2022届浙江省杭州市余杭高三第三次模拟考试化学试卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3,请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是

2-

A.含等物质的量的AKh，OH，CO32一的溶液中，逐滴加入盐酸：A1O2->OH，CO3

B.含等物质的量的FeB。、Feh的溶液中，缓慢通入氯气：C、Br，Fe2+

C.含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CCh：KOH、Ba（OH）2、K2cO3、BaCO3

D.含等物质的量的Fe3+、Cu2+>H+的溶液中加入锌粉：Fe3+,Cu2+.H+>Fe2+

2、化学与生产、生活、社会密切相关。下列叙述错误的是

A.还原铁粉能用作食品抗氧化剂

B.夜空中光柱的形成属于丁达尔效应

C.浸泡过KMnCh溶液的硅土可作水果保鲜剂

D.燃煤中加入CaO可减少温室气体的排放

3、以下除杂方法不正确的是（括号中为杂质）

A.NaCl（KNO3）：蒸发至剩余少量液体时，趁热过滤

B.硝基苯（苯）：蒸储

C.己烷（己烯）：加适量溟水，分液

D.乙烯（SO2）:NaOH溶液，洗气

4、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.宋朝王希孟的画作《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维

B.汉代烧制出“明如镜、声如罄”的瓷器，其主要原料为石灰石

C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”中的“杓”含Fe2（h

D.港珠澳大桥使用的聚乙烯纤维吊绳是有机高分子化合物

5、例（Bi）位于元素周期表中第VA族,其价态为+3时较稳定,锄酸钠（NaBiCh）溶液呈无色。现取一定量的硫酸镒（MnSO0

溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：

加入溶液①适量铀酸钠溶液②过量双氧水③适量KI淀粉溶液

实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液缓慢变成蓝色

在上述实验条件下，下列结论不正确的是（）

A.BiO3-的氧化性强于MnO，

B.H2O2可被高镒酸根离子氧化成O2

C.向锡酸钠溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液一定变蓝色

D.H2O2具有氧化性，能把KI氧化成L

6、化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是

选项用途性质

液氨作制冷剂

AN%分解生成刈和H2的反应是吸热反应

BNH4Fe(SO4)2T2H2O常作净水剂NH4Fe(SO4)2T2H2O具有氧化性

C漂粉精可以作环境消毒剂漂粉精溶液中CIO-和HC1O都有强氧化性

DAWh常作耐高温材料ALO3,既能与强酸反应，又能与强碱反应

A.AB.BC.CD.D

7、对于反应2N2Os（g）T4NC）2（g）+O2（g）,R.A.Ogg提出如下反应历程：

第一步N2O5WNO3+NO2快速平衡

第二步NO2+NO3TNO+NO2+O2慢反应

第三步NO+NCh-2NO2快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是

A.v（第一步的逆反应）＜W第二步反应）

B.反应的中间产物只有NCh

C.第二步中NO2与N（h的碰撞仅部分有效

D.第三步反应活化能较高

8、下列说法正确的是

A.刚落下的酸雨随时间增加酸性逐渐增强，是由于雨水中溶解了CO2

B.用浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

C.氧化性：HC1O＞稀H2so4,故非金属性：C1＞S

D.将饱和FeCb溶液煮沸至红褐色，可制得氢氧化铁胶体

9、近年来，金属一空气电池的研究和应用取得很大进步，这种新型燃料电池具有比能量高、污染小、应用场合多等多

方面优点。铝一空气电池工作原理如图所示。关于金属一空气电池的说法不正确的是（）

钻电极

A.铝一空气电池（如上图）中，铝作负极，电子通过外电路到正极

B.为帮助电子与空气中的氧气反应，可使用活性炭作正极材料

C.碱性溶液中，负极反应为Al（s）+3OH-（aq）=Al（OH）3（s）+3e，每消耗2.7gAl（s）,需耗氧6.72L（标准状况）

D.金属一空气电池的可持续应用要求是一方面在工作状态下要有足够的氧气供应，另一方面在非工作状态下能够密

封防止金属自腐蚀

10、下列有关物质性质的比较，错误的是（）

A.溶解度（25℃）：小苏打<苏打B.沸点：H2Se>H2S>H2O

C.密度：漠乙烷>水D.碳碳键键长：乙烯（苯

11、高能固氮反应条件苛刻，计算机模拟该历程如图所示，在放电的条件下，微量的02或N2裂解成游离的O或N原

子，分别与N2和02发生以下连续反应生成NO。下列说法错误的（）

A.图1中，中间体1到产物1的方程式为O-O=N—O+N=O

B.NO的生成速率很慢是因为图2中间体2到过渡态4的能垒较大

C.由O和N2制NO的活化能为315.72kJ.mol1

D.由N和Ch制NO的过程比由O原子和N2制NO的过程速率慢

