陕西省汉滨区2023-2024学年化学高一第一学期期末检测模拟试题含解析

陕西省汉滨区2023-2024学年化学高一第一学期期末检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，下列物质不具有此类性质的是A．四氧化三铁 B．碳酸氢钠 C．铝 D．氢氧化铝2、有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O，有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O的量的关系如图所示。原无色透明溶液中一定存在的离子是①H+②NH4+③Al3+④Mg2+⑤Fe2+⑥NO3-⑦SO42-A．③④ B．③④⑦ C．①③④⑦ D．②③④3、下列离子方程式书写正确的是（）A．向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量氢氧化钠：NH4++Fe2++30H﹣＝NH3•H2O+Fe（OH）2↓B．向明矾溶液中滴加Ba（0H）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣＝2Al（OH）3↓+3BaSO4↓C．向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣＝CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．向酸性FeC12溶液中加入H2O2：2Fe2++2H2O2＝2Fe3++O2↑+2H2O4、下列化学反应中，不属于离子反应的是()A．在水溶液中：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2OB．在水溶液中：Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2OC．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．在水溶液中：CaSO4＋Na2CO3===CaCO3↓＋Na2SO45、在下列试剂中，可以一次性将氢氧化钡、盐酸、碳酸钠三种溶液区别开来的试剂的是A．稀硫酸 B．氯化钡溶液 C．硝酸银溶液 D．稀硝酸6、下列物质不属于合金的是（）A．黄铜 B．青铜 C．不锈钢 D．水银7、胶体、浊液与溶液溶液的本质区别在于()A．分散系是否有丁达尔现象B．分散质粒子是否带电荷C．分散系是否稳定D．分散质粒子直径的大小8、当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是A．水 B．Fe(OH)3胶体 C．蔗糖溶液 D．FeCl3溶液9、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B．原子半径大小：Na>S>OC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．金属性强弱：Na>Mg>Al10、下列除去杂质的方法错误的是（）物质杂质试剂主要操作AFeCl2溶液CuCl2Fe(足量)过滤BCl2HCl饱和食盐水+浓硫酸洗气CFeFe2O3稀盐酸（足量）过滤DNa2CO3固体NaHCO3无加热A．A B．B C．C D．D11、实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是A．HCl B．Cl2 C．CO D．NH312、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．在强碱性溶液中：Na＋、Cl-、SO42-、HCO3-B．在碳酸钠溶液中：Na＋、Cl-、OH-、K＋C．在无色的溶液中：K＋、H＋、Cl-、MnO4-D．在强酸性溶液中：Fe2＋、Na＋、NO3-、Cl-13、常温下，下列不发生反应的一组物质是（）①铜与浓硫酸②二氧化硅与NaOH溶液③铜与浓硝酸④石英与水⑤铁与液氯⑥一氧化氮与氧气⑦硅与氧气⑧H2S与SO2A．①②③⑥ B．②③⑥⑧ C．①④⑤⑦ D．①②③⑦14、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．K＋、Cu2＋、NH4＋、OH－ B．Na＋、SO、K＋、Cl－C．Na＋、H＋、Fe2＋、NO D．Ba2＋、Na＋、OH－、SO15、下列离子方程式正确的是(

