高三一轮复习课件 铝及其化合物

考纲要求：

1通过实验，了解铝,氧化铝和氢氧化铝的性质。2了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念和性质。3掌握与氢氧化铝沉淀有关的图像分析和化学计算。4了解复盐的概念，组成性质以及用途。铝箔熔化,失去光泽,但熔化的铝并不滴落

铝箔加热时与O2发生反应生成氧化膜，使内部的铝4Al＋3O22Al2O3

被Al2O3包裹着，所以熔化的铝不易滴下

2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2Al＋2OH-＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑2Al＋Fe2O3

Al2O3＋2Fe高温提示因为铝易与空气中的氧气反应生成保护膜，保护着内部金属不易被腐蚀。提示镁条燃烧，放出一定的热量，KClO3作为引燃剂在受热状态下同时发生分解，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生反应：2Al＋Fe2O3

2Fe＋Al2O3，该反应放出大量的热，发出耀眼的白光，生成的铁在高温下呈熔化状态。高温氧化铝(Al2O3)

氢氧化铝[Al(OH)3]

物理性质

白色固体，熔点很高

白色胶状物质，难溶于水

化学性质与酸反应

_________________________________________________________________________与碱反应

________________________________________________________________________加热

________________________________________Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－

===2AlO+H2OAl(OH)3＋OH－===

AlO+2H2O不分解2Al(OH)3

Al2O3＋3H2O制备方法Al(OH)3加热分解①Al3＋与氨水反应；②AlO

溶液中通CO2主要用途①作耐火材料；②冶炼铝的原料①制药；②净水作用KAl(SO4)2·12H2O

无

可

<

Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)

＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水

提示①金属单质：Al等；②两性氧化物：Al2O3等；③两性氢氧化物：Al(OH)3等；④弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；⑤弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等。提示铝元素的存在形式是Al(OH)3：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4。提示铝元素的存在形式是AlO-：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O。2提示

1∶1(或相等)。根据方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑得Al与H2的关系式均为2Al～3H2，故只要参加反应的Al相等，所得H2必相等。提示

1∶3。因为在反应中Al过量，产生的H2由HCl和NaOH的量决定。根据化学反应中的关系式：6HCl～3H2；2NaOH～3H2，故当HCl、NaOH物质的量相等时，二者产生H2的体积比为1∶3。提示

3∶1。因为铝足量且产生H2相等，根据2中的关系式n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，又因为二溶液体积相等，故物质的量浓度c(HCl)∶c(NaOH)＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。答案

C222222NaOH的量n(NaOH)当NaOH不足时n(NaOH)＝3n[Al(OH)3]当NaO