2022届福建省莆田市第七中学高考化学一模试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、可逆反应aX(g)+bY(g)=^cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，to时改变某一外界条件，化学反应速率

(u)—时间(t)图象如下图。下列说法正确的是()

A.若a+b=c,则to时只能是增大反应体系的压强

B.若a+b=c,则to时只能是加入催化剂

C.若a+b,c,则to时只能是加入催化剂

D.若a+t#c,则to时只能是增大反应体系的压强

2、化学与生活密切相关，下列说法错误的是()

A.硅胶、生石灰、氯化钙等都是食品包装袋中常用的干燥剂

B.厕所清洁剂、食用醋、肥皂水、厨房清洁剂四种溶液的pH逐渐增大

C.酒精能使蛋白质变性，预防新冠肺炎病毒使用的酒精纯度越高越好

D.使用氯气对自来水消毒时，氯气会与自来水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人有害

3、聚乳酸是一种生物降解塑料，结构简式为壬4.下列说法正确的是()

A.聚乳酸的相对分子质量是72

B.聚乳酸的分子式是C3H

C.乳酸的分子式是C3H

D.聚乳酸可以通过水解降解

4、下列离子方程式书写正确的是

A.碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液:HCOy+OH-=CO32-+H2O

2+

B.向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO31+2HC1O

C.实验室用MnCh和浓盐酸制取CL：MnCh+4HC1(浓)===Mn2++2C「+CLT+2H2。

+

D.向NH4HCO3溶液中力口过量的NaOH溶液：NH4+OH=NH3T+H2O

5、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

2++

A.0.1molLrHC1溶液：Ba>Na>AIO2>NO3

3++

B.0.1molL-iMgSCh溶液：Al,H,C「、NO3

C.0.1mol-L-1NaOH溶液：Ca2+>K+、CH3coCT、CO32

D.0.1moI[-iNa2s溶液：N*K+,CKT、SO?"

6、海洋约占地球表面积的71%,具有十分巨大的开发潜力。工业上从海水中提取镁的流程如下:

下列说法中正确的是

A.工业上使Mg?+沉淀，试剂①应选用NaOH

B.将MgCL溶液直接蒸干得到无水MgCL

C.电解MgCL溶液在阴极得到金属Mg

D.要使MgSCh完全转化为沉淀，加入试剂①的应过量

7、向等物质的量浓度的Ba(OH”与BaCk的混合溶液中加入NaHCOs溶液，下列离子方程式与事实相符的是()

A.HCOs-+OH-=C0产+H2O

2t

B.Ba-K)lT+HC03=BaC031+H20

2t2

C.Ba+20H+2HC03=BaC03I+C03+H20

2t2

D.2Ba+30H+3HC03=2BaC031+CO3+3H2O

8、下列有关说法正确的是

A.用新制Cu(OH”悬浊液检验牙膏中的甘油时，可生成绛蓝色沉淀

B.用纸层析法分离CM*和Fe3+,为了看到色斑，必须通过氨熏

C.氯化钻浓溶液加水稀释，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色

D.摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgN(h溶液和稀硝酸，若出现白色沉淀，说明火柴

头中含氯元素

9、下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是()

选

实验操作实验目的或结论

项

室温下，将BaSCh投入饱和Na2cCh溶液中充分反应，向过滤后

A验证Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)

所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生

将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品放入水中，搅拌，成浆状

除去Mg(OH)2样品中Ca(OH)2杂

B后，再加入饱和MgCL溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馈水洗净沉

质

淀。

向KNCh和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红

CNCh-被氧化为NH3

色石蕊试纸，试纸变为蓝色

室温下，用pH试纸测得：O.lnwl/LNa2s03溶液pH约为10,

DHSCh-结合H+的能力比S(V-的强

O.lmol/LNaHSCh溶液pH约为5

A.AB.BC.CD.D

10、下列关于铝及其化合物的说法正确的是()

A.铝是地壳中含量最多的元素，铝以游离态和化合态两种形式存在于地壳中

B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定

C.氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料

D.熔化的氯化铝极易导电，和大多数含卤素离子的盐类(如氯化钠)相同

11、设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是()

