2022届福建省师范大学附属中学高考仿真模拟化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列物质属于弱电解质的是

A.酒精B.水C.盐酸D.食盐

2、下列不能用于判断F和C1的非金属性强弱的事实是

A.气态氢化物的稳定性B.最高价氧化物对应水化物的酸性

C.单质与氢气反应的难易D.单质与氢气反应放出热量的多少

3、在标准状况下，ALN%溶于BmL水中，得到密度为pg/cnP的RL氨水，则此氨水的物质的量浓度是()

AIQOOpA

A.--------mol/LB.mol/L

22.4RA+22.4B

AIQOOp

------mol/LD.mol/L

22.417A+22.4B

4、下列物质中不会因见光而分解的是()

A.NaHCO3B.HNO3C.AglD.HC1O

5、向lOOmLO.lmoll“硫酸铝钱［NH4Al(SO,2］溶液中逐滴滴入0.1mol，L"Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V

的变化，沉淀总物质的量〃的变化如图所示。下列说法正确的()

A.a点的溶液呈中性

B.a点沉淀的质量比c点沉淀的质量大

C.b点加入Ba(OH)2溶液的体积为250mL

3+2+2+

D.至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：Al+2SO4+NH4+2Ba+5OH-»AlO2+2BaSO41+NH3H2O+2H2O

6、对下列事实的解释合理的是()

A.氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸具有强酸性

B.常温下浓硝酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

D.铝箔在空气中受热熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高

7、当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒.适宜的物质是

A.NaOHB.KIC.NH3D.Na2c(h

8、化学反应的实质是()

A.能量的转移

B.旧化学键断裂和新化学键生成

C.电子转移

D.原子种类与原子数目保持不变

9、历史文物本身蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是()

A.战国曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种合金

B.秦朝兵马俑用陶土烧制而成，属硅酸盐产品

C.宋王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维

D.对敦煌莫高窟壁画颜料分析，其绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

10、25℃时将10mLpH=ll的氨水加水稀释至100mL,下列判断正确的是

A.稀释后溶液的pH=7B.氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

C.稀释过程中弋丁增大D.pH=11氨水的浓度为0.001mol/L

C(NH3-H2O)

11、已知：①H2(g)+Se(g)=^HzSe(g)+87.48kJ②Se(g)-Se⑸+102.17kJ；下列选项正确的是

能t«.

H;Se(e)

Ib

A.H2(g)+Se(s)的总能量对应图中线段b

B.相同物质的量的Se,Se(s)的能量高于Se(g)

C.ImolSe(g)中通入ImolH2(g),反应放热87.48kJ

D.H2(g)+S(g)H2s(g)+QkJ,Q<87.48kJ

12、近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀。下列

说法正确的是

高压直流电

线路中电流

方向

A.阴极的电极反应式为4OH--4e-=CM+2H2。B.阳极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+

C.通电时，该装置为牺牲阳极的阴极保护法D.断电时，锌环失去保护作用

13、用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

L-MMFeCl,**

*

A.甲用于制取氯气

B.乙可制备氢氧化铁胶体

C.丙可分离L和KC1固体

D.丁可比较Cl、C、Si的非金属性

14、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42,X原子的核外电子总数等于Y的最外层

电子数，Z原子最外层只有1个电子,W能形成酸性最强的含氧酸。下列说法正确的是

A.单质的熔点：Z>XB.Z与Y、W均能形成离子化合物

C.气态氢化物的沸点：X<Y<WD.X、Z的氧化物均含非极性键

15、下列仪器名称正确的是（）

B.干燥管C.药匙D.长颈漏斗

16、下列关于自然界中氮循环的说法错误的是

A.氮肥均含有NH；

B.雷电作用固氮中氮元素被氧化

C.碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环

D.合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱

17、“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCh和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列

关于该电池的叙述错误的是()

rr

A.电池反应中有NaCl生成

B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子

C.正极反应为：NiCh+2e=Ni+2Cl

D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

18、下列有关实验原理或实验操作正确的是()