12、《本草纲目》中记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述正确的是

A.“取碱浣衣”与酯的水解有关

B.取该“碱”溶于水可得到一种碱溶液

C.“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液

D.“薪柴之灰”与俊态氮肥混合施用可增强肥效

13、以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（）

气体A的IA与食盐的II悬浊HI晶IV纯

饱和溶酒加入食盐饱和溶洒通入足量气体B沌过滤体碱

则下列叙述错误的是

A.A气体是NH3,B气体是CO2

B.把纯碱及第HI步所得晶体与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制泡腾片

c.第m步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D.第IV步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

14、四种有机物的结构简式如下图所示。下列说法中错误的是

①②

A.①②③④的分子式相同B.①②中所有碳原子均处于同一平面

C.①④的一氯代物均有2种D.可用酸性高锌酸钾溶液鉴别③和④

15、用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是：()

A.标况下，22.4L的CO和Imol的N2所含电子数相等。

B.1.0LO.lmol/L的醋酸钠溶液中含CH3coOH、CH3coO-的粒子总数为O.INA。

C.5.6g铁粉加入足量稀HNCh中，充分反应后，转移电子总数为0.2NA。

D.18.4g甲苯中含有C一H键数为1.6NA。

16、已知钻酸锂电池的总反应方程式为LizCo02+LixC6=LiCo02+6C。用该电池作电源按如图所示装置进行电解。通

电后，电极a上一直有气泡产生，电极d附近先出现白色沉淀(CuCl),tmin后白色沉淀全部转变成橙黄色沉淀(CuOH)。

下列有关叙述不正确的是

I钻股健电池I一

除以足雄悒和隆梦

T食盐水/n

+

A钻酸锂电池放电时的正极反应为Lii.xCoO2+xe+xLi=LiCoO2

当电极a处产生标准状况下气体2.24L时。钻酸锂电池负极质量减少1.4g

电极d为阳极，电解开始时电极d的反应式为Cu+Cl-e=CuCl

D.电解tmin后.装置II中电解质溶液的pH显著增大

17、向FeCh溶液中加入Na2s03溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中变化的曲线如图所示。

c(Fe,)

实验发现：

i.a点溶液澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色；

ii.c点和d点溶液中产生红褐色沉淀,无气体逸出。取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红

色。

下列分析合理的是

A.向a点溶液中滴加BaCL溶液，无明显现象

B.b点较a点溶液pH升高的主要原因:2Fe3++SO3*+H2O=2Fe2++SO42-2H+

C.c点溶液中发生的主要反应:2Fe3++3SO33+6H2O=2Fe(OHb+3H2sO3

D.向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红;再滴加NaOH溶液，红色加深

18、亚磷酸(H3Po3)是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。常温下，向1L0.500moi3P03

溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数(6)与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确

瞧

0

H燮

辜

:

重

A.a、b两点时，水电离出的cAOlT)之比为1.43：6.54

+2'

B.b点对应溶液中存在：c(Na)=3c(HPO3)

C.反应H3P2112Po3-的平衡常数为IO'”

D.当叭NaOH)=lL时，c(Na+)>tXH2PO3~)><XOH)>c(H+)

19、短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断

不正确的是()

A.四种元素的单质中，X的熔沸点最低

B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强

C.X的气态氢化物的稳定性较Z的弱

D.原子半径：Y>Z>W>X

20、在某温度下，同时发生反应A(g)=访(g)和A(g)='C(g)»已知A(g)反应生成B(g)或C(g)

的能量如图所示，下列说法正确的是

B.在该温度下，反应刚开始时，产物以B为主；反应足够长时间，产物以C为主

C.反应A(g=')B(g)的活化能为(ELED

D.反应A(g)ui'C(g)的AHVO且AS=0

21、下列实验装置设计正确且能达到目的的是()

温

度

水

计

一

A.因一丁警、分离12并回收CC14

e芟A

映的CCl,溶液中

«=s=<

铁丝绒干燥的pH试纸

B.(4合成氨并检验氨的生成

加热20mLN2+60mLH?