A.6.2g白磷分子(P4)中含P-P键数为0.05NA

B.lmolCH3+含电子数为8NA

C.标准状况下，22.4LSO3中含原子数为4NA

D.常温常压下，U.2LCO2气体通过足量NazCh充分反应，转移电子数为2NA

12、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。

下列说法不正确的是

A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面B.可用滨水鉴别异戊二烯和对二甲苯

C.对二甲苯的二氯代物有6种D.M能发生取代，加成，加聚和氧化反应

13、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgS04(s)+C0(g)=MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)

△H>0,该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是

A.恒温恒容时，充入C0气体，达到新平衡时手宜增大

c(CO)

B.容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小

C.恒温恒容时，分离出部分S02气体可提高MgSO”的转化率

D.恒温时，增大压强平衡逆向移动，平衡常数减小

14、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.常温常压下，Imol甲基(一MCD3)所含的中子数和电子数分别为UNA、9NA

B.pH=l的H2sO3溶液中，含有O.INA个H+

C.1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为3NA

D.1molCH3coOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NA

15、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

选项化学性质实际应用

AAL(SO』)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火

BNaHC。：受热易分解产生气体可作面包的发泡剂

C乙酸具有酸性常用于工业管道去除水垢

D次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物

A.AB.B.C.CD.D

16、在NazCnCh酸性溶液中，存在平衡20042-(黄色)+2H+=Cr2O72-(橙红色)+氏0,已知:25℃

时,Ksp(Ag2CrC)4)=lX10-i2Ksp(Ag2Cr2O7)=2X10-7,下列说法正确的是

A.当2c(Cr2O72-)=c(Cr(V-)时，达到了平衡状态

B.当pH=l时，溶液呈黄色

C.若向溶液中加入AgNCh溶液，生成Ag2CrO4沉淀

D.稀释NazCrzO?溶液时，溶液中各离子浓度均减小

17、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.31g白磷中含有的电子数是3.75NA

B.标准状况下，22.4L的C’Hio中含有的碳氢键的数目是IONA

C.ILO.lmokL」的乙酸溶液中含有的氧原子数为0.2NA

D.5.6gFe与足量12反应，Fe失去0.2NA个电子

18、已知AG=Ig，电离度。=中患迷鬻吸臂*X1()()%。常温下，向l()mL0.1mol/LHX溶液中滴加

c(OH)也S电新旧FIJ豕葭

O.lmol/LNaOH溶液，混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。

1()

8,

lfNaOH(aq)|/mL

-JO

下列说法错误的是（）

A.F点溶液pH<7

B.G点溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH)

C.V=10时，溶液中c(OH)<c(HX)

D.常温下，HX的电离度约为1%

19、某学习小组用下列装置完成了探究浓硫酸和SO2性质的实验（部分夹持装置已省略），下列“现象预测”与“解释

或结论”均正确的是

可I:下移动铜丝

浓.

试

管

硫

性

酸

酸

心

溶Mn

液

选项仪器现象预测解释或结论

A试管1有气泡、酸雾，溶液中有白色固体出现酸雾是SO2所形成，白色固体是硫酸铜晶体

B试管2紫红色溶液由深变浅，直至褪色SOz具有还原性

由于Ksp（ZnS）太小，Sth与ZnS在注入稀

C试管3注入稀硫酸后，没有现象

硫酸后仍不反应

锥形NaOH溶液完全转化为NaHSO3溶液,NaHSO3

D溶液红色变浅

瓶溶液碱性小于NaOH

A

A.B.BC.C

20、关于化合物2—吠喃甲醛（）下列说法不正确的是

A.能使酸性高钛酸钾溶液褪色B.含有三种官能团

C.分子式为C5H402D.所有原子一定不共平面

21、2019年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，其118种元素。短周期元素W、X、Y、Z

