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文档简介
昆明市第二中学2023年化学高一第一学期期末检测试题注意事项1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是()A.用海水制蒸馏水 B.将碘水中的碘单质与水直接分离C.除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D.稀释浓硫酸2、用可溶性钡盐检验SO离子的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是()A.形成较多的白色沉淀B.形成的沉淀纯度更高C.排除SO以外的其它阴离子及Ag+的干扰D.排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰3、下列说法不正确的是A.漂白粉应该密封保存B.金属钠、浓硫酸属于危险品,应保存在同一个专用实验柜中C.液溴保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中,并加适量水进行水封D.配制硫酸亚铁溶液时常需加入铁粉4、将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后,得到溶质的质量分数为28%的溶液80mL,此时溶液的物质的量浓度为()A.5mol·L-1 B.6.25mol·L-1C.7mol·L-1 D.6.75mol·L-15、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是()A.CO2溶于水形成碳酸,SiO2难溶于水B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D.HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体,氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀6、下列含有共价键的物质是A.NaCl B.H2O C.MgCl2 D.KI7、现有一瓶A和B的混合物,已知它们的性质如下表。物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm—3
溶解性
A
—11.5
198
1.11
A、B互溶,
且均易溶于水
B
17.9
290
1.26
据此分析,将A和B相互分离的常用方法是()A.过滤 B.蒸发 C.分液 D.蒸馏8、下列我国科技成果所涉及物质的应用中,发生的不是化学变化的是A.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D.开采可燃冰,将其作为能源使用A.A B.B C.C D.D9、下列离子方程式正确的是A.大理石与醋酸反应:B.高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应:C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体:D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应:10、高炉炼铁中存在反应:3CO+Fe2O33CO2+2Fe。下列说法正确的是A.CO是氧化剂 B.CO是还原剂C.CO既是氧化剂又是还原剂 D.CO既不是氧化剂又不是还原剂11、下列离子方程式书写正确的是()A.大理石与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.氢氧化铝固体与盐酸反应:H++OH-=H2OC.氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液:MgCl2+2OH-=Mg(OH)2↓+2Cl-D.氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液:Ba2++SO42-=BaSO4↓12、下列说法中正确的是()A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液,溶液先变红后褪色B.二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应,属于两性氧化物C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可生成SO3D.合金的熔点一般比成分金属的低13、等量的镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是A.2mol·L-1H2SO4溶液B.3mol·L-1CuSO4溶液C.6mol·L-1KOH溶液D.3mol·L-1Ba(OH)2溶液14、下列关于NaHCO3和Na2CO3的叙述不正确的是A.NaHCO3比Na2CO3稳定B.NaHCO3、Na2CO3可相互转化C.NaHCO3可用于焙制糕点;Na2CO3可用于玻璃、造纸等工业D.