乙附、乙酸和浓破酸

C饱和

乙醇和乙酸反应

碳

酸

钠

溶

液'

NHX1和

Ca(OH)j棉花

实验室制取氨气

22、向含Fe2+、F、Bl的混合溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b-a=5,线

段IV表示一种含氧酸，且I和W表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是（）

A.线段II表示BF的变化情况

B.原溶液中n（FeI2）:n（FeBr2）=3：1

C.根据图像无法计算a的值

D.线段IV表示HIO3的变化情况

二、非选择题（共84分）

23、（14分）奥美拉喋主要用于十二指肠溃疡和胃溃的治疗，静脉注射可用于消化性溃疡急性出的治疗，反应中间体F

和奥美拉性的合成路线如下：

I中间体F的合成：

OCH3

(CH3c0/0内HN0；-------------------)KOHH2O

A(C7H9NO)-----------------►II,------------/CpHioNzOO------------------jD(C7H8N2O3)

-----叶Y---------------------------------------------

NHOCCH3

B

OCH3

SnClyHCl入CS2/KOHC2H5OH

------------------AI,II------------------------------*F(C8H8N2OS)

NH2k----------------------)

NH2

E

II奥美拉哇的合成：

多步反应

SOC12F

H(C9H13NO2)

NaOH

K(奥美拉哇)

SOC12

R-OHaR-Cl

已知:

OH-

Ri-SH+R2-X---------R[—S—R2

结合上述合成路线，请回答:

(1)下列说法正确的是

A.奥美拉的分子式为CisHgN303s

B.J生成K的反应类型为加成反应

C.化合物C可以发生的反应类型有取代、还原、加成

D.设计A转化为B的目的是保护其中的官能团

(2)化合物F的结构简式为________________________________

(3)请写出A―B的反应方程式;

(4)试写出同时满足下列条件的化合物H的同分异构体:

①分子中含苯环，遇FeCh显紫色

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。

X

设计从乙烯合成17-SH

(5)利用已有知识和题中涉及的反应,的路线。(用流程图表示，无机试剂任

选)__________________________

24、(12分)化合物G是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成:

请回答下列问题：

(1)R的名称是；N中含有的官能团数目是。

(2)M—N反应过程中K2c03的作用是«

(3)H—G的反应类型是。

(4)H的分子式o

(5)写出Q―H的化学方程式：o

(6)T与R组成元素种类相同，符合下列条件T的同分异构体有种。

①与R具有相同官能团；②分子中含有苯环；③T的相对分子质量比R多14

其中在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1:1:2:2:2的结构简式有

(7)以1,5-戊二醇()和苯为原料(其他无机试剂自选)合成设计合成路线:

25、(12分)探究SO2和氯水的漂白性，设计了如下实验，装置如图.完成下列填空:

A祐有某试制的栉花A

(1)棉花上沾有的试剂是NaOH溶液，作用是

（2）①反应开始一段时间后，B、D两个试管中可以观察到的现象分别是：B：,D：—.

②停止通气后，分别加热B、D两个试管，可以观察到的现象分别是：B：,D：—.

（3）有同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他将制得的SO2和CL按1：1同时通入

到品红溶液中，结果发现褪色效果并不理想.产生该现象的原因（用化学方程式表示）.

（4）装置E中用（填化学式）和浓盐酸反应制得Ch,生成2.24L（标准状况）的Cb,则被氧化的HC1为—mol.

（5）实验结束后，检验蘸有试剂的棉花含有SO』?一的实验方案是：取棉花中的液体少许，滴加足量的稀HNCh,再加

入几滴BaCL溶液，出现白色沉淀.该方案是否合理一，理由是一.