A.用pH试纸测量Ca(ClO)2溶液的pH

B.向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体通过NaOH溶液，制取并纯化氢气

C.向NaBr溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈橙红色，说明还原性强于

D.称取K2sO4固体0.174g,放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，可配制浓度为0.010mol/L的K2s

溶液

19、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)-Mg0(s)+C02(g)+S02(g)

△H>0,该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是

A.恒温恒容时，充入C0气体，达到新平衡时喋驾增大

c(CO)

B.容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小

C.恒温恒容时，分离出部分SO?气体可提高MgSOa的转化率

D.恒温时，增大压强平衡逆向移动，平衡常数减小

20、C1O2是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂，沸点U'C,凝固点-59C。工业上，可用下列原理制备C1O2(液

相反应）：2FeS2+30NaC103+14H2SO4^Fe2（SO4）3+15Na2SO4+30C102?+14H2O->设NA是阿伏伽德罗常数的值。下

列说法正确的是（）

A.在标准状况下，2240mLC1O2含有原子数为0.3NA

B.若生成1.5molNa2so4,则反应后的溶液中Fe3+数目为0.2NA

C.48.0gFeSz完全反应，则上述反应中转移电子数为6NA

D.每消耗30moiNaClCh,生成的水中氢氧键数目为14NA

21、下列由实验现象得出的结论正确的是

操作及现象结论

A向AgCl悬浊液中加入Nai溶液时出现黄色沉淀。Ksp(AgCl)<Ksp(Agl)

B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。溶液中一定含有Fe2+

C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。BL还原性强于Cl-

D加热盛有NH4a固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。NH4C1固体可以升华

A.AB.BC.CD.D

22、我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrCh催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示

（H2T*H+*H,带*标记的物质是该反应历程中的中间产物或过渡态）。下列说法错误的是

A.第①步中CCh和％分子中都有化学键断裂

B.水在整个历程中可以循环使用，整个过程不消耗水也不产生水

C.第③步的反应式为：*H3CO+H2O^CH3OH+*HO

D.第④步反应是一个放热过程

二、非选择题(共84分)

23、(14分)几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下:

可供参考的信息有：

①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物

②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为1：2,元素质量之比为7：8。

③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。

试根据上述信息回答下列问题：

(DA的化学式为,每反应Imol的A转移的电子数为mol；

(2)F与丁单质也可以化合生成G,试写出该反应的离子方程式：；

(3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。

(却饱和F溶液]

试将①、②、③对应的分散质具体的化学式填人下列方框中：

00^0

分散质微粒的直径(mm)

溶液胶体浊液

(4)化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F,且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的

离子方程式：________________

24、(12分)为确定某盐A(仅含三种元素)的组成，某研究小组按如图流程进行了探究：

气体B(折合是BtBaCU溶液白色沉淀

-A------------

标况448mL)1)(2.33g)

△--------------

A(3.04g)

红棕色固体盐酸溶液

黄色溶液E

C(l.6g)

请回答：

(DA的化学式为，

(2)固体C与稀盐酸反应的离子方程式是_

(3)A加热条件下分解的化学方程式为

25、(12分)香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香荚兰、兰花中，具有新鲜干草香和香豆香，是一种口服抗凝药物。

实验室合成香豆素的反应和实验装置如下：

CHO齐。CH3coOK

OH*万°、♦CH3coOH+H2O

a水杨醛乙酸好香豆素

可能用到的有关性质如下:

相对分熔点沸点溶解性

子质量(℃)(℃)