)A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+HB．钠与水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑16、为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液()A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓氢氧化钠溶液17、完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是ABCD实验配制100mL1.00mol/LNaCl溶液用铵盐和碱制取氨气用排水法收集NO证明碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠弱装置或仪器A．A B．B C．C D．D18、用NA表示伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．28g氮气含有的原子数是NAB．标准状况下，22.4L水的分子数是NAC．2L0.5mol/L的稀硫酸中含有H2SO4分子数是NAD．钠与水反应，生成2gH2，则转移的电子数是2NA19、下列反应属于氧化还原反应的是()A．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O B．CaO＋H2O＝Ca(OH)2C．2Al(OH)3Al2O3＋3H2O D．Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O320、锂海水电池的反应原理为：2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑，其示意图如图所示。有关该电池工作时说法错误的是A．金属锂作正极B．镍电极上发生还原反应C．海水作为电解质溶液D．可将化学能转化为电能21、下列有关叙述正确的是A．氧化还原反应中，一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原B．镁铝合金材料比镁和铝熔点高，硬度大C．在合金中加入适量合适的稀土金属，能大大改善合金的性能D．实验室中少量金属钠常保持在煤油中，实验时多余的钠不能放回原瓶中22、向含等物质的量浓度的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合溶液中加入铁粉，充分反应后铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是A．Fe3+、Cu2+B．Fe3+、A13+C．Fe2+、A13+D．Fe2+、Fe3+二、非选择题(共84分)23、（14分）有一包固体可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展如图所示的实验：已知：①步骤Ⅰ中固体全部溶解，溶液呈蓝色，且无气泡产生。②步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。请回答下列问题：(1)原固体中一定含有的物质是___________________________________________(填化学式)。(2)原固体中一定不含有的物质是________________________________________(填化学式)，原因是________________________________________________________________________。(3)写出步骤Ⅱ、Ⅲ中生成白色沉淀的离子方程式：___________________________________。(4)步骤Ⅲ所得蓝色溶液中一定含有的溶质是_____________________________(填化学式)。24、（12分）A、B、C、D四种化合物，其中B、C、D焰色反应均为黄色，而A的焰色反应为紫色，B、D和盐酸反应均得到C，将固体B加热分解可得到D，若在D的溶液中通入一种无色无味气体，又可得到B的溶液；若A的溶液滴加到FeCl2溶液中，先出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀E。（1）试推断各物质的化学式：A：___B：___C：___（2）按要求写出下列方程式：①D与盐酸反应的离子方程式：___；②E固体受热分解的化学方程式：___。25、（12分）某小组为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实验如下：资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。实验Ⅰ实验Ⅱ取ⅰ中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。（1）ⅰ中反应的离子方程式是__。（2）实验Ⅰ中ⅰ和ⅱ可以得出的结论是__。（3）①甲同学认为：实验Ⅱ观察到__现象，得出氧化性Br2＞I2。②乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性Br2＞I2，他补做了实验Ⅲ。实验Ⅲ另取ⅰ中的黄色溶液少许，先③步骤步骤，，，，，加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液。补做实验Ⅲ的目的是__。（4）综合实验Ⅰ和Ⅲ，得出氧化性Cl2＞Br2＞I2。26、（10分）实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。如果此方案正确，那么：(1)操作④为________，操作①、④、⑤都用到的玻璃仪器有____________。(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是___________________________________。(3)进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是_____________________________________。(4)操作③的目的是____________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是____________。(5)操作⑤的目的是_______________________________________________________。27、（12分）已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2①实验时，反应产生的气体应从_____端通入；从_____端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用“a”或“b”填空)。②可观察到A瓶的溶液___________________________。③C瓶溶液的作用是___________________________。28、（14分）某研究性学习小组为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题。实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量。问题讨论：（1）实验中发生反应的化学方程式是______________________________。（2）若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0mol/LNaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥_________mL。（3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为_______________、洗涤、_________________。29、（10分）下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种红棕色固体。回答下列问题：（1）A的化学式为___________；J的化学式为________；G的化学式为________；C的化学式为___________；D的化学式为_________（2）写出由A生成H的离子反应方程式：_________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

A．四氧化三铁可以和强酸反应生成铁盐和亚铁盐，不能和强碱反应，故A符合题意；B．NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故B不符合题意；C．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故C不符合题意；D．氢氧化铝与强碱溶液反应生成和水偏铝酸盐，与强酸反应生成盐和水，故D不符合题意；【点睛】常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：(NH4)2S、NH4HS、(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等。2、C【解析】