都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀15、下表中各组物质不能实现如图转化的是选项甲乙丙ACO2NaHCO3Na2CO3BAlCl3Al2O3NaAlO2CSiCl4SiO2Na2SiO3DAlCl3AlNaAlO2A.A B.B C.C D.D16、下列装置或操作能达到实验目的的是A.检验溶液中是否含有K+B.用激光笔照射Fe(OH)3胶体,产生丁达尔效应C.转移溶液D.分离乙醇(沸点为78.3℃)和苯(沸点为80.1℃)的混合物二、非选择题(本题包括5小题)17、已知化合物B是一种红棕色粉末,单质A和单质D是生活中常见的两种金属。它们在一定条件下按下图所示发生转化:请回答:(1)上述反应①②③④中属于氧化还原反应的是______________(填写序号)。(2)写出下列物质化学式:B______,E______,F___________;(3)将足量的CO2通入E溶液中,离子方程式是_____________________。(4)H在空气中很容易被氧化成I,该过程的现象是___________________,该反应过程的化学方程式是________________________。18、A、B是两种有刺激气味的气体。试根据下列实验事实填空。(1)写出A~F各物质的化学式:A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。(2)写出A、B跟水反应的离子方程式:______________________。19、金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。高一化学教材中该实验曾出现过几种不同的演示方法。分别如下图中(A)(B)(C)所示:(1)现按图(A)所示的方法,在室温时,向盛有饱和Na2CO3溶液(滴有几滴酚酞)的烧杯中,加入一小块金属钠。①不可能观察到的现象是___________(填字母代号)。A.钠浮在液面上,并四处游动,最后消失B.反应过程中钠熔化成一个光亮的小球C.反应开始后,溶液由无色变红色D.恢复到室温时,烧杯底部有固体物质析出②按图(B)所示方法来收集产生的气体,需将钠包好,再放入水中。取相同质量的钠按下列几种情况收集产生的气体,在相同条件下体积最大的是______(填字母代号)。A.用扎有小孔的铝箔包住钠B.用扎有小孔的铜箔包住钠C.直接将钠投人水中(2)按图(C)所示的方法进行该实验,若500mL的矿泉水瓶开始时装有477.6mL水,用手挤压矿泉水瓶至水刚好充满矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子,要使倒置的矿泉水瓶正好恢复原状,假设矿泉水瓶内外均为标准状况,则大头针上扎着的钠粒质量约为_______g。(3)1998年全国高考试题中的实验题就是根据图(B)的原理设计的。题目及部分答案如下:测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积,可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品:800毫升烧杯、10毫升量筒、短颈玻离漏斗、长颈漏斗、玻璃棒、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸(密度1.19克/毫升)、水。按图示装置进行实验,回答下列问题。(设合金样品完全反应产生的气体体积不超过100毫升。)I、补充下列实验步骤,直到反应开始进行(铁架台和铁夹的安装可省略):①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好,放在800毫升烧杯底部,把短颈漏斗倒扣在样品上面。……[答案]②往烧杯中注入水,直至水面没过漏斗颈。[评分标准,凡加水改为加酸者,不论其他后续步骤是否正确,本小题一律0分]③在100毫升量筒中装满水,倒置在盛水的烧杯中(量筒中不应留有气泡),使漏斗颈插入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100毫升空间。④将“仪器A”插入烧杯并接近烧杯底部,通过它慢慢加入浓盐酸,至有气体产生。回答下列问题:a.合金样品用用铜网包裹的目的是______________。b.为什么在“②往烧杯中注入水,直至水面没过漏斗颈”这一步中改加水为加酸会得0分(请写出两条原因):_____________________。c.“仪器A”可以是_________________。20、在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1~100nm之间)。如图所示A~E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去),请根据要求回答问题。