在周期表中的相对位置如图所示，且W元素的简单氢化物的空间结构是三角锥形，下列说法不正确的是

wX

YZ

A.红葡萄酒含有YX2,起杀菌、澄清、抗氧化的作用

B.在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族

C.简单离子的半径大小顺序为：X<W<Z<Y

D.W的氢化物与Z的氢化物反应，产物为共价化合物

22、有机物X分子式为C3H60,有多种同分异构体。其中之一丙醛（液态）的燃烧热为1815kJ/mol。下列说法不正确的

是

A.X的同分异构体中，含单官能团的共5种

B.ImolX最多能和ImolH2加成

C.表示丙醛燃烧热的热化学方程式为：C3H6O（l）+4O2（g）=3CO2（g）+3H2O⑴△H=+1815kJ/mol

D.X的同分异构体其中之一CH2=CHCH2OH可以发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应

二、非选择题（共84分）

23、（14分）富马酸福莫特罗作为特效哮喘治疗药物被临床广泛应用。化合物I是合成富马酸福莫特罗的重要中间体,

其合成路线如图所示:

已知:

Fe

n、RI-NOR1-NH2；

2HCl

请回答下列问题：

(DA中所含官能团的名称为。

⑵反应②的反应类型为,反应④的化学方程式为O

(3)H的结构简式为.

(4)下列关于I的说法正确的是(填选项字母)。

A.能发生银镜反应B,含有3个手性碳原子C.能发生消去反应D.不含有肽键

(5)A的同分异构体Q分子结构中含有3种含氧官能团，能发生银镜反应，可与FeCb溶液发生显色反应，苯环上只有

两个取代基且处于对位，则Q的结构简式为一(任写一种)，区分A和Q可选用的仪器是—(填选项字母)。

a.元素分析仪b.红外光谱仪c.核磁共振波谱仪

CH3co0

(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以丙酮、苯胺和醋酸为原料(其他试剂任选)，制备的合

成路线：____________________________

24、(12分)艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物，艾司洛尔的一种合成路线如下:

回答下列问题:

(1)丙二酸的结构简式为;E中含氧官能团的名称是

(2)D生成E的反应类型为

(3)C的结构简式为o

(4)A遇FeCb溶液发生显色反应，1nwlA和1mol丙二酸在毗咤、苯胺中反应生成1molB、1mol和1molCCh,

B能与滨水发生加成反应，推测A生成B的化学方程式为—o

(5)X是B的同分异构体，X同时满足下列条件的结构共有一种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为—。

①可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳

②遇FeCb溶液发生显色反应

③除苯环外不含其他环

OH

or

(6)写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备的合成路线.(其他试剂任选)。

25、（12分）亚硝酸钠（NaNCh）是一种常用的食品添加剂，使用时需严格控制用量。实验室以2NO+Na2O2=2NaN（h为

原理，利用下列装置制取NaNO2（夹持和加热仪器略）。

己知：①酸性KMnO』溶液可将NO及NCh-氧化为NO：,MnCV被还原为Mn2+»

②HNO2具有不稳定性：2HNO2=NO2T+NOT+H2O。

回答下列问题：

（1）按气流方向连接仪器接口（填接口字母）。

（2）实验过程中C装置内观察到的现象是o

（3）Na2O2充分反应后,测定NaNO2含量:称取反应后B中固体样品3.45g溶于蒸储水，冷却后用0.SOmol-L”酸性KMnO4

标准液滴定。重复三次，标准液平均用量为20.00mL。

①该测定实验需要用到下列仪器中的（填序号）。

a.锥形瓶b,容量瓶c.胶头滴管d.酸式滴定管e.碱式滴定管f.玻璃棒

②假定其他物质不与KMnCh反应，则固体样品中NaNCh的纯度为____%。

③实验得到NaN（h的含量明显偏低，分析样品中含有的主要杂质为（填化学式）。为提高产品含量，对实验装置的

改进是在B装置之前加装盛有（填药品名称）的（填仪器名称）。

（4）设计一个实验方案证明酸性条件下NaNO2具有氧化性o

（提供的试剂：O.lOmoM/NaNCh溶液、KMnCh溶液、0.10mol・L"KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸）

26、（10分）二氧化硫（Sth）是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。

I.某研究小组设计了一套制备及检验SO2部分性质的装置，如图所示：

70%浓硫酸1

J

氢

嗔

A>氧

化

亚硫酸钠-化

钠

固体钠

溶

溶

液

液

丙

乙

T已

(1)仪器A的名称。

⑵装置乙的作用是为了观察生成SO2的速率，则装置乙中加入的试剂是o

(3)①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的02氧化性强于SO2,因此装置丁中即使有浑浊现象也不