26、（10分）某铁磁粉Fe3（h（可能含有FezCh或FeO杂质），为确定其纯度，称取23.28g该样品利用图1装置进行实

验探究。

图2

已知：Fe2（h和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4,再生成FeO（黑色），最后生成Fe。

请回答：

（1）上述实验装置存在一个明显缺陷是

（2）利用仪器测定并绘制出反应过程中a装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（图2）,样品中含有的杂质

成分是一（填化学式）。

（3）上述实验过程中，CO除作为反应物外，还起到的作用是

A.实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸

B.防止b中的溶液倒吸入a中

C.停止加热后，继续通CO气体，防止生成物被氧化

D.将产生的CO2全部赶入装置b中，以提高实验的精确度

27、（12分）碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了FeCO3,并对FeCO3的性质和应用进行了探究。已知:

①FeCCh是白色固体，难溶于水②Fe2++6SCN=Fe（SCN）6’（无色）

I.FeCOj的制取（夹持装置略）

实验i：

装置C中，向Na2c03溶液(pH=11.9)通入一段时间CO2至其pH为7,滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉

淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCOa固体。

(1)试剂a是o

⑵向Na2cCh溶液通入CO2的目的是。

(3)C装置中制取FeCOj的离子方程式为。

(4)有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO2,你认为是否合理并说明理由_______。

D.FeCCh的性质探究

—I3mL4mol/l|—|m加3mL4moi/Lr-1

KSCN溶液充分振荡，KCI溶液和

实验iiI

jg谑液出诵百皿复

FeCCh固体基本无色溶液为红色，

并有红褐色沉淀

[―13mL4moi儿加3m14moi/Li-i

E溶液,充分振荡，KSCN溶液和上

实验iii[过濮取酒液5滴lO^HQH

基栽色基羲色

FeCOj固体0

(5)对比实验ii和iii,得出的实验结论是o

(6)依据实验ii的现象，写出加入10%H2O2溶液的离子方程式

m.FeCOi的应用

(7)FeCO3溶于乳酸［CH3cH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁(［CH3CH(OH)COO］2Fe,相对分子质量为234)

补血剂。为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，树德中学化学实验小组准确称量1.0g补血剂，用

酸性KMnOa溶液滴定该补血剂，消耗O.lOOOmol/L的KMnO4溶液10.00mL,则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数

为,该数值异常的原因是(不考虑操作不当以及试剂变质引起的误差)。

28、(14分)银及其化合物是重要的合金材料和催化剂。请回答下列问题：

(1)基态银原子的价电子排布式为,排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道有一个伸展方向。

(2)镇能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4和正方形的［Ni(CN)F-、正八面体形的［Ni(NH3)6产等。下列说法正

确的有一

A.CO与CN-互为等电子体，其中CO分子内0键和“键个数之比为1:2-

B.NH3的空间构型为平面三角形

C.Ni2+在形成配合物时，其配位数只能为4

D.Ni(CO)4和［Ni(CN)F-中，银元素均是sp3杂化

(3)丁二酮质常用于检验Ni2+：在稀氨水中，丁二酮的与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。该结构中，除

共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用和“…”分别表示出配位键和氢键。

(4)NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，相关离子半径如下表:

Na*102pmcr181pm

22

Ni*69pmo,140pm

NiO晶胞中Ni2+的配位数为,NiO熔点比NaCl高的原因是。

(5)研究发现翎银合金LaNix是一种良好的储氢材料。属六方晶系，其晶胞如图a中实线所示，储氢位置有两种，分

别是八面体空隙(“■”)和四面体空隙(“▲”)，见图b、c,这些就是氢原子存储处，有氢时，设其化学式为LaNixHy。

①LaNix合金中x的值为;

②晶胞中和“■，同类的八面体空隙有一个，和“▲”同类的四面体空隙有一个。

③若H进入晶胞后，晶胞的体积不变，H的最大密度是g/cm-3(保留2位有效数字，NA=6.0X1023,百=1.7)

29、(10分)银的单质、合金及其化合物用途非常广泛。

(l)Ni2+基态核外电子排布式为。

(2)胶状银可催化CH2=CHON加氢生成CH3cH2c三N°CH2=CHC三N分子中。键与n键的数目比n(o)：n(n)=

CH3cH2ON分子中碳原子轨道的杂化类型为o

(3)［Ni(N2H5］例3)2是一种富氮含能材料。配体N2H4能与水混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为

