江苏省南京市立方教育九年级（上）化学练习试卷

江苏省南京市立方教育九年级（上）化学练习试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________题号一二三四总分得分注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。一、单选题1、黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定.而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金.下列不能区分黄金与假黄金的方案是()A.在空气中灼烧 B.放在盐酸中C.观察颜色 D.放在AgNO32、金属单质钴(Co)能与盐酸发生反应：Co+2HCl=CoCl2+HA.钴的金属活动性比铜强B.钴的金属活动性比银弱C.该反应为分解反应D.钴元素的化合价在反应前后的变化是+4 3、金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2A.该反应是置换反应 B.金属R可能是铝C.金属R活动性比Cu强 D.该反应前后R的化合价发生了改变 4、下列可用于验证Fe、Cu、Ag

三种金属的活动性顺序的一组药品是()A.Fe、Cu、Ag、H2B.Cu、Ag、FeSOC.Fe、Ag、CuSOD.Ag、FeSO4

溶液、CuS5、一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是()A.t1时，产生氢气的质量锌比铁大 B.tC.t2时，参加反应锌的质量与铁相同 D.t26、现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价).则下列说法中不正确的是()A.生成氢气的质量：甲乙丙 B.相对原子质量：乙丙甲C.金属活动性：乙甲丙 D.消耗硫酸的质量：甲乙丙 7、不能用金属和酸直接反应得到的物质是()A.FeCl3 B.FeCl2 C.ZnC8、现有等质量X，Y的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知X，Y在生成物中化合价均为+2价).则下列说法不正确的是()A.生成氢气的质量： B.相对原子质量：C.金属活动性： D.消耗硫酸的质量： 9、等质量的、Y两种金分别足量的同积、同浓度的盐酸反应产气体质量与时间的关系图示。下列说不确的是()A.t1时，产生气体的质量： B.t2时，消耗金属的质量：C.t3时，消耗金属的质量：X=Y D.t3时，消耗盐酸的质量：10、向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象描述正确的是()A. B.C. D. 11、小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序.他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：①铜、银、硫酸亚铁溶液；②铁、银、硫酸铜溶液；③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液．上述四个方案所选试剂正确的是()A.②④ B.①②③ C.①②③④ D.②③ 12、在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是()A.滤渣中一定有银、没有铜和锌B.滤渣中一定有银和锌，可能有铜C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银 二、计算题1、铜是人类最早利用的金属之一。(1)下列铜制品中，利用金属导热性的是______(填字母序号)。(2)“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为______。(3)利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液，主要流程如下(反应条件已略去)：已知：①过程Ⅱ中分离操作的名称是______。②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为______。③A～E中含铜、锌两种元素的物质有______(填字母序号)。______2、金属材料与人类的生产和生活密切相关.请回答：(1)下列用品中，主要利用金属导电性的是______(填字母)．A.铂金饰品

B.铁锅

C.铝导线(2)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是______(填序号)①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中

②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中

④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液.①滤液中一定含有的溶质是______(填化学式)；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是______(填化学式)．(4)某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O3______三、填空题1、如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：(1)描述A中的实验现象______．(2)写出C中反应的化学方程式______．(3)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是______(填序号)．(4)开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是______．2、某工厂欲从含有CuS0(1)操作Ⅰ的名称是______，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有______．(2)加入过量A物质的化学式是______．(3)加入适B物质时反应的化学方程式是______．3、小思实验操作考试是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应.如图是他实验操作考试中的部分情景．(1)图中有一处错误的操作，该操作是______；(填序号)(2)操作A的现象是______；化学方程式为______；(3)他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，原因是______．______四、探究题1、某校进行化学实验考查时，教师给了同学们一小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、炭粉或者是这两种的混合物，让他们通过实验探究来确定.某同学探究过程如下：实验中可能出现的现象结论①假设1成立②假设2成立③假设3成立(1)提出假设：假设1：黑色粉末是炭粉；假设2：______；假设3：______．(2)设计实验方案：他对实验做了如下设想和分析：取少量黑色粉末于烧杯中，并加入过量的稀硫酸.则实验中可能出现的现象与对应结论如上表，请你完成上表．(3)进行实验：通过实验及分析，确定该黑色物质为炭粉和氧化铜的混合物．(4)拓展：为了进一步探究炭粉和氧化铜的性质，他又利用这种混合物补充做了如下实验：将此黑色粉末隔绝空气加热(若碳完全反应)，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置.请你回答：①烧杯中______(填“有”或“无”)不溶物；②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是______(写化学式)；③若静置后溶液呈蓝色，该反应的化学方程式为______．______2、通过一年的化学学习，我们已经了解了常见金属在溶液中的活动性顺序.铬(Cr)是重要的金属材料，越来越受到人们的关注.某化学兴趣小组对Cr，Al，Cu的金属活动性顺序进行了探究，过程如下：【提出假设】(1)对三种金属的活动性顺序提出的三种可能的假设：

