3.3.2盐类水解的影响因素及应用高二化学必备讲与练（人教版2019选择性必修1）

3.盐类水解的影响因素及应用核心素养发展目标1、了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用2、会准确判断盐溶液蒸干后的产物，掌握5种类型由水电离出的H＋或OH－浓度的计算方法3、能说明影响盐类水解的主要因素考点梳理考点梳理一、影响盐类水解的主要因素1、内因：盐类水解程度的大小主要由盐的性质所决定的，生成盐的弱酸(或弱碱)越难电离(电离常数越小)，盐的水解程度越大，即越弱越水解2、外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大右移减小增大减小(即稀释)右移增大减小外加酸碱酸性盐加酸左移减小减小酸性盐加碱右移增大增大外加其他盐酸性盐加酸性盐相互抑制(如NH4Cl中加FeCl3)酸性盐加碱性盐相互促进[如Al2(SO4)3中加NaHCO3]举例：以CH3COONa溶液为例分析外因对盐类水解平衡的影响情况：CH3COO+H2OCH3COOH+OHc(CH3COO)c(CH3COOH)c(OH)c(H+)pH水解程度加热减小增大增大减小增大增大加水减小减小减小增大减小增大加CH3COOH增大增大减小增大减小减小加CH3COONa增大增大增大减小增大减小加HCl减小增大减小增大减小增大加NaOH增大减小增大减小增大减小二、盐类水解的应用（一）在化学实验中的应用1、判断溶液的酸碱性确定pH范围2、盐溶液中微粒种类的判断3、配制和贮存易水解的盐溶液（1）配制强酸弱碱盐溶液时，加强酸抑制水解。例如：配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中（2）配制强碱弱酸盐溶液时，加强碱抑制水解（3）配制Al2S3只能在干态条件下把铝粉和硫粉的混合物加热，不能在水溶液中得到（4）试剂的贮存：Na2CO3、Na2SiO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放4、判断盐溶液蒸干产物（1）不水解不分解的盐（如NaCl、K2SO4）水解生成不挥发性酸的盐（如Al2(SO4)3）（2）水解生成挥发性酸的盐（CuCl2、Fe(NO3)3、MgBr2）（3）较低温度下受热分解的盐（KMnO4、NaHCO3）（4）易被氧化的盐（如：FeSO4→Fe2(SO4)3，Na2SO3→Na2SO4）（5）其他：NaClO溶液5、活泼金属与强酸弱碱盐反应产生氢气：例：Mg与NH4Cl（或FeCl3、AlCl3、CuCl2）反应，产生H26、判断离子共存：Al3+、Fe3+、Cu2+与CO32、HCO3、S2、HS、AlO2生成气体或沉淀的双水解不能共存7、制备胶体：饱和FeCl3溶液滴入沸水中因水解得到Fe(OH)3胶体。FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl8、物质的提纯：（1）KNO3(Fe(NO3)3)促进Fe(NO3)3水解→除去Fe3+（2）MgCl2(FeCl3)促进Fe3+水解→Fe(OH)3→除杂9、酸碱中和时指示剂的选择强碱滴定弱酸时（生成的盐溶液水解呈碱性）常用酚酞做指示剂强酸滴定弱碱时（生成的盐溶液水解呈酸性）常用甲基橙做指示剂（二）在日常生活中的应用1、去污：热的纯碱去污能力强。CO32+H2OHCO3+OH温度升高→促进水解→c(OH)升高2、灭火：泡沫灭火器3、食品：炸油条时加入注：CO2使油条变得松脆可口4、净水：明矾净水：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+铁盐净水：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Al(OH)3和Fe(OH)3都具有吸附性5、水垢：主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，不会生成MgCO3，因为MgCO3微溶，受热水解生成更难溶的Mg(OH)2（三）在工农业生产中的应用1、化肥的合理施用（1）长期施用(NH4)2SO4的土壤因NH4+水解，使土壤酸性增强：NH4++H2ONH3·H2O+H+（2）铵态氮肥与草木灰（K2CO3）不能混合施用：CO32+H2OHCO3+OHNH4++OH=NH3·H2O=NH3↑+H2O生成NH3降低肥效（3）普钙（或过磷酸钙）（Ca(H2PO4)2）与草木灰不能混合施用：2、焊接时用NH4Cl溶液除锈：利用其水解后溶液显酸性，溶解铁锈3、制备纳米材料：用TiCl4制备TiO2：TiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2·xH2O↓+4HCl三、盐类水解常数——Kh（一）表达式：用HA表示酸，MOH表示碱，MA表示由它们生成的盐。