陕西省榆林市横山县第四中学2023-2024学年化学高一第一学期期末调研模拟试题含解析

陕西省榆林市横山县第四中学2023-2024学年化学高一第一学期期末调研模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知氨水溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越小，将80%和20%的两种氨水溶液等体积混合后，溶液的质量分数为A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定2、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是A．雾是一种胶体 B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C．发生丁达尔现象 D．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nm3、漂尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触会使SO2部分转化为SO3，使空气的酸度增加。漂尘所起的作用是()A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．干燥剂4、科学家为人类社会的进步做出了巨大贡献，下列研究成果与科学家对应关系不符合事实的是A．侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展B．屠呦呦为提取抗疟药青蒿素做出卓越贡献而获得诺贝尔奖C．门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循D．道尔顿提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段5、下列说法正确的是A．明矾有净水作用，可以做消毒剂B．pH<7的降雨，称为“酸雨”C．树林中的晨曦与丁达尔效应有关D．赤潮的形成与CO2大最排放有关6、制印刷电路板的“腐蚀液”的应用原理：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入一定量的铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中铜、铁均有 B．烧杯中Fe3+、Cu2+、Fe2+均有C．烧杯中Cu和Cu2+均有 D．烧杯中Cu2+、Fe2+、Cu和Fe均有7、某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H＋、Cl－，向该溶液中逐滴加入0.5mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，则可判断原溶液中A．有Mg2+，没有Al3+B．有Al3+，没有Mg2+C．有Mg2+和Al3+D．有大量的H＋、Mg2+和Al3+8、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是（）①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯和玻璃棒③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水④读取容量瓶液面时俯视刻度线A．①② B．③④ C．①③ D．②④9、下列说法正确的是A．硫离子的结构示意图：B．23Na、24Mg两种核素的中子数相等，因此互为同位素C．CH3COOH的电离方程式为：CH3COOHCH3COO－+H+D．16O、1H、2H、3H四种核素可构成4种水分子10、下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A．0.3mol氧气和0.3mol水B．0.1mol硫酸和0.2mol水C．0.1mol硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)和0.1mol蔗糖(C12H22O11)D．6.02×1023个二氧化碳分子与0.1mol高锰酸钾(KMnO4)11、合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质属于合金的是A．钢 B．铜 C．金刚石 D．磁性氧化铁12、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为()A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:313、一定条件下，当溶液中XO与H2O2分子个数比恰好为2∶5时，溶液中XO离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为()A．＋2 B．＋3C．＋4 D．＋514、D2和T2属于()A．同素异形体 B．同位素 C．同种分子 D．化学性质相同的分子15、将等体积的NO2和He的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积约为原总体积的A． B． C． D．16、下列说法正确的是A．蒸馏结束后，应先停止通冷却水，再停止加热，待装置冷却后，再拆卸蒸馏装置B．制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．配制0.1mol·L-1CuSO4溶液100mL，称取1.6g硫酸铜晶体D．向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B是两种有刺激气味的气体。试根据下列实验事实填空。(1)写出A～F各物质的化学式：A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。(2)写出A、B跟水反应的离子方程式：______________________。18、根据下列变化进行推断：且已知对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为1．3。（1）推断A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。（2）写出①②变化的离子方程式：①________________________________________________________________；②________________________________________________________________。19、利用下图装置(夹持装置略)制取和收集纯净、干燥的氨气，并探究氨气的性质。（1）关闭装置Ⅰ中的止水夹，向分液漏斗中加适量水，打开活塞，说明Ⅰ气密性良好的现象是______________________。（2）利用装置Ⅰ制取氨气，不能选用的试剂为浓氨水和________(填字母)。A．氢氧化钠B.碱石灰C．硝酸钾D.生石灰（3）根据实验要求，仪器连接的顺序(用字母编号表示)：a接________、________接________、______接______。______（4）收集氨气，按如图装置进行NH3性质的探究实验。①打开旋塞1，B瓶中的现象是_________________________________________，原因是_____________________________________________，稳定后，关闭旋塞1；②再打开旋塞2，B瓶中的现象是__________________________________________。20、某小组同学在实验室以下图所示的仪器和药品，进行氯气和铜粉反应的实验（部分夹持装置已省略）．请按要求回答下列问题：（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________。（2）按气流方向连接各仪器接口的顺序是（填接口字母）：a→_____、_____→_____、_____→f→g→_____（3）装置C中饱和食盐水的作用是__________________________。（4）装置B中发生反应的离子方程式为_____________________________。（5）加热装置D时，铜粉发生反应的化学方程式为___________________。21、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A：_____B：_____F：______丙：______（2）说出黄绿色气体乙的一种用途：____________________。（3）若除去F溶液中含有的少量G，需加入______，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入_______________溶液。（4）反应①的离子方程式为_______________________________________。（5）反应⑦涉及的化学方程式有____________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