c．______【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：金属CrAlCu与盐酸反应发生现象气泡产生缓慢，金属逐渐溶解气泡产生激烈，金属迅速溶解无气泡产生，金属无变化【控制实验条件】(2)打磨三种金属发生的是______变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是______．【得出结论】(3)原假设中正确的是______(填假设中a，b或c).写出铬(铬与盐酸反应后显+2价)与盐酸反应的化学方程式______．【结论应用】(4)根据探究结果，在CuCl2和______3、某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验(杂质不与稀硫酸反应)，实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题：

第一次第二次第三次第四次所取合金的质量∕g10102030所加稀硫酸的质量∕g10012080X生成氢气的质量∕g0.20.20.2Y(1)上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中X=______Y=______．(2)该铜铁合金中铁的质量分数是多少？(3)所加稀硫酸溶质质量分数为多少？(结果保留至0.1%)．______

江苏省南京市立方教育九年级（上）化学练习试卷参考答案一、单选题第1题参考答案:C解：A、在空气中灼烧黄金无颜色变化，而铜和氧气会生成氧化铜，所以假黄金能变黑，故能区分；B、放在盐酸中黄金不反应，而假黄金中的锌能与盐酸反应生成氢气，故能区分；C、因为黄金与假黄金颜色基本相同，故不能区分；D、因为铜锌的活动性均大于银，所以两者均能与硝酸银溶液发生反应置换出银，而金不能与硝酸银反应，故能区分；故选CA、根据铜和氧气会生成氧化铜进行分析；B、根据锌会与盐酸反应进行分析；C、依据两者的颜色分析解答；D、根据铜锌均能与硝酸银溶液发生反应进行分析．在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．---------------------------------------------------------------------第2题参考答案:A解：A、钴能与盐酸反应生成氢气，说明钴在氢的前面，而铜在氢的后面，故钴的活动性比铜强，故A正确；B、钴能与盐酸反应生成氢气，说明钴在氢的前面，而银在氢的后面，故钴的活动性比银强，故B错误；C、钴与盐酸的反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，为置换反应，不是分解反应，故C错误；D、反应前，钴为单质，钴元素的化合价为0，反应后钴元素的化合价为+2，变化不是+4，故D错误；故选A．在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，铜和银在氢的后面．本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．---------------------------------------------------------------------第3题参考答案:B解：A、置换反应是单质与化合物生成单质与化合物，该反应符合置换反应的特征，故A说法正确；B、该反应是金属R与氯化铜反应生成铜单质，根据金属的活动性顺序的应用可以知道该金属的活动性比铜强，可以是铝，但是铝在形成化合物时表现出的是化合价为+3价，而化学方程式生成的是RCl2，RCl2中C、根据B的解答可以知道该金属R的活动性比铜强，故C说法正确；D、金属R为单质，根据化合价的原则可以知道其化合价为零，而RCl2中R的化合价为+2价，所以该反应前后故选：B。A、利用置换反应的概念进行解答．B、根据金属的活动性的应用进行解答；C、根据金属的活动性顺序的应用进行解答；．D、根据化合价的判断方法进行解答．解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．---------------------------------------------------------------------第4题参考答案:C解：A、Fe能与H2SO4