若MA为强碱弱酸盐，则其水解的离子方程式为：A+H2OHA+OH，该反应的平衡常数可表示为：（二）水解常数与电离常数、水的离子积的关系（Ka是酸的电离平衡常数）（Kb是碱的电离平衡常数）（三）影响因素：水解平衡常数只受温度的影响，因水解是吸热反应，故水解平衡常数随温度的升高而增大四、溶液中粒子浓度大小的比较（一）溶液中的守恒关系1、电荷守恒：任何电中性溶液中，阴离子所带负电荷总数恒等于阳离子所带正电荷总数例：Na2CO3：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)2、元素质量守恒：即原子个数守恒或质量守恒例：K2S：c(K+)=2[c(S2)+c(HS)+c(H2S)]（二）溶液中粒子浓度大小的比较1、多元弱酸：根据其分步电离来分析，例：H2CO3：c(H2CO3)>c(H+)>c(HCO3)>c(CO32)2、多元弱酸的正盐：根据弱酸根的分步水解来分析，例：Na2S：c(Na+)>c(S2)>c(OH)>c(HS)>c(H+)3、多元弱酸的酸式盐：看其弱酸根离子的电离与水解程度的大小例：水解>电离：NaHCO3：c(Na+)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)>c(CO32)电离>水解：NaHSO3：c(Na+)>c(HSO3)>c(H+)>c(SO32)>c(OH)4、其他单一盐溶液，例：NH4Cl：c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)5、不同溶液中同一离子浓度的大小：看其他离子对其影响4HSO4、NH4Cl、CH3COONH4、(NH4)2SO4中c(NH4+)的大小顺序：(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4Cl>CH3COONH46、混合溶液中离子浓度的大小判断（1）混合前后不反应：①电离>水解：同浓度的NH4Cl与NH3·H2O混合：c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)同浓度的CH3COONa与CH3COOH混合：c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)②水解>电离：同浓度的NaCN与HCN混合：c(Na+)>c(CN)>c(OH)>c(H+)（2）混合前后反应：①完全反应形成单一溶液：②不完全反应形成混合液，看电离与水解的程度大小即学即练即学即练一、单选题1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是A．日常生活中，用冷的纯碱溶液来除去物品表面的油污B．工业生产中，用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒D．具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品【答案】B【详解】A．纯碱水解呈碱性，碱性条件下除油污效果好，受热会促进水解，碱性增强，所以应该用热的纯碱溶液来除去物品表面的油污，故A错误；B．工业上，氢氧化钠加入到含有高浓度的铵根离子的废水中会产生一水合氨，受热一水合氨会分解产生氨气并可回收利用，故B正确；C．明矾净水不具有杀菌消毒的作用，故C错误；D．SO2有毒，不可大量用于食品漂白，故D错误；故本题选B。2．下列叙述正确的是A．浓氨水中滴加饱和溶液可制得胶体B．明矾溶于水产生胶体：C．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物D．沸水中滴加适量饱和溶液，形成带电的胶体，导电能力增强【答案】C【详解】A．向氯化铁溶液中加入浓氨水得到的是氢氧化铁沉淀，而不是胶体，A错误；B．正确的方程式为:，用可逆符号，不能打沉定符号，B错误；C．铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，C正确；D．胶体不带电，氢氧化铁胶粒带正电，D错误；故选C。3．已知4种盐的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2D．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯【答案】B【详解】A．氯化钠受热不分解，将氯化钠溶液蒸干后，得到的固体是氯化钠，A正确；B．将MgCl2溶液蒸干灼烧，因为镁离子会发生水解生成氢氧化镁和挥发性酸盐酸，盐酸挥发，促进镁离子的水解正向移动，所以不会得到氯化镁固体，B错误；C．由图可知，氯化钠的溶解度较小，所以浓度较大的MgCl2溶液和NaClO3溶液可发生复分解反应生成Mg(ClO3)2和氯化钠沉淀，反应类似侯氏制碱法原理，C正确；D．氯化钠的溶解度随温度变化不大，而Mg(ClO3)2的溶解度随温度的变化较大，所以Mg(ClO3)2中混有少量氯化钠杂质，可用重结晶法提纯，D正确，故选B。4．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是A． B． C． D．【答案】C【详解】A．中水解呈碱性，电离呈酸性，但以电离为主，水溶液因电离呈酸性，故A错误；B．中水解呈碱性，电离呈酸性，但以水解为主，水溶液因水解呈碱性，故B错误；C．中水解方程式为：，水溶液因水解呈酸性，故C正确；D．HCl电离方程式为：HCl=H++Cl，水溶液因电离呈酸性，故D错误；故选C。5．无色透明溶液中能大量共存的离子组是A．Na＋、Al3＋、、B．、Cl、Mg2＋、K＋C．、Na＋、CH3COO、D．Na＋、、ClO、I【答案】C【详解】A．Al3＋和发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，A错误；B．和Mg2＋发生双水解生成氢氧化铝沉淀和氢氧化镁沉淀，B错误；C．、Na＋、CH3COO、离子之间不能发生反应，可以大量共存，C正确；D．ClO可以与I发生氧化还原反应，D错误；答案选C。6．下列有关盐类水解的说法不正确的是A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D．