；［Ni(N2H4)2尸+中含四个配位键，不考虑空间构型，［Ni(N2H4)2尸+的结构可用示意图表示为

(4)一种新型的功能材料的晶胞结构如下图所示，它的化学式可表示为

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.在含等物质的量的AKV、OH\CO32•的溶液中，逐滴加入盐酸，先发生OH-与盐酸的反应，故A错误；

B.含等物质的量的FeBrz、的溶液中，缓慢通入氯气，由还原性I>Fe2+>Br-,则化学反应的先后顺序为「、Fe2\

Br,故B错误；

C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CCh,则化学反应的先后顺序为Ba(OH)2、KOH、

K2co3、BaCCh,故C错误；

D.在含等物质的量的Fe3+、Cu2\H+的溶液中加入锌粉，由氧化性Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+,则化学反应的先后顺序

为Fe3+、Cu2\H+、Fe2+,故D正确；

答案选D。

2、D

【解析】

A.Fe具有还原性，能够吸收空气中的氧气，则还原铁粉可以用作食品袋中的抗氧化剂，故A正确；

B.含有灰尘的空气属于胶体，光柱是胶体的丁达尔效应，故B正确；

C.乙烯具有催熟效果，能够被高锌酸钾溶液氧化，所以浸泡过KMnCh溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜

期，故C正确；

D.加入氧化钙，可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，燃煤中加入CaO

后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体二氧化碳的排放量，故D错误；

故选D。

3、C

【解析】

根据被提纯物和杂质的性质选择合适的方法。除杂应符合不增加新杂质、不减少被提纯物、操作方便易行等原则。

【详解】

A.KNCh的溶解度随温度升高而明显增大，而NaCl的溶解度受温度影响小。蒸发剩余的少量液体是KNCh的热溶液,

应趁热过滤，滤渣为NaCl固体，A项正确；

B.硝基苯、苯互溶但沸点不同，故用蒸储方法分离，B项正确；

C.己烯与淡水加成产物能溶于己烷，不能用分液法除去，C项错误；

D.SO2能被NaOH溶液完全吸收，而乙烯不能，故可用洗气法除杂，D项正确。

本题选C。

4,D

【解析】

A.纸张的原料是木材等植物纤维，所以其主要成分是纤维素，不是碳纤维，故A错误；

B.瓷器的原料是黏土，是硅酸盐，不是石灰石，故B错误；

C.与磁铁的磁性有关，则司南中的“杓”含FesCh,故C错误；

D.聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D正确。

故选D。

5、C

【解析】

向一定量的硫酸镒(MnSOQ溶液中滴入适量锡酸钠溶液，溶液呈紫红色说明+被Bi(h-氧化为MnO4；再滴入过量

双氧水，溶液紫红色消失，产生气泡，说明MnOr把H2O2氧化为02；最后滴入适量KI淀粉溶液，溶液缓慢变成蓝

色，说明H2O2把KI氧化为L;

【详解】

A.氧化剂的氧化性大于氧化产物，M/+被BiCh-氧化为MnOj,Bith-的氧化性强于MnOj,故A正确；

B.滴入过量双氧水，溶液紫红色消失，产生气泡，说明MnCh•把H2O2氧化为02,故B正确；

C.锌酸钠具有强氧化性，向锈酸钠溶液中滴加KI溶液，r可能被氧化为IO”所以溶液不一定变蓝色，故C错误；

D.由③中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，故D正确；

故选C。

【点睛】

本题考查学生氧化还原反应中氧化性强弱的判断方法，掌握氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性是关键，注意r被

强氧化剂氧化的产物不一定是ho

6、C

【解析】

A.液氨汽化时需要大量吸热，液氨常用作制冷剂，与氨气的分解无关，故A错误；

B.铁离子水解生成氢氧化铁胶体，使得NH&Fe(SOP242H2。具有吸附性，常作净水剂，与氧化性无关，故B错

误；

C.漂粉精作为消毒剂是因为CIO-和HC1O都有强氧化性，故C正确；

D.氧化铝作为耐高温材料是因为氧化铝的熔点很高，与其化学性质无关，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为B,要注意净水剂是利用物质的吸附性，杀菌消毒一般利用物质的氧化性。

7、C

【解析】

A.第一步反应为可逆反应且快速平衡，而第二步反应为慢反应，所以v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)，故A错