溶液反应，Cu、Ag不能与H2SO4

溶液反应，说明了铁的活动性大于B、分别把Cu、Ag放入FeSOC、分别把Fe、Ag放入CuSO4溶液中，Fe能与CuSO4

溶液反应，Ag不能与CuSO4

溶液不反应，说明了铁的活动性大于D、把Ag分别放入FeSO4溶液、故选C．根据金属活动性顺序表的应用进行分析.在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来验证这三种金属的活动性强弱．本题考查了金属活动性顺序的验证，验证三种金属的顺序方法：排出三种金属的正确顺序，中间金属是单质，两边的就是盐溶液，中间是盐溶液，两边就是金属单质，即常说的“三取中”．---------------------------------------------------------------------第5题参考答案:C解：A、由图象可知，t1B、t1C、t2时，生成的氢气的质量相同，根据Zn～H2和Fe～H2，可知65gZn生成2gD、t2故选：C。A、根据图象。比较t1B、根据图象。比较t1C、根据图象比较t2D、根据图象比较t2活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；相同质量酸与足量金属反应生成氢气的质量相同，据此结合图象细心分析解答。---------------------------------------------------------------------第6题参考答案:B解：A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲>乙B、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲>乙>丙；因此可判断相对原子质量是丙>乙C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙>甲>D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲>乙>丙，故D正确．故选B．据相同时间内产生氢气较多(即反应剧烈)的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；根据一定质量的金属完全反应产生氢气的质量=金属的化合价对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比．---------------------------------------------------------------------第7题参考答案:A解：A、B一个是相对的选项，一个是氯化铁一个是氯化亚铁，而在稀酸状态下铁一般会生成亚铁盐.C、D镁和锌与酸反应会生成二价的盐，以此分析选项可知答案．故选A铁与盐酸反应的产物产物是氯化亚铁而不是氯化铁，镁、锌与盐酸反应会生成氯化镁、氯化锌．铁在稀酸状态铁一般会生成亚铁盐，而不是铁盐.初中主要的稀酸主要有稀盐酸与稀硫酸---------------------------------------------------------------------第8题参考答案:B解：A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出H2的质量是B、X、Y金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反应后，放出H2的质量是X>Y，因此可判断相对原子质量是C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内Y放出氢气的质量大于X，可判断金属活动性顺序是Y>XD、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：X>Y，故说法正确；故选：B。A、根据图象分析生成氢气的质量；B、根据X、Y在生成物中化合价均为+2价，可知等质量的金属与足量的稀硫酸完全反应，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比分析；C、据相同时间内产生氢气较多(即反应剧烈)的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；D、根据质量守恒定律定律可知，生成氢气的质量取决于消耗的硫酸的质量。活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，据此结合图象细心分析解答。---------------------------------------------------------------------第9题参考答案:D解：t1时产气体的质量X>Y，故A正；由题干可知，金属的量相等，且酸是足的所最后金属全部反应完。图示中t两者气质量不变化，说明金属已经完全反，金属质量相等，消金的质量X=Y，故C确；t3时，产生气体的是X>Y，以消耗盐酸质量应该X>Y，故错。故选：。A、根据提供数据可以判断生气体质量多少；生气体的量大消耗的金属质不一定大；生氢气量等时消耗盐质量相等，产氢质量不相等时，消耗的盐酸质不相等。图中数据可知，属与盐酸反应需要的时短，明X比活，至于X与Y的关系，可以根据是否完全反应行判。---------------------------------------------------------------------第10题参考答案:B解：锌比铁活泼，与稀硫酸反应时，锌比铁反应剧烈，产生气体的速率大；稀硫酸中加入锌粉和铁粉时，产物分别为硫酸锌和硫酸亚铁，铁的相对原子质量比锌小，等质量的金属，铁生成的氢气比锌多，观察图象，描述正确的是B。故选：B。根据金属活动性顺序的意义分析：金属越活泼，和酸反应的速率越快，金属的相对原子质量越小，产生的氢气越多。本题通过坐标的形式考查物质的性质，正确辨别坐标所表示的意义及坐标所表示的量的关系是解决问题的关键。---------------------------------------------------------------------第11题参考答案:A解：①中铜和银都不能跟硫酸亚铁溶液反应，所以不能判断铜和银的活动性顺序；②铁可以和硫酸铜溶液反应，而银不能和硫酸铜溶液反应，所以可以判断这三种金属的活动性顺序；③银和硫酸亚铁溶液及硫酸铜溶液都不能反应，可以判断银的活动性最弱，但是铁和铜的活动性不能比较；④铜可以和硝酸银溶液反应，但是不能和硫酸亚铁溶液反应，所以可以判断出这三种金属的活动性顺序；根据上述分析可以知道能够判断出铁、铜、银这三种金属的活动性顺序的为②④，即A正确．故选：A．根据金属活动性顺序可知铁、铜、银三种金属的活动性，结合金属活动性顺序的应用可以推测实验方案的设计是否合理，然后作出选择即可．这类题为明知故问型的题目，在验证三种金属活动性强弱关系时，通常采取“三取中”的方法：取中间金属的单质或两端金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．---------------------------------------------------------------------第12题参考答案:D解：A、根据反应后的滤液显蓝色，说明滤渣中一定没有锌，否则会继续和硝酸铜反应，故A错误；B、锌会首先与硝酸银发生置换反应，所以滤渣中一定有银，锌可能与硝酸铜反应，有可能没有反应，所以滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，则一定没有锌，故B错误；C、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故C错误；D、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故D正确。故选：D。根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌>铜>银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的锌粉，可能完全转换出银，也可能只置换出部分的银，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，锌可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜等知识进行分析。本题考查了金属活动性顺序的应用，金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换。二、计算题---------------------------------------------------------------------第1题参考答案:C