设质量分数分别为20%与80%的氨水溶液的密度分别为xg/mL、yg/mL，假定溶液的体积分别为1mL，则混合后溶液的质量分数为（20%x+80%y）÷（x+y）=（20%x+20%y+60%y）÷（x+y）=20%+，因为氨水溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越小，所以x>y，则1+x/y>2，则20%+<50%；答案选C。2、D【解析】

雾是一种胶体，所以月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100nm，故选D。3、C【解析】

催化剂，改变反应速率而自身的质量和化学性质都不改变的一类物质．飘尘在二氧化硫与氧气反应过程中，降低了反应的难度使反应更容易发生，飘尘并不影响反应的结果，反应前后飘尘依然是飘尘。【详解】SO2会部分转化成SO3的过程中，SO2与空气中的O2发生反应，飘尘只是起到了加快反应的作用，其自身的性质和性质都未发生改变，因此，飘尘在变化中起催化作用，并不改变反应的实质，为反应的催化剂；答案选C。【点睛】本题考查催化剂的判断。变化前后化学性质和质量都不改变，是判断物质是否是反应的催化剂的关键因素。4、D【解析】

A.侯德榜发明的侯氏制碱法，为我国制碱工艺做出了卓越贡献，推动了我国制碱工业的发展，故A正确；B.2015年中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得诺贝尔奖，为医学做出了卓越的贡献，故B正确；C.1869年，门捷列夫发现了元素周期表，使化学的研究变得有规律可循，为化学学科的发展做出了突出的贡献，故C正确；D.道尔顿提出了原子学说，而不是分子学说，故D错误。故选：D。5、C【解析】

A．明矾溶于水生成Al(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质，可以净水，但氢氧化铝没有强氧化性，不能作消毒剂，A错误；B．pH<5.6的降雨，称为“酸雨”，B错误；C．树林中的空气为胶体，具有胶体的性质，遇光照射能产生丁达尔效应，故树林中的晨曦和丁达尔效应有关，C正确；D．赤潮的形成与含N、P污水的排放有关，D错误。答案选C。6、D【解析】

向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，由于还原性：Fe>Cu，则先发生反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2，然后发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，据此分析解答。【详解】向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，由于还原性：Fe>Cu，则先发生反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2，然后发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，A.当FeCl3不足时，铁首先与FeCl3反应，FeCl3完全反应后，铁有剩余、而铜没有反应，A项可能；B.若FeCl3足量，加入的Fe和Cu完全反应后仍有FeCl3剩余，则烧杯中会存在Fe3+、Fe2+、Cu2+离子，B项可能；C.加入铁和铜的混合物，铁首先与FeCl3反应，Fe完全反应后，部分铜将FeCl3完全消耗，Cu有剩余，烧杯中Cu和Cu2+均可以有，C项可能；D.若烧杯中含有Fe，则Fe没有完全反应，还原性比Fe弱的Cu不会发生反应，溶液中不可能存在Cu2+，D项不可能；答案选D。7、C【解析】

根据图象可知，加入NaOH溶液即产生沉淀，所以原溶液中没有H+；随着NaOH溶液的增加，沉淀量增多，到沉淀量最大时，再加NaOH溶液，沉淀减少，说明原溶液中有Al3+，它和加入的NaOH反应生成Al(OH)3沉淀，当Al3+完全沉淀后，再加NaOH溶液，Al(OH)3和NaOH反应生成溶于水的NaAlO2，沉淀溶解；但最后沉淀没有完全溶解，说明原溶液中有Mg2+，Mg(OH)2不溶于NaOH溶液。故选C。8、A【解析】

①称将NaOH固体放在纸上称量，NaOH潮解，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏小；②没有洗涤烧杯，损失溶质，使配制溶液浓度偏小；③容量瓶内有少量水对结果无影响；④定容时俯视液面，溶液体积偏小，使配制的溶液浓度偏大；则①②正确；答案选A。9、C【解析】