水杨醛122-7197微溶r水,溶于乙最等有机溶剂

乙酸酊102-73139有吸湿性,溶于氮仿和乙醯.缓慢地溶于水形成乙酸

香豆素14669298不溶于冷水.易溶于热水、醇、乙触、氯仿和笈幻化钠溶液

乙酸6016.6117.9能溶于水、乙醇、乙酸、四氯化碳及甘油等有机溶剂

合成反应：

向三颈烧瓶中加入95%的水杨醛38.5g、新蒸过的乙酸酊73g和1g无水乙酸钾，然后加热升温，三颈烧瓶内温度控制

在145~150'C,控制好蒸汽温度。此时，乙酸开始蒸出。当蒸出量约15g时，开始滴加15g乙酸酎，其滴加速度应与

乙酸蒸出的速度相当。乙酸酎滴加完毕后，隔一定时间，发现气温不易控制在120C时，可继续提高内温至208℃左右,

并维持15min至半小时，然后自然冷却。

分离提纯：

当温度冷却至80C左右时，在搅拌下用热水洗涤，静置分出水层，油层用10%的碳酸钠溶液进行中和，呈微碱性，

再用热水洗涤至中性，除去水层，将油层进行减压蒸储，收集150~160℃/1866Pa储分为粗产物。将粗产物用95%乙醇

(乙醇与粗产物的质量比为1:1)进行重结晶，得到香豆素纯品35.0g。

(1)装置a的名称是o

(2)乙酸酥过量的目的是o

(3)分水器的作用是。

(4)使用油浴加热的优点是。

(5)合成反应中，蒸汽温度的最佳范围是(填正确答案标号)。

a.100-110Cb.117.9~127.9Cc.139-149C

(6)判断反应基本完全的现象是o

(7)油层用10%的碳酸钠溶液进行中和时主要反应的离子方程式为

(8)减压蒸储时，应该选用下图中的冷凝管是(填正确答案标号)。

a.直形冷凝管b.球形冷凝管C.蛇形冷凝管

(9)本实验所得到的香豆素产率是

26、(10分)二氧化氯(CKh)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为U.0C,极易爆炸。在干燥空气稀释条件下,

用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：

干燥空气

XaOH

溶液

C

D

(1)仪器a的名称为,装置A中反应的离子方程式为。

⑵试剂X是.

⑶装置D中冰水的主要作用是o装置D内发生反应的化学方程式为

(4)装置E中主要反应的离子方程式为：»

(5)已知NaCKh饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表。

温度<38℃38℃~60℃>60,C

析出晶体NaClO23H2。NaCIOi分解成NaClCh和NaCl

利用NaClCh溶液制得NaCKh晶体的操作步骤：55℃蒸发结晶、、38〜60℃的温水洗涤、低于60℃干燥。

(6)工业上也常用以下方法制备C1O2.

①酸性条件下双氧水与NaCICh反应，则反应的离子方程式为o

②如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯C1O2的实验。则阴极电极反应式为。

27、(12分)醋酸亚铭水合物的化学式为[Cr(CH3COO)2]2・2HzO,该水合物通常为红棕色晶体，是一种常用的氧气吸收

剂，不溶于水和乙醛(一种易挥发的有机溶剂)，微溶于乙醇，易溶于盐酸，易被氧化。已知Cr"水溶液呈绿色，Cr"

水溶液呈蓝色。实验室制备醋酸亚铝水合物的装置如下图所示。

(1)检查装置气密性后，向左侧三颈烧瓶中依次加入过量锌粒和适量CrCL溶液，关闭及打开及，旋开a的旋塞，控制

好滴速。a的名称是，此时左侧三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为、。一段时间后,

整个装置内充满氢气，将空气排出。当观察到左侧三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时，关闭及,打开K”

将左侧三颈烧瓶内生成的CrCb溶液压入右侧三颈烧瓶中，则右侧三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为

(2)本实验中所有配制溶液的水均需煮沸，其原因是。右侧的烧杯内盛有水，其中水的作用是

(3)当观察到右侧三颈烧瓶内出现大量红棕色晶体时，关闭a的旋塞。将红棕色晶体快速过滤、水洗、乙酸洗、干燥,

即得到[CrCCHaCOO)2]2•2H20O其中用乙酸洗涤产物的目的是.