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

过滤

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

AC

解：(1)利用铜的导热性可以做成火锅；(2)“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，反应的化学方程式为Fe+CuSO(3)由题意可知，含Cu、Zn铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，根据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，所以：①过程Ⅱ中为了分离固体和液体，操作的名称是过滤；②过程Ⅲ中是稀硫酸与锌反应生成了硫酸锌和氢气，反应的方程式是：Zn+H③由上述分析可知，溶液A是硫酸铜和硫酸锌的混合物，固体C是铜和锌的混合物。所以，含铜、锌两种元素的物质有AC。故答案为：(1)C；(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；(1)物质的性质决定了物质的用途，根据金属的性质和用途分析；(2)根据湿法炼铜”的原理写出反应的方程式；(3)根据题意可知，含Cu、Zn铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，根据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，据此分析有关的问题。本题主要考查了常见金属的有关性质知识，完成此题，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识，进行选择或解答即可。---------------------------------------------------------------------第2题参考答案:C

①④

MgCl2

Fe、Cu

2660

解：(1)在常见的金属材料用品中，铝导线主要利用金属导电性．(2)①、铝与硫酸铜反应，可验证铝的活动性比铜强.银与硫酸铜不反应，可知银的活动性比铜弱，可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序.故①是可行的方案．②、银与硫酸铝、硫酸铜都不反应反应，可验证铝、铜的活动性比银强.与但不能验证铝、铜的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故②是不可行的方案．③、铜、银与硫酸铝都不反应反应，可验证铝的活动性比铜、银强.但不能验证铜、银的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故③是不可行的方案．④铜与硫酸铝不反应，可知铜的活动性比铝弱；铜与硝酸银反应，可验证铜的活动性比银强，可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故④是可行的方案．(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，①由于镁的活泼性大于同和铜、铁，能与氯化铜和氯化亚铁反应，则滤液中一定含有的溶质是MgCl2，不能确定氯化铜和氯化亚铁的存在；②若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是Fe，还有置换出的Cu，(4)设日产含Fe98%的生铁的质量为x．

160

1124900t×76%

x×98%160112=故答为：(1)C；(2)①④；(3)①MgCl2，②Fe、Cu；(1)根据金属材料的性质和用途分析回答；(2)在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱；(3)根据金属与盐溶液的反应分析回答；(4)利用赤铁矿石的质量与赤铁矿石中氧化铁的质量分数和生铁中铁的质量分数，根据氧化铁与一氧化碳反应的化学方程式，可以计算出生铁的质量．金属的活动性顺序表以及金属与酸、金属与盐溶液反应的条件，是初中化学的重点内容，要求学生一定要牢牢的掌握，并会加以运用．三、填空题---------------------------------------------------------------------第1题参考答案:铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色