Na2S溶液中c(Na＋)是c(S2－)的2倍【答案】D【详解】A．由于盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合，从而促进了水的电离，正确；B．盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应，正确；C．水解后溶液不一定呈中性，正确；D．Na2S溶液中若无S2－水解，则c(Na＋)＝2c(S2－)成立，由于S2－水解，故c(Na＋)>2c(S2－)，正确；答案选D。7．关于氯化铁溶液，下列有关说法正确的是A．加水稀释能促进其水解，并提高的浓度B．实验室用饱和的溶液制取氢氧化铁胶体C．加少量浓盐酸能促进水解D．保存氯化铁溶液时应加入少量铁粉【答案】B【详解】A．加水稀释能促进水解，但溶液体积增大，所以的浓度降低，故A错误；B．在沸水中滴加饱和的溶液，再加热至溶液呈红褐色，制取氢氧化铁胶体，故B正确；C．水解呈酸性，加少量浓盐酸能抑制水解，故C错误；D．水解呈酸性，保存氯化铁溶液时应加入盐酸，加入铁粉能将三价铁还原为二价铁，故D错误；故答案为B。二、填空题8．氯化铁水解的离子方程式为，其溶液中离子浓度大小顺序为。现向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其反应的离子方程式为：。同时有红褐色沉淀生成，其原因是。【答案】Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+c(Cl﹣)＞c(Fe3+)＞c(H+)＞c(OH﹣)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑碳酸钙消耗H+，促进铁离子的水解，使Fe(OH)3不断增加，形成红褐色沉淀。【详解】氯化铁为强酸弱碱盐，水解使溶液显弱酸性，水解的离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，溶液中离子浓度的大小关系为：c(Cl﹣)＞c(Fe3+)＞c(H+)＞c(OH﹣)；向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，由于Fe3+水解生成了H+，H+与CaCO3反应产生了无色气体，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；碳酸钙消耗H+，促进了铁离子的水解，使Fe(OH)3不断增加，因此有红褐色沉淀生成。分层训练分层训练夯实基础一、单选题1．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．、时，燃烧所得气体分子数一定为B．苯与足量的反应时，参与反应的碳碳双键数为C．常温下溶液与溶液所含的数目相同D．乙烯和丙烯的混合气体中碳原子数目一定为【答案】D【详解】A．含碳量较高，燃烧不充分，燃烧所得气体分子数小于，故A错误；B．苯中不存在碳碳双键，故B错误；C．浓度不同的氯化铵溶液，水解的程度不同，溶液与溶液所含的数目不相同，故C错误；D．乙烯和丙烯最简式均为CH2，乙烯和丙烯的混合气体可视为42gCH2，物质的量为3mol，碳原子数目为，故D正确；故选：D。2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含有的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．加入溶液显红色的溶液中：、、Cl、D．由水电离出的的溶液中：、、、【答案】B【详解】A．铝离子和碳酸氢根离子会发生强烈双水解，不能共存，A错误；B．pH=1溶液呈酸性，所有离子都能共存，B正确；C．滴加KSCN溶液显红色说明溶液中有三价铁，三价铁可以氧化碘离子，不能共存，C错误；D．由水电离产生的c(H＋)=1×1013mol/L的溶液说明溶液显强酸性或者强碱性，、都不能在酸性溶液中存在，D错误；故选B。3．在一定条件下，溶液中存在水解平衡：。下列说法正确的是（

）A．稀释溶液，各物质浓度均减小，平衡不移动B．通入，平衡向正反应方向移动C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小【答案】B【详解】A．稀释溶液，、、均减小，平衡正向移动，故A错误；B．通入，会与水解产生的反应，的浓度降低，平衡向正反应方向移动，故B正确；C．水解过程吸热，升高温度平衡正向移动，减小，增大，则增大，故C错误；D．加入NaOH固体，增大，溶液的碱性增强，pH增大，故D错误；答案选B。4．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是A．水是非电解质C．降低温度，水的Kw增大D．电解水制氢气和氧气时可向其中加入盐酸【答案】B【详解】A.水是弱电解质，A项错误；B.无论纯水的pH为多少，纯水始终都是中性的，B项正确；C.水的电离是吸热的过程，降低温度，水的Kw减小，C项错误；D.电解水制氢气和氧气时可向其中加入盐酸，生成物为氯气和氢气，不再是电解水，D项错误；答案选B。5．下列说法正确的是A．实验室用湿润的蓝色石蕊试纸检验 B．将溶液蒸干制备固体C．用核磁共振仪鉴别乙醇与二甲醚 D．用试纸测量新制氯水的值【答案】C【详解】A．红色石蕊试纸可以检验碱性物质，如红色石蕊试纸变蓝，则显碱性，氨气溶于水显碱性，故用湿润的红色石蕊试纸检验氨气时试纸变为蓝色，故A错误；B．