水的电离溶液的酸碱性和PH计算复习(用)

一、水的电离1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:H2O+H2OH3O++OH－

平衡常数：K电离＝C(H+)×C(OH-）C(H2O）H2OH＋+OH－定量讨论：25℃时，水电离出来的[H+]=[OH—]=10—7mol/L，说明水的电离程度如何？水是一种极弱的电解质〔通常的电流表无法检验其中离子〕K电离×C(H2O）

＝C(H+)×C(OH—）

Kw=[H+][OH-]表达式：注：常数无单位水的离子积。在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。任何水溶液中都存在Kw=[H+].[OH-]〔Kw25℃=10-14〕思考：含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？特别提示：此时的[H+]和[OH-]是溶液中的总量。3、影响KW的因素KW只是温度的函数〔与浓度无关〕温度升高，KW值增大如：KW25℃=10-14KW100℃=10-12．影响水电离平衡的因素

H2OH＋＋OH－△H>0

条件变化移动方向c(H＋)c(OH－)Kw升高温度加盐酸加NaOH溶液加FeCl3溶液加Na2CO3溶液加活泼的金属Na正向增大增大逆向增大减小逆向减小增大正向增大减小正向减小增大正向减小增大增大不变不变不变不变不变3、室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离出的c(OH－)可能为___________练一练：1、室温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)为10-12mol·L－1，那么该溶液的pH可能为_______2室温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)为10-3mol·L－1，那么该溶液的pH可能为_______2或121或1110-3mol·L－1或10-11mol·L－1判断以下说法是否正确：〔1〕c(H+)=c(OH-)溶液一定是中性溶液〔2〕某溶液中c(H+)/c(OH-)=106，那么该溶液

可能呈碱性，也可能呈酸性〔3〕常温下，pH=6的溶液一定是酸性溶液〔4〕100℃时，某溶液的pH=6，那么该溶液

呈酸性〔5〕在常温下，pH=0的溶液酸性最

强，pH=14的溶液碱性最强√×√××二、溶液的酸碱性溶液的酸碱性与pH定义：是[H+]的负对数，即pH=－lg[H+]。如：[H+]=1×10—7mol/L，pH=－lg10—7

＝7.0

[H+]=1×10—5mol/L，pH=－lg10—5

＝5.0

[H+]=1×10—9mol/L，pH=－lg10—9

＝9.0注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。pH与溶液的酸碱性(25℃时)pH溶液的酸碱性pH<7溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越强pH=7溶液呈中性pH>7溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越强练习1、有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，那么甲溶液中[H+]与乙溶液中[H+]的关系是A.2:1B.100:1C.1:100D.无法确定2、浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl其溶液pH由小到大的顺序是：②①③⑧⑦⑥⑤④

DpH值测定方法测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。pH1234567891011121314甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色PH试纸使用方法：取一小块试纸在外表皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡比照，判断溶液的性质。pH值有关判断正误1、一定条件下pH值越大，溶液的酸性越强。2、强酸溶液的pH值一定小。3、pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。4、pH值相同的强酸和弱酸中[H+]相同。×××√5、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强6、pH值有可能等于负值。7、常温下，由水电离出的[H+]=10-12mol/L，那么溶液pH定为128、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等×√×√pH值的简单计算【例1】计算以下溶液的PH(1)求0.05mol/LH2SO4溶液的PH。(2)求0.5mol/LBa(OH)2溶液中c(H+)及PH。PH＝1〔4〕c(H+)＝10－14mol/LPH＝14【例2】〔1〕计算PH＝2的H2SO4溶液中H2SO4和OH－的浓度。〔2〕求PH＝9的NaOH溶液中c(OH－)及水电离出的c(OH－)水。〔1〕c(H2SO4)=0.005mol／Lc(OH-)=10－12mol/L〔2〕c(OH-)＝10－5mol/Lc(OH－)水=10－9mol/L三、pH值的有关计算1、溶液pH的计算原理关键是先求出C(H+)〔1〕强酸溶液由C(H+)直接求出pH〔2〕强碱溶液由C(OH-)先求出C(H+)再求pH。2、计算类型：例题：计算250C时0.01mol/L的盐酸溶液和0.01mol/L的NaOH溶液的pH。答案：2；12

pH值计算1——定义型①酸的稀释例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的100倍，pH值等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg1.0×10-5=5关键：抓住氢离子进行计算！[H+]==1.0×10-5mol/LpH值计算2——溶液的稀释例题：在25℃时，pH值等于12的强碱溶液稀释到原来的100倍，pH等于多少？解：稀释前：[OH-]=pH=-lg[H+]关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！稀释后：[OH-]=[H+]==10=1×10-2mol/L=1×10-4mol/L==1×10-10mol/L②碱的稀释1、①在25℃时，pH等于2的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH等于多少？稀释到1000倍后，pH等于多少？

②在25℃时，pH等于5的盐酸溶液稀释到原来的1000倍后，pH等于多少？练习35约为7结论2：强酸pH=a，加水稀释10n，那么pH=a+n。结论4：弱酸pH=a，加水稀释10n，那么pH＜a+n，但肯定大于a。结论5：弱碱pH=b，加水稀释10n，那么pH＞b-n，但肯定小于b。结论3：强碱pH=b，加水稀释10n，那么pH=b-n。结论6：酸碱无限稀释，pH只能接近于7，酸不可能大于7，碱不可能小于7。知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律结论1：c(H+)或c(OH－)相差〔改变〕10倍，PH相差〔改变〕一个单位。①强酸与强酸混合例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg〔1×10—1+1×10—4〕/〔1+1〕=-lg5×10—2=2-lg5=1.3关键：抓住氢离子进行计算！pH值计算３——溶液的混合②强碱与强碱混合解：=-lg2+11=10.7例题：在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？[OH—]=〔1×10—5+1×10—3〕/(1+1)[H+]=10-14/[OH-]pH=-lg10-14/(10-3/2)关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！知识小结:混合溶液PH计算的有关规律1、强酸或强碱溶液的等体积混合，当PH相差两个或两个以上的单位时，〔酸〕=PH小+0.3〔碱〕=PH大－0.3PH混

③强酸与强碱混合例题：在25℃时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lg[H+]=-lg0.02/〔0.1+0.1〕=-lg10—1=1关键：酸过量抓住氢离子进行计算！④强酸与强碱混合例题：在25℃时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！[OH—]=0.1(0.6-0.4)/0.2[H+]=10-14/[OH—]=10-14/0.1pH=-lg10-13=13小结〔1〕酸I+酸II[H+]=(2)碱I+碱II[OH-]=〔3〕酸I+碱II完全中和：[H+]=[OH-]=1×10－7mol/L酸过量：[H+]=碱过量：[OH-]=小结练习：pH=2的A、B、C三种酸溶液各1mL，分别加水稀释至1000mL，其pH与溶液〔V〕的变化关系如以下图所示，下例说法错误的选项是〔〕A.pH=2时，A、B、C都是稀溶液B.稀释前的浓度大小为c〔C〕＞c〔B〕＞c〔A〕C.稀释后，A溶液中c〔H+〕最小D.A是强酸，B和C是弱酸ApHV1000mL431052ABC例．常温下，有pH为x的盐酸和pH为y的NaO