Zn+2HCl═ZnC12+H2↑

A、B

铁钉未打磨有铁锈；或溶液中有Fe2（SO4）3生成

;解：(1)由于在金属活动性顺序中铜>银，所以铜可以置换出银，并生成蓝色的硝酸铜溶液，所以其现象是铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色；(2)C中是锌与稀盐酸的反应，锌的活动性在氢的前面，所以锌与稀盐酸可以反应生成氢气，其反应的方程式为：Zn+2HCl═ZnC1(3)用于证明铁、铜、银的金属活动性顺序实验是A、B，因为由A知铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性铜>银，B中的铁能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性铁>铜，所以可得活动性：铁>铜>银；(4)从变黄色可推测溶液中含有铁离子，所以可猜想是铁钉表面有铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，所以会与稀硫酸反应生成硫酸铁，从而是溶液变黄；故答案为：(1)铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色；(2)Zn+2HCl═ZnC12+H2↑；(3)A、B；(4)在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液(除稀硝酸外)生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，利用这一规律对问题进行判断分析即可；同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱.氢前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，验证三种金属活动性顺序类问题时，一般采取“三取中”的方法进行设计实验，即选取活动性位于中间的那种金属的单质与另两种金属的盐溶液反应；或取中间金属的盐溶液与另两种金属的单质进行反应．---------------------------------------------------------------------第2题参考答案:过滤

漏斗、玻璃棒

Fe

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

;解：(1)由操作过程可知.操作Ⅰ是将固液分离，操作名称是过滤，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有漏斗、玻璃棒．(2)由于铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气.由题意可知，要回收铜和得到硫酸亚铁，应向废液中加入过量A物质是铁，最后再加入过量的B应是稀硫酸，将过量的铁除去，所以A的化学式是Fe．(3)由上述分析可知，加入适B物质时反应的化学方程式是：Fe+H故答为：(1)过滤，漏斗、玻璃棒；(2)Fe；(3)：Fe+在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成盐和氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，要回收铜并得到硫酸亚铁，可以加入过量的铁，再用稀硫酸将过量的铁除去，据此分析回答有关的问题．本题考查了铜的回收，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行分析并写出反应的方程式．---------------------------------------------------------------------第3题参考答案:C

铜丝表面变黑

2Cu+O22CuO

铝丝表面的氧化膜未处理

解：(1)分析铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应的操作可知，错误的操作为C，因为加锌粒，取用块状固体时，不能直接如图放入，将会造成液体溅出，故选：C；(2)灼烧铜丝，现象为铜丝表面变黑，铜和氧气反应生成了黑色的氧化铜的缘故，化学方程式为：；(3)他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因是：铝丝表面被氧化，氧化膜(Al故答案为：(1)C；(2)铜丝表面变黑，；(3)铝丝表面的氧化膜未处理．熟记常见金属的化学性质，并熟悉化学实验的基本操作．本题主要考查金属的化学性质，并要了解各实验操作的注意事项，还考查固体和液体的取用方法和注意事项，学生具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证.只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验．四、探究题---------------------------------------------------------------------第1题参考答案:黑色粉末是氧化铜

黑色粉末是氧化铜和炭粉的混合物

有

H2SO4

CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．

解：(1)根据题意，可以做出三种假设，即第一种可能是只有炭粉，第二中可能是只有氧化铜，第三种可能是氧化铜与炭粉的混合物；故答案为：黑色粉末是氧化铜，黑色粉末是氧化铜和炭粉的混合物(2)炭粉不会与稀硫酸反应，氧化铜会与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液，硫酸铜溶液显蓝色，故答案为：实验中可能出现的现象结论①溶液为无色，有黑色不溶物假设1成立②溶液为蓝色假设2成立③溶液为蓝色，有黑色不溶物假设3成立(4)炭粉与氧化铜在隔绝空气加热的条件下会发生反应即C+2CuO═2Cu+CO故答案为：有；H根据炭粉、氧化铜、硫酸铜的物理化学性质作答.硫酸铜溶液显蓝色，炭粉、氧化铜均为黑色，木炭有还原性，可以还原氧化铜．此题属于混合物的推断题，做此类题的关键是理清思路．------------------------------------------------------