氯及其化合物++第2课时 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

2.2

氯及其化合物

第二课时《氯气的制备、Cl-的检验》【思考1】下列物质都有漂白作用，其原理相同的是________(填序号)。①Na2O2

②活性炭③H2O2④Ca(ClO)2①③④【思考2】在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D.漂白液的有效成分是Na2O2√二、Cl2的实验室制法

18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(MnO2)与浓盐酸(HCl)混合并加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体，受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。直到1810年，英国化学家戴维确认这种气体是一种新元素组成的单质——氯气。请根据以上信息，书写软锰矿(MnO2)与浓盐酸(HCl)共热制氯气的化学方程式：MnO2+4HCl(浓)===

MnCl2+Cl2↑+2H2O二、Cl2的实验室制法1.反应原理：MnO2+4HCl(浓)

===

MnCl2+Cl2↑+2H2O❓练习：分析上面的氧化还原反应，完成下面问题并写出离子方程式氧化剂：

还原剂：

；

氧化剂与还原剂个数比：

浓盐酸体现的性质：

；离子方程式：

。【注意】1.该反应必须加热2.必须使用浓盐酸（稀盐酸与二氧化锰不反应）酸性、还原性

MnO2HClMnO2+4H++2Cl-

===

Mn2++Cl2↑+2H2O1:22.实验装置：固液加热型发生装置收集装置尾气吸收装置【思考与讨论】①分析装置并认识仪器；②如何验证氯气已集满？③写出尾气处理时发生的化学方程式：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O④分析该装置制得的氯气是否纯净？有何杂质？如何改进？向上排空气法湿润的蓝色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸、看颜色氯气的实验室制法3.实验装置改进装置C的作用是_______________________。装置D的作用是______________________________。装置F中盛放的是__________,作用是_____________________________。除去Cl2中少量的HCl气体干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小)吸收过量的氯气，防止污染环境NaOH溶液【思考与交流】：请找出以下装置的错误之处氯气的实验室制法氯气的实验室制法4.深度思考【问题2】实验室制取氯气时，需要加热，加热温度是否越高越好？【问题1】一定量的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，盐酸是否能完全参与反应？为什么？不能，因为随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，不再与二氧化锰反应。否，为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。氯气的制法2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑

+8H2OKClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑

+3H2O氯气的工业制法氯离子的检验氯离子的检验【实验2-9】

实验现象滴入几滴硝酸银溶液加入少量稀硝酸①稀盐酸___________________________②氯化钠溶液___________________________③碳酸钠溶液____________________________________有白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀溶解，有气泡产生上述实验中有关反应的离子方程式：①Cl－＋Ag＋===AgCl↓②

Cl－＋Ag＋===AgCl↓③Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O氯离子的检验【深度思考】【问题1】检验Cl－时为何要加入稀硝酸酸化？加稀硝酸酸化的目的是排除

等的干扰，因为Ag2CO3可溶于稀硝酸，而AgCl不溶。归纳总结氯离子(Cl－)的检验方法(1)方法：先加稀硝酸溶液，再加硝酸银溶液。(2)现象：产生白色沉淀。(3)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。(4)加稀硝