A.硫离子的最外层电子数是8个，硫原子的结构示意图为，A错误；B.质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，23Na、24Mg两种核素的质子数不同，是两种不同的元素，不能互为同位素，B错误；C.醋酸为弱电解质存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOHCH3COO－+H+，C正确；D.16O、1H、2H、3H四种核素中每两个氢原子和一个氧原子形成水分子，可以组成6种水分子，1H2O、2H2O、3H2O、1H2HO、1H3HO、2H3HO，故D错误；答案选C。10、C【解析】

A.0.3mol氧气中含有0.6mol氧原子，0.3mol水中含有0.3mol氧原子，不相等，A错误；B.0.1mol硫酸中含有0.4mol氧原子，0.2mol水中含有0.2mol氧原子，不相等，B错误；C.0.1mol硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)中含有1.1mol氧原子，0.1mol蔗糖(C12H22O11)中含有1.1mol氧原子，相等，C正确；D.6.02×1023个二氧化碳分子中含有2mol氧原子，0.1mol高锰酸钾(KMnO4)中含有0.4mol氧原子，不相等，D错误；答案为C。11、A【解析】

A．钢是用量最大、用途最广的合金，故A选；B．铜是金属单质，不是合金，故B不选；C．金刚石是碳的单质，不是合金，故C不选；D．磁性氧化铁是Fe3O4，是氧化物，不是合金，故D不选；故选A。12、C【解析】

足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，则Al完全反应，两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，结合反应分析。【详解】根据上述分析可知，由2Al∼2NaOH∼6HCl∼3H2可知，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为6mol:2mol=3:1，故选D。13、A【解析】

H2O2恰好将XO4-还原，反应中H2O2变成O2，O元素的化合价由-1价升高为0价，则X的化合价降低，设元素X在还原产物中的化合价为x，由电子守恒可知，2×(7-x)=5×2×(1-0)，x=2，A项正确，故选A。14、D【解析】

A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，其特点是原子个数不同或原子排列方式不同，D2和T2原子个数相同，都为氢气，故A不符合题意；B．同位素是同种元素不同核素的互称，D2和T2不是核素，故B不符合题意；C．D2和T2不是同种分子，故C不符合题意；D．构成物质的是分子，则其化学性质是由其分子决定，D2和T2为氢气，因此化学性质相同，故D符合题意。综上所述，答案为D。15、D【解析】

设NO2和He的体积都是V，则总体积为2V，He不溶于水，均留在试管中，NO2会与水反应，有，NO2与水反应，剩余气体的体积为，约占总体积的，答案选D。16、D【解析】

A.蒸馏结束后，应先停止加热，再停止通冷却水，待装置冷却后，再拆卸蒸馏装置，A错误；B.制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，当溶液变为红褐色时，停止加热，B错误；C.配制0.1mol·L-1CuSO4溶液100mL，称取2.5g硫酸铜晶体，C错误；D.向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液仍旧为饱和Ca(OH)2溶液，则溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变，D正确；答案为D。二、非选择题（本题包括5小题）17、Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－【解析】

(1)由A、B是两种有刺激气味的气体。且A、B和水反应的产物能与Ba(OH)2和AgNO3均产生沉淀,B能与Ba(OH)2产生沉淀,由此可知A为Cl2；B为SO2；A、B与H2O反应的化学方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；B与Ba(OH)2反应的化学方程式为：Ba(OH)2+SO2===BaSO3↓＋H2O；含C、D的无色溶液与Ba(OH)2反应的化学方程式为：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O；溶液D与AgNO3溶液反应的化学方程式为：HCl+AgNO3===AgCl↓＋HNO3；故C为H2SO4；D为HCl；E为BaSO3；F为BaSO4。【点睛】熟记物质的物理性质和化学性质是解决本题的关键，本题的突破口为：A、B是两种有刺激气味的气体。等物质的量与水反应。结合后面沉淀现象，能推知由反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。18、NH4HCO3NH3BaCO3CO2++Ba2++2OH－NH3↑+BaCO3↓+2H2OBaCO3+2H+══Ba2++CO2↑+H2O【解析】