根据无色透明溶液，可得原溶液没有相互反应的离子，无有色离子存在，判断Fe2+不存在；取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成说明可能含有SO42-、CO32-；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O的量的关系如图所示，说明开始无沉淀生成，随后沉淀增大，随氧化钠的量增大沉淀部分溶解，证明溶液中含H+、Al3+、Mg2+；酸性溶液中一定不含CO32-；则加入氯化钡生成的沉淀是硫酸钡，原溶液中含有SO42-；综上所述：溶液中一定含有H+、Al3+、Mg2+、SO42-；一定不含有NH4+、Fe2+；可能含有NO3-。故选C。3、C【解析】

A、离子方程式应该为：2NH4＋+Fe2＋+40H－＝2NH3·H20+Fe(0H)2↓，A不正确。B、向明矾溶液中滴加Ba（0H）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀时铝离子转化为偏铝酸根离子，离子方程式为：2Ba2＋+2SO42－+Al3＋+4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O，B不正确。C、HCO3－全部与OH－反应生成CO32－，生成的CO32－部分与Ca2＋生成CaCO3，C正确；D、向酸性FeC12溶液中加入H2O2：2H＋＋2Fe2＋+H2O2＝2Fe3＋＋2H2O，D不正确。故答案选C。【点睛】离子方程式的书写、正误判断是高考的热点，首先看该拆的有没有拆，其次注意电子守恒、电荷守恒、质量守恒的巧妙应用。选项A和B是解答的易错点和难点，注意物质的组成以及与量有关的反应。4、C【解析】

A.CH3COONH4是可溶性盐，在离子反应中应拆开，则氨水与醋酸溶液的反应：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，故A错误；B.在水溶液中HNO3和Cu(NO3)2可以拆开，离子方程式为Cu(OH)2＋2H+=Cu2+＋2H2O，故B错误；C.Fe2O3和Fe都是固体，CO和CO2都是气体，没有离子参加反应，不属于离子反应，故C正确；D.在水溶液中Na2CO3和Na2SO4是可溶性盐，在离子反应中拆开，离子方程式为CaSO4＋CO32-=CaCO3↓＋SO42-，故D错误；故答案选C。5、A【解析】

根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。【详解】A、硫酸和氢氧化钡生成白色沉淀，和盐酸不反应，和碳酸钠会生成二氧化碳气体，现象不同，可以鉴别，故A正确；B、氯化钡和氢氧化钡、盐酸不会反应，无明显现象，不能鉴别，故B错误；C、硝酸银和三种溶液混合都能产生沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；D、硝酸和和碳酸钠反应产生气泡，而和氢氧化钡、盐酸混合没有现象，不能鉴别，故D错误；答案选A。【点睛】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别。6、D【解析】

由两种或两种以上的金属或金属和非金属熔合而成的具有金属特性的物质称为合金，即合金一定是混合物。黄铜、青铜、不锈钢均属于合金，水银是单质，属于纯净物，不是合金。答案选D。7、D【解析】

溶液中溶质的直径<1nm，胶体中的分散质直径为1~100nm，浊液中微粒的直径>100nm，则分散系的本质区别为分散质的直径大小不同，答案为D。8、B【解析】

A、胶体是混合物，而蒸馏水是纯净物，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，选项A错误；B．Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，选项B正确；C．蔗糖溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，选项C错误；D．FeCl3溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，熟悉常见的分散系的类型及分散系的判断是解答的关键，只有胶体才具有丁达尔效应，根据题中分散系的类型进行判断。9、A【解析】

A．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，则有酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4，故A错误；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Na＞S，原子核外电子层数越多，半径越大，O的原子核外有2个电子层，半径最小，则原子半径：Na＞S＞O，故B不选；C．金属性：K＞Na＞Li，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则有碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C不选；D．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则有金属性强弱：Na＞Mg＞Al，故D不选。故答案选A。10、C【解析】