(4)称量得到的[CrlCKCOOzb•2H20晶体，质量为mg,,若所取用的CrCL溶液中含溶质ng,则

[Cr(CH3COO)2]2•2H2O(M1=376)的产率是%。

28、(14分)硫酸铅(PbSOD广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿(PbS)直接制备硫酸铅

粉末的流程如下：

H0

已知：(i)PbCl2(s)+2Cr(aq)=PbClZ(aq)AH>0

(ii)有关物质的Ksp和沉淀时的pH如下：

物质Ksp物质开始沉淀时pH完全沉淀时pH

1.0X10'8

PbS04Fe(0H)32.73.7

1.6X10-5

PbCl2Pb(0H)267.04

(1)步骤I反应加入盐酸后可以观察到淡黄色沉淀生成，请写出的离子方程式

(2)用化学平衡移动的原理解释步骤II中使用冰水浴的原因___________o

(3)在上述生产过程中可以循环利用的物质有o

(4)写出步骤m中PbCL晶体转化为PbSOa沉淀的离子方程式o

(5)铅的冶炼、加工会使水体中重金属铅的含量增大造成严重污染。某课题组制备了一种新型脱铅剂(用

2++

EH表示)，能有效去除水中的痕量铅，脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb^E2Pb(s)+2Ho则脱铅

的最合适的pH范围为—(填编号)

A.4~5B.6~7C.9~10D.11~12

(6)PbS(h热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl

混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pbo

①放电过程中，Li+向移动(填“负极”或“正极”)。

②负极反应式为。

③电路中每转移0.2mol电子，理论上生成________gPbo

29、(10分)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

(1)科学家提出由CO?制取C的太阳能工艺如图所示。

①若“重整系统”发生的反应中n(FeO)/n(COj=6,则FeQy的化学式为。

②“热分解系统”中每分解ImolFeQ”转移电子的物质的量为»

(2)工业上用C02和压反应合成二甲醛。已知：CO2(g)+3H2(g)-CH30H(g)+H20(g)AHF-53.7kJ/mol,CH3OCH3(g)+H20(g)

—2CH30H(g)△%=+23.4kJ/moL贝!J2cO2(g)+6H2(g)CH30cH3(g)+3&0(g)AH.^k.T/moI,

①一定条件下，上述合成甲醛的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应

方向移动的是(填代号)。

a.逆反应速率先增大后减小b.庆的转化率增大

c.反应物的体积百分含量减小d.容器中的nCOz/nHz值变小

②在某压强下，合成甲醛的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。「温度下，将61noic0?和12moi4

充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0〜5min内的平均反应速率v(CH30cH3)=—；&、及、及三者

之间的大小关系为»

(3)常温下，用氨水吸收⑩可得到NHJKd溶液，在NHMXh溶液中：c(NH；)c(HC(V)(填或“=”)；

反应NH；+HC03-+H20=NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K=.(已知常温下NH3•H20的电离平衡常数

-5H11

Kb=2X10,H2cO3的电离平衡常数Ki=4X10"mol•匚)K2=4X10mol•L-)

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【答案解析】

A.酒精的水溶液不导电，属于非电解质，故A错误；

B.水可以部分电离生成氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故B正确；

C.盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，氯化氢在水溶液中完全电离，属于强电解质，故C错误；

D.食盐属于盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误。

故选B。

【答案点睛】

电解质的前提必须是化合物，化合物中的酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。

2、B

【答案解析】

A.因为HF比HC1稳定，所以F比C1的非金属性强，故A正确；

B.氟非金属性强，无正价，故B错误；

C.F2在暗处就能和H2反应，CL在点燃的条件下能反应，所以F比C1的非金属性强，故C正确；

D.氟气与氢气反应放出的热量比氯气与氢气反应放出的热量多,所以氟的非金属性强于氯，故D正确；

答案选B。

【答案点睛】

比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧

化物对应水化物酸性强弱。

3、A

【答案解析】

AL

n--------------AA丁心

A.c=三=22.4L/mol=”mol/L,A正确；

VRL22.4R

VI

--------------xlOOOpA

224L/mol------------=-10Q0PA_o./L,B错误；

B.C=A=m

V--------------x17g/mol+BmLxlg/mol17A+22.4B

22.4L/mol

A

c.——表示NH3的物质的量，不表示氨水的物质的量浓度，C错误；

22.4

D.由选项B可知，100°P不是氨水物质的量浓度的数值,D错误。

17A+22.4B

故选A。

4、A

【答案解析】

浓硝酸、碘化银、次氯酸见光都易分解;碳酸氢钠加热分解，见光不分解，以此解答该题。

【题目详解】

Agl、HNO3、HC10在光照条件下都可分解，而NaHC03在加热条件下发生分解，所以A选项是正确的；

综上所述，本题选项A。

5、D

【答案解析】

lOOmLO.lmokl/i硫酸铝钱［NH4Al(SO4)2］中NH4Al(SO,2物质的量为O.Olmol.溶液含有NIVO.Olmol,AP+0.01mol,