(1)实验室制取、收集干燥的NH3,需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(选填字母):a接__、___接__,__接h;实验室用A装置制取NH3的化学方程式为___。(2)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时,应先通入的气体是___,试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式:___。(3)试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级:___。21、阅读下列材料后,回答相应问题。铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含二价铁离子的铁盐,如硫酸亚铁(FeSO4)。(1)人体中经常进行转化Fe2+Fe3+,A反应中Fe2+作__剂,B反应中Fe3+作__剂,服用维生素C,可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子,有利于铁的吸收。这说明维生素C具有__性。(2)新配制的FeCl2溶液应加入__以防止FeCl2转化为FeCl3,要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2杂质,可向其中通入适量的__。(3)为除去废水中的Fe2+,常先将废水中的Fe2+氧化为__(用离子符号表示),再__使Fe3+转化为红褐色的__(用化学式表示)沉淀析出。(4)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。反应的离子方程式为__。(5)为消除废气中的Cl2对环境的污染,将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液,即可有效地除去Cl2,这一处理过程可用两个离子方程式表示为__,__;处理过程中需定期添加的原料是__。(6)某同学为检验某未知溶液中是否为FeCl2溶液,采取如下实验方案加以验证:取少许未知试液于试管中溶液呈红色(证明含有FeCl2),你认为此方案__(填“合理”或“不合理”),若不合理,如何改进:__。
参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、A【解析】
A.利用沸点差异蒸馏海水可得蒸馏水,图中蒸馏装置合理,故A正确;B.分离碘和水,应加入苯或四氯化碳进行萃取,分液后再蒸馏,不能用分液的方法直接分离碘和水,故B错误;C.胶体、溶液都可透过滤纸,不能用过滤的方法分离,应用半透膜渗析分离,故C错误;D.容量瓶只能在常温下使用,不能在容量瓶中稀释浓硫酸,故D错误;故选A。2、C【解析】
根据题中检验SO离子的存在可知,本题考查检验SO离子时的干扰离子的排除,运用在检验是否含有硫酸根离子时,如果对溶液成分没有限制,则需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰分析。【详解】A.硫酸钡是不溶于酸的沉淀,加入盐酸和沉淀的多少没关系,故A错误;B.硫酸钡是不溶于酸的沉淀,加入盐酸和沉淀的纯度没关系,故B错误;C.加盐酸时,如果有白色沉淀出现,则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰,故C正确;D.和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子,所以不需排除Ba2+以外的其它阳离子干扰,故D错误;答案选C。3、B【解析】
A.漂白粉能与空气中的二氧化碳.水反应生成HClO,HClO易分解,所以漂白粉应该遮光密封保存,故A不符合题意;B.钠属于活泼金属,具有极强的还原性,浓硫酸属于危险品,具有强烈的腐蚀性、氧化性,两者保存在同一个专用实验柜中易发生氧化还原反应,故B符合题意;C.液溴易挥发,应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中,并加少量水进行水封,故C不符合题意;D.配制硫酸亚铁溶液时,常常加入铁粉,是因亚铁离子易被氧化,则加入铁发生2Fe3++Fe=3Fe2+,故D不符合题意;故选:B。【点睛】本题考查常见的试剂保存方法、配制硫酸亚铁溶液,题目难度不大,注意掌握常见试剂的正确保存方法,如:(1)氢氟酸应保存于塑料瓶中,其它试剂一般都用玻璃瓶;(2)氢氧化钠、水玻璃等碱性物质应用胶塞,不宜用玻璃塞。苯、甲苯、乙醚等有机溶剂应用玻璃塞不宜用胶塞;(3)固体一般用广口瓶、液体一般用细口瓶;见光易分解或变质的试剂一般盛于棕色瓶,如硝酸、硝酸银、氯水等,置于冷暗处,其它一般用无色瓶;(4)易被氧化而变质的试剂:①活泼的钾、钠、钙等保存在煤油中,②碘化钾、硫化亚铁、硫酸钠等平时保存固体而不保存溶液,使用硫酸亚铁或氧化亚铁溶液时内放少量铁粉或铁钉等。4、B【解析】
设14%KOH溶液的质量为m,根据溶质质量不变列方程计算溶液的质量,进而计算溶质的物质的量,根据c=计算。【详解】设14%KOH溶液的质量为m,则:m×14%=(m−100g)×28%,解得m=200g,m(KOH)=200g×14%=28g,n(KOH)==0.5mol,c(KOH)==6.25mol/L,答案选B。【点睛】蒸发前后溶质的物质的量不变是解题的关键。5、B【解析】