氯化铝会水解生成氢氧化铝和盐酸，升高温度，氯化氢易挥发，促进平衡右移，所以不能将溶液蒸干制备固体，故B错误；C．乙醇含有三种等效氢，核磁共振有3组峰，二甲醚只有一种等效氢，核磁共振只有一组峰，可用核磁共振仪鉴别乙醇与二甲醚，故C正确；D．由于新制的氯水具有强氧化性，能够漂白pH试纸，所以不能够使用pH试纸测定新制氯水的pH，故D错误；故选C。6．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是选项ABCD装置或操作预期目的检验乙醇催化氧化产物中有乙醛用于实验室里制备氨气蒸干FeCl3溶液制备无水FeCl3探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．乙醇和乙醛均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，用酸性高锰酸钾溶液不能检验乙醇催化氧化产物中有乙醛，故A错误；B．固态氯化铵加热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵，这个方案很难制氨气，故B错误；C．FeCl3易水解生成Fe(OH)3和HCl，盐酸具有挥发性，加热盐酸挥发，蒸干溶液时最终得到的固体是Fe(OH)3，故C错误；D．锥形瓶中发生反应：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化剂为KMnO4，氧化产物为Cl2；烧瓶中发生反应：Cl2+2KI=I2+KCl，氧化剂为Cl2，氧化产物为I2；依据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物分析判断氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2，故D正确；故选D。7．劳动创造幸福未来。下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是选项劳动项目化学知识A家务劳动：饭后用热的纯碱溶液洗涤餐具油脂在碱性条件下发生水解B社区服务：推广使用免洗手酒精消毒液酒精能使蛋白质变性C工厂生产：冶炼钢铁涉及氧化还原反应D科学研究：燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和”A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．纯碱为碳酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，热纯碱溶液的碱性更强，利用了油脂在碱性条件下易水解，生成高级脂肪酸钠盐和甘油，钠盐和甘油可以溶于水，被水冲洗掉，A正确；B．免洗手酒精消毒液中所用的酒精，能使细菌蛋白质脱水变性，从而使细菌丧失活性，B正确；C．冶炼钢铁，铁由化合物变为单质，铁元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，C正确；D．燃煤脱硫可以减少二氧化硫的排放，可减少酸雨污染，但不能减少二氧化碳的排放，不利于实现“碳达峰、碳中和”，D错误；故答案为：D。二、填空题8．硫及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用，根据所学知识，回答下列问题：(1)Al2(SO4)3溶液显(填“酸”、“碱”或“中”)性，判断的理由是(用离子方程式表示)。(2)(NH4)2SO4溶液中，各离子浓度由大到小的关系为。(3)室温下，在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中，HSO、SO物质的量分数随pH的变化曲线如图所示，根据图示，SO的水解平衡常数Kh=。(4)室温下，某浓度的(NH4)2SO3溶液中：①(NH4)2SO3为(填“强”或“弱”)电解质。②往(NH4)2SO3溶液中滴加少量的HClO溶液，发生反应的离子方程式为，此时所得溶液的pH(填“变大”、“变小”或“不变”)。【答案】(1)酸Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(2)c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH)(3)1.0×10(4)强2SO+HClO=SO+HSO+Cl变小【解析】(1)硫酸铝为强酸弱碱盐，铝离子水解生成氢离子导致溶液显酸性；Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。(2)(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，溶液中铵根离子水解生成氢离子，溶液显酸性，由于水解的程度较弱，溶液中铵根离子浓度大于硫酸根离子浓度，溶液中各离子浓度由大到小的关系为c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH)。(3)由图可知，HSO、SO物质的量分数相等时，pH=7.2，此时，，则=。(4)①(NH4)2SO3在水溶液中完全电离，为强电解质。②次氯酸具有强氧化性，往(NH4)2SO3溶液中滴加少量的HClO溶液，次氯酸量不足，和亚硫酸根离子生成硫酸根离子、亚硫酸氢根离子、氯离子，发生反应的离子方程式为2SO+HClO=SO+HSO+Cl；反应中加入酸性物质，生成硫酸根离子和亚硫酸氢根离子，所得溶液的pH变小。三、计算题9．已知：常温下，，。试推测常温下，溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)，其原因是(用必要的文字说明)。【答案】酸性在溶液中可发生水解，其水解常数，在溶液中也可以发生电离，，即的水解程度小于其电离程度，溶液呈酸性【详解】在溶液中可发生水解，其水解常数，在溶液中也可以发生电离，，即的水解程度小于其电离程度，溶液呈酸性。能力提升一、单选题1．下列与盐的水解有关的是