能说明是SO2导致的。请你写出02与Na2s溶液反应的化学反应方程式»

②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表：

序号实验操作实验现象

1向10mL1mol/LNa2s溶液中通Oz15min后，溶液才出现浑浊

2向10mL1mol/LNa2s溶液中通SO2溶液立即出现黄色浑浊

由实验现象可知：该实验条件下Na2s溶液出现浑浊现象是SO2导致的。你认为上表实验1反应较慢的原因可能是

D.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是以氮气为载体，以稀盐酸、淀粉和碘化钾的混合溶液为吸收

液，用0.0010mol・L」KIO3标准溶液进行滴定。检测装置如图所示：

O.OOlOmolLiRICh标准溶液

吸收液

［查阅资料］①实验进行5min样品中的S元素都可转化为SO2

②2IO3.+5SCh+4H2O=8H++5sO4〉+l2

③I2+SO2+2H2O2I+S(V+4H+

+

@103+5r+6H=3I2+3H2O

(4)工业设定的滴定终点现象是。

⑸实验一：不放样品进行实验，5min后测得消耗标准液体积为V1

实验二：加入1g样品再进行实验，5min后测得消耗标准液体积为V2

①比较数据发现V1远远小于V2,可忽略不计。则设置实验一的目的是

②测得V2的体积如表：

序号123

Kith标准溶液体积/mL10.029.9810.00

该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为。

27、(12分)乙酸苇酯是一种有馥郁茉莉花香气的无色液体，沸点213°C,密度为1.055Rem、，实验室制备少量乙酸

苦酯的反应如下：CH2OH+(CH3CO)2O—乙酸苇酯)+CH3coOH

实验步骤如下：

步骤1：三颈烧瓶中加入30g(0.28mol)苯甲醇、3()g乙酸酊(0.29mol)和1g无水CHjCOONa,搅拌升温至110℃,

回流4~6h(装置如图所示)：

步骤2：反应物降温后，在搅拌下慢慢加入15%的Na2c03溶液，直至无气泡放出为止。

步骤3：将有机相用15%的食盐水洗涤至中性。分出有机相，向有机相中加入少量无水CaCL处理得粗产品。

步骤4：在粗产品中加入少量硼酸，减压蒸馆(1.87kPa),收集98〜1009的储分，即得产品。

(1)步骤1中，加入无水CH3COONa的作用是,合适的加热方式是。

(2)步骤2中，Na2cCh溶液需慢慢加入，其原因是o

(3)步骤3中，用15%的食盐水代替蒸储水，除可减小乙酸苇酯的溶解度外，还因为；加入无水CaCh

的作用是»

(4)步骤4中，采用减压蒸储的目的是.

28、(14分)SO2是造成空气污染的主要原因之一，利用钠碱循环法可除去SO2。

(1)钠碱循环法中，吸收液为Na2s03溶液，该反应的离子方程式是o

(2)已知常温下，H2s。3的电离常数为K=l.54X10,&=1.02X10'7,H2c(h的电离常数为M=4.30XlOH

11

K2=5.60X10,则下列微粒可以大量共存的是(选填编号)。

2

a.CO32HsO3b.HCO3HSO3'C.SO3HCO3d.H2SO3HCO3

⑶己知NaHSCh溶液显酸性，解释原因_____，在NaHSCh稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是。

（4）实验发现把亚硫酸氢钠溶液放置在空气中一段时间，会被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式,

（5）在NaKh溶液中滴加过量NaHSCh溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为（填化学式）。