A.酸的酸性强弱与酸酐及酸本身的溶解性无关,A错误;B.Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3,根据强酸制弱酸原理,硅酸的酸性弱于碳酸酸性,B正确;C.比较强酸制弱酸时在溶液中进行的反应,则在高温下固体之间的反应不能得到酸性强弱的结论,C错误;D.HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体,说明HCl的酸性强于碳酸,氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀,说明HCl酸性强于硅酸,但是不能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性,D错误;答案选B。6、B【解析】
A.NaCl属于离子化合物,是由Na+和Cl-构成,故A不符合题意;B.H2O为共价化合物,含有共价键,故B符合题意;C.MgCl2属于离子化合物,是由Mg2+和Cl-构成,故C不符合题意;D.KI属于离子化合物,是由K+和I-构成,故D不符合题意;答案为B。7、D【解析】
由题目信息可知,A、B互溶,且均易溶于水,但二者的沸点相差较大,可以采用蒸馏的方法将A和B相互分离;答案选D。8、B【解析】分析:A项,甲醇低温制氢气有新物质生成,属于化学变化;B项,氘、氚用作核聚变燃料,是核反应,不属于化学变化;C项,偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O,放出大量热,属于化学变化;D项,可燃冰是甲烷的结晶水合物,CH4燃烧生成CO2和H2O,放出大量热,属于化学变化。详解:A项,甲醇低温制氢气有新物质生成,属于化学变化;B项,氘、氚用作核聚变燃料,是核反应,不属于化学变化;C项,偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O,放出大量热,反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O,属于化学变化;D项,可燃冰是甲烷的结晶水合物,CH4燃烧生成CO2和H2O,放出大量热,反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O,属于化学变化;答案选B。点睛:本题考查化学变化、核反应的区别,化学变化的特征是有新物质生成。注意化学变化与核反应的区别,化学变化过程中原子核不变,核反应不属于化学反应。9、D【解析】
A.大理石与醋酸反应,离子方程式:,故A错误;B.高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应,离子方程式:,故B错误;C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体,离子方程式:,故C错误;D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应,离子方程式:,故D正确;故选:D。10、B【解析】
在3CO+Fe2O33CO2+2Fe中碳元素的化合价升高,CO发生氧化反应,是还原剂,Fe元素的化合价降低,Fe2O3发生还原反应,是氧化剂,故选项B符合题意,答案为B。【点睛】注意根据化合价的变化分析,物质起还原作用,则该物质作还原剂,其化合价要升高,在反应中失去电子,被氧化,发生氧化反应,得到的产物为氧化产物,可以用口诀:升失氧,降得还:失电子,化合价升高,被氧化(氧化反应),还原剂;得电子,化合价降低,被还原(还原反应),氧化剂。11、D【解析】
A.大理石为碳酸钙,碳酸钙为难溶盐,书写离子方程式时不能拆,故A错误;B.氢氧化铝为难溶性氢氧化物,书写离子方程式时不能拆,故B错误;C.氯化镁为可溶性盐,书写离子方程式时要拆成镁离子和氯离子,故C错误;D.氯化钡为可溶性盐,硫酸为可溶性强酸,二者发生反应的实质是钡离子与硫酸根能结合生成难溶性盐硫酸钡,故D正确;综上所述,答案为D。【点睛】书写离子方程式时要注意拆分,可溶性盐,可溶性强碱、强酸在水溶液中均要拆分,难溶物、单质、氧化物、部分气态氢化物(如甲烷、氨气等)不拆分。12、D【解析】
A.久置的氯水中次氯酸发生分解反应生成HCl和O2,所以不具有漂白性,故滴入紫色石蕊试液,溶液只变红不褪色,故A错误;B.二氧化硅既能与氢氟酸反应,又能与烧碱反应,但二氧化硅和HF反应生成四氟化硅而不是盐,所以它是酸性氧化物而不是两性氧化物,故B错误;C.硫粉在过量的纯氧中燃烧也只能生成SO2,故C错误;D.在熔化状态时金属相互溶解或金属与某些非金属相互融合形成合金。合金是两种金属或金属与某些非金属的非均匀混合物,它的熔点总比任一成分金属的熔点低,故D正确;
答案:D。13、A【解析】
