该液体，若观察到一条光亮的通路，则证明胶体制备成功③.小于（2）①.②.A③.C④.溶液中存在水解平衡：，升高温度，气体不断逸出，平衡正向移动，水解趋于完全【解析】【分析】胶体和溶液的本质区别是分散质的颗粒大小不同；胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；【小问1详解】①实验室制备氢氧化铁操作是：向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至出现红褐色液体，停止加热，即得到氢氧化铁胶体，原理为：；②光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；故判断胶体是否成功制备的具体操作是：用激光笔照射该液体，若观察到一条光亮的通路，则证明胶体制备成功；③氢氧化铁胶体中若干粒子形成胶粒，故水解形成的胶体粒子小于0.1mol，数目小于。【小问2详解】①Y中铁离子水解生成氢离子，使得溶液显酸性，加入碳酸钙，碳酸钙和氢离子反应生成二氧化碳气体和钙离子，同时促进铁离子水解生成，故发生反应的离子方程式为：；将Z中固体分离出的操作为过滤，故选A；胶体的分散质不能透过半透膜，但可以透过滤纸，水分子等小分子或离子能透过半透膜，推出提纯胶体的方法是渗析法，故分离出的液体进一步提纯的操作为C。②溶液中存在水解平衡：，升高温度，气体不断逸出，平衡正向移动，水解趋于完全得到氢氧化铁而不是氯化铁晶体，不能达到实验目的。16.某学习小组为探究与的酸性强弱开展下列实验，所用装置如图所示。回答下列问题：（1）仪器的名称为_____。（2）装置的作用是_____。（3）装置D中盛放的试剂是_____(填“酸性溶液”“溶液”或“溶液”)，该装置的作用是_____，发生反应的离子方程式为_____。（4）通过装置E、F中的现象：_____可证明的酸性强于，用试纸测定等浓度的溶液和溶液的，_____(填“能”或“不能”)判断与的酸性强弱。（5）由石灰乳与反应制备漂白粉，发生反应的化学方程式为_____，若标准状况下制得了漂白粉，则漂白粉的产率为_____(保留两位有效数字)。【答案】（1）分液漏斗（2）使气体与溶液反应产生气体（3）①.酸性溶液②.除去过量的气体③.（4）①.装置中品红溶液不褪色，装置F中出现白色沉淀②.不能（5）①.②.80【解析】【分析】盐酸与亚硫酸钙反应生成二氧化硫，二氧化硫中含挥发HCl，气体通过B中饱和亚硫酸氢钠溶液除去HCl，再通过饱和碳酸氢钠溶液，反应生成二氧化碳，可说明亚硫酸比碳酸强，然后气体混合物通过D除去二氧化碳中的二氧化硫，再通过E检验二氧化硫是否除尽，最后将二氧化碳通入漂白粉溶液中，生成HClO和碳酸钙，可证明碳酸的酸性强于HClO，从而证明比HClO强，据此分析解答；【小问1详解】由仪器构造可知a为分液漏斗；【小问2详解】由上述分析可知装置作用是使气体与溶液反应产生气体；【小问3详解】装置D中盛放的试剂的作用是除去二氧化碳气体中过量的气体，因此所选试剂不能与二氧化碳反应，结合选项可选择酸性溶液；发生反应的离子方程式为；【小问4详解】装置中品红溶液不褪色，装置F中出现白色沉淀，可证明碳酸的酸性强于HClO，从而证明比HClO强；具有强氧化性，能使pH试纸先变色后褪色，因此不能用试纸测定等浓度的溶液和溶液的，判断与的酸性强弱。【小问5详解】石灰乳与反应制备漂白粉，发生反应的化学方程式为；标准状况下的物质的量为2mol，反应生成1mol氯化钙和1mol次氯酸钙，所得漂白粉的质量为：1mol×111g/mol+1mol×143g/mol=254g，则漂白粉的产率为。17.焦亚硫酸钠在印染、电镀、酿造等工业生产中有着广泛的应用，其制备工艺流程如图所示。已知：①溶液的；②过饱和溶液经结晶、脱水得到。回答下列问题：（1）实验室中通过“沉钠”制备，反应时应先通入_____(填化学式)，该反应的化学方程式为_____。（2）“硫化”时发生反应的离子方程式为，若耗掉，则生成_____。（3）“煅烧”时黄铁矿与空气逆流而行，其目的是_____，“煅烧”过程中发生反应：，若转移电子的物质的量为，则生成_____。（4）“转化”后得到过饱和溶液，系列操作包括_____过滤、洗涤、干燥、加热脱水，加热脱水时生成，发生反应的化学方程式为_____，该反应为_____(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。【答案】（1）①.②.（2）1（3）①.增大黄铁矿与空气的接触面积，提高焙烧速率②.1（4）①.蒸发浓缩、冷却结晶②.③.非氧化还原反应【解析】【分析】饱和NaCl溶液中通入NH3和CO2，生成NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液，碳酸氢钠灼烧分解为碳酸钠、水、二氧化碳，碳酸钠溶于水得到Na2CO3饱和溶液；黄铁矿煅烧生成二氧化硫气体，碳酸钠溶液通入SO2调节pH=4.1，得到NaHSO3溶液，加入Na2CO3调节pH=7～8，此时NaHSO3转化为Na2SO3，再通入SO2，则生成NaHSO3过饱和溶液，经过系列操作脱水得Na2S2O5。【小问1详解】通过侯氏制碱法制备碳酸钠，制备NaHCO3的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，反应时先通入氨气，再通入CO2，有利于二氧化碳的充分吸收。【小问2详解】为0.5mol，根据“硫化”时发生反应的离子方程式，若耗掉，则生成1。【小问3详解】“煅烧”时黄铁矿与空气逆流而行有利于充分反应，故其目的是增大黄铁矿与空气的接触面积，提高焙烧速率，“煅烧”过程中发生反应：，消耗11mol氧气，转移44mol电子，若转移电子的物质的量为，则生成1。【小问4详解】“转化”后得到过饱和溶液，系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、加热脱水，加热脱水时生成，化学方程式为，该反应中各元素化合价不变化，为非氧化还原反应。18.由硫铁矿烧渣(主要成分为，还含有少量)制备绿矾(，高温易分解)的工艺流程如图所示。回答下列问题：（1）“酸浸”时，将烧渣研细的目的为_____；试剂是_____(填“稀盐酸”“稀硫酸”或“稀硝酸”)。（2）试剂b如果是，写出“还原”时发生反应的离子方程式：_____。（3）“操作1”中使用的玻璃仪器是漏斗、_____；试剂为时，滤渣的主要成分为_____(填化学式)。（4）“系列操作”的最后一步为减压烘干，其目的是_____。（5）为了测定绿矾粗品的纯度，某实验小组采用以下方案。量取绿矾粗品，配成溶液，取出溶液用的酸性标准液进行滴定，达到滴定终点时消耗酸性标准液(已知滴定过程中被还原为)。①滴定管选择正确且操作规范的是_____(填字母)。②滴定到终点时的现象是_____。