SOr'O.OZmolo

开始滴加时，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4J,Al^+JOH=A1(OH)3!,当AF+沉淀完全时需加入0.O3molOH：即

加入0.015molBa(OH)2,力口入的Ba?+为0.015mol,SC^-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸镀、硫酸铝；(开始到a)

+

再滴加Ba(OH”，生成BaSCh沉淀，发生反应为S(V+Ba2+=BaSO4I,NH4+OH=NHyH2O,所以沉淀质量继续增

力口；当SO4?•完全沉淀时，共需加入0.02molBa(OH”,加入0.04molOH：Ap+反应掉(MBmolOH一，生成Al(OH)30.01mol,

剩余O.OlmolOlT恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH』+完全反应，此时溶液为氨水溶液；(a到b)

继续滴加Ba(OH”，A1(OH)3溶解，发生反应A1(OH)3+OH-=AKV+2H2。，由方程式可知要使O.OlmolA1(OH)3完全溶

解，需再加入0.005molBa(OH)2,此时溶液为氨水与偏铝酸领溶液.(b到c)

【题目详解】

A.由分析可知，从开始到a点，发生反应为S€>42-+Ba2+=BaSO2,A13++3OIT=A1(OH)3La点对应的沉淀为BaSCh

和A1(OH)3,溶液中的溶质是(NHQ2SO4,该物质水解溶液呈酸性，A错误；

B.a点沉淀的质量=0.015molx233g/mol+0.01molx78g/mol=4.275g,c点为硫酸钿的质量，为0.0Imolx2x233g/mol=4.66g,

所以质量©点>2点，B错误；

C.当S(V-完全沉淀时，共需力口入0.02molBa(OH)2,则b点消耗氢氧化锁体积=变辿"=0.2L=200mL,C错误；

0.1mol/L

3+2+2+

D.至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：A1+2SO4+NH4+2Ba+5OH=A1O2+2BaSO4X+NH3H2O+2H2O,

D正确；

故选D。

【答案点睛】

在分析曲线时，可使用共存原理，对此题来说，主要是NH4+、AF+、A1(OH)3与OH-反应的顺序问题，若假设NH4+

先与OH-发生反应，由于生成的NHyfhO能与AP+反应生成A1(OH)3,所以假设错误，应为AU+先与OH反应生成

A1(OH)3；对NH4+、A1(OH)3哪个先与OW反应，若我们认为A1(OH)3先反应，生成的AKh-能与NH4+发生反应生成

A1(OH)3和NHylhO,所以假设错误，应为Nth+先与OIT反应。

6、D

【答案解析】

A.氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸会腐蚀玻璃，不能说具有强酸性，故A不符合题意；

B.常温下浓硝酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸发生钝化，不是不反应，故B不符合题意；

C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故C不符合题意；

D.铝箔在空气中受热熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高，故D符合题意。

综上所述，答案为D。

【答案点睛】

钝化反应是发生了化学反应。

7、D

【答案解析】

A.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤，故A错误；

B.KI与氯气反应生成碘，如浓度过高，对人体有害，故B错误；

C.氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，故C错误；

D.Na2c03溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2c03溶液的毛巾捂住鼻子,

故D正确；

故选：D。

8、B

【答案解析】

A.能量转移不仅发生反应时会发生，物理变化过程中也会发生，A不合题意；

B.只有化学反应过程才会发生旧化学键断裂和新化学键生成，B符合题意；

C.非氧化还原反应中没有发生电子转移，C不合题意；

D.物理变化过程中，原子种类与原子数目也保持不变，D不合题意；

故选B。

9、C

【答案解析】

A.战国•曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是铜锡的合金，故A正确；

B.陶瓷主要成分为硅酸盐，秦朝•兵马俑用陶土烧制而成的陶，属硅酸盐产品，故B正确；

C.碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度、高模量纤维的新型纤维材料，作画用的一些宣纸其主要成分是纤维素,