（6）如果用含等物质的量溶质的下列溶液分别吸收Sth,则理论吸收量由多到少的顺序（用编号排序）。

a.Na2sO3b.Na2Sc.酸性KMnCh

29、（10分）芳香化合物A（C9H9（hBr）可以发生如图所示的转化，合成两种重要的高分子化合物G和H（其他产物和水

已略去）。

已知A遇氯化铁溶液显紫色，请回答下列问题：

（1）B的结构简式为,其核磁共振氢谱图显示有种不同环境的氢原子。

（2）D的名称是；C和E生成H的反应类型为

（3）ImolA与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为

（4）C生成D的化学方程式为

（5）W是B的同系物，比B多一个碳原子，符合下列条件的W的同分异构体有种。

①遇氯化铁溶液显紫色

②既能发生水解反应又能发生银镜反应

..CHO

（6）参照上述合成路线，根据信息，以乙醇为原料（无机试剂任选）设计制备一的合成路线

^^CHO

,NaOH稀溶液.R,—CH=C—CHO

+H2O（R1,R2为炫基或氢）

R.—C—H+R2—CH—CHO△R?

R，R，

u一定条件,

RR

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1,C

【答案解析】

若a+b=c,条件改变后，正逆反应速率同时增大，且增大的程度相同，即平衡不移动，这说明改变的条件是加入催化

剂或增大反应体系的压强；若a+l#c,条件改变后，正逆反应速率同时增大，且增大的程度相同，即平衡不移动，改

变的条件只能是加入催化剂；答案选C。

2、C

【答案解析】

A.硅胶、生石灰、氯化钙均可以吸收水分，且都是固体，适合装进小包作食品干燥剂，A项正确；

B.厕所清洁剂中含有盐酸，食醋中含有醋酸，盐酸的酸性强于醋酸，肥皂水是弱碱性的，而厨房清洁剂为了洗去油污

一定是强碱性的，因此四种溶液的pH逐渐增大，B项正确；

C.医用酒精是75%的乙醇溶液，酒精浓度不是越高越好，浓度太高或浓度太低都不利于杀菌消毒，C项错误；

D.氯气消毒的同时可能会生成一些对人体有害的物质，因此现在多改用无毒的CIO2等新型消毒剂，D项正确；

答案选C。

【答案点睛】

注意75%医用酒精中的75%指的是体积分数，而我们一般说的98%浓硫酸中的98%指的是质量分数，二者是有区别

的。

3、D

【答案解析】

A.根据结构简式，聚乳酸的相对分子质量是72n,故A错误；

B.聚乳酸的分子式为（C3H404，故B错误；

C.葭&的单体为。『靠一CO。'因此乳酸的分子式为c3H故C错误；

D.聚乳酸含有酯基，可以通过水解反应生成小分子，达到降解的目的，故D正确；

故选D。

4、B

【答案解析】A、碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液，反应的离子方程式为：

2+

Ca+HCO3+OH=CaCO3l+H2O,选项A错误；B、向次氯酸钙溶液通入少量CO2,反应的离子方程式

2+

为：Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO31+2HC1O,选项B正确；C、实验室用MnCh和浓盐酸制取Ck,

+2+

反应的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl=Mn+C12T+2H2O,选项C错误；D、向NH4HCO3溶液中加

+2

过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为：NH4+HCO3+2OH=CO3+NH3«H2O+H2O,选项错误。答

案选B。

5、B

【答案解析】

A.(MmoFL-HC1溶液中：AKh-与H+不能大量共存，故A错误；

B.O.lmokL-iMgSCh溶液：Al3+.H+.CF,NO3-之间以及与Mg?+、S(V-之间不发生反应，能大量共存，故B正确；

C.O.lmolirNaOH溶液：Ca?+与CCV-不能大量共存，故C错误；

D.0/mol♦L-iNa2s溶液中，CRT具有强氧化性，与S*不能大量共存，故D错误；

答案选B。

【答案点睛】

熟记形成沉淀的离子，生成气体的离子，发生氧化还原反应的离子。

6^D

【答案解析】

A.工业上使Mg?+沉淀，应选用廉价的石灰乳，可利用海边大量存在的贝壳煨烧成石灰制得，故A错误；

B.氯化镁是强酸弱碱盐，加热时，氯化镁水解生成氢氧化镁和盐酸，升高温度促进盐酸挥发，所以小心蒸干氯化镁溶

液最终得到氢氧化镁而不是氯化镁，故B错误；

C.电解熔融MgCk在阴极得到金属Mg,电解MgCh溶液在阴极得到H2,故C错误；

D.为了使镁离子完全转化，加入试剂①的量应过量，故D正确。

故答案选D.