①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸②NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂③实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞④在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气⑤长期使用硫酸铵，土壤酸性会增强，草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑥比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A．①④⑥ B．②④⑥ C．①③⑥ D．全部【答案】D【详解】①FeCl3为强酸弱碱盐，在水溶液中易发生水解，在溶液中加少量盐酸，可抑制水解反应的进行，①符合题意；②NH4Cl与ZnCl2溶液都能发生水解，从而使溶液显酸性，所以可作焊接中的除锈剂，②符合题意；③Na2CO3、Na2SiO3等在溶液中都能发生水解，从而使溶液显碱性，所以试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞，③符合题意；④NH4Cl或AlCl3在溶液中会发生水解，从而使溶液显酸性，加入金属镁会产生氢气，④符合题意；⑤硫酸铵在溶液中会发生水解，从而使溶液显酸性，长期使用硫酸铵，土壤酸性会增强；草木灰为碱性肥料，与铵态氮肥混合施用，会生成氨气逸出，从而造成肥分损失，⑤符合题意；⑥比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性时，需考虑盐的水解，⑥符合题意；综合以上分析，①②③④⑤⑥都与水解有关，故选D。2．25℃时，滴有两滴酚酞试液的Na2SO3溶液中存在平衡：+H2O+OH，溶液呈红色，下列说法不正确的是A．升高温度，红色变深，平衡常数增大B．通入SO2，溶液pH减小C．加入BaCl2固体，红色变浅，证明溶液中存在上述平衡D．稀释溶液，不变【答案】D【详解】A．升高温度，水解程度增大，平衡+H2O+OH正向移动，c(OH)增大，红色变深，平衡常数增大，选项A正确；B．通入SO2，生成的亚硫酸与反应生成，溶液pH减小，选项B正确；C．滴入酚酞试液变红，说明溶液显碱性，再加入氯化钡溶液后，钡离子和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸钡沉淀，使平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，溶液红色变浅，所以说明存在+H2O+OH水解平衡，选项C正确；D．稀释溶液，=，c(OH)减小，故减小，选项D不正确；答案选D。3．下列说法与盐类的水解有关的是①明矾和可作净水剂；②实验室盛放、等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞；③长期施用硫酸铵，土壤酸性增强；④与溶液可作焊接中的除锈剂；⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用；⑥用与两种溶液可作泡沫灭火剂。A．①④ B．②⑥ C．③⑤ D．全部【答案】D【详解】①明矾中的铝离子水解得到的氢氧化铝胶体和氯化铁中的铁离子水解的到的氢氧化铁胶体均具有净水作用，所以明矾和FeCl3可作净水剂，与盐类的水解有关，故①正确；②Na2CO3、Na2SiO3等溶液由于弱酸阴离子水解导致溶液显示碱性，可以和玻璃的成分二氧化硅反应，所以盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞，与盐类的水解有关，故②正确；③硫酸铵中铵根离子水解导致溶液显示酸性，长期施用硫酸铵，土壤酸性增强，与盐类的水解有关，故③正确；④NH4Cl与ZnCl2溶液显酸性，可以和铁锈的成分氧化铁反应，所以NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂，与盐类的水解有关，故④正确；⑤草木灰（碳酸钾）与铵态氮肥（铵盐）混合施用，铵根离子和碳酸根离子双水解生成挥发性的二氧化碳和氨气，所以不能混合使用，会降低肥效，与盐类的水解有关，故⑤正确；⑥NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合，碳酸氢根离子和铝离子发生双水解反应，会迅速产生二氧化碳，与盐类的水解有关，故⑥正确；答案选D。4．下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是（）A．可以用Cu除去CuCl2溶液中的杂质离子Fe3+B．将FeCl3溶液蒸干并灼烧得到Fe2O3固体C．Al(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象D．Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象【答案】B【详解】A．除去CuCl2溶液中的杂质离子Fe3+，如果选用Cu只能将Fe3+还原为Fe2+，无法除杂，应选用CuO，促进的Fe3+水解生成Fe(OH)3达到除杂的目的，故A错误；B．FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，蒸干灼烧时，盐酸挥发，氢氧化铁分解生成Fe2O3，故B正确；C．Al3+溶液与S2溶液混合后发生双水解生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，故C错误；D．氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，镁和酸反应生成氢气，所以将Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中有气泡产生，故D错误；答案为B。5．设为阿伏加德罗常数的值。关于常温下的溶液，下列说法正确的是A．溶液中的数目为B．加水稀释，水解常数增大，减小C．D．加入固体，则水解平衡向左移动，增大【答案】C的溶液中，，故溶液中的数目不为，A不正确；B水解常数是温度的常数，加水稀释，水解常数不变，B不正确；C.在常温下的溶液中，根据质子守恒，，可得，C正确；溶液中存在水解平衡，，加入固体，使的浓度增大，则水解平衡向左移动，但不变，D不正确。答案选C。6．25℃时，下列说法正确的是A．H2A溶液与NaOH溶液按物质的量1：1恰好完全反应时，溶液酸碱性无法判断B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA对水的电离没有影响C．醋酸的电离度：pH=3的醋酸溶液大于pH=4的醋酸溶液D．pH=2的HCl和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液显碱性【答案】A【详解】A．H2A溶液与NaOH溶液按物质的量1：1恰好完全反应后，生成的是NaHA，但是H2A的电离常数不知道，所以该溶液酸碱性无法判断，A正确；B．可溶性正盐BA溶液呈中性，只能说明HA和BOH的强弱相同，但是如果都是弱酸，且电离常数相同，则BA的阴阳离子水解程度相同，促进水的电离，B错误；C．醋酸是弱电解质，稀释促进电离，稀释后水的PH增大，PH越大说明越稀，水的电离程度越大，C错误；D．pH=2的HCl和pH=12的Ba(OH)2当中，氢离子和氢氧根离子浓度相同，溶液等体积混合后，溶液显中性，D错误；故选A。7．判断下列选项正确的是A．NaHCO3属于碱式盐，其水溶液显碱性B．NaHSO3属于酸式盐，其水溶液显酸性C．NaHSO4属于正盐，水溶液显酸性的原因是HSO的电离程度大于HSO的水解程度D．NaHC2O4水溶液显酸性的原因是H2C2O4的电离程度大于HC2O的水解程度【答案】B【详解】A．碳酸氢钠电离产生钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子电离产生氢离子和碳酸根离子，所以碳酸氢钠属于酸式盐，在NaHCO3溶液中，既有碳酸氢根离子的电离，又有碳酸氢根离子的水解，其电离使溶液显酸性，水解使溶液显碱性，水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，故A错误；B．亚硫酸氢钠电离产生钠离子和亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根离子电离产生氢离子和亚硫酸根离子，所以亚硫酸氢钠属于酸式盐，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，故B正确；C．NaHSO4为强酸强碱酸式盐，在水溶液中完全电离生成Na+、H+、，其电离方程式为NaHSO4=Na++H++，不存在离子，故C错误；D．NaHC2O4溶液显酸性，是由于的电离程度大于水解程度，与H2C2O4的电离程度无关，故D错误；故选：B。二、填空题8．I.部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸HCOOHHNO2H2SH2SO3H2C2O4H2CO3电离平衡常数（25℃）K=1.8×104K=5.1×104K1=9.1×108K2=1.1×1012K1=1.23×102K2=6.6×108K1=5.4×102K2=5.4×105K1=4.3×107K2=5.6×1011（1）上表的6种酸进行比较，酸性最弱的是：；HCOO、S2、HSO33种离子中，最难结合H+的是。II.已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：（1）两溶液中c(H＋)·c(OH－)＝。（2）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是溶液。（3）各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是溶液。（4）两溶液中由水电离出的c(H＋)分别为：H2SO4溶液；NH4Cl溶液。（5）取5mLNH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c(H＋)10－6mol·L－1(填“>”、“<”或“＝”)，(填“增大”、“减小”或“不变”)【答案】H2SHSO31×10－14H2SO4NH4Cl1×10－9mol/L1×10－5mol/L>减小【详解】I.