属于多糖，故C错误；

D.铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，呈绿色，故D正确；

故选C。

10、C

【答案解析】

A.一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，加水促进电离，将10mLpH=U的氨水加水稀释至100mL,体积增

大10倍，pH变化小于1个单位，即稀释后10<pHVlL故A错误；

B.加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c(OM)减小，温度不变，则水的离子积常数不变，则溶液中c(H+)增大，故B

错误；

C.加水稀释氨水，促进一水合氨电离，导致溶液中n(NBU+)增大、n(NHi.H2O)减小，则溶液中弋增大,

c(NH,•H2O)

故C正确；

D.一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，则溶液中氨水浓度大于氢氧根离子的浓度，则pH=ll氨水的浓度大

于0.001mol/L,故D错误；

故答案为C.

11、A

【答案解析】

A.根据①H2(g)+Se(g)三IhSe(g)+87.48kJ②Se(g)-Se(s)+102.17kJ可得：H2(g)+Se(s)^^H2Se(g)

-14.69kJ,所以Hz(g)+Se(s)的总能量对应图中线段b,故正确；

B.相同物质的量的Se,Se(s)的能量低于Se(g),故错误；

C.ImolSe(g)中通入ImolH2(g),H2(g)+Se(g)^^^H2Se(g)+87.48kJ,该反应是可逆反应，放出的热量小于87.48kJ,

故错误；

D.S和Se是同族元素，S的非金属性比Se强，和氢气化合更容易，放热更多，故错误；

故选：A.

12、B

【答案解析】

A.通电时，阴极发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e=H2t+2OH-,A项错误；

B.通电时，锌作阳极，则阳极反应式为Zn-2e-=ZM+,B项正确；

C.通电时，该装置是电解池，为外接电流的阴极保护法，C项错误；

D.断电时，构成原电池装置，铁为正极，锌为负极，仍能防止铁帽被腐蚀，锌环仍然具有保护作用，D项错误；

答案选B。

13、C

【答案解析】

A.Mnth与浓盐酸反应制备氯气需要加热，缺少加热装置，A不能达到实验目的；

B.向NaOH溶液中滴加饱和FeCb溶液得到红褐色的Fe(OH)3沉淀，不能获得氢氧化铁胶体，制备氢氧化铁胶体应向

沸水中逐滴加入5~6滴FeCh饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色即可，B不能达到实验目的；

C.L易升华，加热L和KC1固体的混合物，L变为碘蒸气，碘蒸气在圆底烧瓶底冷凝成L固体，烧杯中留下KCLC

能达到实验目的；

D.锥形瓶中产生气泡，说明锥形瓶中发生反应2HC1+Na2co3=2NaCl+H2O+CO2f,得出酸性HC1>H2cO3,但HC1不

是氯元素的最高价含氧酸，不能比较C、C1非金属性强弱，由于盐酸具有挥发性，从锥形瓶导出的CO2中一定混有

HC1,HC1能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故烧杯中产生白色沉淀，不能说明CO2一定与硅酸钠溶液发生了反应，不

能比较H2co3、H2SiO3酸性的强弱，不能比较C、Si非金属性的强弱，D不能达到实验目的；

答案选C。

14、B

【答案解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42,Z原子最外层只有1个电子，Z是第IA元素,

结合原子序数大小可知Z为Na元素；W能形成酸性最强的含氧酸，W应该为C1元素；X、Y的原子序数之和

=42-11-17=14,X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Y只能位于第二周期，设X的核外电子数为x,则

x+(2+x)=14,解得x=6,则X为C元素、Y为O元素，据此结合元素周期律分析解答。

【题目详解】

根据上述分析，X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，W为C1元素。

A.X、Z分别为C、Na元素，金属Na的熔点较低，C的单质一般为金刚石或石墨，熔点较高，熔点：X>Z,故A

错误；

B.Na与O和C1形成的化合物为氧化钠和过氧化钠、NaCl,都是离子化合物，故B正确；

C.水分子间能够形成氢键，沸点：H2O>HC1,故C错误；

D.X、Z的氧化物可以是CO或CCh、NazO或NazOz,仅Na?。?有非极性键，故D错误；

故选B。

15、B

【答案解析】

A.~颈部有支管，为蒸馈烧瓶，圆底烧瓶没有支管，故A错误;