7、B

【答案解析】

A.等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCh的混合溶液中加入NaHCCh溶液，反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与软离

子不共存，一定会产生沉淀，故A错误；

B.Ba2++OJT+HCO3"=BaCO31+H2O可以表示Imol氢氧化领与Imol氯化钢，Imol碳酸氢钠的离子反应，故B正确；

C.若氢氧化钢物质的量为Imol,则氯化领物质的量为ImoL加入碳酸氢钠，消耗2moi氢氧根离子生成2moi碳酸根

离子，2moi碳酸根离子能够与2moi领离子反应生成2moi碳酸钢沉淀，故C错误；

D.依据方程式可知：3moiOH•对应L5mol氢氧化领，则氯化领物质的量为1.5moL消耗3moi碳酸氢根离子，能够生

成3moi碳酸根离子，同时生成3moi碳酸铁沉淀，故D错误；

答案选B。

【答案点睛】

本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同的离子反应方程式的书写，明确离子反应的顺序是解题关键。

本题中反应的先后顺序为碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，生成的碳酸根离子再与锁离子反应生

成碳酸钢沉淀。

8、C

【答案解析】

A.用新制Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中的甘油时，可生成绛蓝色溶液，A错误；

B.用纸层析法分离CM+和Fe-"，为了看到色斑，CM+和Fe3+本身就具有不同颜色，不必须通过氨熏，B错误；

C.氯化钻浓溶液中，主要存在［COC14］2-,为蓝色离子，氯化钻稀溶液，主要存在［C。(H2O)6产，为粉红色离子，溶

液中存在平衡《0。4产+6省0。［(：0(1120)6产+4CL加水稀释平衡向右移动，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色，

c正确；

D.火柴头中含有氯酸钾，硝酸银能和氯离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以硝酸酸化的硝酸银能检验氯离子，

但硝酸银不和氯酸根离子反应，所以不能检验氯酸根离子，D错误；

答案选C。

9、B

【答案解析】

A.由现象可知，将BaSCh投入饱和Na2cCh溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有

无色无味气体产生，说明固体中含有BaCCh和BaSO4,有BaSO,转化成BaCO3,这是由于C(V一浓度大使Qc(BaC()3)>Ksp

(BaCO3),所以不能验证Ksp(BaSO4)VKsp(BaCO3),A项错误；

B.Mg(OH)2比Ca(OH)2更难溶，成浆状后，再加入饱和MgCL溶液，充分搅拌后Ca(OH)2与MgCL反应生成

Mg(OH)2和溶于水的CaCL,过滤，用蒸储水洗净沉淀，可达到除去Mg(OH)2样品中Ca(OH”杂质的目的，B项正确；

C.试纸变为蓝色，说明生成氨气，可说明Nth-被还原为NH3,结论不正确，C项错误；

D.由操作和现象可知，亚硫酸氢根离子电离大于其水解，则HSO3-结合H+的能力比SCV-的弱，D项错误；

答案选B。

【答案点睛】

A项是易错点，沉淀转化的一般原则是由溶解度小的转化为溶解度更小的容易实现，但两难溶物溶解度相差不大时也

可控制浓度使溶解度小的转化成溶解度大的。

10、C

【答案解析】

A.铝是地壳中含量最多的金属元素，铝以化合态形式存在于地壳中，故A错误；

B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很活泼，在表面形成一屋致密的氧化膜，阻止内部金属继续

反应，故B错误；

c.氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料，故C正确；

D.熔化的氯化铝是非电解质，不易导电，和大多数含卤素离子的盐类(如氯化钠)不相同，是分子晶体，故D错误；

故选C。

【答案点睛】

本题综合考查铝及其化合物的性质，侧重元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关知识的积累，D为易错