A．与Fe反应，生成和Cu，过滤可以除去Cu和多余的Fe，A正确；B．难溶于饱和食盐水，HCl极易溶于水，然后用浓硫酸干燥除去水蒸气，可以通过洗气法除去氯气中的HCl，B正确；C．Fe和都能溶于盐酸，不能用盐酸除去Fe中的，C错误；D．受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，除去碳酸钠中的碳酸氢钠可以用加热的方法，D正确；答案选C。11、D【解析】

根据装置可知，被收集的气体密度小于空气的。根据吸收装置可知，该气体极易溶于水，所以答案选D。12、B【解析】

A.在强碱性溶液中，HCO3-与OH−反应，不能大量共存，A项错误；B.在碳酸钠溶液中，离子之间均不反应，B项正确；C.MnO4−显紫色，不满足溶液无色的条件，C项错误；D.在强酸性溶液中，NO3-具有强氧化性，能氧化Fe2＋，不能大量共存，D项错误；答案选B。【点睛】离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合题意；还有一些限定条件如：常温下与Al反应生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，细心严谨，便可快速选出正确答案。还有一些限定条件如：常温下水电离出来的H+和OH-浓度为1×10-10，小于1×10-7时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，细心严谨，便可快速选出正确答案。13、C【解析】

①Cu与浓硫酸加热发生氧化还原反应，但在常温下不反应；②常温下，二氧化硅与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水；③常温下，铜与浓硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；④石英与水不反应；⑤铁与液氯在常温下不反应；⑥常温下，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮；⑦硅与氧气在加热条件下反应生成二氧化硅，但在常温下不反应；⑧H2S与SO2在常温下反应生成单质硫和水；符合题意的有：①④⑤⑦，故答案为：C。【点睛】铁在常温下不与液氯、浓硫酸、浓硝酸反应（或者可理解为其反应速率极慢），因此可用铁罐进行运输。14、B【解析】

A.Cu2＋和OH－反应生成难溶性的Cu(OH)2，铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，所以溶液中离子不能大量共存，故A不符合题意；B.Na＋、SO、K＋、Cl－溶液中离子不反应能大量共存，故B符合题意；C.H＋、Fe2＋、NO能发生氧化还原反应，所以离子不能共存，故C不符合题意；D.Ba2＋和SO发生反应生成BaSO4的沉淀，所以不能共存，故D不符合题意；故答案：B。15、D【解析】

A.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，选项A错误；B.钠与水反应生成氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，选项B错误；C.铜片插入硝酸银溶液中，反应生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，选项C错误；D.大理石溶于醋酸，反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑，选项D正确。答案选D。16、D【解析】

根据金属的性质差异进行分析，铝和铁都能与酸反应，而铝能与氢氧化钠溶液反应铁不能与氢氧化钠溶液反应。【详解】铝和铁都能与酸反应，故不能使用加酸的方法除去铝，而铝能与氢氧化钠溶液反应铁不能与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液除去铝，观察选项，故选D。【点睛】本题考查了金属的化学性质的差异，完成此题，可以依据已有的知识进行，需要同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用。17、C【解析】

A．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，应使用100mL容量瓶，图中缺少必需的仪器，A错误；B．铵盐与碱共热制取氨气自，应利用加热装置，图中为制取氢气百等无需加热的实验装置，B错误；C．NO不溶于水度，可利用排水法收集，且导管短进长出，装置合理，故C正确问；D．比较碳酸氢钠和碳酸钠热稳定性，大试管中应盛放碳酸钠，小试管中盛放碳酸氢钠，故D错误；故选C。18、D【解析】

A、28g氮气的物质的量为1mol，而氮气为双原子分子，故1mol氮气中含2NA个原子，故A错误；B、标况下水为不是气态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、硫酸是强电解质，能完全电离，故溶液中无硫酸分子，故C错误；D、2g氢气的物质的量为1mol，而生成氢气时，氢元素由+1价变为0价，故1mol氢气生成时转移2NA个电子，故D正确。故选：D。【点睛】掌握气体摩尔体积的使用范围，一定是在标况下的气体才能使用22.4L/mol进行计算。19、D【解析】