B.)、为干燥管，用于盛放固体干燥剂等，故B正确;

C.为燃烧匙，用于燃烧实验，不是药匙，故c错误；

,

D.“下端长颈部位有活塞，是分液漏斗，不是长颈漏斗，故D错误;

故选B。

16、A

【答案解析】

A项，除了含有筱根的核态氮肥以外，还有硝态氮肥（以硝酸根NO；为主）、钱态硝态氮肥（同时含有硝酸根和钱根）、

酰胺态氮肥（尿素），故A项错误；

B项，在闪电（高能）作用下，生成氮氧化合物，氮元素化合价升高，所以雷电作用固氮中氮元素被氧化，故B项正

确；

C项，碳、氢、氧三种元素参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如氮气在放电条件下，与氧气直接化合生

成一氧化氮气体，二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮等，故C项正确；

D项，侯氏制碱法制备纯碱涉及的反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3I+NH4C1,碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠,

该制备中用到了氨气，所以合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱，故D项正确。

故选A,

17、B

【答案解析】

A.在反应中，Na失去电子变为Na+,与电解质中的结合形成NaCL所以电池反应中有NaCl生成，正确；

B.在电池正极是NiCL+2e-=Ni+2C「,所以其总反应是金属钠还原Ni2+变为Ni,错误；

C.根据电池结构及工作原理可知：正极反应为：NiCh+2e=Ni+2CF,正确；

D.根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，钠离子通过钠离子导体从负极移向正极，正确；

答案选B。

18、C

【答案解析】

A.Ca（CIO）2溶液具有漂白性，可使pH试纸褪色，应选pH计测定，故A错误；

B.NaOH可吸收挥发的HCL氢气中混有水蒸气，还需浓硫酸干燥纯化氢气，故B错误；

C.由操作和现象可知，氯气与NaBr反应生成溟，则Br一还原性强于C「，故C正确；

D.不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，故D错误；

故选：C»

19、C

【答案解析】A、通入CO,虽然平衡向正反应方向进行，但c(CO)增大，且比c(COD大，因此此比值减小，故错误；B、

正反应方向是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向进行，CO?和SO?的相对分子质量比CO大，因此混合气体的平均

摩尔质量增大，故错误；C、分离出S02,减少生成物的浓度，平衡向正反应方向进行，MgSO,消耗量增大，即转化率增

大，故正确；D、化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，化学平衡常数不变，故错误。

20、C

【答案解析】

A.CICh沸点标况下为液体，2240mLeKb的物质的量不是O.lmol,故A错误；

B.Fe3+在水溶液中会发生水解，不能确定其数目，故B错误；

C.48.0gFeS2物质的量为48gx20g/mol=0.4mol,NaCKh中氯元素由+5价降到+4价，失一个电子，故6moiNaCIth

失6moi电子，即48.0gFeS2完全反应，转移电子数为6NA,故C正确；

D.消耗30moiNaCKh生成14moi水，一个水分子中有两个氢氧键，故生成的水中氢氧键数目为28NA,故D错误；

故答案为Co

【答案点睛】

本题结合氧化还原反应方程式考察阿伏伽德罗常数，要抓住题目关键信息，判断反应标况下的状态，注意D选项中一

个水分子中有两个氢氧键。

21、C

【答案解析】

A、Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),A错误；

B、滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明该溶液可能含有Fe2+或Fe3+,B错误；

C、上层呈橙红色，说明CL与NaBr反应生成了Bn和NaCL则BL的还原性强于C「，C正确；

D、不是升华，试管底部NH4cl分解生成N%和HCL试管口NH3与HC1反应生成了NHQL发生了化学反应，D

错误；

答案选C。

【答案点睛】

把元素化合物的知识、化学原理和实验操作及实验结论的分析进行了结合，考查了考生运用所学知识分析实验现象，

得出正确结论的能力，审题时应全面细致，如滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液可能含有Fe2+或1膏+,体现了化学