误；B.由第二步、第三步可知反应的中间产物还有NO,故B错误；C.因为第二步反应为慢反应，故NO?与N03的碰

撞仅部分有效，故C正确；D.第三步反应为快速反应，所以活化能较低，故D错误；本题答案为：C»

8,B

【解析】

A.酸雨中含有亚硫酸，亚硫酸可被氧化生成硫酸，溶液酸性增强，并不是雨水中溶解了CO2的缘故，故A错误；

B.乙烯是水果催熟剂，乙烯可与高铸酸钾溶液反应，所以除去乙烯达到水果保鲜的目的，故B正确；

C.非金属性强弱的判断，依据最高价氧化物对应水化物酸性强弱，不是氧化性的强弱且HC1O不是C1元素的最高价含

氧酸，不能做为判断的依据，故C错误；

D.制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色，如在饱和氯化铁溶液煮沸，铁离子的

水解程度较大，生成氢氧化铁沉淀，故D错误。

故选B。

9、C

【解析】

A、铝-空气电池(如图)中，铝作负极，电子是从负极通过外电路到正极，选项A正确；

B、铝-空气电池中活性炭作正极材料，可以帮助电子与空气中的氧气反应，选项B正确；

C、碱性溶液中，负极反应为4Al(s)-12e-+16OH-(aq)=4AKh-(aq)+8H2O；正极反应式为：3O2+12e+6H2O=12OH

271

一(aq),所以每消耗2.7gAL需耗氧(标准状况)的体积为方X]X3x22.4L=1.68L,选项C不正确；

D、金属-空气电池的正极上是氧气得电子的还原反应，电池在工作状态下要有足够的氧气，电池在非工作状态下，能

够密封防止金属自腐蚀，选项D正确；

答案选C。

【点睛】

本题考查新型燃料电池的原理，易错点为选项C,注意在碱性溶液中A1发生氧化反应生成A10J,根据电极反应中得

失电子守恒进行求算。

10、B

【解析】

A.在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，可观察到溶液变浑浊，说明碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，故A

正确；

B.由于水分子间存在氢键，故水的沸点反常的升高，故有：H2O>H2Se>H2S,故B错误；

C.浪代烧和碘代煌的密度均大于水，故滨乙烷的密度比水的大，故C正确；

D.苯中碳碳键介于单键和双键之间，碳碳键键长：乙烯〈苯，故D正确；

故选B。

【点睛】

本题考查元素及其对应单质、化合物的性质的递变规律，侧重于溶解度、硬度、密度等性质的考查，题目难度不大，

注意水分子间存在氢键，沸点反常的升高。

11、D

【解析】

A、由图1可知，中间体1为O-O=N,产物1为O+N=O,所以中间体1到产物1的方程式为O-O=N—O+N=O,故

A正确；

B、反应的能垒越高，反应速率越小，总反应的快慢主要由机理反应慢的一步决定，由图2可知，中间体2到过渡态4

的能垒较大、为223.26kJ/mol,决定了NO的生成速率很慢，故B正确；

C、由图2可知，反应物2到过渡态4的能垒为315.72kJ・moF,过渡态4到反应物2放出能量为逆反应的活化能，所

以由O和N2制NO的能垒或活化能为315.72kJ・mol“，故C正确；

D、由图1可知，N和Ch制NO的过程中各步机理反应的能垒不大，反应速率较快；由图2可知，O原子和N2制NO

的过程中多步机理反应的能垒较高、中间体2到过渡态4的能垒为223.26kJ/mol,导致O原子和N?制NO的反应速率

较慢，所以由N和02制NO的过程比由O原子和N2制NO的过程速率快，故D错误；

故选：D。

【点睛】

明确图中能量变化、结变与能垒或活化能关系为解答的关键，注意反应过程中能量变化和反应速率之间的关系。

12、A

【解析】

A.草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，使衣服中的油脂水解，A正确；

B、取该“碱”溶于水可得到一种盐溶液碳酸钾溶液，B错误；

C、“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、过滤，C错误；

D、“薪柴之灰”与镂态氮肥混合施用可减弱肥效，因碳酸根与钱根离子发生双水解而使肥效减弱，D错误；

答案选A。

13、D

【解析】

A.氨气易溶于水，二氧化碳能溶于水，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸

氢钠，加热反应制备纯碱，所以气体A为氨气，B为二氧化碳，故A正确；

B.第in步操作是过滤操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，把纯碱及碳酸氢钠与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合