（1）上表的6种酸进行比较，酸性最弱的酸是电离平衡常数最小的酸，若为二元弱酸，主要看K1，比较表中数据，可得出酸性最弱的是H2S；HCOO、S2、HSO3这3种离子中；对应酸电离平衡常数越大，电离产生的酸根离子结合H+的能力越弱，所以最难结合H+的是电离平衡常数最大的酸，分析表中数据，最难结合H+的是HSO3。答案为：H2S；HSO3；II.（1）两溶液中c(H＋)·c(OH－)，等于室温时水的离子积常数1×10－14。答案为：1×10－14；（2）加水稀释后H2SO4溶液中H＋直接稀释，而NH4Cl溶液中NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋平衡右移，H＋的浓度减小得没有硫酸溶液中多，pH增大程度较小，故pH较大的是H2SO4溶液。答案为：H2SO4；（3）升高温度促进NH4+的水解，H＋浓度增大，pH减小，而硫酸在水溶液中完全电离，H+浓度不变，故pH较小的是NH4Cl溶液。答案为：NH4Cl；（4）由水电离的c(H＋)等于由水电离出的c(OH－)，故H2SO4溶液中，H+可认为完全由酸电离，因此水电离出的H+等于水电离出的c(OH)＝＝10－9mol/L，NH4Cl溶液中的水电离出H＋均来自于水的电离，因此水电离的c(H＋)＝1×10－5mol/L。答案为：1×10－9mol/L；1×10－5mol/L；（5）加水稀释后使平衡NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋右移，故c(H＋)>10－6mol/L，，n(H+)增大，n(NH4+)减小，则减小，。答案为：>；减小。三、计算题9．（1）某温度（t℃）时，水的KW=1013，则该温度（填大于、等于或小于）25℃，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，①若所得混合溶液为中性，则a：b=；②若所得混合溶液pH=2，则a：b=。（2）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是【答案】大于10：19：2Fe2O3【详解】（1）水的电离为吸热的过程，温度升高，促进水的电离，水的离子积增大，因此当水的KW=1013时，该温度填大于25℃；①混合溶液为中性，说明n(H+)=n(OH)，因此0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL，那么a:b=0.1:0.01=10:1；②混合溶液中c(H+)==102mol/L，解得a:b=9:2；（2）把FeCl3溶液蒸干时，Fe3+水解生成Fe(OH)3和HCl，升高温度促进了HCl的挥发，灼烧实际上灼烧的是Fe(OH)3，最终得到的是红棕色固体Fe2O3。培优专练一、单选题1．室温下，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1mol·L1Na2SO3溶液的pH，测得pH约为102向0.1mol·L1Na2SO3溶液中通入少量SO2，测得溶液pH约为83用pH试纸测定0.1mol·L1NaHSO3溶液的pH，测得pH约为54向0.1mol·L1Na2SO3溶液中通入少量Cl2，无明显现象下列说法不正确的是A．0.1mol·L1Na2SO3溶液中存在：c(OH)=c(H+)+2c(H2SO3)+c(HSO)B．实验2得到的溶液中存在：c(Na+)>c(HSO)+2c(SO)C．实验3可以得出：Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)>KwD．实验4中反应后的溶液中存在：c(SO)+3c(SO)=c(H2SO3)【答案】D【详解】A．Na2SO3是强碱弱酸盐，水解显碱性，溶液中存在质子守恒，c(OH)=c(H+)+2c(H2SO3)+c(HSO)，故A正确；B．0.1mol·L1Na2SO3溶液中通入少量SO2，存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HSO)+2c(SO)，测得溶液pH约为8，所以c(H+)<c(OH)，所以c(Na+)>c(HSO)+2c(SO)，故B正确；C．由的电离平衡可得，由的水解平衡可得，因为NaHSO3溶液中显酸性，说明电离大于水解，所以，即Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)>Kw，故C正确；D．Na2SO3溶液中通入少量Cl2，会发生反应，，即总式为，所以溶液为NaCl、Na2SO4、NaHSO3和Na2SO3的混合物，由C知对于NaHSO3来说电离大于水解，所以，且通入少量Cl2，混合液中一定满足，所以c(SO)+3c(SO)>c(H2SO3)，故D错误；故答案为：D2．工业上从海水中制溴的步骤为：(Ⅰ)先把盐卤加热到363K后控制pH为3.5，通入氯气把溴置换出来；(Ⅱ)再用空气把溴吹出并用碳酸钠溶液吸收；(Ⅲ)最后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。其中，碳酸钠溶液吸收溴单质的反应可以分三步进行，其反应的机理如图所示。下列说法正确的是第一步：

第二步：

第三步：