实验方案设计的严谨性，加热盛有NHQl固体的试管，体现了由现象看本质的科学态度。

22、B

【答案解析】

A.第①步反应中CO2和H2反应产生*H和*HCOO,可见两种分子中都有化学键断裂，A正确；

B.根据图示可知：在第③步反应中有水参加反应，第④步反应中有水生成，所以水在整个历程中可以循环使用，整个

过程中总反应为CO2+3%-CH3OH+H2O,整个过程中产生水，B错误；

C.在反应历程中,第③步中需要水,*H3cO、JhO反应生成CH30H、*HO,反应方程式为:*J13co+小。-CH3OH+*HO,

C正确；

D.第④步反应是*H+*HO=H2O,生成化学键释放能量，可见第④步反应是一个放热过程，D正确；

故答案选Bo

二、非选择题(共84分)

23、FeS2112Fe/+Fe=3Fe2+:匕J：苫」呼匚退J，分散质微粒的直径(nm)；

溶液胶体浊液

+2+3+

H2O2+2H+2Fe=2H2O+2Fe

【答案解析】

由③中信息可知：B气体是引起酸雨的主要物质，则B为SO2,H常温下为无色无味的液体，则H为H2O；E常用作

红色油漆和涂料，故E为FezO3,则A中应含Fe、S两种元素。由②可计算得到A的化学式为FeSz,再结合流程图可

推知甲为02,C为SO3,D为H2sCh乙由E(Fe2Ch)和乙在高温的条件下生成丁(单质)可知，丁为Fe,

D(H2so4)+E(Fe2(>3)-F,则F为Fez(SO4)3,G为FeSCh,丙可以为S等，乙可以为碳或氢气等。

【题目详解】

(1)由上述分析可知，A的化学式为FeSz,高温下燃烧的化学方程式为：

4FeS2+UO2导入2Fe2O3+8SO2,由此分析可知，每消耗4molFeS2,转移电子为44mo1,即每反应1mol的A(FeS2)

转移的电子为11mol,故答案为.：FeS2；11。

⑵由转化关系图可知F为Fe2(SCh)3,丁为Fe,G为FeSCh,则有关的离子反应为：Fe+2Fe3+=3Fe?+,故答案为：

Fe+2Fe3+=3Fe2+；

⑶少量饱和Fez(SO4)3溶液加入①冷水中形成溶液，溶质为Fe2(SO4)3；加入②NaOH溶液中会产生Fe(OH)3沉淀，

形成浊液；加入③沸水中会产生Fe(OH)3胶体，即①Fe2(SO5、③Fe(OH)3胶体、②Fe(OH)3沉淀，故答案

为:1,£」12|三」,分散质微粒的直径(nm)：

溶液胶体浊液

(4)化合物M与H(JhO)组成元素相同，则M为H2O2,M在酸性条件下将G(FeSCh)氧化为F[Fe2(SO4R的离子方程

+2+3++2+3+

式为：H2O2+2H+2Fe=2H2O+2Fe,故答案为：H2O2+2H+2Fe=2H2O+2Feo

24、FeS0Fe203+6H+=2Fe"+3HQ2FeS04^=Fe203+S021+S031

【答案解析】

2.33g

气体B通入足量的BaCL溶液，有白色沉淀D生成，该沉淀为BaSO』，物质的量为八。f％=0.01moL则气体B中

233g/mol

含有SO3,Sth的物质的量为0.01mol,其体积为0.01molX22.4L・mo「=224mL,B为混合气体，根据元素分析可知

1,6g

其中还含有224mL的SO2,固体C为红棕色，即固体C为Fe2(h,n(FeO3)=,,=0.01mol,黄色溶液E为FeCb,

2i1r6n0g/mol

据此分析。

【题目详解】