可制得泡腾片，故B正确；

c.第in步操作是过滤操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，所以需要的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故c正确；

D.第W步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，故D错误；

故选D。

14、B

【解析】

A.①®③④的分子式都是GHs,故A正确；

B.①中含有多个饱和的碳原子，根据甲烷分子的正四面体结构可以判断，分子中所有碳原子不可能共平面，故B错误;

C.①④分子中都有2种等效氢，所以一氯代物均有2种，故C正确；

D.③分子中没有碳碳双键，④分子中有碳碳双键，③不能使酸性高锯酸钾溶液褪色，④能，故可用酸性高镒酸钾溶

液鉴别③和④，D正确。选B。

15、C

【解析】

A.标况下22.4LCO和氮气的物质的量均为Imol,而CO和氮气中均含14个电子，故ImolCO和氮气中均含14moi

电子即14NA个，故A正确；

B.溶液中醋酸钠的物质的量为n=CV=0.1mol/LXlL=0.1mol,而CH3co（T能部分水解为CH3COOH,根据物料守恒

可知，溶液中含CH3coOH、CH3COO-的粒子总数为O.INA,故B正确；

C.5.6g铁的物质的量为O.lmoL而铁与足量的稀硝酸反应后变为+3价，故（Mmol铁转移0.3mol电子即0.3NA个，故

c错误；

D.18.4g甲苯的物质的量为0.2moL而Imol甲苯中含8moi碳氢键，故0.2mol甲苯中含1.6mol碳氢键即1.6NA个，

故D正确；

故答案为Co

【点睛】

阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意溶液的

体积和浓度是否已知；④注意同位素原子的差异；⑤注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑥注意物质的结构:

如NazCh是由Na+和02?-构成，而不是有Na+和O?-构成；SiO2>SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2

是正四面体结构，ImolSKh中含有的共价键为4NA,lmolP4含有的共价键为6NA等。

16、D

【解析】

I为电解饱和食盐水，电极a为铜棒，且一直有气泡产生，所以a为阴极，发生反应2H++2e-===H2f,则b为阳极，

c为阴极，d为阳极。

【详解】

A.放电时为原电池，原电池正极失电子发生氧化反应，根据总反应可知放电时Lii+CoCh得电子生成LiCoCh,所以

电极方程式为：LiirCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2,故A正确；

224L

B.a电极发生反应2H++2e-===H2T，标况下2.24L氢气的物质的量为一:------=0.1mol,则转移的电子为0.2mol,

22.4L/mol

钻酸锂电池负极发生反应LixC6=xLi++6C+xe1当转移0.2mol电子时有0.2molLi+生成，所以负极质量减少

0.2molx7g/mol=1.4g,故B正确；

C.根据分析可知d为阳极，电极材料铜，所以铜在阳极被氧化，根据现象可知生成CuCL所以电极方程式为Cu+cr-

e=CuCL故C正确；

D.开始时阴极发生反应2H2O+2e-===H2f+2OH)阳极发生Cu+Cbe=CuCL可知生成的Cu+与0质物质的量相等，

tmin后白色沉淀全部转变成橙黄色沉淀(CuOH),说明随着电解的进行发生反应CuCl+OH=CuOH+Cl,即电解过程

生成的氢氧根全部沉淀，整个过程可用方程式：2H2O+2CU=2CUOH]+H2T表示，可知溶液的pH值基本不变，故D

错误；

故答案为Do

17、C

【解析】

根据i的现象，a点溶液为澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，该沉淀中含有Fe(OH)2,即a

点溶液中含有Fe2+,FeCb溶液中加入Na2sO3溶液，先发生2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++S(h2-+2H+,c点和d点溶

液中Fe3+和SO3?一发生双水解反应产生红褐色沉淀，且生成H2sCh,因此无气体产生，然后据此分析；

【详解】

根据i的现象，a点溶液为澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，该沉淀中含有Fe(OH)2,即a

点溶液中含有Fe2+,FeCb溶液中加入Na2sO3溶液，先发生2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++S(V-+2H+,c点和d点溶