点，熔化的氯化铝是非电解质，由分子构成，不易导电。

11、B

【答案解析】

6.2g,

A.lmol白磷分子(P)中含P-P键数为6mol,则6.2g白磷分子(P。中含P-P键数为，一，；X6=0.3NA,A项错

4124g/mol

误；

B.1个CM+中含8个电子，所以ImolC%+中含电子数为8NA,B项正确；

C.标准状况下，SO3不是气体，不能使用气体摩尔体积22.4L/moI计算SO3中含原子数，C项错误；

D.常温常压不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol,无法计算转移的电子数，D项错误；

答案选B。

12、C

【答案解析】

A.丙烯醛分子中的碳碳双键是平面结构，醛基也是平面结构，中间是一个可以旋转的单键，所以分子里所有原子有

可能在同一平面，A正确；

B.异戊二烯里含有碳碳双键，可以与滨水发生加成反应而导致漠水褪色，而对二甲苯与澳水不反应，可以鉴别，B

正确；

C.对二甲苯里面有两种类型的H,其二氯代物共有7种：①当两个氯取代甲基上的H时有两种，②当有一个氯取代

甲基上的H,另一个取代苯环上的H,有邻、间两种结构，③当两个氯都取代苯环上的H,采用定一议二的方法，当

其中一个氯在甲基邻位时，另一个氯有3种结构，此二氯代物有3种，C错误；

D.M中有碳碳双键，可以发生加成、加聚反应，醛基可以发生氧化、加成反应，炫基可以发生取代反应，D正确；

答案选C。

13、C

【答案解析】A、通入CO,虽然平衡向正反应方向进行，但c(CO)增大，且比c(COD大，因此此比值减小，故错误；B、

正反应方向是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向进行，CO?和SO?的相对分子质量比CO大，因此混合气体的平均

摩尔质量增大，故错误；C、分离出S02,减少生成物的浓度，平衡向正反应方向进行，MgSO”消耗量增大，即转化率增

大，故正确；D、化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，化学平衡常数不变，故错误。

14、A

【答案解析】

A.一个14c中的中子数为8,一个D中的中子数为1,则1个甲基(一“CDs)所含的中子数为11,一个14c中的电子数为

6,一个D中的电子数为1,贝打个甲基(一MCD3)所含的电子数为9；则Imol甲基(一“CD》所含的中子数和电子数分

别为UNA、9NA,故A正确；

B.pH=l的H2sCh溶液中，c(H+)为O.lmol/L,没有给出溶液的体积，无法根据公式n=cV计算出氢离子的物质的量，

也无法计算氢离子的数目，故B错误；

C.铁和稀硫酸反应变为+2价，和足量稀硝酸反应变为+3价，故1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子

数依次为2mol、3mol,故C错误；

D.酯在酸性条件下的水解反应是可逆反应，故1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数小于NA,故D

错误。答案选A。

【答案点睛】

本题考查的是与阿伏加德罗常数有关的计算。解题时注意C选项中铁和稀硫酸反应变为+2价，和足量稀硝酸反应变为

+3价，故失电子数不同；D选项酯在酸性条件下的水解反应是可逆反应，可逆反应的特点是不能进行彻底，故Imol

CH3coOC2H5在稀硫酸中不会完全水解。

15、C

【答案解析】

A.AL(S()4)3和小苏打的反应是AF+和HCO3-发生双水解，生成沉淀A1(OH)3和不支持燃烧的气体，用于泡沫灭

火器灭火，故A正确；

B.NaHC。，受热易分解产生气体CO2气体，可作为面包的发泡剂，故B正确；

C.乙酸具有酸性，且酸性比碳酸强，可以与水垢反应，但用乙酸去除工业管道的水垢容易腐蚀管道，所以不能用于工

业管道去除水垢，故c错误：

D.次氯酸盐的漂白性就是利用次氯酸盐的氧化性，所有漂白粉可用于漂白织物，故D正确；

故选C。

16、C

【答案解析】

A.当2c(CrzthJKCrCV-)时，无法判断同一物质的正逆反应速率是否相等，则不能判断是否为平衡状态，A错误;

B.当pH=l时，溶液酸性增强，平衡正向进行，则溶液呈橙红色，B错误；

C.组成中阴阳离子个数比相同，溶度积常数越小，难溶电解质在水中溶解能力越差，已知

Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(Ag2Cr2O7),若向溶液中加入AgNCh溶液，先生成AgzCrCh沉淀，C正确；

