高一化学必修一第一章第二节第三课时

都是高锰酸钾溶液,为什么颜色不同呢?因为浓度不同可用表示溶液浓度的方法有多种,在初中我们就学过一种,是什么?溶质的质量分数：概念、符号、数学表达式、单位、计算、配制在日常生产和科研中,我们经常使用溶液,但在许多场合取用溶液时,我们是去称它的质量还是去量取它的体积呢?量取它的体积如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的，为此引入物质的量浓度这个物理量。一、物质的量浓度

定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度符号:C(B)

表达式:C(B)=

变式：n(B)=C(B)V(aq)、V(aq)=n(B)/C(B)单位：

mol/L

意义：若某溶质的物质的量浓度为1mol/L，则表示1L

中含有

溶质．溶液1mol物质的量在化学反应中的应用n(B)v以物质的量为中心的网络图：课堂练习一1、从1L1mol/LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？2、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是(

)A．将40gNaOH溶解在1L水中B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C．将NA个氨气分子通入1L水中D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mLD三、有关物质的量浓度的计算

2、在物质的量浓度溶液中溶质微粒浓度的计算

只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，所含溶质的分子数也必然相同（溶质在溶液中以分子形式存在时），但不能说所含溶质的（粒子）离子数也一定相同。定组成定律：在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓度之比等于化学式中各离子的个数之比。电荷守恒定律：

在溶液中，阳离子所带的正电荷数等于阴离子所带的负电荷数。溶液不显电性。1、公式法计算溶液中溶质的物质的量浓度（1）确定溶质（2）从题给条件中求出溶质的物质的量和溶液的体积

（3）依据物质的量浓度的数学表达式求出溶质的物质的量浓度公式法计算溶液中溶质的物质的量浓度练习

3、把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？

4、在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？

5、下列溶液中的c(Cl－)与50mL1mol/L氯化铝溶液中的c(Cl－)相等的是 (

)A．150mL1mol/L氯化钠溶液B．75mL2mol/L氯化铵溶液C．150mL1mol/L氯化钾溶液D．75mL1mol/L氯化铁溶液溶质微粒数目的计算一

D溶质微粒数目的计算二6、0.5mol/L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（）；NO3-

物质的量浓度最大的是：（）

A.硝酸钾B.硝酸钡

C.硝酸镁D.硝酸铝7、求等体积的0.5mol/L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？DD三、有关物质的量浓度的计算3.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算

溶质的质量

=溶液的密度（g/mL或g/cm3）×溶液的体积（mL）×溶质的质量分数

=物质的量浓度（mol/L）×溶液的体积（L）×溶质的摩尔质量（g/mol）

质量分数与物质的量浓度的换算练习8、37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？三、有关物质的量浓度的计算4.有关溶液稀释和浓缩的计算

结论：浓缩或稀释前后溶质的质量或物质的量不变。数学表达式如下：

C1V1=C2V2

9、将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？三、有关物质的量浓度的计算5.有关两种不同浓度溶液混合的计算

C3V3=C1V1+C2V2

（混合前后溶质的质量或物质的量总和不变）6.有关溶液反应的计算

（有关方程式计算的一种）不同浓度溶液混合的计算练习10、2mol/L的盐酸溶液200L和4mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。11、2mol/L的盐酸200L和4mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？

有关溶液反应的计算练习

12、中和50mL2mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数。（NaOH溶液的密度为1．05g/mL）over配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器：玻璃棒、胶头滴管、托盘天平或量筒容量瓶的使用1.构造：2.特点：3.用途：4.注意事项：②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③不能长期存放溶液或进行化学反应细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞①容量瓶上标有温度和容积

②容量瓶上有刻度线而无刻度③只有在指定温度下，容量瓶的容积才是标准的．④容量瓶的常用规格有100mL、250mL、500mL及1000mL.用来配制一定体积浓度准确的溶液①使用前要检查是否漏水（方法）5.容量瓶规格的选择

所选容量瓶的规格应与所配溶液的体积相等；如果不等，应选择规格略大于所配溶液体积的容量瓶，如配制480mL某浓度的溶液应选取500mL的容量瓶，配制相应浓度的500mL的溶液．例：配制250mL0.8mol/LNaCL溶液。计算：n(NaCl)=0.8mol/L×0.25L=0.2mol

m(NaCl)=0.2mol×58.5g/mol=11.7gm(B)=C(B)V(aq)M(B)【V(aq)以容量瓶的容积为准】2.称量使用托盘天平的注意事项：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零思考：1、NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？2、用普通的托盘天平能否准确称出5.85g的NaCl固体？不能，因一般托盘天平的精确度为0.1g，所以不能称出0.01g的物品来．3.溶解注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？在烧杯中加适量蒸馏水，再沿着烧杯壁慢慢加入浓硫酸，边加边用玻璃棒搅拌。4.转移注意事项：

由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。提问：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。5.洗涤注意事项：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，并将洗涤液全部转入容量瓶中。思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。6.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在液面离容量瓶刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？不能！必须重新配制。7.摇匀将容量瓶盖好瓶塞，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？不能！因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。若再加水，所配溶液浓度会变小。8.储存容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称、浓度及配制时间甚至配制人等。2．误差分析配制一定浓度的NaOH溶液，可能出现的误差，如下表：能引起误差的一些操作因变量c(mol/L)mV称量前小烧杯内有水－－不变称量时间过长减小－偏低用滤纸称NaOH减小－偏低能引起误差的一些操作因变量c(mol/L)mV向容量瓶中转移时有少量流出减小－偏低未洗涤烧杯和玻璃棒减小－偏低未冷至室温就注入定容－减小偏高定容时水多用滴管吸出减小－偏低定容摇匀时液面下降再加水－增大偏低定容后经振荡、摇匀、静置液面下降－－不变定容时俯视读数(读刻度)－减小偏高定容时仰视读刻度－增大偏低转入溶液之前容量瓶中有少量水——不变俯视仰视特别关注俯视刻度线，没到认为到了，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，到了认为没到，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。

小结：容量瓶的使用六忌

一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）（要引流）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）

随堂检测

1、欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用托盘天平称取氢氧化钠固体

克。②将称好的氢氧化钠固体放入

中

加

蒸馏水将其溶解，待

后将溶液沿

注入

mL的容量瓶中。10.0烧杯少量冷却玻璃棒250③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒

次，将洗涤液注入

中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏

（高或低）。④向容量瓶内注水至离刻度线

时，改

用

小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度

，应该

。⑤最后盖好瓶盖，

，将配好的溶液注入

中并贴好标签。

2~3低1~2厘米胶头滴管偏低重新配制倒转摇匀容量瓶试剂瓶课堂练习2、用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒注入_________中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗涤液注入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线___________时，改用______小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。3、在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）

；会使所配溶液的浓度偏大的是

；会使所配溶液的浓度偏小的是

。（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。答：（4）（5）；（3）（6）；