液中Fe3+和SO3?一发生双水解反应产生红褐色沉淀，且生成H2s03,因此无气体产生，取上层清液滴加NaOH溶液，

无明显现象，是因为NaOH与H2sCh反应，滴加KSCN溶液显红色，说明溶液中含有Fe3+,

A、a点处溶液中含有SO42,加入BaCL,会产生BaSCh白色沉淀，故A错误；

B、pH升高说明溶液c(H+)减小，原因是c(S(V-)增大，水解程度增大，按照给出方程式，生成H+,溶液c(H+)增大,

溶液的pH应减小，不会增大，故B错误；

C、c点溶液中Fe3+和S(V-发生双水解反应，离子方程式为2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3I+3H2sO3,故C正确；

D、溶液变红后滴加NaOH会消耗溶液中的Fe3+,因此红色应变浅，故D错误；

答案为C。

18、C

【解析】

A.a点为H3P03与NaH2P03的混合液，溶液显酸性，水电离出的c水(OH］等于溶液中的氢氧根离子浓度，则a点溶

1014

液中Ca水(OH-尸三石，b点为NazHPCh与NaH2P03的混合液，溶液显酸性，水电离出的cAOIT)等于溶液中的氢

氧根离子浓度，则b点溶液中［水(OH-尸二三，则a、b两点时，水电离出的cHOJT)之比为IO，"，A项错误;

D小、/［0-6.34

B.由图可知，b点溶液呈酸性，贝！Jc(H+)>c(OlT),且有c(H2Po3-)=c(HPCh2-),溶液中存在电荷守恒

++2_+22"

c(Na)+c(H)=c(OH-)+c(H2PO3-)+2c(HPO3),则c(Na)<c(H2PO3-)+2c(HPO3-)=3c(HPO3),B项错误；

C.反应1^。3+1^032-：^^^2112「03-的平衡常数为

,2(叼0；)=C2(H2PO；)C(H+).8_10」43

22+654

C(H,PO,)C(HPO3)c(H3PO3)c(HPO3)c(H)《IO-''

D.当V(NaOH)=lL时，H3PCh与NaOH物质的量相等，二者恰好反应生成NaH2P。3溶液，由图可知，该溶液显酸

性，则c(Na+)>c(H2Po3-)>C(H+)>C(OIT),D项错误；

答案选C。

19、C

【解析】

X、Y、Z、W均为短周期元素，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最内层只有2个电子，则最外层电

子数为6,则Y为O元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为N元素、Z为Si元素、Y为A1元素。

【详解】

A、四元素的单质中，只有X常温下为气态，其它三种为固态，故A正确；

B、非金属性W>Z,故最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z,故B正确；

C、非金属性X>Z,故X的气态氢化物的稳定性较Z的强，故C不正确；

D、同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径大小顺序为：Y>Z>W>X,故D

正确；

故选C。

20、B

【解析】

A.从图分析，B的能量比Citi,根据能量低的稳定分析，B(g)比C(g)不稳定，故错误；

B.在该温度下，反应生成B的活化能比生成C的活化能低，所以反应刚开始时，产物以B为主；C比B更稳定，所以

反应足够长时间，产物以C为主，故正确；

C.反应A(g)='B(g)的活化能为Ei,故错误；

D.反应A(g)'C(g)为放热反应，即AH<0,但AS不为0,故错误。

故选B。

21、D

【解析】

A.通过蒸储方法分离碘与CCL,收集的是不同温度范围的馆分，因此温度计水银球要放在蒸储烧瓶支管口附近，A错

误；

B.检验氨的生成要用湿润的pH广泛试纸，B错误；

C.乙醇和乙酸反应制取乙酸乙酯，为防止挥发的乙醇、乙酸溶解导致的倒吸现象的发生，导气管末端要在碳酸钠饱和

溶液的液面以上，C错误；

D.钱盐与碱共热产生氨气，由于氨气密度比空气小，要用向下排空气方法收集，为防止氨气与空气对流，在试管口要

放一团疏松的棉花，D正确；

故合理选项是Do

22、D

【解析】

向仅含Fe2+、1-、Br-的溶液中通入适量氯气，还原性I>Fe2+>Br-,