A．由反应机理可知整个反应过程只涉及极性键的断裂和形成B．反应产生的CO2主要是由Br2在水溶液中产生的HBr与溶液中CO反应生成的C．对比氯气与Na2CO3溶液的反应，常温下在碱性溶液的稳定性：ClO>BrOD．当1molBr2完全参与上述反应后，产生的Br与BrO的个数之比为3：1【答案】C【详解】A．Br2中存在非极性键，存在非极性键的断裂和生成，A错误；B．第二步反应主要是溴在碱性溶液发生歧化反应生成Br、BrO，从而促使CO向水解方向移动，生成CO2气体，B错误；C．BrO在第三步可以继续发生歧化反应，而ClO可以再碱性溶液稳定存在，稳定性：ClO>BrO，C正确；D．结合得失电子守恒，当1molBr2完全参与上述反应后，产生的Br与BrO的个数之比为5：1，D错误；故选C。3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol•L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SOB．c(H+)/c(OH﹣)=1012的溶液中：NH、Al3+、NO、Cl﹣C．由水电离的c(H+)=1×10﹣13mol/L溶液中：K+、Na+、AlO、COD．含1.0mol•L﹣1Al3+的溶液中：Na+、HCO、SO、Mg2+【答案】B【详解】A．KNO3、H+、Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，A项不符合题意；B．c(H+)/c(OH﹣)=1012的溶液中存在大量氢离子，NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣之间不发生反应，都不与氢离子反应，在溶液中能大量共存，B项符合题意；C．由水电离的c(H+)=1×10﹣13mol/L溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，AlO2﹣、CO32﹣都与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，C项不符合题意；D．Al3+、HCO3﹣之间发生强烈双水解反应，在溶液中不能大量共存，D项不符合题意；故正确选项为B。4．工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体。下列说法错误的是A．步骤a中还需要加入适量的氧气和水B．保温去铁后过滤，铁元素主要以+2价的沉淀形式被过滤出去C．蒸发浓缩的过程中加入适当的硝酸，目的是抑制硝酸铜的水解D．硝酸铜溶液中离子浓度大小：【答案】B【详解】A、氮氧化物与水和氧气发生氧化还原反应最终生成硝酸，所以步骤a中还需要加入适量的氧气和水，故A正确；B、铁在硝酸中被氧化为+3价，保温去铁后过滤，铁元素主要以Fe(OH)3形式被过滤出去，故B错误；C、硝酸铜易水解，蒸发浓缩的过程中加入适当的硝酸，目的是抑制硝酸铜的水解，故C正确；D、硝酸铜易水解，溶液呈酸性，所以硝酸铜溶液中离子浓度大小：，故D正确。答案选B。5．将标准状况下缓慢通入的溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是A．混合溶液溶质为和B．C．D．加热蒸干所得混合溶液，最终得到固体【答案】C【详解】A．由分析可知，A正确；B．根据电荷守恒，有，B正确；C．结合分析可知，反应后溶液为等浓度的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液，溶液显碱性，的水解程度强于，因此离子浓度大小顺序是，C错误；D．加热蒸干后得到和，因为不稳定，受热易分解：，因此最终得到的物质为，D正确。答案选C。6．有3种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L－1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与HCl②NH4Cl与NaCl③NH4Cl与NH3·H2O(混合溶液呈碱性)，下列各项排序正确的是A．溶液的pH：①＜②＜③ B．溶液中水的电离程度：②＜③＜①C．溶液中c(NH)：①＜③＜② D．溶液中c(NH3·H2O)：③＜①＜②【答案】A【详解】A．等浓度的①NH4Cl与HCl混合溶液显强酸性；②NH4Cl与NaCl混合溶液由于NH的水解显弱酸性；③NH4Cl与NH3·H2O混合溶液呈碱性，所以溶液的pH：①＜②＜③，故A正确；B．等浓度的①NH4Cl与HCl混合溶液中NH的水解促进水的电离，但盐酸是强酸，极大地抑制了水的电离；②NH4Cl与NaCl混合溶液中的NH的水解促进水的电离；③NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中NH的水解促进水的电离，NH3·H2O是弱碱，电离出的OH抑制水的电离，但NH3·H2O对水的电离的抑制程度小于盐酸对水的电离的抑制程度，则溶液中水的电离程度：①＜③＜②，故B错误；C．三个溶液中均有NH4Cl，NH水解：NH+H2ONH3·H2O+H+，②NH4Cl与NaCl混合溶液中，存在NH的水解；①NH4Cl与HCl混合溶液中，NH的水解受到盐酸电离出来的H+的抑制，使NH浓度大于②中的NH浓度；③NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中，NH的水解受到NH3·H2O的抑制，同时NH3·H2O也能电离出一定量的NH，所以溶液中的NH浓度大于①中的NH浓度，所以NH浓度大小顺序为：②＜①＜③，故C错误；D．③NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中存在NH3·H2O，所以溶液中NH3·H2O