A.没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B.没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C.没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D.铝和铁元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D正确。故选D。20、A【解析】

锂海水电池的电池反应为2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，金属锂做原电池负极失电子发生氧化反应，电极反应：Li-e-=Li+，金属镍做原电池正极，海水中水得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，电子从负极沿导线流向正极。【详解】A.锂海水电池的电池反应为2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，金属锂做原电池负极失电子发生氧化反应，电极反应：Li−e−=Li+，故A错误；B.金属镍做原电池正极，海水中水得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故B正确；C.原电池中利用海水做电解质溶液，形成闭合回路，故C正确；D.装置为原电池反应，化学能转化为电能，故D正确；答案选A。21、C【解析】

A.反应中只有硫元素的化合价变化，故A错误；B.合金的熔点一般低于各成分金属的熔点，故B错误；C.在合金中加入适量稀土金属或稀土金属的化合物，就能大大改善合金的性能，故C正确；D.实验室中少量金属钠常保持在煤油中，实验时多余的钠要放回原瓶中，故D错误；故答案为：C。22、B【解析】试题分析：在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来，铝排在铁的前面，所以铁和氯化铝不反应，溶液中一定存在铝离子，根据氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，还原性：Fe＞Cu，所以由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合的溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，先发生2Fe3++Fe=3Fe2+，铁粉仍有剩余，溶液中三价铁离子无剩余，必还发生Cu2++Fe=Fe2++Cu，肯定有Fe2+且无Cu2+剩余，所以溶液中主要存在的阳离子是Fe2+、Al3+，故选B。【考点定位】考查氧化还原反应、金属的性质【名师点晴】本题主要考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，明确氧化性和还原性的强弱顺序，以及反应的先后顺序是解本题的关键。在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来，铝排在铁的前面，所以铁和氯化铝不反应，根据三价铁离子、铜离子的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定溶液的成分；铁粉仍有剩余，一定有铜生成，溶液中三价铁离子和铜离子无剩余。二、非选择题(共84分)23、Cu(NO3)2、Na2SO4NaHCO3向固体中加入稀盐酸时无气泡产生Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓，Ag＋＋Cl－=AgCl↓HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2【解析】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定一定含有氯化钠．【详解】（1）固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有Cu(NO3)2；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有Na2SO4；（2）固体加过量稀盐酸无气泡产生，所以固体中一定不含有NaHCO3；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜和硝酸；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓，最后加入硝酸银，产生的白色沉淀是氯化银，离子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓；（4）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜和硝酸；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠，综合分析可知，蓝色滤液中一定含有的溶质是：HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2。【点睛】首先分析所给混合物中各物质的性质，然后根据题中所给的实验现象进行判断，最后确定混合物的组成成分。24、KOHNaHCO3NaClCO32-+2H+=H2O+CO2↑2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O【解析】

B、C、D焰色反应均为黄色，则均为钠的化合物，A的焰色反应为紫色，则A为钾的化合物；若A的溶液滴加到FeCl2溶液中，先出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀E，可知A为KOH，E为Fe(OH)3；B、D和盐酸反应均得到C，将固体B加热分解可得到D，若在D的溶液中通入一种无色无味气体，又可得到B的溶液，可知B为Na2CO3，D为NaHCO3，C为NaCl，据此进行解答。【详解】(1)据分析可知答案为：KOH；NaHCO3；NaCl；(2)①碳酸钠和盐酸反应离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；②氢氧化铁受热反应方程式为：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。25、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2氧化性：Cl2＞Br2、Cl2＞I2溶液变蓝排除可能存在的Cl2对Br2置换出I2的干扰【解析】