D.稀释NazCrzCh溶液时，溶液中aCrCh")、c(H+)、c(Cr2O7l)均减小，由于Kw不变，则c(OJT)增大，D错误；

答案为c。

【答案点睛】

温度未变，则溶液中水的离子积不变，氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度必然增大。

17、D

【答案解析】

A.P是15号元素，31g白磷中含有的电子数是15NA,故A错误；

B.标准状况下，C8&0是液态，无法用气体摩尔体积计算物质的量，故B错误；

C.ILO.lmoM/的乙酸溶液中，水也含有氧原子，含有的氧原子数大于0.2NA,故C错误；

D.5.6gFe与足量12反应，Fe+l2=FeL,Fe失去0.2NA个电子，故D正确；

故选D。

18、C

【答案解析】

E点为O.lmol/LHX溶液，AG=lg嗅)=8,则？)=1*水的离子积Kw=c(H+)-c(OH-)=10个由此计算氢离

c(OH)c(OH)

子浓度；

F点为等物质的量HX溶液NaX溶液的混合液，此时AG=lg"")=6,则c(H+)>c(OH),pH<7；

c(OH)

G点为AG=lg=0,贝!Jc(H+)=c(OH)；

c(OH)

V=10时溶液为NaX溶液，由于水解和水的电离c(OH-)>c(HX),

【题目详解】

A.F点为等物质的量HX溶液NaX溶液的混合液，此时AG=lgC|D=6,则c(H+)>c(OH),pH<7,故A正确；

c(OH)

B.G点溶液中AG=lgc®)=o,则c(H+)=c(OH)溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OIT)+c(X)故c(Na+)=c

c(OH)

(X-)>c(H+)=c(OH),故B正确；

C.V=10时溶液为NaX溶液，由于水解和水的电离c(OH-)>c(HX),故C错误；

D.E点为O.lmol/LHX溶液，AG=lg=8,则黑。明水的离子积Kw=c(H)c(OH)=10个

c(H+)=J108x/C=103mol/L，则电离度=鼠)"八"=1%,故D正确；

、''w0.1mol/L

故答案选：Co

【答案点睛】

溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(X)

19、B

【答案解析】

试管1中浓硫酸和铜在加热条件下反应生成SO2,生成的SO2进入试管2中与酸性高锌酸钾溶液发生氧化还原反应，

使得高镒酸钾溶液褪色，试管3中ZnS与稀硫酸反应生成H2S,2H2S+SO2-3S1+2H2O,出现淡黄色的硫单质固体,

锥形瓶中的NaOH用于吸收SO2,防止污染空气，据此分析解答。

【题目详解】

A.如果出现白色固体也应该是硫酸铜固体而不是其晶体，因为硫酸铜晶体是蓝色的，A选项错误；

B.试管2中紫红色溶液由深变浅，直至褪色，说明S(h与酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应，S(h具有还原性，B

选项正确。

C.ZnS与稀硫酸反应生成H2S,2H2S+SO2==3S1+2H20,出现硫单质固体，所以现象与解释均不正确，C选项错误;

D.若NaHSCh溶液显酸性，酚酸溶液就会褪色，故不一定是NaHSfh溶液碱性小于NaOH,D选项错误；

答案选B。

【答案点睛】

A选项为易混淆点，在解答时一定要清楚硫酸铜固体和硫酸铜晶体的区别。

20、D

【答案解析】

A.该有机物分子结构中含有碳碳双键，具有烯煌的性质，则能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故A正确；

B.该有机物分子结构中含有碳碳双键、醛基和酸键，三种官能团，故B正确；

C.结构中每个节点为碳原子，每个碳原子可形成四个共价键，不足的可用氢原子补齐，分子式为C5H4O2,故C正确;

D.与碳碳双键上的碳直接相连的所有原子可能在同一平面，则该有机物结构中的五元环上的所有原子可以在同一平

面，碳氧双键上的所有原子可能在同一平面，碳氧双键与五元环上的碳碳双键直接相连，则所有原子可能在同一平面,

故D错误；

答案选D。