气体B遇HCl冒白烟，则气体B为NH3，加氯化钡溶液后产生的白色沉淀C遇盐酸产生无色无味的气体能使石灰水变浑，则C为BaCO3，D为CO2，据此可推断无色溶液中应含有碳酸根离子和铵根离子，则A可能为NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，则分解产生的气体的平均相对分子质量为=1.3，如果是（NH4）2CO3，则分解产生的气体的平均相对分子质量为=24，根据对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为1.3可知，A为NH4HCO3，据此答题。【详解】气体B遇HCl冒白烟，则气体B为NH3，加氯化钡溶液后产生的白色沉淀C遇盐酸产生无色无味的气体能使石灰水变浑，则C为BaCO3，D为CO2，据此可推断无色溶液中应含有碳酸根离子和铵根离子，则A可能为NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，则分解产生的气体的平均相对分子质量为=1.3，如果是（NH4）2CO3，则分解产生的气体的平均相对分子质量为=24，根据对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为1.3可知，A为NH4HCO3，据此答题。（1）根据上面的分析可知，A为NH4HCO3，B为NH3，C为BaCO3，D为CO2；故答案为：NH4HCO3；NH3；BaCO3；CO2；（2）反应①的离子方程式为NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O，反应②的离子方程式为BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；故答案为：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O。19、分液漏斗内液面不再下降Ccbefd产生白色的烟氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒，NH3＋HCl＝NH4Cl，氯化铵小颗粒形成白烟烧杯中的硝酸银溶液会倒流进入到B瓶中，B瓶中生成白色沉淀(提示：A中气体压强大于B中)【解析】

（1）利用注水法检验装置的气密性；（2）利用装置I制取氨气，为常温下固液制取气体的装置，据此分析；（3）依据氨气的物质性质和化学性质选择连接方式；（4）A中压强大，HCl进入B中，与氨气反应生成氯化铵固体；关闭旋塞①，再打开旋塞②，烧杯中的AgNO3溶液会倒流进入到B瓶中，反应生成AgCl。【详解】（1）关闭A装置中的止水夹，向分液漏斗中加入适量水，打开活塞，分液漏斗内液面高度保持不变（或液体不再滴下），说明A装置气密性良好，故答案为：分液漏斗内液面不再下降；（2）利用装置I制取氨气，为常温下固液制取气体的装置，可为浓氨水与CaO、氢氧化钠，CaO+H2O＝Ca(OH)2、消耗水并放热，根据NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-可知，氢氧化钙、氢氧化钠溶于水电离出氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大平衡逆向移动，使氨气逸出，且温度升高，降低氨气的溶解度，使氨气逸出，A、B、D符合条件，硝酸钾溶于水没有明显的热效应，不能与浓氨水制备氨气，故答案为：C；（3）利用装置I制取氨气，制出的氨气中含有水蒸气，需进行干燥，选用装置Ⅱ，粗口进，细口出，所以a连接cb；根据氨气的密度小于空气的密度，应为向下排气法收集，所以选择收集装置应为“短进长出”，所以再连接ef，氨气属于极易溶于水，还是大气污染气体，用防倒吸的装置进行尾气吸收连接d，所以连接顺序为cbefd，故答案为：c；b；e；f；d；（4）A容器压强为150kPa，B容器压强100kPa，A容器压强大于B容器，先打开旋塞①，A容器中的氯化氢进入B容器，氨气和氯化氢反应，NH3+HCl＝NH4Cl，生成氯化铵固体小颗粒，所以B瓶中的现象是出现白烟，氨气、氯化氢为气体反应生成的氯化铵为固体，压强减小，再打开旋塞②，硝酸银倒吸入B瓶中，氯化铵与硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀。故答案为：产生白色的烟；氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒，NH3＋HCl＝NH4Cl，氯化铵小颗粒形成白烟；烧杯中的硝酸银溶液会倒流进入到B瓶中，B瓶中生成白色沉淀(提示：A中气体压强大于B中)。20、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2Odeihb除去氯气中混有的氯化氢Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OCl2+CuCuCl2【解析】

装置A为制备氯气装置，装置B为尾气吸收氯气防止污染空气装置，装置C为除去氯气中的氯化氢的装置，装置D为氯气与铜发生反应装置，装置E为干燥氯气装置。【详解】（1）实验室制备氯气用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取，其反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）仪器的连接顺序为氯气的发生装置，除去