（1）ⅰ中溴化钠溶液中加入氯水，溶液变为黄色，说明生成溴单质，形成溴水溶液，氯水中含有氯气将溴化钠中的溴离子氧化为溴单质；（2）探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，实验Ⅰ中ⅰ氯水中含有氯气将溴化钠中的溴离子氧化为溴单质，反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，说明Cl2的氧化性强于Br2；ⅱ氯水中含有氯气将碘化钾中的碘离子氧化为碘单质，反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，说明Cl2的氧化性强于I2；（3）①取ⅰ中反应后的黄色溶液即含溴水溶液，加入KI溶液，再加入淀粉溶液，若淀粉溶液变蓝，说明反应生成碘单质，说明溴水中的Br2将碘离子氧化为碘单质，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；②实验Ⅱ取ⅰ中的黄色溶液进行试验，ⅰ中反应后的黄色溶液可能含有过量的氯水，氯气将碘化钾中的碘离子氧化为碘单质，不能准确证明一定是溴水将碘离子氧化为碘单质，故需要对ⅰ中反应后的黄色溶液加入足量的溴化钠，确保溶液ⅰ中反应后的溶液不含有氯水。【详解】（1）ⅰ中溴化钠溶液中加入氯水，溶液变为黄色，说明生成溴单质，形成溴水溶液，氯水中含有氯气将溴化钠中的溴离子氧化为溴单质，反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；（2）探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，实验Ⅰ中ⅰ氯水中含有氯气将溴化钠中的溴离子氧化为溴单质，反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，说明Cl2的氧化性强于Br2；ⅱ氯水中含有氯气将碘化钾中的碘离子氧化为碘单质，反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，说明Cl2的氧化性强于I2；故答案为：氧化性：Cl2＞Br2、Cl2＞I2；（3）①取ⅰ中的黄色溶液即溴水溶液，加入KI溶液，再加入淀粉溶液，若淀粉溶液变蓝，说明反应生成碘单质，发生反应为Br2+2I-=2Br-+I2，说明溴水中的Br2将碘离子氧化为碘单质，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，得出氧化性Br2＞I2；故答案为：溶液变蓝；②实验Ⅱ取ⅰ中的反应后的黄色溶液进行试验，ⅰ中的黄色溶液可能含有过量的氯水，氯气将碘化钾中的碘离子氧化为碘单质，不能准确证明一定是溴水将碘离子氧化为碘单质，故需要对ⅰ中的黄色溶液加入足量的溴化钠，确保反应后的溶液ⅰ中反应后的溶液不含有氯水，因此补做实验Ⅲ的目的是排除可能存在的Cl2对Br2置换出I2的干扰，故答案为：排除可能存在的Cl2对Br2置换出I2的干扰。【点睛】本题难点在实验Ⅲ的目的：取ⅰ中的反应后的黄色溶液进行试验，ⅰ中的黄色溶液可能含有过量的氯水，氯气将碘化钾中的碘离子氧化为碘单质，不能准确证明一定是溴水将碘离子氧化为碘单质，故需要对ⅰ中的黄色溶液加入足量的溴化钠，确保反应后的溶液ⅰ中反应后的溶液不含有氯水。26、过滤烧杯、玻璃棒溶液中引入新的杂质离子NO3—取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42—已除尽除去过量的Ba2＋先加Na2CO3然后过滤，可以减少一次过滤操作除去溶解在溶液中的HCl【解析】

混合物溶解后加入氯化钡可生成硫酸钡沉淀，过滤后得到滤液含有氯化钠、氯化钡、碳酸氢钠，加入碳酸钠溶液生成碳酸钡沉淀，过滤，滤液中含有碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠，加入盐酸，盐酸和碳酸钠、碳酸氢钠均反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加热煮沸，可得到纯净的氯化钠溶液，以此解答该题。【详解】（1）加入碳酸钠后有碳酸钡沉淀产生，除去碳酸钡的方法是过滤，则操