3.4沉淀溶解平衡（第1课时难溶电解质的沉淀溶解平衡）高二化学课件（人教版2019选择性必修1）

第四节沉淀溶解平衡

第1课时难溶电解质的沉淀溶解平衡

人教版选择性必修1学习目标1．通过实验探究，认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。2．能够根据化学平衡原理分析沉淀溶解平衡的影响因素。3．能够利用离子积与溶度积常数的关系判断溶液中难溶电解质的沉淀和溶解情况。学习目标1．从宏观角度(溶解度)认识沉淀溶解平衡的存在，培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科素养。2．运用化学平衡原理分析，理解沉淀溶解平衡的建立过程，理解沉淀的生成、溶解与转化，学会运用控制变量的方法研究化学反应。培养学生“变化观念与平衡思想”的学科素养。3．理解掌握溶度积常数的概念，建立认知模型(离子积与溶度积常数的关系与沉淀溶解和沉淀生成的关联)，并能利用该模型判断溶液中难溶电解质的沉淀和溶解情况。培养学生的“证据推理与模型认知”的学科素养。素养目标情境引入

Mg(OH)2是一种难溶性的碱，但却可以用它来除去工业废水中的一些重金属离子，如:Mn2+、Cu2+。同理，FeS也是一种难溶物质，工业上也可以用它除去污水中的一些重金属离子,如：Cu2+、Hg2+、Pb2+，这是什么原因呢？教学过程我们知道，溶液中有沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，将AgNO3

溶液与NaCl溶液混合，会生成白色的AgCl沉淀，反应的离子方程式为：

Ag++Cl-=AgCl↓思考：如果上述两种溶液中的AgNO3

和

NaCl的物质的量相等且充分反应，此时溶液中还有Ag+

和Cl-吗？教学过程化学式溶解度/gAgCl1.5×10-4AgNO3211AgBr8.4×10-6Ag2SO40.786Ag2S1.3×10-16BaCl235.7阅读教材77页资料卡片，表3-3几种电解质的溶解度(20

℃)化学式溶解度/gBa(OH)23.89BaSO43.1×10-4Ca(OH)20.160CaSO40.202Mg(OH)26.9×10-4Fe(OH)33×10-9从表3-3可以看出：在20℃时，AgCl的溶解度为1.5×10-4g，并不是0，即溶液中存在着Ag+和Cl-,说明不是绝对的不溶，它属于难溶物质。教学过程溶解度：在一定的温度下,某物质在100克溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度/g难溶微溶可溶易溶110AgClCa(OH)2Ba(OH)2AgNO3教学过程生成AgCl沉淀后，有三种粒子在反应体系中共存：教学过程一、难溶电解质的沉淀溶解平衡

在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl的表面进入水中，这一过程就是溶解；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出，这一过程是沉淀。教学过程

(1)概念:在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态，把这种平衡称为沉淀溶解平衡。(2)建立过程一、难溶电解质的沉淀溶解平衡υ(溶解)<υ(沉淀)固体溶解υ(溶解)＝υ(沉淀)溶解平衡υ(溶解)＞υ(沉淀)析出晶体教学过程(3)特征教学过程二、影响沉淀溶解平衡的因素（1）内因：难溶电解质本身的结构和性质（决定因素）（2）外因：——符合“勒夏特列原理“

温度：升高温度，多数平衡向沉淀溶解方向移动。Ca(OH)2除外。

浓度：向平衡体系中加水稀释，平衡向着沉淀溶解方向移到，增大离子浓度，平衡向生成沉淀方向移动。教学过程平衡条件平衡移动方向c(Ag＋)c(Cl－)溶解度(S)升高温度加少量水（有固体剩余）加NaCl(s)加AgNO3(s)ΔH>0思考讨论：对于平衡，改变下列条件，对其有何影响教学过程平衡条件平衡移动方向c(Ag＋)c(Cl－)溶解度(S)升高温度向右增大增大增大加少量水（有固体剩余）向右不变不变不变加NaCl(s)向左减小增大减小加AgNO3(s)向左增大减小减小ΔH>0思考讨论：对于平衡，改变下列条件，对其有何影响教学过程二、溶度积常数一定温度下，沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)

Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)Ksp

(Ag2S)＝

c2(Ag+)·c(S2-)

1.定义：2.表达式：教学过程①溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关。②溶解平衡一般是吸热的，温度升高，平衡正移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。3.影响因素：对于相同类型的难溶电解质，Ksp越大，说明难溶电解质在水中的溶解能力越大。

如：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI)

则溶解度：S(AgCl)＞S(AgBr)＞S(AgI)Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，与沉淀量无关。4.意义：对于类型不同的难溶物，不能直接根据Ksp的大小来确定，其溶解度的大小，需通过计算转化教学过程

5.应用：②根据Ksp和Q的相对大小，可判断给定条件下难溶电解质的沉淀或溶解情况：

Q＞Ksp，溶液中有沉淀析出Q

＝Ksp，沉淀与溶解处于平衡状态Q

＜Ksp，溶液中无沉淀析出教学过程③有关Ksp计算【例】25℃，Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11，若溶液中c(OH-)=3.0×10-6mol/L，求：溶液中Mg2+的浓度？Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)c(Mg2+)=2.0mol/L=c(Mg2+)Kspc2(OH-)=c(Mg2+)1.8×10-11(3.0×10-6)2Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)【解】 答：此时溶液中Mg2+的浓度为2.0mol/L。下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．沉淀开始溶解时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解典例1．

课堂练习【答案】B把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)

Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说法正确的是()A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B．给溶液加热，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变典例2．

课堂练习【答案】C某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，下列说法正确的是()A．AgCl的溶解度、Ksp均减小B．AgCl的溶解度、Ksp均不变C．AgCl的溶解度减小，Ksp不变D．AgCl的溶解度不变，Ksp减小典例3．

课堂练习【答案】C课堂小结课后小任务1889年德国物理化学家瓦尔特·能斯