A.镁、铝都和稀硫酸反应生成氢气,发生反应为H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑、3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+2H2↑;B.镁、铝都不能与硫酸铜溶液反应生成氢气;C.镁不能和氢氧化钾反应,铝和氢氧化钾反应生成氢气,离子反应为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;D.镁不能和氢氧化钡溶液反应,铝和氢氧化钡溶液反应生成氢气,离子反应为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;根据以上分析知,生成氢气最多的是2mol/LH2SO4溶液,答案选A。【点晴】该题溶液的浓度不是计算的数据,而是判断金属是否与溶液反应其生成氢气,认真审题为解答关键,等量的镁铝合金分别与不同的溶液反应,根据电子守恒可知:当只有两种金属都和溶液反应,且都生成氢气,此时放出氢气的量最大。14、A【解析】
NaHCO3和Na2CO3相比较,NaHCO3不稳定,加热易分解,二者可相互转化,都可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,以此解答该题。【详解】A.NaHCO3不稳定,加热易分解,故A错误;B.Na2CO3可与水、二氧化碳反应生成NaHCO3,NaHCO3分解可生成Na2CO3,二者可相互转化,所以B选项是正确的;C.NaHCO3加热易分解生成二氧化碳气体,从而使面包疏松多孔,可用于焙制糕点,Na2CO3可用于玻璃、造纸等工业,所以C选项是正确的;D.Na2CO3和Ca(OH)2混合后生成CaCO3,发生Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,NaHCO3可与澄清石灰水发生NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O,或2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,所以D选项是正确的。答案选A。15、C【解析】
A.NaHCO3与盐酸反应生成二氧化碳和氯化钠和水,方程式NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,NaHCO3与与氢氧化钠反应生成碳酸钠,方程式NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,能实现如图转化,故A正确;B.Al2O3可以和盐酸反应生成氯化铝,也可以和氢氧化钠反应生成NaAlO2,能实现如图转化,故B正确;C.SiO2不能与盐酸反应生成SiCl4,只能与NaOH溶液作用生成Na2SiO3,不能实现如图转化,故C错误;D.金属Al可以和盐酸反应生成AlCl3,Al与NaOH溶液反应生成的是NaAlO2,能能实现如图转化,故D正确;故答案为C。16、B【解析】
A.通过焰色反应检验溶液中是否含有K+,应当透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,故A错误;B.Fe(OH)3溶于水会形成胶体,用激光笔照射Fe(OH)3胶体,会产生丁达尔效应,故B正确;C.将溶液转移至容量瓶中,要用玻璃棒引流,故C错误;D.乙醇和苯的熔点差别不大,不能用蒸馏的方法分离,故D错误;故答案选B。二、非选择题(本题包括5小题)17、①②③Fe2O3NaAlO2FeCl2AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-白色沉淀逐渐变为灰绿色,最终变为红褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】化合物B是一种红棕色粉末,则B是氧化铁,混合物A、B加入过量氢氧化钠后,A溶解在氢氧化钠溶液中,则A是铝,反应②是铝与氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气的氧化还原反应;单质铁(D)与盐酸反应生成氯化亚铁,氯化亚铁再与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁(H),氢氧化亚铁经反应①被空气中氧气氧化为氢氧化铁(I),氯化铁溶液(G)经反应③与铁发生氧化还原反应生成F;氯化铝(K)经反应④与氨水反应生成氢氧化铝沉淀。(1)属于氧化还原反应有①②③;B为Fe2O3,E为NaAlO2,F为FeCl2;(3)将足量的CO2通入NaAlO2溶液中,离子方程式是:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;(4)氢氧化亚铁,在空气中很容易被氧化成氢氧化铁,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,此反应过程可看到白色沉淀逐渐变为灰绿色,最终变为红褐色沉淀。点睛:解决推断题的关键中特征现象、特殊反应(如铝热反应)、典型性质(如铝的两性)等。18、Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4Cl2+SO2+2H2O===4H++SO42-+2Cl-【解析】
(1)由A、B是两种有刺激气味的气体。且A、B和水反应的产物能与Ba(OH)2和AgNO3均产生沉淀,B能与Ba(OH)2产生沉淀,由此可知A为Cl2;B为SO2;A、B与H2O反应的化学方程式为:Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl;B与Ba(OH)2反应的化学方程式为:Ba(OH)2+SO2===BaSO3↓+H2O;含C、D的无色溶液与Ba(OH)2反应的化学方程式为:H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O;溶液D与AgNO3溶液反应的化学方程式为:HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3;故C为H2SO4;D为HCl;E为BaSO3;F为BaSO4。【点睛】熟记物质的物理性质和化学性质是解决本题的关键,本题的突破口为:A、B是两种有刺激气味的气体。等物质的量与水反应。结合后面沉淀现象,能推知由反应:Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl。19、CA0.046使样品在反应时能保持在烧杯底适当的位置(或答避免反应时样品漂浮,即起镊子夹持的作用)①先加酸会导致有部分H2逸出而无法收集,影响测定准确度;②不安全或实验者没有自我保护意识(因将盛水的量筒倒插入烧杯中时,手会与烧杯中的酸接触);③酸的用量太大,浪费试剂。长颈漏斗【解析】(1)①将钠投入到饱和的碳酸钠溶液中,钠先和水反应,呈现的现象是:钠浮在水面上,熔化成一个光亮的小球,并四处游动,最后消失,溶剂水减少,且氢氧根的浓度增大,所以恢复到室温时,烧杯底部有固体物质析出,由于碱性增强,溶液颜色加深,答案选C。②钠和水反应生成氢气和氢氧化钠,铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,铜和氢氧化钠溶液不反应,所以生成氢气体积最大的是用铝箔包住钠,答案选A;(2)若500mL的矿泉水瓶开始时装有477.6mL水,用手挤压矿泉水瓶至水刚好充满矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子,要使倒置的矿泉水瓶正好恢复原状,则反应中产生的氢气体积是500mL-477.6mL=22.4mL,在标准状况下的物质的量是0.001mol,根据方程式2Na+2H2O=H2↑+2NaOH可知消耗金属钠是0.002mol,质量是0.002mol×23g/mol=0.046g。(3)a.由于钠与水反应时钠会四处游动,所以合金样品用用铜网包裹的目的是使样品在反应时能保持在烧杯底适当的位置。b.由于先加酸会导致有部分H2逸出而无法收集,影响测定准确度;其次不安全或实验者没有自我保护意识;最后酸的用量太大,浪费试剂,所以不能改加水为加酸;c.向烧杯中加入盐酸可以用长颈漏斗,则“仪器A”可以是长颈漏斗。20、degf2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2ONH3CaCl2+CO2+2NH3+H2O===CaCO3(胶体)+2NH4Cl取少许样品与水混合形成分散系,用一束光照射,若出现一条光亮的通路,则是纳米级碳酸钙,否则不是【解析】
(1)根据反应物的状态、反应条件选取反应装置,根据气体的溶解性、密度选择收集装置,注意干燥管的使用原则是大口进小口出;实验室制取氨气采用氯化铵和氢氧化钙反应制得;(2)根据二氧化碳和氨气的溶解性判断先通入的气体,由反应物和生成物写出反应方程式;(3)碳酸钙样品颗粒如果为纳米级,纳米级的颗粒在胶体范围内,所以根据胶体的性质确定实验方案。【详解】(1)实验室制取氨气采用固体、固体加热型装置,所以应选A为反应装置;生成物中含有水,氨气属于碱性气体,所以应选择碱性物质吸收水蒸气,故选C;氨气极易溶于水,且氨气的密度小于空气的密度,所以应采用向下排空气法收集,故选E;氨气有刺激性气味,所以不能直接排空;氨气极易溶于水,所以尾气处理应采用防止倒吸装置,用水吸收即可,故选D;注意干燥管的使用原则是大口进小口出;所以仪器装置的接口连接顺序是d、e、g、f,故答案为:d、e、g、f;实验室制取氨气采用氯化铵和氢氧化钙加热制的生成氯化钙、氨气和水,反应方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;故答案为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;(2)氨气极易溶于水,二氧化碳不易溶于水,所以应先通入氨气;氨气溶于水生成氨水,溶液呈碱性,二氧化碳是酸性气体,能和碱反应生成碳酸铵,碳酸铵和氯化钙发生复分解反应生成碳酸钙和氯化铵:
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